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陕晋青宁卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、I—127。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是( )
A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能
B.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关
C.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
D.高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.分子中不具有旋光性的碳原子
B.基态原子的价层电子轨道表示式为：
C.碳原子的杂化方式只有1种
D.的VSEPR模型：
3.实验步骤千万条安全实验第一条!下列操作或常见化学试剂存放符合实验安全的是( )
A.将水倒入浓硫酸中搅拌稀释
B.用手拿取高锰酸钾药品
C.在连有尾气处理的装置中做氯气的性质实验
D.用剩的钠放回盛有水的瓶中保存
4.A~L是6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系.其中C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中常用金属，J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，化合物A、D、I、L的焰色试验均显黄色，白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液.则下列说法正确的是( )
A.常温条件下，F的单质不与浓硫酸反应，所以可用F制成的容器贮存浓硫酸
B.反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应
C.E在C中燃烧时发出淡蓝色火焰
D.若A中含有杂质，可先后加入过量溶液，过滤除掉固体后，向滤液中加盐酸至的方式除去
5.反应的反应机理为①，②……，③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.038 0.060
0.076 0.060
0.076 0.030
下列说法正确的是( )
A.该反应的速率方程为
B.该反应的速率常数k的值为
C.第②步的反应的化学方程式为
D.3步反应中反应③的活化能最大
6.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( )
选项 结构或性质 用途
A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒
B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料
C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂
7.六水氯化钴（）常用于催化剂、染料、电池材料等方面。已知和浓盐酸制和的反应为；下列有关和六水氯化钴制备装置、试剂、操作正确的是( )
A.氯气的制备 B.氯气的除杂
C.六水氯化钴的蒸发结晶 D.过滤出六水氯化钴
8.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是。下列说法正确的是( )
A.氢化物的稳定性：一定有ZB.同周期中第一电离能小于Z的有5种
C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.X、Z可形成，该分子中所有原子均满足稳定结构
9.常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
10.我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示催化剂。下列说法正确的是( )
A.增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B.转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C.氢化步骤的反应为
D.每生成甲醇将有电子发生转移
11.金刚石是天然存在的最坚硬的物质，其高硬度、优良的耐磨性和热膨胀系数低等特点使得它在众多领域中都有着广泛的应用。如图甲、乙是金刚石晶胞和沿晶胞面对角线的投影，下列说法错误的是( )
A.晶胞中由碳原子构成的四面体空隙中填充的原子占晶胞中原子数目的50%
B.图乙中2号位置对应的原子分数坐标为或
C.图乙中3、4、6、7号为晶胞体内碳原子沿面对角线的投影
D.金刚石晶体的密度为
12.氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(～代表糖苷键)。下列说法错误的是( )
A.所涉及的四种元素电负性大小关系：HB.鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为
C.基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态
D.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
13.Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()。下列有关说法正确的是( )
A.光催化装置中溶液的减小
B.整套装置转移，光催化装置生成
C.电催化装置阳极电极反应式：
D.离子交换膜为阴离子交换膜
14.常温下，向含等物质的量浓度的、、的混合溶液中滴加溶液，溶液中-lgc(X)(X=、、)与的关系如图所示。
已知：常温下，。
下列叙述错误的是( )
A.M点溶液是的不饱和溶液
B.产生沉淀的先后顺序可能是、、
C.
D.当和共沉时
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）氰尿酸钠（）是高效且安全的消毒剂优氯净的有效成分，该有机物可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过如图装置和原理（夹持仪器已略去）来制取。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________________，相对于仪器b的优点是__________________。
（2）连接好仪器，________（填实验操作），然后向各仪器中加入药品，装置乙中液体是_________________，作用是_________________________________________。
（3）装置丙中反应温度控制在10 ℃左右，通入装置丙中的气体可与氰尿酸（）和NaClO溶液反应的产物反应，提供高浓度的NaClO溶液，写出氰尿酸（）和NaClO溶液反应生成氰尿酸钠（）的化学方程式：___________________________________________；反应温度控制在10 ℃左右，温度不易过高的原因是____________________________、___________________________。
（4）产品有效氯含量测定：称取0.2000 g产品，配成100 mL溶液，取50 mL溶液于锥形瓶中，加入适量醋酸溶液，发生反应，再加入过量的KI溶液，发生反应。用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗标准溶液18.00 mL，发生反应。产品有效氯含量为_________________________（产品有效氯以转化为HClO中氯元素的质量来计算）。
16.（15分）以钒矿石为原料制备化工产品的一种工艺流程如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有；“酸浸”后，钥以形式存在。
ⅱ.P204对四价钥（）具有高选择性，萃取而不萃取。
ⅲ.多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
ⅳ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀pH 1.9 7.0 11.9 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 13.9 10.1
回答下列问题：
（1）基态Fe的价电子排布式为____________。
（2）“还原中和”时，还原步骤中参与反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）钒的浸出率与焙烧温度，硫酸加入量的关系如图甲，乙所示，指出适宜的工艺条件：____________________________。使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是__________________________________________。
（4）流程中可循环使用的物质有_____________。
（5）萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，选用括号中所给试剂，将下列工艺流程剩余两步工序补充完整。
（6）已知常温下的分别为、，若上述水相“沉钙”后，理论上不超过________。
17.（14分）我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)__________。
(2)反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为__________（填“l”或“m”）。
②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是_____________________。
(3)恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。
①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为______________，此时反应①的平衡常数（K）值为__________（列出表达式即可）。
②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是__________________________。
③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有__________（至少答两条）。
(4)恒压条件下将和按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。
A. B. C.催化剂N D.催化剂M
18.（15分）奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。
已知；
HWE反应：
(其中为烃基，为烃基或)
回答下列问题；
(1)A中含氧官能团名称是_____________,B的结构简式是___________,
反应①是在三种催化剂(其一为甲酸)共同的作用下发生的，反应的立体选择性非常好，甲酸分子中碳原子的杂化方式是__________;
(2)D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)；
①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为
其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为______________，写出用其合成有机玻璃(PMMA)的化学方程式_____________________________________;
(3)化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael和HWE的一个串联反应)，设计化合物N的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M的结构简式为__________。
(4)反应⑤的反应类型为__________，奥司他韦(化合物G)有__________个手性碳原子。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.砷化镓太阳能电池能够将太阳能转化为电能，为人们提供电能，这是太阳能电池的基本工作原理，A正确；
B.保暖贴中含有铁粉等物质，在空气中，铁会发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中会放出热量，从而使保暖贴遇空气迅速发热，B正确；
C.工业上获取钠、镁是通过电解熔融氯化物（如电解熔融氯化钠获取钠，电解熔融氯化镁获取镁），但是获取铝是通过电解熔融氧化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融氯化铝来制取铝，C错误；
D.一氧化碳中毒是因为一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，阻碍氧气与血红蛋白结合。高压氧舱治疗CO中毒的原理是增大血氧浓度，使平衡向碳氧血红蛋白解离的方向移动，从而促进碳氧血红蛋白解离，D正确；
故本题答案为：C。
2.答案：C
解析：A.分子中，与相连的C原子上同时连接2个，该碳原子不具有手性，所以该分子不具有旋光性的碳原子，A正确；
B.基态原子的价电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为：，B正确；
C.碳原子的价层电子对数有3、4两种，则杂化方式有、共2种，C不正确；
D.的中心S原子的价层电子对数为=4，发生杂化，其最外层有1个孤电子对，则VSEPR模型为，D正确；
故选C。
3.答案：C
解析：浓硫酸稀释应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，有强腐蚀作用，B错误；氯气有毒，是一种大气污染物，故必须在有尾气处理的装置中做氯气的实验，C正确；用剩的钠放回盛有煤油的瓶中保存，D错误。
4.答案：B
解析：A.常温条件下，铝的单质与浓硫酸发生钝化反应，所以可用铝制成的容器贮存浓硫酸，A错误；
B.电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应存在元素化合价改变，为氧化还原反应；四羟基合铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化沉淀和碳酸氢钠，反应不存在元素化合价改变，不为氧化还原反应；B正确；
C.氢气和氯气燃烧发出苍白色火焰，C错误；
D.若A中含有杂质，则碳酸钠需要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，D错误；
故选B。
5.答案：B
解析：A.由1、2两组数据可知，增大1倍，反应的瞬时速率增大1倍，由2、3两组数据可知，增大1倍，反应的瞬时速率增大1倍，该反应的速率方程为，A项错误；
B.将1组的数据代入，，即该反应的速率常数k的值为，B项正确；
C.根据盖斯定律，用总反应-①-③，整理可得第②步的反应方程式为，C项错误；
D.3步反应中反应③为快反应，其活化能最小，D项错误；
故选B。
6.答案：D
解析：A.高铁酸钠中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以用于水体的消毒，A正确；
B.聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可以水解，可用于制备降解材料，B正确；
C.直径(276pm)，冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)，可以用醚18-冠-6可识别，使存在于其空腔中，增大在有机溶剂中的溶解度，C正确；
D.可与有色物质化合形成无色物质，具有漂白性，可用作漂白剂，具有漂白性与其氧化性无关，D错误；
答案选D。
7.答案：A
解析：属于固液不加热型，A正确；制备的氯气中混有HCl等杂质，饱和溶液不仅和HCl反应，也能和反应，而且混入新的杂质，B错误；六水氯化钴的蒸发结晶应用蒸发皿，图中为坩埚，C错误；过滤时漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，D错误。
8.答案：B
解析：A.由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性ZB.由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；
C.由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；
D.由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成，该分子中H原子不满足稳定结构，D错误；
故答案为：B。
9.答案：C
解析：A.强酸性溶液中含有大量。会与发生反应：；会与结合生成弱酸HF，所以这些离子不能大量共存，该选项错误；
B.强酸性溶液中，中会与结合成；会与结合生成弱酸，不能大量共存，该选项错误；
C.、、、之间不会相互反应，且在强酸性溶液中，它们与也不反应，可以大量共存，该选项正确；
D.强酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，同时会与结合生成HClO_，不能大量共存，该选项错误；
综上，答案是C。
10.答案：C
解析：该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：。
A.加压平衡正移，能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，能提高单位时间甲醇的产量，无法提高产率，A错误；
B.由方程式可知，整个过程涉及极性键、非极性键的断裂，非极性键的形成，无非极性键的形成，B错误；
C.根据机理图可知，氢化步骤反应为，C正确；
D.由反应方程式可知，每生成，氢元素化合价由0价升高到+1价，转移，则每生成甲醇将有电子发生转移，D错误；
故选C。
11.答案：C
解析：晶胞中碳原子数目为，由碳原子8构成的四面体空隙共有8个，分别位于晶胞中，金刚石晶胞中该空隙填充的原子有4个，占晶胞中原子数目的50%，A正确；若将晶胞均分为8个小立方体，图乙中2号位置对应的是位于晶胞中上层小立方体体心的碳原子的投影，对应的原子分数坐标为和，B正确；图乙中4、6号为晶胞下层体内碳原子沿面对角线的投影，3号为前面和左侧面的面心碳原子的投影，7号为后面和右侧面的面心碳原子的投影，C错误；图乙中的长度对应图甲中晶胞的面对角线长度，晶胞的边长为，故金刚石晶体的密度为，D正确。
12.答案：A
解析：A.同周期从左往右电负性增强，电负性：HB.鸟嘌呤分子中2号N原子形成一个单键和一个双键，其杂化类型为杂化，B正确；
C.基态氧原子核外的电子排布：，占据5个原子轨道，则有5种不同的空间运动状态，C正确；
D.氢键为分子间作用力，强度较弱，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，D正确；
答案选A。
13.答案：B
解析：A.光催化装置中，氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，转化为，电极反应式为，据此可知酸性减弱，pH升高，A错误；
B.由可知整套装置转移，光催化装置生成0.005mol，质量为0.005×127×3g=1.905g，B正确；
C.电催化装置氢氧根得空穴产生氧气，阳极电极反应式：，C错误；
D.电催化装置右侧产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜，D错误。
故选B。
14.答案：D
解析：A.根据上述分析可知：代表－与的关系，M点在斜线上方，，因此M点对应的是的不饱和溶液，A正确；
B.根据图像可知，当，生成沉淀所需阴离子浓度：，故形成沉淀的先后顺序是，B正确；
C.根据上述分析可知：表示与的关系，由b点坐标可计算AgCl的溶度积常数：，C正确；
D.当和共沉时，，D错误；
答案选D。
15.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分）；平衡压强，使液体顺利流下（1分）
（2）检查装置气密性（1分）；饱和食盐水（1分）；吸收中的HCl（2分）
（3）（2分）
防止温度过高产品分解（2分）；防止与NaOH发生副反应生成（2分）
（4）31.95%（2分）
解析：（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，其作用是平衡恒压滴液漏斗上部和烧瓶中的压强，使恒压滴液漏斗内的液体顺利流下。
（2）连接好装置，第二步要检验装置的气密性，装置气密性良好，则再加药品；由题意知制备氰尿酸钠的药品为氰尿酸和高浓度的NaClO溶液，反应过程中NaClO溶液的浓度会逐渐降低，为了保持NaClO溶液的浓度，向三颈烧瓶中通入，使之与生成的NaOH反应生成NaClO，但浓盐酸有很强的挥发性，不除去HCl会降低NaOH的利用率，则装置乙中应盛放饱和食盐水，吸收中的HCl。
（3）根据题意知，氰尿酸和高浓度的NaClO溶液生成NaOH，再依据原子守恒即可得出反应的化学方程式为；酸钠受热易分解，而且氯气和氢氧化钠反应的温度不同，产物不同：低温生成次氯酸钠，而高温生成氯酸钠，所以温度控制在10 ℃，可以防止产品受热分解，也可以防止与NaOH发生副反应生成。
（4）根据题中反应得关系式，则有，则样品有效氯。
16.答案：（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；洗去沉淀表面的离子并减少损失（2分）
（4）、有机溶剂P204（2分）
（5）（2分）；（2分）
（6）2.5（2分）
解析：（1）铁是26号元素，则基态Fe的价电子排布式为。
（2）“还原中和”时还原步骤加入的还原剂为Fe，将还原为，且“酸浸”加入的稀硫酸提供酸性环境，故离子方程式为。
（3）由题图甲，乙可知钒的浸取率最高时对应的条件在左右，硫酸加入量为左右；过滤后沉淀表面附着滤液，由于产品微溶于冷水，因此用冰水洗涤可减少损失。
（4）多钒酸铵在“煅烧”时释放出氨气，有机溶剂P204在反萃取时分离出来，故可循环使用的物质有，有机溶剂P204。
（5）根据流程分析，萃取后的水相中含有和少量的，加入NaF将沉淀除去后，用双氧水在酸性条件下将氧化成，为了减少杂质的引入，用MnO调节溶液的pH为除去。
（6），当时，，此时。
17.答案：(1)（1分）
(2)m（1分）；在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生（2分）
(3)×100%或()×100%（2分）；（2分）；反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小（2分）；增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）（2分）
(4)BC（2分）
解析：（1）根据盖斯定律知②=③-①，；
（2）①因为>0，温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以反应①的关系曲线为m；
②反应①的关系曲线为m，则曲线l为反应②的关系曲线，由图示可知时反应②的K值为，温度升高K值减小，在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生；
（3）①在500°C达到平衡时，由图知平衡转化率为60%，起始充入2mol即转化1.2mol，体系中的物质的量为amol，由反应③可得，反应③消耗amol，消耗3amol，同时生成amol，所以反应①消耗(1.2-a)mol，消耗(1.2-a)mol，同时生成和CO各(1.2-a)mol，共消耗(1.2+2a)mol，故转化率为×100%或()×100%；平衡时，体系中剩余0.8mol，剩余(1.8-2a)mol，反应①生成CO(1.2-a)mol，两个反应共生成1.2mol，此时反应①的平衡常数（K）值为；
②反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小；
③因生成甲醇的反应正反应放热且气体系数和减小，为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）；
（4）由图中信息可知，相同温度下，N作催化剂时，的选择性和产率都优于M作催化剂，所以工业合成甲醇选择催化剂N，为兼顾的选择性和产率，由图可知温度应选择230℃，故选BC。
18.答案：(1)酰胺基、硝基（1分）；或（1分）；（2分）
(2)2（具体物质为、）（2分）；甲基丙烯酸甲酯（2分）；（2分）
(3)（2分）
(4)还原反应（1分）；3（2分）
解析：（1）根据A的结构，可知其含氧官能团为酰胺基、硝基；A与B发生加成反应生成C，根据A、C结构，可知B的结构为或；根据甲酸结构简式HCOOH，可知其碳原子形成碳氧双键，故碳原子的杂化方式为；
故答案为：酰胺基、硝基；或；；
（2）丙烯酸乙酯的结构简式为，满足条件的丙烯酸乙酯的同分异构体结构中含有碳碳双键、酯基及2个不对称位置的甲基，故其结构有、，共2种；其中能发生水解反应生成甲醇的是，其系统命名为甲基丙烯酸甲酯；甲基丙烯酸甲酯结构中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应生成高聚物，即有机玻璃(PMMA)，化学反应方程式为；
故答案为：2；甲基丙烯酸甲酯；；
（3）反应②C结构中含有醛基，与D发生反应的生成物中该醛基碳原子与酯基碳的邻位碳原子形成碳碳双键，HWE反应中的反应物之一结构中含有羰基，该碳原子在生成物中也是与酯基碳的邻位碳原子形成碳碳双键，由此可知被氧化的M中含有羰基，结合N的结构中含有的碳碳双键，故M结构为；
故答案为：；
（4）根据F的结构及G的结构可知，该反应原理是使F结构中的硝基转化为氨基，故反应⑤反应类型为还原反应；结构中标有*的碳原子为手性碳原子，故有3个；
故答案为：还原反应；3。

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