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四川卷——2025届高考化学4月模拟预测卷
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Fe—56、Cu—64。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物穿越历史，一路走来，见证了中华文明的日渐昌盛。下列文物的主要成分判断错误的是( )
选项 A B C D
文物图片 及名称
主要成分 蛋白质 合金 陶瓷 金属
2.有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是( )
A.粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业
B.淀粉聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料
C.聚苯乙烯（PS）是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆，常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等
D.以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.的溶液中的数目为0.1
B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g，则电路中转移的电子数为0.2
C.合成氨的反应中，当生成时，转移的电子数为0.3
D.酚酞作指示剂，用溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗溶液，则稀盐酸中为0.001
4.从中草药大黄的根和茎提取的丹叶大黄素具有抗氧化、抗炎、抗纤维化和抗肿瘤等作用。丹叶大黄素的结构如图所示。下列关于丹叶大黄素的说法错误的是( )
A.与足量加成后的产物中含有5个手性碳
B.存在顺反异构
C.含有2种官能团
D.所有碳原子均可能共平面
5.下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
钠的燃烧 实验室收集 排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 铁上镀铜
6.下列反应方程式书写错误的是( )
A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B.、在强碱性溶液中反应制备：
C.在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：
D.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
7.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是( )
A.键角：
B.分子的稳定性：
C.简单离子半径：
D.四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物
8.多肽—多肽缀合物和多肽—药物缀合物的合成方法在有机合成中有广泛应用。下列叙述错误的是( )
已知：氮基、巯基（）都具有还原性；甲和丁都属于高分子化合物。
A.甲、乙、丁都能使酸性溶液褪色
B.上述反应属于加聚反应
C.丙中只有一种官能团
D.丁能发生酯化、加成反应
9.实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )
A.为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B.可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备
C.为使受热更均匀，可采用油浴加热
D.若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
10.冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是( )
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。
A.“酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B.滤渣X为石膏
C.通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解
D.赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
11.已知的结构如图，下列有关说法错误的是( )
A.键角1、2、3的大小顺序为
B.的空间结构为正四面体形
C.1个与6个形成六条配位键
D.与水分子之间存在氢键
12.西北工业大学推出一种新型电池，该电池能有效地捕获并将其转化为。现利用电池将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.b电极是阳极，在b电极上发生氧化反应
B.当电路中转移电子时，丙室溶液质量减少
C.电解池的总反应式为
D.为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的固体
13.1，2-丙二醇单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是( )
A.可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B.1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C.三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D.1，2-丙二醇中C-C键的键能相差
14.Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为和。Cu晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.Au的晶体中原子的配位数为12
B.Cu晶体的密度为
C.一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4
D.有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为
15.常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.当时，溶液的
B.与的混合溶液中存在：
C.曲线II上的点满足
D.常温下b点，在溶液中不能生成沉淀
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（13分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
金属离子
开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式______________________________。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是__________________。
(3)“母液①”中浓度为___________。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是________________________。“酸溶渣”的成分是___________、___________。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是____________________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得______________________，循环利用。
17.（14分）柠檬酸亚铁晶体(，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：
①分别称取，各用100mL蒸馏水溶解。
②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。
③减压过滤、洗涤，得固体。
④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸()溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。
⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
(1)步骤①中用______________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取和。
(2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：______________________________。步骤③中“减压过滤”的优点有__________(答两条)。
(3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是_________________________，该操作中，加入少量铁粉的目的是_____________________________________。
(4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是__________________________。
(5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是___________________________；该步骤中加入无水乙醇的目的是__________________________________。
(6)称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：
次数序号 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 40.02 43.58 39.98 40.00
该次实验制得的产品纯度为___________________。
18.（14分）我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
(1)__________。
(2)反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
①根据图像信息，表示反应①的关系的曲线为__________（填“l”或“m”）。
②有同学认为在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是_____________________。
(3)恒压条件下，向容器中充入。温度升高至后，的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。
①只发生反应①和③，在达到平衡时，体系中的物质的量为，则此时的转化率为_____________，此时反应①的平衡常数（K）值为______________（列出表达式即可）。
②以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是____________________________。
③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有__________（至少答两条）。
(4)恒压条件下将和按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。
A. B. C.催化剂N D.催化剂M
19.（14分）桤木酮（H）是一种在草药和香料中发现的非酚双苯庚烷类化合物，是姜黄的成分之一，具有抗吐、抗炎作用。其合成路线如图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）有机物A中碳原子的杂化方式为_________。
（2）有机物B的名称是_________，有机物D中含氧官能团的名称为_________。
（3）C→D的反应类型为_________。
（4）有机物E分子的手性碳原子有____个，有机物F的结构简式为__________。
（5）已知G→H的第二步反应为在Al O 的作用下羟基消去形成碳碳双键，写出G→H的第一步反应的化学方程式：_____________________________________________。
（6）写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______________________。
①能发生银镜反应
②属于芳香族化合物
③核磁共振氢谱有4组峰
（7）利用题中信息，以和为有机原料，无机任选，写出合成的流程图：____________________________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.三国竹木简牍的主要成分是纤维素，A错误；
B.人面纹方青铜鼎主要是青铜铸造，青铜是合金，B正确；
C.长沙窑青釉褐彩诗文执壶的主要成分是陶瓷，C正确；
D.“宣成公章”金印是黄金制品，故主要成分是金属，D正确；
故答案为：A。
2.答案：C
解析：A.粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于人造纤维，都可用于纺织工业，A正确；
B.钠盐溶于水，且淀粉可水解，则淀粉--聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料，B正确；
C.聚苯乙烯(PS)是苯乙烯在一定温度下加聚反应合成，不是苯和乙烯加聚得到的，C错误；
D.以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的顺丁橡胶，硫化后主要用于制造轮胎，D正确；
故选C。
3.答案：C
解析：A.溶液中会发生水解和电离，所以1L0.1mol/L的溶液中的数目小于0.1，A错误；
B.电解精炼铜时，粗铜(含锌、铁、铜、银、金等)做阳极，阳极损耗6.4g时，参与反应的铜小于0.1mol，则电路中转移电子数不一定是0.2，B错误；
C.合成氨的反应中，当生成时，参加反应的的物质的量为0.05mol，N元素由0价降低到-3价，则转移电子数为，C正确；
D.酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的pH>7，NaOH稍过量，消耗NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，所以稀盐酸中数小于0.001，D错误；
故选C。
4.答案：C
解析：该有机物分子与足量加成后的产物的结构简式为，根据同一碳上连四个互不相同的原子或原子团的碳为手性碳，故加成后手性碳的位置如图中*号标记：共有5个手性碳，A正确；该有机物含有碳碳双键，且碳碳双键两端的原子或原子团互不相同，故该有机物存在顺反异构，B正确；该有机物中含有碳碳双键、醚键和羟基，C错误；苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以转动，所以苯环、双键、甲基均可转到同一平面，故该有机物所有碳原子均可能共平面，D正确。
5.答案：B
解析：A.钠的燃烧实验需要在坩埚或者燃烧匙中进行，不能在表面皿中进行，因为钠燃烧会产生大量的热，会使表面血破裂，故A错误；
B.乙烯不溶于水，且其密度与空气接近，所以实验室收集乙烯用排水法，故B正确；
C.图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，故C错误；
D.电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极铁上镀铜，铜应该连接电源的正极，作阳极铁连接电源的负极，作阴极，故D错误；
故选:B。
6.答案：D
解析：A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色，说明没有生成，则离子方程式为，故A正确；
B.、在强碱性溶液中反应生成、NaCl和水，根据得失电子守恒，原子守恒得出离子方程式为：，B正确；
C.在无水HF中电解制氟气，在阴极得电子生成氢气，则阴极反应式为，故C正确；
D.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴发生氧化还原反应，被氧化为硫酸根离子，被还原为，离子方程式为：，D错误；
答案选D。
7.答案：B
解析：A.的中心原子S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，为平面三角形，键角为120°；的中心原子S原子的价层电子对数为，为杂化，含有1对孤电子对，为三角锥形，键角小于120°，因此键角：，A正确；
B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硫，为，为，两分子的稳定性：，B错误；
C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C正确；
D.四种元素形成的化合物中一定含有，而钾只能失一个电子，因此剩余的非金属元素之间一定会形成共价键，可知四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物，比如，D正确；
故选B。
8.答案：B
解析：A.甲中含有氨基，具有还原性，可以使酸性溶液褪色，乙中含有巯基（-SH）、羟基，具有还原性可以使酸性溶液褪色，丁中含有羟基，具有还原性，可以使酸性溶液褪色，A正确；B.该反应中反应物甲为高分子化合物，且有水生成，故不属于加聚反应，属于取代反应，B错误；C.丙中只含有醛基官能团，C正确；D.丁结构中含有羟基能发生酯化反应、含有碳碳双键能发生加成反应，D正确；答案选B。
9.答案：C
解析：将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；
A.恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误；
B.溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误；
C.加热温度为110℃，故应用油浴，C正确；
D.三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误；
故选C。
10.答案：C
解析：A."酸浸"中铁酸锌中铁元素从+3价降低到+2价，表现氧化性，A正确；
B.根据分析，加入与剩余的硫酸反应，生成和，因此滤渣X为石膏（），B正确；
C.通入水蒸气的可以稀释氧气，使氧气与更加充分反应生成，且水蒸气温度较高，升温有利于的水解平衡正向移动，C错误，
D.赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体，可用于生产油漆、颜料，D正确；
故选C。
11.答案：A
解析：A.中心原子O含2对孤电子对，中心原子S不含孤电子对，孤电子对越多，产生斥力较大，键角较小，形成的水分子提供孤电子对形成配位键，键角大于，即键角大小：，A错误；
B.中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确；
C.根据图示可知，提供空轨道，中O提供孤电子对，1个与6个形成六条配位键，C正确；
D.中存在电负性较大的O原子，水分子中的H可与中的O形成氢键，D正确；
答案选A。
12.答案：B
解析：A.b电极为原电池的正极，发生的是还原反应，A错误；
B.丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为，当电路中转移电子时，丙室产生氧气减少的质量为，同时会有质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量为，B正确；
C.电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现，电解池总反应为，C错误；
D.放电顺序：，若加入，会在阳极放电产生，并不能生成迁移至乙室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生，可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误；
故选B。
13.答案：B
解析：1，2-丙二醇的羟基更近，更易形成分子内氢键，而1，3-丙二醇的羟基与1，2-丙二醇相比距离更远，更易形成分子间氢键，故1，3-丙二醇的沸点更高，B项错误。
14.答案：B
解析：A.以顶点的Au为研究对象，与其距离最近的Au位于面心，则Au的配位数为，A正确；
B.Cu晶胞中含有Cu的原子个数是，晶胞质量是，体积是，则晶胞的密度为，B错误；
C.一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为，C正确；
D.有序AuCu晶胞中，位于晶胞左侧面心的Cu的原子坐标为，D正确；
故选B。
15.答案：D
解析：A.当时，代入的表达式中得，化简得，解得，可得出溶液的，A错误；
B.由电荷守恒：和物料守恒：，求解得到：，B错误；
C.由可得，则，图像II是直线，故曲线II表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C错误；
D.曲线II上的点满足，而b点在曲线II的下方，比平衡时小，故在溶液中不能生成沉淀，D正确；
故答案为：D。
16.答案：（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）硫酸（1分）；（1分）；（1分）
（5）（2分）
（6）（2分）
解析：(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：；
(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为，故答案为：；
(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；；
(5)酸溶后将溶液加入热水稀释并适当加热，能使完全水解生成沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故答案为：；
(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：。
17.答案：(1)电子天平（1分）
(2)（1分）；加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，答两条)（1分）
(3)（2分）；防止溶液中的被氧化成(合理即可)（1分）
(4)平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可)（2分）
(5)铁粉（1分）；降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可)（2分）
(6)75.2%（2分）
解析：（1）以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，故称取小数点后3位需要电子天平；
（2）由步骤②和步骤③的信息可知，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成沉淀，反应的化学方程式为；
“减压过滤”的优点有加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等；
（3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和，反应的化学方程式为；
该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的被氧化成；
（4）恒压漏斗侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下；
（5）因柠檬酸亚铁易溶于热水，而微溶于冷水，故趁热过滤除去未反应的铁粉，而不损失目标产物柠檬酸亚铁；
柠檬酸亚铁难溶于乙醇，微溶于水，加无水乙醇的目的是使柠檬酸亚铁析出；
（6）第2组测定误差较大，舍去，利用第1，3，4三组数据可知消耗的V(溶液)==40.00mL，由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：，则，则15.000g产品中的质量为0.04mol×282g/mol=11.28g，则样品的纯度为×100%=75.2%。
18.答案：(1)（1分）
(2)m（1分）；在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生（2分）
(3)×100%或()×100%（2分）；（2分）；反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小（2分）；增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）（2分）
(4)BC（2分）
解析：（1）根据盖斯定律知②=③-①，；
（2）①因为>0，温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以反应①的关系曲线为m；
②反应①的关系曲线为m，则曲线l为反应②的关系曲线，由图示可知时反应②的K值为，温度升高K值减小，在以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是在以后反应②在该体系中K小于，反应几乎不发生；
（3）①在500°C达到平衡时，由图知平衡转化率为60%，起始充入2mol即转化1.2mol，体系中的物质的量为amol，由反应③可得，反应③消耗amol，消耗3amol，同时生成amol，所以反应①消耗(1.2-a)mol，消耗(1.2-a)mol，同时生成和CO各(1.2-a)mol，共消耗(1.2+2a)mol，故转化率为×100%或()×100%；平衡时，体系中剩余0.8mol，剩余(1.8-2a)mol，反应①生成CO(1.2-a)mol，两个反应共生成1.2mol，此时反应①的平衡常数（K）值为；
②反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后的平衡转化率随温度升高而减小；
③因生成甲醇的反应正反应放热且气体系数和减小，为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）；
（4）由图中信息可知，相同温度下，N作催化剂时，的选择性和产率都优于M作催化剂，所以工业合成甲醇选择催化剂N，为兼顾的选择性和产率，由图可知温度应选择230℃，故选BC。
19.答案：（1）（1分）
（2）苯甲醛（1分）；酯基、酮羰基（1分）
（3）消去反应（1分）
（4）2（1分）；（2分）
（5）（2分）
（6）或（2分）
（7）（3分）
解析：（1）有机物A为苯，碳原子的杂化方式为。
（2）由B的结构简式可知，有机物B的名称为苯甲醛，D中含氧官能团的名称为酯基、酮羰基。
（3）C→D为在的作用下发生羟基的消去反应，形成碳碳双键，故C→D的反应类型为消去反应。
（4）连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，故有机物E分子
的手性碳如图*号所示：，故E分子的手性碳原子有2个；E→F为在银的催化作用下羟基被氧化成碳氧双键，故有机物F的结构简式为。
（5）由题给信息知G→H为与羰基相连的甲基与醛基加成形成羟基，故G→H的第一步反应的化学方程式为
（6）有机物G只有1个氧原子，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，属于芳香族化合物，说明有结构，除苯环共有4个碳，核磁共振氢谱有4组峰，说明还有3个碳要对称分布，故满足条件的G的同分异构体有或。
（7）由和题中信息知，要形成碳碳双键需要在作用下发生羟基的消去反应，而要形成羟基可利用已知条件进行乙醛和苯甲醛加成，最后将醛基氧化成羧基，故合成路线为。

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