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2025年初中学业水平考试第一次模拟检测
化学试题
能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Zn-65 　
一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分）
1. 乐陵市是中国著名的金丝小枣之乡，小枣加工过程中涉及多种物质变化。下列加工环节中，主要发生化学变化的是
A. 清水冲洗去除枣表面杂质 B.机器去核保持枣肉完整
C. 包装袋抽真空延长保质期 D.密封发酵酿制成枣酒
2. 化学实验课上，老师要求各小组同学配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并测定其酸碱度。下列展示的部分操作中，正确的是
A．称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测定
3. 2024年乐陵市空气优良天数比例居德州首位，精准治理效果显著。下列关于空气及其成分的说法，正确的
A．二氧化硫、PM2.5的减少可有效提升空气质量水平
B．空气各成分中体积分数最大的是氧气
C．氮气化学性质不活泼，可用来制造氮肥
D．二氧化碳属于空气的污染物，会导致酸雨
4. 寒假里，小明将用空的矿泉水瓶拧紧瓶盖后放在室外的窗台上，第二天发现瓶体变瘪了。下列微观解释最合理的是
A. 瓶内分子受冷后体积缩小 B. 瓶内气体分子数目减少
C. 瓶内气体分子间隔减小 D. 瓶内分子种类发生变化
5. 水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是
A．b管中的气体能使带火星的木条复燃
B．a管与b管中气体质量比为1：2
C．该实验证明水是由氢气和氧气组成的
D．该实验中电压越高电解水的速率越快
6. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A. 锌是人体重要的常量元素，缺锌会引起贫血
B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C. 每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为45.5mg
D. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成
7. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A. 反应中的FeO可以循环使用
B. 反应I中生成的Fe3O4和C的微粒个数比为1∶1
C. 反应Ⅱ的变化类型属于化合反应
D. 铁的两种氧化物之间转化的条件相同
8. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A.《周易》记载“泽（池沼）中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象
B.《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸
C.（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银化学式为Hg
D.《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，撤离可燃物实现灭火
已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 40
水的质量/g 40 60 80
的溶解度为40g，在该温度下，依据右表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是
A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2
C.将①、③溶液配比混合可得到与②浓度相等的溶液
D. 将②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
10. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉可分解得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大
11. 下列基于实验事实的推理，正确的是
A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性
12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t1～t2期间压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸反应生成气体
13. 下列社会生活实践与化学知识之间的关联解释正确的是
选项 生活实践 化学知识
A 用铁粉制作食品保鲜剂 铁粉与水反应生成铁锈
B 用白磷填充弹壳制造烟雾弹 白磷燃烧产生大量烟雾
C 用稀盐酸清洗金属表面的铁锈 铁锈因与盐酸反应被消耗溶解
D 铝合金材料制作火箭的骨架 有机合成材料密度大、强度高
化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的均属于氧化还原反应。右图是氧化还原反应与常见四种基本化学反应类型间的关系,下列举例中正确的是
A.例1：2C + O2点燃 2CO
B.例2：CaCO3 === CaO + CO2↑
C.例3：2NaOH + CuSO4==== Na2SO4 + Cu(OH)2↓
D.例4：CuO + COCu + CO2
15. 图像能直观表达出各种变化关系，加深我们对知识的理解，请你分析下列图象，找出与实验过程对应关系描述正确的是
A B C D
A.木炭在密闭容器中燃烧 B.红磷在密闭容器中燃烧
C.向pH＝2浓盐酸中加水 D.加热一定量的高锰酸钾
二、理解与应用（包括5个小题，共20分）
16.（4分）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子的质子数为 　 　。
（2）图2中带负电荷的微观粒子名称是 　 　 。
（3）锂离子电池中还含有铝箔和铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案 (填序号)，该方案中发生反应的化学方程式为 。
17.（4分）“乐思”兴趣小组的同学对我国饮用水的变迁史进行了深入的调查研究，以下是他们记录整理的部分成果。
（1）自来水厂将自然水通过以下工序制得的，正确的净水顺序是______（填标号）。
A．消毒 B．过滤 C．沉降 D.吸附
（2）桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。树脂软化的原理如图，已知交换过程中离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。
（3）常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。
①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。内压超滤膜的孔径______（填“>”或“<”）不溶性杂质直径。
②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。
18.（4分）下表是几种家庭中常用的清洁消毒用品，阅读后请回答。
清洁剂 洁厕灵 彩漂液 管道疏通剂 84消毒液 冰箱除味剂
功能 清除污垢 使衣物色彩鲜艳 疏通管道 杀菌消毒 除味保鲜
有效成分 HCl H2O2 NaOH NaClO 活性炭
物质分类 a b 碱 d 单质
（1）“酸中均含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸”，试用表中的物质举例说明该推理是否正确？ 。
（2）洁厕灵不能和管道通混合使用，用化学方程式表示其原因是 。
（3）“84消毒液”的消毒原理为：2NaClO+ H2O＋CO2=X + 2HClO,其中X的化学式为 。
（4）结构决定性质，冰箱除味剂选用活性炭，它有吸附作用的原因具有 的结构。
19.（4分）某钢铁厂计划新建一座高炉，现有三种铁矿石原料（A、B、C）备选，其成分如下表所示。作为工程师助理，请结合化学知识分析并解决以下问题。
矿石类型 Fe2O3质量分数 杂质含量（质量分数）
A 85% SiO 10%，S 2%
B 70% SiO 25%，P 0.5%
C 90% SiO 5%，S 1.5%
（1）从“有效含铁量”角度，计算A矿石中铁元素的质量分数为 (不要计算过程）。
（2）该工厂炼铁高炉中主要化学反应方程式 。
（3）工厂最终选择矿石C作为炼铁原料，并与相邻石膏板企业合作，将高炉中产生含有SO2的烟气采用“碱—石灰”的方法脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。
（提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水）
①在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
②制碱釜内发生反应的化学方程式是 　 　 。
20.（4分）对比实验是在化学学习上常用的研究方法，可以培养学生的逻辑思维和推理能力。下面几组是同学们整理的对比实验，请回答
实验1 实验2 实验3 实验4
（1）实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，该实验设计不合理，应如何调整？ 。
（2）实验2中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验3中加水后右管中白磷燃烧的原因是 。
（4）实验4中只有左侧铜片表面产生铜绿，说明铜生锈的条件之一是 。
三、实验与探究（包括2个小题，共14分）
21. 实验小组的同学对CO2的实验室制取进行了探究。
Ⅰ、利用图1装置进行实验，2分钟内收集到一瓶CO2，将其倾倒入图2烧杯中
【解释与结论】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 。
（2）图2实验，蜡烛1、2依次熄灭，体现CO2的性质是 （最少一条）。
Ⅱ、探究影响大理石与稀硫酸反应制取CO2实验效果的因素。
【查阅资料】通常不选用大理石与稀硫酸反应制取CO2，原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应进行。
【进行实验】20℃，101.5kPa下，向15g大理石中加入10mL盐酸或稀硫酸，如图3所示进行实验。利用电磁搅拌器对锥形瓶中的溶液进行搅拌，减缓硫酸钙覆盖在大理石表面。记录如下：
实验 酸的浓度、种类 大理石颗粒 搅拌器转速转/分钟 2分钟后压强/kPa
① 1.8%稀盐酸 粗 0 118
② 2.45%稀硫酸 粗 0 102
③ 2.45%稀硫酸 粗 1250 106
④ 4.9%稀硫酸 粗 1250 104
⑤ 0.98%稀硫酸 粗 1250 111
⑥ X 中 1250 117
⑦ 0.98%稀硫酸 细 1250 125
已知：本实验中，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。
【解释与结论】
（3）依据实验数据，能证明“搅拌会影响制取CO2实验效果”的证据是 。
（4）探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响的实验是 （填实验序号）。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是探究大理石颗粒大小对制取CO2实验效果的影响，则X为 ，结论为 。
22. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
（1）任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】请补充完整
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质 金属氧化物 盐
(K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 。
③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
（2）任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（3）任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药 功效、副作用、适用症
MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
分析回答：①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由 。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有 (写一点)。
四、计算题（共6分）
23.“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
（1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为　 　。
（2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水（反应原理：CO2+3H2 CH3OH+H2O）请计算：要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？（注：要写出计算过程）2025年初中学业水平考试第一次模拟检测
化学试题答案
一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分）
1. D. 2. B. 3. A．4. C. 5. D．6. C. 7.A. 8. B. 9.C.10. D. 11.A. 12. B．13. C
14.A.15. D.
二、理解与应用（包括5个小题，共20分）
16.（1）3（2）电子（3）二 2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑
17.（1）CBDA（2）2（3）①＜ ②蒸馏
18.（1）此推理不正确，酸中均含氢元素，如盐酸HCl，但含氢元素的化合物不一定是酸如H2O2含氢元素但属于氧化物（答案表述合理即可得分）(2)HCl+NaOH=NaCl（3）Na2CO3（4）疏松多孔
19.（1）59.5%（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）①漏斗 ② Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH
20.
（1）过氧化氢溶液，都选3%或者都选6%；（2）Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4；（3）由于生石灰与水反应CaO+H2O ═Ca（OH）2放热使温度达到白磷的着火点（4）铜生锈需要与氧气接触。
三、实验与探究（包括2个小题，共14分）
21. （1）
（2）密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧
（3）实验②③中，其他条件相同，转速越大，2分钟后压强越大
（4）③④⑤ （5） ①. 0.98%稀硫酸 ②. 其他条件相同时，大理石粒度越小，2分钟后压强越大，生成越多，制取实验效果越好
22. (1) Zn、Fe（合理即可） 碱 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 (2) 100 碳酸氢钠
(3) 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 反应速率适中，但不产生气体
四、计算题（共6分）
23.：（1）CO2+H2O＝H2CO3（1分）
（2）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O -------------------1分
44 32
x 32t -------------------1分
-------------------1分
x＝44t -------------------1分
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。 -----------------1分

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