资源简介

2024学年第二学期初二化学阶段期中试卷
化学满分：50分
考生注意：答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量Ca-40 C-12 O-16
一、单项选择题（本大题共14题，每题1分，满分14分）
1. 下列是化学变化是
A. 水的蒸发 B. 水的电解 C. 水沿着纸巾流动 D. 蔗糖溶解于水
2. 下列不利于节水的做法是
A. 用淘米水浇花 B. 水管滴漏及时维修
C. 选用节水龙头 D. 洗澡时全程不关淋浴喷头
3. 关于水的分类，下列选项错误的是
A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
4. 净化水的方法有很多，下列除去对应杂质的方法不恰当的是
A. 色素——明矾 B. 泥沙——过滤
C. 微生物——氯气杀菌 D. 可溶性钙、镁离子——加热煮沸
5. 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
A. B. C. +2 D. +4
6. “谷雨”是春季的最后一个节气，预示此后南方雨量的增多，空气湿度增大的原因是
A. 水分子体积变大 B. 水分子运动速度加快
C. 水分子间隙增大 D. 水分子数目增多
7. 下列关于水的物理性质，描述错误的是
A. 水结冰时，体积会变大 B. 在0℃时，水的密度最大
C. 在101kPa时，水的沸点为100℃ D. 水的比热容较大
8. 和表示两种原子，下列微粒模型能表示化合物的是
A. B. C. D.
9. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 卡文迪许
10. 如图为电解水实验装置示意图，下列说法正确的是
A. a管内产生气泡的速度比b快
B. a管连接的是正极
C. 燃着的木条靠近a打开的尖嘴后，木条燃烧的更旺a
D. b管与a管中气体的体积比约为
11. 下列物质由离子构成的是
A. 铁 B. 氦气 C. 金刚石 D. 氯化钠
12. 下列化学用语书写正确的是
A. 3N：三个氮分子
B. ：铁离子
C. ：氧化镁中氧元素的化合价为价
D. 2H：两个氢元素
13. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氧化镁 B. 碳酸
C. 硫酸铁 D. 氯化钙CaCl
14. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：水是由氢元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持水化学性质的最小微粒是水分子
C 变化观：水电解生成氢气和氧气
D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同是由于原子结构不同
二、不定项选择题：（本大题共3题，每小题有1-2个正确选项，每小题2分，共6分）
15. 通过化学反应一定能生成的是
A. 新的物质 B. 新的分子 C. 新的原子 D. 新的元素
16. 化学是在分子、原子的层次上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识错误的是
A. 化学变化中，分子发生变化
B. 物理变化中，分子本身不发生变化
C. 化学变化中，原子本身不发生变化
D. 原子比分子小
17. 关于相对原子质量的叙述正确的是
A. 相对原子质量就是一个原子的质量
B. 相对原子质量是一个碳原子质量的
C. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
D. 在一般计算中，相对原子质量取近似值
三、简答题（共30分）
18. 钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
XX钙片 【药品规格】每片含 【用法用量】每次1片，每天2次
（1）该钙片的主要成分的名称为______，它由______种元素组成，分别是______。
（2）中各元素的质量比为______。
（3）中钙元素的质量分数为______。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。
19. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______。
（2）原子序数为11的元素属于______（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”）电子形成______（选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是______（填元素符号），最外层______（填“是”或“否”）达到稳定结构的。
（3）从上表中我还可以探究出以下规律：
①原子核外电子数=原子序数=______；
②同一周期第二周期从3号-9号元素的原子，______；
③同一纵行原子的______。
20. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的文字表达式为______，属于______反应。（填反应基本类型）
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______（填字母）。
a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。
（5）“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。
（6）氢气之所以是最理想的清洁能源的原因是______（用文字表达式表示），该反应属于______反应。（填反应基本类型）
21. 阅读下面科普短文：
19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现带负电的粒子后，才有了不同的观点。那么电子带负电荷，原子为什么不带电呢？科学家猜想：原子内存在带正电荷的部分。他们在原子内部是均匀分布，还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。
卢瑟福实验前认为，粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变。而实验结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。
根据文中内容回答下列问题：
（1）汤姆孙发现的一种带负电荷的粒子是______。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。
（3）通过粒子散射实验，你认为原子的内部结构为如图类型（填序号）中的______。根据实验推测，金原子核的质量比粒子______（填“大”或“小”）。
（4）下面是汤姆孙、卢瑟福两位科学家关于原子结构理论的部分观点：
A.原子是可分的
B.在原子内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
C.电子带负电
D.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
上述观点中，属于科学家基于实验现象获得科学结论的是（填序号）______；属于科学家猜想的是（填序号）______。
2024学年第二学期初二化学阶段期中试卷
化学满分：50分
考生注意：答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量Ca-40 C-12 O-16
一、单项选择题（本大题共14题，每题1分，满分14分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、不定项选择题：（本大题共3题，每小题有1-2个正确选项，每小题2分，共6分）
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】CD
三、简答题（共30分）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 三##3 ③. 钙、碳、氧
（2）10：3：12 （3）40%
（4）0.2
【19题答案】
【答案】（1）8 （2） ①. 金属 ②. 失去 ③. 阳 ④. Ne ⑤. 是
（3） ①. 质子数##核电荷数 ②. 电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 ③. 最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似
【20题答案】
【答案】（1） ①. 水氢气+氧气 ②. 分解
（2） ①. a ②. c
（3）分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小
（4）低温液态 （5）化学
（6） ①. 氢气+氧气水 ②. 化合
【21题答案】
【答案】（1）电子 （2）原子核
（3） ①. C ②. 大
（4） ①. A、C、D ②. B

展开更多......

收起↑