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探究温度对反应速率的影响，B正确；SO2的溶解
15.(14分)
度比较大，初始阶段SO2不会溢出，C错误；若用
(1)①化学能转化为热能(1分)
实验1和实验3探究Na2S2O3浓度对反应速率
②2a1(2分)
的影响，为保证硫酸浓度相同，Na2S,O3浓度不
(2)①<(1分)相同条件下，形成原电池时，
同，根据控制变量法，可知V1=10.0、V2=6.0,D
反应速率加快(2分，合理即可)
正确。故选C。
②Cu2++2e-Cu(2分)
11.C解析：Y电极处N2H4→N2,氮元素化合价升
高，发生氧化反应，A正确；Y电极为负极，原电池
N2分)
中阴离子向负极移动，OH透过交换膜向右移
(3)①Mg(2分)
动，B正确；X电极为正极，电极反应式为O2十
②Al-3e+4OH=[Al(OH)4]-(2分)
4e+2H2O一4OH,C错误；当消耗32g
解析：(1)①温度计示数升高，说明锌与硫酸铜发
(1mol)N2H4时，理论上电路中转移1mol×
生置换反应放出热量，能量转化形式为化学能转
2×2=4mol电子，D正确。故选C。
化为热能。
12.A解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，A符合
②溶液中发生反应的离子方程式为Zn+
题意。故选A。
Cu2+一Zn2++Cu,由差量法知，理论上每消耗
13.C解析：反应开始时，Zn与浓硫酸发生反应
1 mol Cu2+,锌片质量变化为1g,故质量变化为
Zn+2H2SO4(浓)—ZnSO+SO2个+2H2O,
a1g时，消耗a1 mol Cu2+,0~5min内，用Cu2
随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应
a mol
表示的化学反应速率u(Cu*)=0.1LX5min
Zn十H2SO2=ZnSO,十H2个，收集到的气体为
2a1mol·L-·min-。
SO2和H2的混合物。根据锌元素守恒得Zn~
(2)①相同条件下，实验二形成原电池，反应速率
Zms0,反应后的溶液中含有'船gZnS0,A正
加快，相同时间内，生成的Cu质量更大，则理论
确：由得失电子守恒可知，反应过程中转移1.2m0l
V
上甲中生成Cu的质量<乙中生成Cu的质量。
②Cu+在正极得电子，Cu电极的电极反应式为
电子，B正确；结合方程式可知，被还原的H2SO
Cu2++2e-=Cu。
的物质的量与反应的锌的物质的量相等，C错误；
③假设电路中转移xmol电子，则负极溶解
由两个方程式的系数可知，消耗的Zn的物质的量
0.5 x mol Zn,电极质量减小32.5xg,正极析出
与生成的气体的物质的量相等，D正确。故选C。
0.5.c mol Cu,电极质量增加32xg,即32.5xg十
14.D解析：该反应为可逆反应，即使TiO2(s)、C(s)
的投料过量，也不能使C2全部参与反应，A错
32xg=Q2gx129,则理论上电路中转移的电
误；当v正(Cl2)=2v逆(TiCl4)时，说明反应达到平
衡状态，B错误；适当升高温度，正、逆反应速率均
子数为129
增大，C错误；用极端假设法，气体只有反应物C12
(3)①若实验二电流计指针偏向Cu电极（正极），
时，气体的摩尔质量为71g·mol-1,气体只有生
则实验三电流计指针应偏向Mg电极（正极）。
成物CO(g)和TiCl(g)时，平均摩尔质量为M=
②在强碱性溶液中，A1电极为负极，电极反应式
2mol×28g·mol-1+1mol×190g·mol1
为A1-3e+4OH-[A1(OH)4]-。
3 mol
16.(14分)
82g·mol厂1，故在建立平衡过程中，混合气体的
(1)NaOH(2分)放热(1分)U形管左侧
平均摩尔质量呈增大趋势，D正确。故选D。
液面低于右侧(2分，合理即可)
·化学答案（第2页，共4页）·

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