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云南省宣威市第七中学2024-2025学年下学期期中考试
高一化学 试卷
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 90分钟。
一、单项选择题:本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是(　　)
A. 食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性
B. SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原
C. 硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2
D. SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应
2.下列情境下的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 汽车尾气处理：
B. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+
C. 红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D. 家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
3.下列关于物质性质的描述正确的是(　　)
A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3
4.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是（　　）
A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. 水玻璃 D. 氢氟酸
5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（　　）
A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B. Si具有半导体性能，可用作芯片
C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6.锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（　　）
两者正极材料不同
MnO2的放电产物可能是KMnO4
C. 两者负极反应式均为Zn失电子
D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
7.自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是（　　）
A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B. 熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极
D. 铁碳原电池的正极反应为：O2+4e－+4H+=2H2O
8.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是（　　）
A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换为铝粉
C. 将稀硫酸改为98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
9.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC，反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
反应开始至t1时，化学反应速率①>②
B. t2时，B的消耗速率大于生成速率
C. t3时，c(C)=c0-c(B) D. t3后，反应停止了
10.某温度时，在2 L 容器中发生A、B两种物之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
该反应的化学方程式是A2B
2 min时，正反应速率大于逆反应速率
C. 4 min时，A、B的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D. 反应开始至6 min，A的平均反应速率为0.l mol/(L min)
11.汽车尾气净化的主要原理为。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是
A. ③④ B. ①② C. ②④ D. ①③
12.工业制备硫酸的一步重要反应是，其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是(　　)
A. 当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态
B. 控制反应在进行，可实现完全转化
C. 使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率
D. 断开2 mol SO2中的化学键放出的能量小于形成2 mol SO3中的化学键所吸收的能量
13.反应，在和时，X的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A. 从表中可以看出
B. 下，时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内X的浓度变化可知，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大
D. 由上表数据分析可知，反应物起始浓度不同，反应限度不同
14.已知反应，下列叙述不正确的是（　　）
可将该反应设计成如图甲所示的原电池
反应过程中能量关系可用图乙表示
C. 若Fe不纯(含有杂质碳)，该反应的化学反应速率要减慢
D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
15.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
化学计量数
B. 时，B的转化率为
C. ，D的平均反应速率为
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
16.以下说法正确的是(　　)
A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂
B. 在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率
C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性
D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动
17.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是（　　）
A. 图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
B. 图Ⅱ：放电时正极反应式为
C. 图Ⅲ：如消耗标准状况下22.4L ，电路中理论上转移的电子数为4
D. 图Ⅳ：放电时，溶液中向锂电极迁移
18.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. SO2与水反应：
B. 铜和稀硝酸反应：
C. 氯气和氯化亚铁溶液反应：
D. 氢氧化钠溶液和醋酸反应：
19.某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
（1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤；
（2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
下列推断不合理的是(　　)
A. 一定不存在 B. 一定存在
C. 若存在则一定存在 D. 可能存在
20.下列关于试剂保存和实验安全的说法错误的是(　　)
A. 金属钠应保存在煤油中
B. 新制氯水应避光保存并尽快使用
C. 浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D. 金属镁着火时使用二氧化碳灭火器灭火
21.下列反应中，酸体现还原性的是(　　)
A. MnO2与浓盐酸共热制Cl2 B. Na2SO3与浓硫酸共热制SO2
C. Zn与稀硫酸反应制H2 D. Cu与稀硝酸反应制备NO
22.实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是(　　)
该实验证明氨极易溶于水
红色喷泉说明氨水是碱
C. 形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压
D. 若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
23.将体积比为3∶1的NO2和NO混合气体(共4 mol)依次通入下列三个分别装有足量①饱和溶液、②浓硫酸、③过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是(　　)
A. 0.5 mol O2 B. 0.67 mol NO
C. 1 mol NO2和0.25 mol O2 D. 2 mol O2
24.用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O
B. 加快通入尾气的速率可提高NO、NO2去除率
C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收
D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高
25.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是（　　）
A. 转化成属于氮的固定
B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
C. 转化过程中被甲醇氧化为N2
D. 与反应的离子方程式为：
26.SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
当溶液中c(ClO-)相同时，用Ca(ClO)2脱硫效果比用NaClO好
过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C. 过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O
D. H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
27.标准状况下，某同学向饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的气体，所得溶液变化如图所示，b点。下列分析中正确的是(　　)
A. ab段反应是： B. 酸性：亚硫酸<氢硫酸
C. d点溶液不具有漂白性 D. b点对应的溶液导电性最强
28.为消除NO、等氮氧化物对环境的破坏作用，可采用催化氮氧化物(SCR)脱除技术，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. NO、均为酸性氧化物
B. 若用NaOH溶液吸收等体积的NO和，只能生成一种盐
C. NO与气体等体积混合后与过量氨气发生反应，转移9 mol电子时生成3 mol
D. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂，同时也有极性键和非极性键的形成
二、非选择题（共44分）
29.（10分）硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式 　　　　 。
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为 　　　 。
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为 　　　　　　　 。
③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为 　　　　　　　　 。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式 　　　　　　 。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 　　　 。
30.（11分）依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ mol-1；H-F键为565 kJ mol-1；H-Cl键为431 kJ mol-1；H-Br键为366 kJ mol-1。则下列分子受热时最稳定的是__________。
A．HF　　　　　B．HCl　　　　　C．HBr　　　　　D．H2
(2)能用键能大小解释的是_____________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定　　　　　　B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应　　　　D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(3)已知：H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量。则N≡N的键能为 　　　 kJ/mol。
Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
(4)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 　　 。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为 　　 L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 　　 (填序号)
①物质燃烧　　②炸药爆炸　　③酸碱中和反应　　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤食物因氧化而腐败　　⑥Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应　　⑦铁粉与稀盐酸反应
31.（10分）三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图：
已知：① 　　　 ②SiHCl3中H化合价为-1
(1)按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是 　　　 ；实验开始时需先点燃 　　 处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是 　　　　　 。
(2)干燥管中盛放的试剂可以是 　　　 （填序号）
①无水 　　　　 ②碱石灰 　　　　 ③ 　　　　④氧化钙
(3)该装置的缺陷 　　　　　　　　　 。
(4)SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　 。
(5)采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2 mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为 　　 %，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度 　　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
32.（13分）实验室制备并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题：
(1)制备(部分固定装置略)
①图中制备二氧化硫的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②利用上图、、、四个装置收集一瓶干燥的，其连接顺序为：发生装置→　　　　　 (按气流方向，填小写字母)。
(2)制备大苏打
已知在以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇。其水溶液在弱酸性条件下又容易反应生成和。
①将通入图中装有、混合溶液的圆底烧瓶，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色。继续通入气体，当溶液中再次出现　　　　　　　　 现象时，反应基本结束。
②将①反应后的溶液　　　　　 ，　　　　　 ，过滤，洗涤，冷风干燥，可得到固体。
(3)探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中体积将溶液、溶液与蒸馏水进行混合，并采集反应后浑浊度传感器数据。
通过实验绘制出的浑浊度随时间的变化关系如图所示。
①实验、、探究　　　　 溶液浓度对反应速率的影响。
②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，　　　　　 溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。
③请在图中画出实验对应的曲线　　　　　 。
(4)测定大苏打纯度
现称取上述样品，用少量水溶解，滴入滴酚酞，再注入缓冲溶液，然后用淀粉溶液指示反应终点，用的溶液测定其浓度。已知该条件下：。经3次实验，测得平均消耗溶液，产品纯度为　　　　　 (列表达式)。
一、单选题
1. C 2. D 3. D 4. B 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. B 11. A 12. C 13. C 14. C 15. C 16. C 17. C 18. D 19. B 20. D 21. A 22. B 23. B 24. B 25. D 26. D 27. A 28. C
二、非选择题
29. （1）
（2）①+3 　 ②HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O　 ③2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3
（3）①3S2+2 Cr2+10H+=4Cr3++6+5H2O 　 ②10-5mol/L
30. (1)A　(2)A　(3)946　(4)负极　　11.2　(5)④⑥
31. (1)检验装置的气密性 　 A 　 排尽装置中的空气 　 (2)②④ 　 (3)无H2的尾气处理装置　 (4) 　 (5) 　偏大
32. (1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　②g→h→d→c→e→f
(2)①黄色浑浊　②蒸发浓缩　冷却结晶
(3)①硫酸　②硫代硫酸钠　③
(4)

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