资源简介

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班级：
姓名：
成绩
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订
13、
（6分
线
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晓天中学202
5年春学期期中阶段质量检测
高一
化学
（
试题
卷）
)
时间：75分钟 满分：100分 测试范围：必修二第六单元
第一部分（选择题 共48分）
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．某同学设计的番茄电池如图，下列说法正确的是（ ）
将左侧锌片换成铜片也会产生电流 B．番茄中的液体物质作电解质溶液
C．该电池工作时，铜片逐渐溶解 D．该电池工作时，锌电极被还原
2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A.风力发电机 B.硅太阳能电池 C.纽扣银锌电池 D.燃气灶
3.化学与生活密切相关，下列能量主要转化形式描述错误的是（ ）
天然气烧开水—化学能转化为热能 B.电磁炉炒菜—电能转化为化学能
C.风力发电—风能转化为电能 D.烟花的燃放—化学能转化为光能和热能
4．下列反应中不属于可逆反应的是（ ）
A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O B．N2＋3H22NH3
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．2NO2N2O4
5．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
C．化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率
D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比
6．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大
7．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应必然发生能量的变化
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的质量多少无关
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．某反应充分反应前后如图所示，图中涉及物质均为气体，关于该反应的下列说法中不正确的是（ ）
A.反应速率：v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)
B．若反应开始加入1 mol B2(g)，则不可能生成2 mol AB3(g)
C．该反应可表示为2AB2(g)＋B2(g) 2AB3(g)
D．相同时间内，若c(AB2)变化1.0 mol·L-1，则c(B2)变化为0.5 mol·L-1
9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）
A．2 B．3 C．1 D．4
10．已知在一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应X（g）+3Y(g）2W（g）+M（g）,生成2mol W和1mol M时放出a kJ热量，现加入1mol X(g)和3mol Y(g)，下列说法正确的是（ ）
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
11．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．燃烧时化学能全部转化为热能
B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ
12．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
C．图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生
D．图b中反应物的总键能小于生成物的总键能
13．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　 　)
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．③⑦⑧ B．③⑤ C．①⑥⑦ D．③④⑥⑦⑧
14．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤
15．如图所示为铜锌原电池(盐桥中含有饱和溶液)，下列叙述错误的是（ ）
A．在外电路中，电子从负极流向正极 B．电池总反应为
C．盐桥中的移向溶液 D．负极反应为
16．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ (NH3与Zn2+能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是（ ）
①锌为负极，石墨为正极；
②干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化；
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极；
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学反应方程式是 ；
(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： ；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol L 1 min 1，则此容器的容积为V= L；
(4)反应A(g)+B(g) 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
18．（18分）如图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)正极材料是 ，负极材料是 。
(2)电子的流向是由 (填“Fe”或“Cu”，下同)极经外电路流向 极。
(3)写出电极反应式：负极 ，正极 。
(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为 。
19．（14分）现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
(1)在①中，金属片 发生氧化反应，金属片 作正极；
(2)在②中，金属片 作负极； 金属更活泼。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片 上有气泡产生；
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
20．（8分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ，反应达平衡时，c(H2)= 。
(2)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
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班级：
姓名：
成绩
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装
订
13、
（6分
线
) (
晓天中学202
5年春学期期中阶段质量检测
高一
化学
（
答题
卷）
)
一、单选题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学反应方程式是 ；
(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： ；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol L 1 min 1，则此容器的容积为V= L；
(4)反应A(g)+B(g) 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
18．（18分）如图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)正极材料是 ，负极材料是 。
(2)电子的流向是由 (填“Fe”或“Cu”，下同)极经外电路流向 极。
(3)写出电极反应式：负极 ，正极 。
(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为 。
19．（14分）现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
(1)在①中，金属片 发生氧化反应，金属片 作正极；
(2)在②中，金属片 作负极； 金属更活泼。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片 上有气泡产生；
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
20．（8分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ，反应达平衡时，c(H2)= 。
(2)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
期中检测化学参考答案
一、单选题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C B A D C B A A D D B A D C D
填空题（共52分）
（12分） （1） 2N M
（2） 1/V（t2-t1）mol L 1 min 1
（3） 1 ③④
（18分）（1） Cu Fe （2） Fe Cu
（3） Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu （4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
19、（14分）(1) B A
(2) C C
(3)D
(4)B>A>C>D
20、（8分） （1） 0.003 mol·L 1·min 1 0.03 mol·L 1
（2） ①③

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