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2024~2025学年上海市新中高级中学高一下学期期中教学质量检测
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项选择题则有1~2个正确选项
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 S-32 O-16
一. 元素周期表（本大题共19分）
元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。
1．元素周期表中钛的数据如右图所示， 其中47.87的含义是（ ）
A．元素的相对原子质量 B．原子的相对原子质量
C．元素的近似相对原子质量 D．原子的近似相对原子质量
2．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如右图所示：
已知锡(Sn)为主族元素，在元素周期表中的位置是___________。
3．下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族. B．有3个短周期
C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素
4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族
B．前18号元素称为短周期元素
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．在周期表的右下角寻找农药 （第8题图）
5．硒元素最高价氧化物水化物对应的化学式为______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式：______________。
6．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts （中文名：），Ts是第7周期VIIA族元素，下列说法中不正确的是（ ）
A．Ts的最外层电子数为7 B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号为
7．下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
A．酸性：HClO＞HClO4 B．氧化性：HClO＞H2SO3 C．热稳定性：HCl＞H2S D．酸性：HCl＞H2S
8．W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如右上图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法中错误的是（ ）
A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
C．Z的气态氢化物热稳定性比Y强 D．X元素的单质可以从H2W溶液中置换出W元素的单质
二. 金属（本大题共43分）
钠、铝、铁及其化合物在人们生活中应用广泛。
10．钠、铝、铁三种金属冶炼方法不同的原因是__________。
11．钠、铝、铁三种金属，常温下与水反应最剧烈的是______，通常将该金属保存在_________中。
12．钠、铝、铁三种金属中，有一种金属的氧化物可以作呼吸面具中的供氧剂使用，写出其与CO2反应的化学方程式：____________________。
13．把体积一定的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的，则原混合气体中H2、CO、CO2的物质的量之比为（ ）
A．2:2:5 B．4:2:3 C．6:7:5 D．3:4:2
14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（ ）（不定项选择）
A．相同条件下，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．相同条件下，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
C．相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
（计算题）某固体可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的其中两种成分，某实验小组取该固体配成溶液，用一定浓度盐酸逐滴加入其中，产生的CO2气体的体积（标准状况下）与加入盐酸的体积示意图如图所示：
15．求：盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）
16．写出该物质所有可能的组成以及其物质的量之比。（写出过程）
17．铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是（ ）
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．Fe(OH)3
铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：
已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。
18．根据分析可知丙为 (填化学式)；
19．甲可能是 (填字母)，乙可能是 (填字母)
A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液
20．工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是______________________________。（填写化学方程式）
21．铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是（ ）（不定项选择）
A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液
22．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂为（ ）（不定项选择）
A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg
23．小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是____________(填化学式)。
24．小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的，混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：_________________。(用离子方程式说明)
三. 能量（本大题共16分）
人类社会的发展就是对能源开发利用的发展。
25．氢气在氯气中点燃的反应为H2+Cl2=点燃=2HCl，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．属于吸热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
D．相同条件下，生成的HCl越多，反应吸收的能量越多
能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据右图回答下列问题：
26． 1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)_________
(选填“放出”或“吸收”)的能量为_____kJ。1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为_____kJ。
某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置
27．能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_________（从上图中选填字母）
28．已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是_________。
29．某课题小组了解了电池历史后，萌生了自己动手做一个电池的想法，为确保实验顺利进行，下列化学反应可以设计成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
30．了解了原电池的原理后，该小组收集用品，组装了如下原电池，对该原电池分析正确的是（ ）
A．铁环作负极，发生还原反应
B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线
C．电池工作时，铁环变细铜线变粗
D．电池工作结束后柠檬的酸性变强
31．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是___________。
四. 化学反应速率（本大题共10分）
反应的快慢和进行程度是其有无开发价值的关键。
在2L密闭容器内发生反应，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
32．图中表示SO3的变化的曲线是_______(填字母)。
33．用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)= _______。
34．能使该反应的反应速率增大的是（ ）（不定项选择）
A．分离出SO3 B．适当升高温度
C．恒容下充入Ne使压强增大 D．选择更高效的催化剂
35．下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______。
A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗1molO2
B．v(SO2)= v(SO3)
C．容器中平均相对分子质量保持不变
D．容器中O2的体积分数保持不变
E．容器中气体的总压强保持不变
F．容器中气体的密度保持不变
五. 结晶水含量的测定（本大题共12分）
结晶水含量测定时化学定量实验的一种。
36．测定结晶水合物种结晶水含量时，需要用的定量仪器是（ ）
A．干燥器 B．电子天平 C．研钵 D．坩埚
37．测定结晶水合物中结晶水含量时，必须作恒重操作，其原因是（ ）
A．避免结晶水合物分解，质量减小 B．防止结晶水合物失水后又吸潮，质量增大
C．Ts在同族元素中非金属最弱 D．判断结晶水合物已全部失去结晶水
38．说明已恒重的现象是____________________________________。
39．绿矾(FeSO4·xH2O)中结晶水含量测定：第一次称量质量为m1，第二次称量质量为m2，第三次称量质量为m3，重复上述操作，第四次称量质量仍为m3；根据实验数据，绿矾分子中结晶水的个数为____________。（写表达式）
40．已知绿矾中结晶水含量应为7，小吴同学实验后所得数据位7.2，可能的原因是________(填标号)。
①绿矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量绿矾迸溅出来
41．小吴同学实验的相对误差为__________。（保留1位小数）

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