资源简介

邵东三中2025年上学期高一年级期中考试化学试题答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A D B C A C C B B C D C C D
二、非选择题：本题共4个小题，共52分，标注的每空1分，其余都是每空2分。
15．（14分）（1）BC
(2)1、2 75% B
（3）温度（1分） 10（1分）
（4）浓度（1分） 5（1分）
(5)
16．（14分）（1）
(2)
(3)1mol
(4)AB
(5) d→c→f→e CD
17．（16分）（1）A极 升高
(2) 由A到B
(3)⑤
(4)X 22.4
18．（14分）(1)-1
(2)
（3）不同
(4)CO2 G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝
（5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰
型1的
2S02+02
≥2S0
400-500℃邵东三中2025年上学期高一年级期中考试化学试题卷
（考试时间：75分钟 分值：100分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B.硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.液氨汽化时吸收大量热，故液氨可用作制冷剂
D.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
2．关于硫下列说法不正确的是( )
A.通常是淡黄色晶体
B.单质硫既有氧化性，又有还原性
C.硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3．航天飞船可用肼（N2H4）做动力源，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热量，下列说法错误的是( )
A．1molN2H4分子中含有4molN-H键
B.该反应中的热量变化如图所示
C.该反应的反应物总键能小于生成物总键能
D.该反应的化学方程式为：，其产物对环境无污染
4．一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A.该装置能将化学能转化为电能
B.电子从Zn经导线流向Cu
C.Zn片上有气泡产生：
D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
5．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 ( )
稀盐酸 无水乙醇 NaOH溶液 溶液
A B C D
6．对反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)来说，下列反应速率最慢的是 ( )
A. v(A)=0.2mol/(L min) B. v(B)=0.6mol/(L min)
C. v(C)=0.3mol/(L min) D. v(D)=0.01mol/(L min)
7．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 ( )
装置 SO2 NaOH 溶液
实验目的 A.制备并收集氨气 B．干燥SO2 C．吸收SO2 D.收集NO
8．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是( )
①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A.①② B. ②③ C. ③④ D.①④
9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 ( )
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
10．一定条件下，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 ( )
A． 2min时，的物质的量为5mol
B.通过调控反应条件可以使完全转化为SO3
C． 5min时的转化率为80％
D．5min后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止
11．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是( )
A．2min后反应达到平衡状态
B．前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1-min-1
C．2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
D.发生的反应可表示为2A(g) 3B(g)+C(g)
12．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 ( )
A.充入稀有气体 B.增加C的物质的量
C.升高反应温度 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH
13．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量某溶液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有NH+
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有
C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有S
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含Na＋，不含K＋
14．可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是( )
、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1
B．单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
15．（14分）I．NO2（红棕色）和N2O4（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
（1）下列可以说明该反应达到平衡的是 （填标号）。
A. B.容器内气体的颜色不再变化
C.混合气体的压强不再变化 D.
（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol随时间的变化曲线如图所示。
①1～4四个点中，2的点有
②反应进行到16min时，N2O4的转化率是
③下列措施能使该反应速率加快的是 （填标号）。
A.增大容器体积 B.加入合适的催化剂 C.恒容条件下充入He
II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为 某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验 序号 反应 温度 加入0.1mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间
℃ mL mL mL S
① 20 10 10 0 t1
② 40 10 0 t2
③ 20 5 10 V2 t3
（3）实验①②研究的是 对化学反应速率的影响， 。
（4）实验①③研究的是 对化学反应速率的影响， 。
（5）t1、t2、t3由大到小的顺序是 。
16．（14分）以下是氮循环的一部分：
（1）反应③的化学方程式是 。
（2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是 。
（3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为 。
（4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.白色污染
（5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式 。
A B C D E F
欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→ →i（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 。
A B C D E
17．（16分）电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。
I.现有以下几个反应：
① ② ③
④ ⑤
（1）利用反应①设计原电池：A电极：Zn，B电极：惰性电极，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向 （填“A极”或“B极”），反应进行一段时间后溶液C 的pH （填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）利用反应②设计原电池：B极（正极）电极反应式为 ，电子通过导线 （填“由A到B”或“由B到A”）。
（3）以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
（4）某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入CH4的电极是 （填"X"或“Y”）电极，电极反应式是 。若线路中转移4mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。
7/8
18．（14分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。
1．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。
II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）请写出碳参与反应的化学方程式
（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ （填“相同”或“不同”）。
（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 （填化学式）气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。
（5）装置I中碱石灰的作用 。

展开更多......

收起↑