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大单元七　电解质溶液中的离子平衡
第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH
练习1　电离平衡　电离平衡常数及电离度
1. (2024·盐城期中)下列关于电解质的叙述正确的是(A)
A. 难溶于水的盐可能是强电解质
B. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D. 强电解质熔融时一定完全电离
【解析】 电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确；导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错误；没有指明酸的相对强弱及浓度，C错误；强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态HCl不能电离，D错误。
2. 下列物质在水中电离方程式正确的是(A)
A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. NH3·H2O===NH＋OH－
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO
D. H2CO3===2H＋＋CO
【解析】 NH3·H2O是弱电解质，电离方程式应该用可逆符号，B错误；NO带一个单位的负电荷，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，D错误。
3. (2024·南通期末)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是(D)
A. 次氯酸不稳定难保存
B. 次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成
C. 能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
D. 0.1 mol/L次氯酸溶液中c＝10－4 mol/L
【解析】 次氯酸是弱酸，说明次氯酸在溶液中部分电离。0.1 mol/L次氯酸溶液中c＝10－4mol/L，溶液中c(H＋)＜c(HClO)，说明次氯酸部分电离，为弱电解质，故选D。
4. (2023·苏州期末)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是(B)
A. 温度升高，平衡逆向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离度增大
【解析】 电离吸热，温度升高，平衡正向移动，A错误；加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，平衡正向移动，B正确；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，c(H＋)增大，C错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，电离度减小，D错误。
5. (2024·无锡期中)下列实验操作或做法能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是(B)
A. 用pH试纸分别测定0.10 mol/L 的次氯酸和醋酸的pH
B. 相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力
C. 将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生
D. 查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低
【解析】 HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，应该用pH计，A错误；电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的次氯酸和醋酸，导电性强的酸性较强，B正确；氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，加入碳酸氢钠溶液，是盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不能比较次氯酸和醋酸的酸性，C错误；沸点属于物理性质，酸性属于化学性质，不能依据沸点来判断酸性强弱，D错误。
6. 已知：室温时，0.1 mol/L 某一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是(B)
A. 该溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L
B. 升高温度，溶液的酸性减弱
C. 该一元酸的电离平衡常数约为1×10－7
D. 向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大
【解析】 室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，A正确；升高温度，HA的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液的酸性增强，B错误；该一元酸的电离平衡常数K＝≈＝1×10－7，C正确；通入HCl气体，c(H＋)增大，HA的电离平衡逆向移动，D正确。
7. 0.01 mol/L 某一元弱酸HA溶液中的c(H＋)＝10－4 mol/L，则其电离度为(A)
A. 1% B. 2%
C. 5% D. 10%
【解析】 电离度＝＝×100%＝1%。故选A。
8. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是(B)
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
【解析】 相同温度时，100 mL 0.01 mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中所含CH3COOH的物质的量相同，故中和时所需NaOH的量相同，A、D不符合题意；由越稀越电离知，电离度前者大于后者，B符合题意；酸溶液越稀，c(H＋)越小，则H＋的物质的量浓度前者小于后者，C不符合题意。
9. 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸溶液，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势的是(A)
A. B.
C. D.
【解析】 ＝，温度不变，Ka不变，随着溶液的稀释，c(CH3COO－)逐渐减小，则始终保持增大趋势，A符合题意；＝，则始终保持减小趋势，B不符合题意；＝，随着溶液的稀释，c(H＋)逐渐减小，则始终保持减小趋势，C不符合题意；＝，则始终不变，D不符合题意。
10. 已知：相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数。为了增大氯水中HClO的浓度，可加入(B)
A. HCl B. CaCO3(s)
C. H2O D. NaOH(s)
【解析】 氯气中存在平衡：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，加入HCl，c(H＋)增大，平衡左移，c(HClO)减小，A错误；加入CaCO3，H＋与CaCO3反应，c(H＋)减小，平衡右移，HClO的酸性弱于碳酸，由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO知，HClO与CaCO3能大量共存，则c(HClO)增大，B正确；加水，c(H＋)减小，平衡右移，但c(HClO)减小，C错误；加入NaOH固体，H＋及HClO均与OH－反应，c(HClO)减小，D错误。
11. (2024·无锡期中)现有常温下pH＝2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是(B)
A. c＝c
B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 醋酸的物质的量浓度为0.01 mol/L
【解析】 根据溶液中电荷守恒：c＝c＋c，A错误；加入醋酸钠固体，c增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka不变，B正确；醋酸是弱电解质，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，C错误；醋酸是弱电解质，pH＝2的醋酸物质的量浓度为大于0.01 mol/L ，D错误。
12. 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是(B)
A. 中和NaOH的能力：盐酸＝醋酸
B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸
C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸
D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸
【解析】 醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和NaOH的能力：盐酸<醋酸，A错误；稀释后，醋酸溶液中c(H＋)浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸>醋酸，C错误；两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c(H＋)：盐酸＝醋酸，D错误。
13. (1) (2024·连云港一模)利用CoCl2·2H2O制备Cl3方法如下：2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH===23＋＋12H2O，制备时通常加入一定量的NH4Cl，作用是NH4Cl抑制氨水电离，防止生成Co(OH)2沉淀。
(2) (2024·南京、盐城一模)制取MnCO3。在图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液充分反应。
图1 图2
①滴液漏斗中添加的药品是氨水-NH4HCO3混合溶液。
②混合溶液中氨水的作用是调节溶液pH，增大c，使Mn2＋尽可能沉淀完全。
(3) (2024·扬州期初)用硫酸“酸浸”硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)制备氧化铁红。已知：Fe3＋＋3H2C2O4===Fe＋6H＋，Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋。 “酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量对铁浸取率的影响如图2所示。
①加入草酸能提高铁浸取率的原因是Fe3＋和H2C2O4生成Fe，促进草酸电离，溶液的H＋浓度增大；Fe3＋浓度降低，促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应。
②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是Fe2＋与C2O生成FeC2O4沉淀。
【解析】 (2) ①制备MnCO3时，为防止生成Mn(OH)2；沉淀应将碱性试剂氨水-NH4HCO3的混合溶液缓慢滴入MnSO4溶液中。②反应生成MnCO3，混合溶液中氨水的作用是调节溶液pH，使HCO转化为CO，使Mn2＋尽可能沉淀完全。(3) ①加入草酸能提高铁浸取率的原因是Fe3＋和H2C2O4生成Fe(C2O4)，促进草酸电离，使溶液中的氢离子浓度增大，溶液中的铁离子浓度降低，有利于烧渣中铁氧化物与稀硫酸的反应。②草酸加入量大于20%时，亚铁离子与草酸反应生成草酸亚铁沉淀，导致铁浸取率随草酸加入量增加而减小。
练习2　水的电离　溶液的pH　酸碱中和滴定
1. (2024·无锡期中)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(D)
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C. 可用50.00 mL酸式滴定管量取20.0 mL Na2CO3溶液
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
【解析】 量筒的精度是0.1 mL，A错误；用pH试纸测出的溶液pH为整数，B错误；酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，C错误。
2. (2023·响水中学)一定温度下，将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是　(D)
A. c(H＋) B. Ka(HF)
C. D.
【解析】 加水稀释，酸性减弱，c(H＋)减小，A不符合题意； 温度不变，Ka(HF)不变，B不符合题意；加水稀释，c(F－)减小，c(OH－)增大，则减小，C不符合题意；＝，加水稀释，n(H＋)增大，n(HF)减小，则增大，D符合题意。
3. (2024·盐城期中)下列叙述正确的是(D)
图1 图2
图3　　　 图4
A. 图1可用于测定NaOH溶液的浓度
B. 图2表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol /L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化
C. 图3所示的读数为12.20 mL
D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化
【解析】 氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，A错误；强酸和强碱中和滴定接近终点时，溶液的pH会发生突跃，曲线的斜率较大，B错误；滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为11.85 mL，C错误。
4. (2023·常州期末)已知HNO2常用于有机合成。下列事实无法证明HNO2为弱电解质的是(A)
①用HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多
③25 ℃时，0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3
④25 ℃时，pH＝2的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH<4
⑤常温下，NaNO2溶液显碱性
⑥将CaCO3固体加入HNO2溶液中，固体溶解并产生气泡
A. ①⑥ B. ②③
C. ④⑤ D. ①⑤
【解析】 发现灯泡很暗，可能是HNO2溶液的浓度低，无法证明HNO2为弱电解质，①符合题意；等 pH 、等体积的HNO2比盐酸中和的NaOH物质的量多，说明HNO2没有完全电离，能证明HNO2为弱电解质，②不符合题意；25 ℃时，0.1 mol/L HNO2 溶液的 pH 约为3，说明HNO2为弱酸，能证明HNO2为弱电解质，③不符合题意；25 ℃时，pH＝2的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH<4，能证明HNO2为弱电解质，④不符合题意；常温下，NaNO2溶液显碱性，NO发生了水解，能证明HNO2为弱电解质，⑤不符合题意；将CaCO3固体加入HNO2溶液中，固体溶解并产生气泡，只能说明HNO2的酸性比H2CO3强，无法证明HNO2为弱电解质，⑥符合题意；故选A。
5. (2024·扬州期中)下列有关实验的描述正确的是(C)
A. 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10
B. 向等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4，所需的NaOH溶液的体积前者大于后者
C. 用pH计测量0.10 mol/L H3PO4溶液的pH＝3.12，说明磷酸是弱电解质
D. 向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小
【解析】 测定溶液的pH时，应使用干燥的pH试纸，试纸湿润会使测得的氢氧化钠溶液的pH减小，A错误；pH＝2的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量浓度比盐酸大，中和相同体积的pH＝2的盐酸和醋酸，所需的等浓度NaOH溶液的体积前者小于后者，B错误；用pH计测量0.10 mol/L H3PO4的pH＝3.12，表明H3PO4发生部分电离，则H3PO4是弱电解质，C正确；向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，对c(H＋)不产生影响，溶液的pH不变，D错误。
6. (2023·常州统考)某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是　　(B)
A. 曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
B. 溶液中水的电离程度：a点>c点
C. 溶液的导电性：a点>c点
D. 取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a点>b点
【解析】 加水稀释，弱酸溶液中c(H＋)减小的慢，强酸溶液中c(H＋)减小的快，故曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，A正确；酸溶液中的c(H＋)越大，对水电离抑制程度越大，溶液中c(H＋)：a点＞c点，故溶液中水的电离程度：a点＜c点，B错误；溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度：a点＞c点，则溶液导电性：a点＞c点，C正确；酸的物质的量：a点＞b点，故与足量镁条充分反应生成的H2的量：a点＞b点，D正确。
7. (2024·无锡期中)实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是(C)
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 向锥形瓶中加NaOH溶液，滴定管读数时，开始时是俯视，滴定后平视
D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
【解析】 酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误；滴定前俯视读数，导致读出的标准液初始体积偏小，滴定后平视无影响，所以向锥形瓶中加待测液的体积偏小，消耗的标准液偏少，所以测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果偏高，D错误。
8. (2024·无锡期中)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(A)
A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【解析】 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，待测液物质的量偏少，测定结果偏低，A符合题意；滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，B不符合题意；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，测定结果偏高，C不符合题意；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(碱)偏大，测定结果偏高，D不符合题意。
9. (2024·南京、盐城一模)测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理：在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法不正确的是(A)
A. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B. 当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点
C. 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏大
D. 读取 KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大
【解析】 滴定时应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，A错误；标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，H2O2被KMnO4氧化为O2，KMnO4被还原为无色Mn2＋，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，B正确；在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则滴定消耗标准酸性KMnO4溶液体积偏大，H2O2的质量偏大，因而会导致测定结果偏大，C正确；读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，V1偏小，滴定后仰视读数，V2偏大，则消耗标准溶液体积(V2－V1)就会偏大，最终导致测定结果偏大，D正确。
10. (2024·南航苏州附中)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【解析】 升高温度，促进水的电离，H＋和OH－浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，A错误；该温度下，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，B错误；通入HCl，H＋浓度变大，水的离子积不变，OH－浓度减小，C正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，D错误。
11. (2024·徐州期中)已知水在100 ℃时，Kw＝10－12。
(1) 在100 ℃，某溶液中由水电离产生的c＝1×10－9 mol/L，则该溶液的pH＝3或9。
(2) 100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a＋b＝14。
(3) 100 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1∶10。
(4) 常温下，将0.02 mol/L Ba(OH)2溶液与等体积等物质的量浓度的NaHSO4溶液混合，所得混合液的pH＝12。
(5) 已知HA的Ka＝1×10－5，常温下，取V1 L pH＝3的HA溶液与V2 L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH＝7，则大小关系：V1小于V2(填“大于”“小于”或“等于”)。
【解析】 (1) 100 ℃时，溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1×10－9 mol/L，则该溶液可能是氢离子浓度为10－3 mol/L的酸溶液，也可能是氢离子浓度1×10－9 mol/L的碱溶液，所以溶液的pH为3或9。(2) 设1体积为1 L，由100 ℃时，100体积pH为a的某强酸溶液与1体积pH为b的某强碱溶液混合后溶液呈中性可得：10－a mol/L×100 L＝10－12＋b mol/L×1 L，解得a＋b＝14。(3) 设氢氧化钠溶液的体积为a L、硫酸溶液体积为b L，由100 ℃时， pH为9的氢氧化钠溶液与pH为4的硫酸溶液混合所得混合溶液的pH为6可得：10－4mol/L×b L＝10－3 mol/L×a L，解得a∶b＝1∶10。(4) 常温下，等体积(V L)浓度均为0.02 mol/L的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，则反应所得混合溶液的c(OH－)＝＝0.01 mol/L，则溶液的pH为12。(5) HA为一元弱酸，常温下，pH为3的弱酸HA溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，溶液呈酸性，若要使反应后溶液呈中性，则氢氧化钠溶液的体积V2大于HA溶液的体积V1。
12. (2023·苏州期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
(1) 选用甲(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和胶头滴管、100 mL容量瓶。
甲 乙
(2) 某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中＝，则此时溶液中的pH＝8(已知：室温下醋酸的Ka＝1.8×10－5)。
(3) 根据该同学的计算结果，应该选酚酞(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(4) 该滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色。
(5) 某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为26.10 mL。
(6) 用0.060 mol/L 标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 mL 0.02 25.01
2 25.00 mL 0.70 25.71
3 25.00 mL 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为36 mg/mL。
(7) 下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是CD(填字母，下同)。
A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
(8) 有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是C。
A. 等于10 mL B. 等于40 mL
C. 大于40 mL D. 不能确定
【解析】 (6) 由计算可知，三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为24.99 mL、25.01 mL、23.70 mL，第三次实验消耗NaOH溶液体积偏小，舍去，则消耗标准NaOH溶液的平均体积＝ mL＝25.00 mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度＝ ＝0.060 mol/L，转化为国家标准，×＝0.036 g/mL＞0.035 g/mL，则该品牌白醋中醋酸含量为36 mg/mL，符合国家标准。练习2　水的电离　溶液的pH　酸碱中和滴定
1. (2024·无锡期中)某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( 　　)
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C. 可用50.00 mL酸式滴定管量取20.0 mL Na2CO3溶液
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
2. (2023·响水中学)一定温度下，将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是　( 　　)
A. c(H＋) B. Ka(HF)
C. D.
3. (2024·盐城期中)下列叙述正确的是( 　　)
图1 图2
图3　　　 图4
A. 图1可用于测定NaOH溶液的浓度
B. 图2表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol /L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化
C. 图3所示的读数为12.20 mL
D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化
4. (2023·常州期末)已知HNO2常用于有机合成。下列事实无法证明HNO2为弱电解质的是( 　　)
①用HNO2溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
②等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和的NaOH物质的量多
③25 ℃时，0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3
④25 ℃时，pH＝2的HNO2溶液稀释100倍后溶液pH<4
⑤常温下，NaNO2溶液显碱性
⑥将CaCO3固体加入HNO2溶液中，固体溶解并产生气泡
A. ①⑥ B. ②③
C. ④⑤ D. ①⑤
5. (2024·扬州期中)下列有关实验的描述正确的是( 　　)
A. 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10
B. 向等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4，所需的NaOH溶液的体积前者大于后者
C. 用pH计测量0.10 mol/L H3PO4溶液的pH＝3.12，说明磷酸是弱电解质
D. 向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小
6. (2023·常州统考)某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是　　( 　　)
A. 曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
B. 溶液中水的电离程度：a点>c点
C. 溶液的导电性：a点>c点
D. 取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a点>b点
7. (2024·无锡期中)实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是( 　　)
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 向锥形瓶中加NaOH溶液，滴定管读数时，开始时是俯视，滴定后平视
D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
8. (2024·无锡期中)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)
A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外
B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
9. (2024·南京、盐城一模)测定产品中CaO2含量。高锰酸钾滴定法原理：在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法不正确的是( 　　)
A. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
B. 当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点
C. 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏大
D. 读取 KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大
10. (2024·南航苏州附中)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( 　　)
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
11. (2024·徐州期中)已知水在100 ℃时，Kw＝10－12。
(1) 在100 ℃，某溶液中由水电离产生的c＝1×10－9 mol/L，则该溶液的pH＝_________。
(2) 100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________________。
(3) 100 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________。
(4) 常温下，将0.02 mol/L Ba(OH)2溶液与等体积等物质的量浓度的NaHSO4溶液混合，所得混合液的pH＝______。
(5) 已知HA的Ka＝1×10－5，常温下，取V1 L pH＝3的HA溶液与V2 L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH＝7，则大小关系：V1______V2(填“大于”“小于”或“等于”)。
12. (2023·苏州期中)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
(1) 选用___(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，将白醋稀释至100 mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________________________________。
甲 乙
(2) 某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中＝，则此时溶液中的pH＝___________(已知：室温下醋酸的Ka＝1.8×10－5)。
(3) 根据该同学的计算结果，应该选______(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。
(4) 该滴定达到终点时的现象是____________________________________________________________ ________________________________________________。
(5) 某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______________ mL。
(6) 用0.060 mol/L 标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 mL 0.02 25.01
2 25.00 mL 0.70 25.71
3 25.00 mL 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为______ mg/mL。
(7) 下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______(填字母，下同)。
A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
(8) 有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___。
A. 等于10 mL B. 等于40 mL
C. 大于40 mL D. 不能确定大单元七　电解质溶液中的离子平衡
第23讲　弱电解质的电离平衡　溶液的pH
练习1　电离平衡　电离平衡常数及电离度
1. (2024·盐城期中)下列关于电解质的叙述正确的是( 　　)
A. 难溶于水的盐可能是强电解质
B. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C. 多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D. 强电解质熔融时一定完全电离
2. 下列物质在水中电离方程式正确的是( 　　)
A. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B. NH3·H2O===NH＋OH－
C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO
D. H2CO3===2H＋＋CO
3. (2024·南通期末)下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是( 　　)
A. 次氯酸不稳定难保存
B. 次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成
C. 能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
D. 0.1 mol/L次氯酸溶液中c＝10－4 mol/L
4. (2023·苏州期末)在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是( 　　)
A. 温度升高，平衡逆向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离度增大
5. (2024·无锡期中)下列实验操作或做法能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是( 　　)
A. 用pH试纸分别测定0.10 mol/L 的次氯酸和醋酸的pH
B. 相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力
C. 将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生
D. 查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低
6. 已知：室温时，0.1 mol/L 某一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是( 　　)
A. 该溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L
B. 升高温度，溶液的酸性减弱
C. 该一元酸的电离平衡常数约为1×10－7
D. 向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大
7. 0.01 mol/L 某一元弱酸HA溶液中的c(H＋)＝10－4 mol/L，则其电离度为( 　　)
A. 1% B. 2%
C. 5% D. 10%
8. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液相比较。下列数值前者大于后者的是( 　　)
A. 中和时所需NaOH的量
B. 电离度
C. H＋的物质的量浓度
D. CH3COOH的物质的量
9. 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸溶液，随着溶液的稀释，始终保持增大趋势的是( 　　)
A. B.
C. D.
10. 已知：相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数。为了增大氯水中HClO的浓度，可加入( 　　)
A. HCl B. CaCO3(s)
C. H2O D. NaOH(s)
11. (2024·无锡期中)现有常温下pH＝2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是( 　　)
A. c＝c
B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
C. 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 醋酸的物质的量浓度为0.01 mol/L
12. 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是( 　　)
A. 中和NaOH的能力：盐酸＝醋酸
B. 溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸
C. 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸
D. 水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸
13. (1) (2024·连云港一模)利用CoCl2·2H2O制备Cl3方法如下：2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH===23＋＋12H2O，制备时通常加入一定量的NH4Cl，作用是__________________________ _________________________________________________。
(2) (2024·南京、盐城一模)制取MnCO3。在图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液充分反应。
图1 图2
①滴液漏斗中添加的药品是__________________________________________。
②混合溶液中氨水的作用是___________________________________________________________。
(3) (2024·扬州期初)用硫酸“酸浸”硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)制备氧化铁红。已知：Fe3＋＋3H2C2O4===Fe＋6H＋，Fe2＋＋H2C2O4===FeC2O4↓＋2H＋。 “酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量对铁浸取率的影响如图2所示。
①加入草酸能提高铁浸取率的原因是_______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。
②草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是______________________ ________________________________。

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