资源简介 (共24张PPT)第四课时 中和反应10.2常见的酸和碱1. 通过对中和反应的宏观认识和微观剖析,理解中和反应的概念和实 质,建立“宏观-微观-符号”三种表征的联系,形成变化观与微粒观。2. 通过对中和反应原理的理解,培养学生能从化学视角解释中和反应在 生活、生产和环保中的实际应用,建立应用观念。3. 通过中和反应的实验探究,培养学生客观观察、尊重证据、严谨的科学态度和良好的科学探究方法。4. 通过理解中和反应在环境保护和医疗实践中的价值,培养学生的社会责任和担当意识。一、自学--学习目标酸溶液1.酸有相似的化学性质,因为酸溶液中都含有 ;2.酸溶液的pH 7(填>、<或=),酸性越强,pH越 (大或小)。<小H+一、自学--自学方法----知识点回顾碱溶液3.碱有相似的化学性质,因为碱溶液中都含有 ;4.碱溶液的pH 7(填>、<或=),碱性越强,pH越 (大或小)。>OH-大一、自学--自学方法----知识点回顾一、自学--自学方法5.盐:由 和 构成的化合物。金属离子(或铵根离子)酸根离子酸H+碱OH-+水H2O一、自学--自学方法----探究活动稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应?(一)提出问题:你认为盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应(二)猜想假设:盐酸和氢氧化钠能发生化学反应一、自学--自学方法----探究活动(三)设计实验、实验并观察现象:(四)结论:NaOH溶液滴入2-3滴酚酞溶液溶液变( )色再滴入 溶液溶液为( )色红稀盐酸无NaOH溶液滴入2-3滴紫色石蕊溶液溶液变( )色再滴入 溶液溶液为( )色蓝稀盐酸紫方案一方案二你认为方案 更优,理由 。二方案二比方案一颜色变化更清晰二、量学--方案选择稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应?(一)提出问题:你认为盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应(二)猜想假设:盐酸和氢氧化钠能发生化学反应一、自学--自学方法----探究活动(三)设计实验、实验并观察现象:(四)结论:盐酸和氢氧化钠能发生反应酸与碱作用生成盐和水的反应1. 概念:HCl + NaOH NaCl + H2O酸碱盐水中和反应三、示学--中和反应--概念2. 实质:H+ + OH- = H2O三、示学--中和反应--概念--实质3.盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化曲线(a酸不足 、b恰好完全反应、c酸过量)pH酸溶液的量70abc酸溶液碱溶液溶质:NaOH、NaCl溶质:NaCl溶质:HCl、NaCl滴入三、示学--中和反应---概念---实质---中和反应中溶液酸碱度的变化4.中和反应的应用3、生活中:(1)用于治疗胃酸过多(2)处理蚊虫叮咬三、示学--中和反应---概念---实质---溶液酸碱度的变化---应用1、农业上:改变土壤的酸碱性2、工业上:处理工业废水污水处理对付异形的强酸血液1.判断:酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应,那么只要有盐和水生成的反应都是中和反应。( )2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象,如图所示,下列说法正确的是( )A.由于中和反应放热,所以图中c点所示溶液温度最高B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应D四、用学√1.下列属于中和反应的是( )A . CuSO4 +2NaOH ═ Cu(OH)2↓+Na2SO 4B . H2SO4 +2NaOH ═ Na2SO4 +2H2OC . CaCO3 +2HCl ═ CaCl2 +H2O+CO2↑D . AgNO3 +HCl ═ AgCl↓+HNO3五、测学B2.中和反应在实际中的应用试着写出相关化学方程式:① 胃酸过多可服含Al(OH)3的药物;② 用熟石灰处理硫酸厂的废水防止污染环境。五、测学 S +Ca =CaS ↓+2 OAl +3HCl=Al+3 O五、测学3.宏观、微观、符号相结合是化学独特的思维方式,微观探析化学反应的规律是化学学科的核心任务。根据微观示意图回答问题。(1)从微观的角度说明图示反应的实质是 。(2)该反应的化学方程式是 。(3)若NaOH稍过量,则反应后溶液中存在的微观粒子有 (填化学符号)。Na+、Cl-、OH-、H2O==六、思学如同酸碱中和释放能量,愿你们在中考考场爆发小宇宙,成绩一路狂飙!下 课Thanks!https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine 展开更多...... 收起↑ 资源预览