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(共24张PPT)
第四课时 中和反应
10.2
常见的酸和碱
1. 通过对中和反应的宏观认识和微观剖析，理解中和反应的概念和实 质，建立“宏观-微观-符号”三种表征的联系，形成变化观与微粒观。
2. 通过对中和反应原理的理解，培养学生能从化学视角解释中和反应在 生活、生产和环保中的实际应用，建立应用观念。
3. 通过中和反应的实验探究，培养学生客观观察、尊重证据、严谨的科学态度和良好的科学探究方法。
4. 通过理解中和反应在环境保护和医疗实践中的价值，培养学生的社会责任和担当意识。
一、自学--学习目标
酸溶液
1.酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有 ；
2.酸溶液的pH 7（填>、<或=），酸性越强，pH越 （大或小）。
<
小
H+
一、自学--自学方法----知识点回顾
碱溶液
3.碱有相似的化学性质，因为碱溶液中都含有 ；
4.碱溶液的pH 7（填>、<或=），碱性越强，pH越 （大或小）。
>
OH-
大
一、自学--自学方法----知识点回顾
一、自学--自学方法
5.盐：由 和 构成的化合物。
金属离子（或铵根离子）
酸根离子
酸H+
碱OH-
＋
水
H2O
一、自学--自学方法----探究活动
稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？
（一）提出问题：你认为盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应
（二）猜想假设：盐酸和氢氧化钠
能发生化学反应
一、自学--自学方法----探究活动
（三）设计实验、实验并观察现象：
（四）结论：
NaOH溶液
滴入2-3滴酚酞溶液
溶液变（ ）色
再滴入 溶液
溶液为（ ）色
红
稀盐酸
无
NaOH溶液
滴入2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变（ ）色
再滴入 溶液
溶液为（ ）色
蓝
稀盐酸
紫
方案一
方案二
你认为方案 更优，理由 。
二
方案二比方案一颜色变化更清晰
二、量学--方案选择
稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？
（一）提出问题：你认为盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应
（二）猜想假设：盐酸和氢氧化钠
能发生化学反应
一、自学--自学方法----探究活动
（三）设计实验、实验并观察现象：
（四）结论：
盐酸和氢氧化钠能发生反应
酸与碱作用生成盐和水的反应
1. 概念：
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
中和反应
三、示学--中和反应--概念
2. 实质：
H+ + OH- = H2O
三、示学--中和反应--概念--实质
3.盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化曲线
（a酸不足 、b恰好完全反应、c酸过量）
pH
酸溶液的量
7
0
a
b
c
酸溶液
碱溶液
溶质：NaOH、NaCl
溶质：NaCl
溶质：HCl、NaCl
滴入
三、示学--中和反应---概念---实质---中和反应中溶液酸碱度的变化
4.中和反应的应用
3、生活中：（1）用于治疗胃酸过多
（2）处理蚊虫叮咬
三、示学--中和反应---概念---实质---溶液酸碱度的变化---应用
1、农业上：改变土壤的酸碱性
2、工业上：处理工业废水
污水处理
对付异形的强酸血液
1.判断：酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，那么只要有盐和水生成的反应都是中和反应。（ ）
2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.由于中和反应放热，所以图中c点所示溶液温度最高
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D
四、用学
√
1.下列属于中和反应的是（ ）
A ． CuSO4 +2NaOH ═ Cu(OH)2↓+Na2SO 4
B ． H2SO4 +2NaOH ═ Na2SO4 +2H2O
C ． CaCO3 +2HCl ═ CaCl2 +H2O+CO2↑
D ． AgNO3 +HCl ═ AgCl↓+HNO3
五、测学
B
2.中和反应在实际中的应用试着写出相关化学方程式：
① 胃酸过多可服含Al(OH)3的药物
；
② 用熟石灰处理硫酸厂的废水防止污染环境
。
五、测学
S +Ca =CaS ↓+2 O
Al +3HCl=Al+3 O
五、测学
3.宏观、微观、符号相结合是化学独特的思维方式，微观探析化学反应的规律是化学学科的核心任务。根据微观示意图回答问题。
(1)从微观的角度说明图示反应的实质是 。
(2)该反应的化学方程式是 。
(3)若NaOH稍过量，则反应后溶液中存在的微观粒子有 （填化学符号）。
Na+、Cl-、OH-、H2O
=
=
六、思学
如同酸碱中和释放能量，愿你们在中考考场爆发小宇宙，成绩一路狂飙！
下 课
Thanks!
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