资源简介

(共25张PPT)
8.1 溶液的酸碱性
核心素养目标
1.科学探究与创新意识：
通过实验探究溶液酸碱性的判断方法（酸碱指示剂、pH 试纸），掌握基本操作技能。
设计实验方案比较不同溶液的酸碱性强弱，培养创新思维与实践能力。
2.科学思维：
建立 “宏观现象→微观解释→符号表征” 的思维模型。
能运用 pH 概念分析酸碱性对生命活动和环境的影响，提升逻辑推理能力。
3.科学态度与社会责任：
认识酸碱性在生活、生产中的重要性（如健康饮食、环境保护），增强社会责任感。
通过严谨的实验操作培养实事求是的科学态度，关注酸碱失衡的危害。
学习重难点
学习重点
1.酸碱指示剂的变色规律及应用。
2.pH 的概念、范围（0~14）及酸碱性判断（pH<7 酸性，pH=7 中性，pH>7 碱性）。
3.溶液酸碱性与生命活动的关系（如改良土壤、治疗胃酸过多）。
学习难点
1.pH 的数值变化与酸碱性强弱的关系。
2.酸碱性对生命活动的影响。
新课导入
胃酸的主要成分是什么？
为什么用碱性药物可以中和胃酸？
如果没有胃药，喝少量苏打水（碱性）能否暂时缓解症状？为什么？
酸雨的酸性是由哪些物质引起的？
土壤酸化后，农民会撒熟石灰改良土壤，这利用了什么原理？
雨水一定是酸性的吗？正常雨水的 pH 大约是多少？
酸性溶液和碱性溶液
PART 01
1.溶液的酸碱性
【实验探究】在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴水（作空白对照用）、白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水和蔗糖水，再分别滴加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。你能得出什么结论？
水 白醋 稀盐酸 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
滴加紫色 石蕊溶液 紫色 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色
滴加酚酞 溶液 无色 无色 无色 红色 红色 无色 无色
1.溶液的酸碱性
白醋、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；石灰水、氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红；食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色。
概述 举例
酸性溶液 能使紫色石蕊溶液变红的溶液 碳酸、白醋、稀盐酸、稀硫酸等
碱性溶液 能使紫色石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红的溶液 石灰水、氨水等
中性溶液 不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色的溶液 食盐水、蔗糖水等
2.酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂：能检验水溶液酸碱性的实际，称为酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和酚酞溶液。
酸性或碱性溶液与酸碱指示剂作用时，发生了化学变化，变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
用途 分类 使用 原理
方法
检验水溶液的酸碱性
蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝
将石蕊试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在石蕊试纸上，观察颜色变化
注意：不能直接将石蕊试纸放入待测液中，否则会污染待测液。
2.酸碱指示剂
溶液酸碱性的强弱
PART 02
1.溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性，酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性。
（1）定义：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。
（2）表示：稀溶液的酸碱度通常用pH来表示。
不能精准测定溶液酸碱性的强弱程度
“p”小写，“H”大写
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
1.溶液酸碱性的强弱
1.溶液酸碱性的强弱
溶液加水稀释过程中，pH的变化情况
酸性溶液加水稀释 碱性溶液加水稀释 中性溶液加水稀释
图像
分析
随着水的加入酸性
不断减弱，pH 不断
增大，但pH 不会大
于或等于7
随着水的加入碱性
不断减弱，pH 不断
减小，但pH 不会小
于或等于7
pH 恒为7
2.溶液pH的测定方法
用pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性的强弱
（1）用pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性的强弱（又称“酸碱度”）
①测定方法：用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度（读数为1~14的整数，测不出带有小数的数值）。
（2）用计或 传感器可以更精确地测定
溶液酸碱度（读数可带有小数）。
2.溶液pH的测定方法
用pH试纸测定溶液pH的注意事项
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能预先用水湿润。因为用水湿润试纸，就相当于稀释待测液。
若待测液为酸性溶液，测得待测液的pH将偏大；若待测液为碱性溶液，测得待测液的pH将偏小；若待测液为中性溶液，则无影响。
（2）用pH试纸测定溶液的pH 时，读数应在半分钟内进行，否则时间过长，可能由于物质的挥发、待测液与空气中的成分反应等而影响测定结果。
2.溶液pH的测定方法
一些常见液体的pH
溶液酸碱性与生命活动的关系
PART 03
1.溶液酸碱性与人体健康的关系
体液 胃液 尿液 乳汁 唾液 胆汁 血液
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。
如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
几种人体体液的pH范围如表所示：
2.溶液酸碱性与植物生长的关系
大多数农作物适宜在接近中性(pH在6.5～7.5)的土壤中生长，酸性太(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤都不适宜作物的生长。
作物 作物
水稻、小麦、玉米 甘蔗、桑树、苹果树
番茄、西瓜 松树
棉花 柑橘树
大豆 茶树
2.酸雨
（1）概念：小于5.6的降水称为酸雨。
（2）产生原因：某些地区因工业生产排放酸性气体（如、氮氧化物等）而导致雨水酸性增强。
（3）防治：减少酸性气体的排放等。
随堂训练
1. 向一瓶无色透明的溶液中滴入两滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液是（ ）
A. 酸的水溶液 B. 碱的水溶液
C. 碱性溶液 D. 酸性溶液
D
随堂训练
2. 下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的
pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数
C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上，对照标准比色
卡读数
D. 用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
B
随堂训练
3. 如图所示，A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是(　　)
A. 紫色　　　　B. 蓝色　　　　C. 红色　　　 D. 无色
A
随堂训练
4. 下表是人体几种重要体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 胆汁
B
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