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7.4 物质的溶解性
核心素养目标
1.科学探究与创新意识：
通过实验探究影响物质溶解性的因素（温度、溶质、溶剂），掌握控制变量法的应用。
设计实验方案比较不同物质的溶解度，提升创新思维与实验能力。
2.科学思维：
建立 “宏观现象→微观解释→符号表征” 的思维模型（如溶解度的定义与计算）。
能运用溶解度曲线分析物质溶解性随温度的变化规律，培养数据分析能力。
3.科学态度与社会责任：
认识溶解性在生活和生产中的重要性（如药物溶解、海水晒盐），增强实践意识。
通过严谨的实验操作培养实事求是的科学态度，理解溶解度数据的现实意义。
学习重难点
学习重点
1.影响物质溶解性的因素。
2.溶解度的定义、单位及计算。
3.溶解度曲线的解读。
学习难点
1.溶解度与溶解性的区别、饱和溶液与溶解度的关系。
2.根据溶解度曲线判断物质结晶方法。
3.溶解度与溶质质量分数的换算。
影响物质溶解性的因素
PART 01
1.物质溶解性的概念
一种物质（溶质）溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。
【实验1】取2支试管,分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g,再用量筒各量取5 mL水,加入2支试管中。充分振荡后静置,观察物质的溶解情况。
静置后观察到氯化钠全部溶解，氢氧化钙几乎不溶解，有很多固体剩余
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。
如氯化钠可溶于水,而氢氧化钙则微溶于水
1.物质溶解性的概念
【实验2】取2支试管,各加入少量固体碘,往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精,振荡,观察现象
静置后观察到碘在水中几乎不溶解，在酒精中全部溶解
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
如碘较难溶于水,却易溶于酒精
1.物质溶解性的概念
【实验3】取1支试管,加入3g硝酸钾,然后加入5 mL水,充分振荡,硝酸钾是否能完全溶解 如不能完全溶解,将试管加热,观察发生的变化。
加水后未全部溶解，加热后全部溶解
同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
对于硝酸钾等多数物质,温度越高,其在水中的溶解能力越强。
2.影响物质溶解性的因素
影响因素
内因
外因
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同,如氢氧化钙微溶于水,而氯化钠易溶于水
溶质性质
溶剂性质
同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水,却可以溶解在有机溶剂中
温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
2.影响物质溶解性的因素
影响气体溶解性的因素
内因：物质(溶质、溶剂)的性质
1
外因：
（1）压强：温度不变时，随着压强增大，气体溶解能力增强，反之，气体的溶解能力减弱
（2）温度：压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力减弱。
2
物质溶解性的定量表示
PART 02
1.溶解度的概念
饱和溶液说明在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
那么如何衡量定温、定量溶剂中溶解溶质的多少？
化学上用溶解度表示这种溶解的限度
概念：在一定______下，某固体物质在___________里达到___________时所溶解的_______。
温度
100g溶剂
饱和状态
质量
PS：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
条件 —— 一定温度
2.固体物质的溶解度
四大要素：
标准 —— 100克溶剂 (水)
状态 —— 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量(克)
溶解度四要素
物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义
这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂
在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大质量才是这种物质在这种溶剂中的溶解度，所以溶液必须是饱和溶液
溶解度实际上是100g溶剂中所溶解溶质的最大质量
2.固体物质的溶解度
影响溶解度的因素：
内因：溶质和溶剂的性质
外因：主要是温度
固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。
溶解度的相对大小（20℃）
溶解度 大于10g 1～10g 0.01～1g 小于0.01g
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
2.固体物质的溶解度
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是
20克。
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是
10克。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明温度
未指明溶剂的量
×
×
×
×
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
2.固体物质的溶解度
（1）“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
（2）“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，其饱和溶液成分质量是怎样的关系？将其关系代入下表：
m质：m剂:m液 = 31.6：100: 131.6
20℃
31.6g
100g
131.6g
固体物质的溶解度曲线
PART 03
1.溶解度曲线
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化关系，可以用物质的溶解度曲线表示。
1.溶解度曲线
40
80
120
160
200
0
t℃
/g
S
20
40
60
80
100
90
KNO3
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据，在坐标纸上绘制氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。
优点：能读取任意条件的数据，能直观地观察到数据的变化情况
NaCl
1.溶解度曲线
溶解度/g
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
A
D
C
B
从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
氢氧化钙
1.溶解度曲线
溶解度/g
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
A
D
C
B
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示温度下的溶解度相等。
曲线上方的点：
形成饱和溶液并有物质剩余。
曲线下方的点：
不饱和溶液
曲线上的点：
表示物质在该点所示
温度下的溶解度。
1.溶解度曲线
线表示各物质的溶解度随温度的变化趋势。
大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
少数固体物质溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。
2.溶解度曲线的应用
KNO3
0
t℃
/g
S
20
80
31.6
169
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化影响较大的物质，如KNO3。
常用的结晶方法
2.溶解度曲线的应用
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化影响不大的物质，如NaCl。
常用的结晶方法
NaCl
温度/℃
溶解度\克
t1
t2
0
10
20
归纳总结
影响因素
物质的溶解性
定量表示
内因
外因
固体物质的溶解度曲线
固体物质的溶解度
溶质性质
溶剂性质
温度
概念
四要素
含义
意义
应用
随堂训练
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20 ℃时，甲的溶解度为30 g
C．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2
D．40 ℃时，向100 g水中加入50 g乙，所得溶液的质量为150 g
B
随堂训练
2.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为______g；
（2）a点的含义是________________________________；
（3）溶解度受温度影响小的物质是_______；
（4）要将A的不饱和溶液变饱和，可采用的方法
有_________、_________、__________。
（5）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用
________________的方法。
25
t2℃时，A、B两物质的溶解度相等
B
加溶质A
蒸发水
降低温度
冷却热饱和溶液
随堂训练
3、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是( )
A.因压强减小使气体的溶解度变小
B.因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小
D.因压强增大使气体的溶解度变大
A
随堂训练
4、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。
(1)t1 ℃时,溶解度最大的物质是　　。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱
和溶液,可以选择的方法是　 (填序号)。
A.降低温度
B.增加溶质
C.蒸发溶剂
C
BC
谢谢观看

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