资源简介

(共24张PPT)
8.2.2 酸的化学与用途
核心素养目标
1.科学探究与创新意识：
通过实验探究酸的通性，掌握控制变量法的应用。
设计实验验证酸的化学性质，解决实际问题，提升创新思维与实践能力。
2.科学思维：
建立酸的通性的微观模型，理解酸与不同物质反应的本质。
能运用分类法归纳酸的化学性质，培养逻辑推理与知识迁移能力。
3.科学态度与社会责任：
认识酸在工业和生活中的重要性，增强合理使用化学品的责任意识。
通过实验安全操作教育，培养严谨的科学态度。
学习重难点
学习重点
1.酸的五条化学性质：
与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐。
2.酸的用途。
学习难点
1.金属活动性顺序的应用。
2.酸与盐反应的条件性。
3.浓硫酸与稀硫酸性质的区别。
新课导入
探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质
PART 01
1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质
（1）稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应
结合上节课的内容，回想稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
不变色
变红
不变色
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质
（2）浓硫酸和浓盐酸与活泼金属反应
【实验1】将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸和稀盐酸中。
用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象记录下来，并讨论以下问题：
①镁、铝、铜三种金属中，哪些能从酸溶液中置换出氢，哪些不能？
②描述、比较酸溶液与上述金属反应的实验现象，讨论可能得原因。
1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
镁条 稀盐酸或 稀硫酸 均剧烈反应，产生 大量气泡
铝片+ 稀盐酸或 稀硫酸 反应均较快，产生 大量气泡
铜片+ 稀盐酸或 稀硫酸 铜片表面均没有明 显变化
1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质
（2）浓硫酸和浓盐酸与活泼金属反应
结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Cu 。
稀盐酸/稀硫酸+活泼金属→盐+H2↑
1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质
（3）浓硫酸和浓盐酸与金属氧化物反应
【实验2】将氧化铜加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察实验现象并书写相应的化学方程式。对比两个实验的现象，结合化学方程式进行分析。
实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式
向氧化铜中加入稀硫酸
向氧化铁中加入稀盐酸
1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质
实验操作 实验现象 反应的化学方程式
向氧化铜中加入稀硫酸
向氧化铁中加入稀盐酸
黑色固体逐渐消失溶液由无色逐渐变为蓝色
红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色
稀盐酸/稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O
酸的通性
PART 02
1.酸的通性
根据之前的实验，我们已经总结出酸的化学性质：
酸的通性
与指示剂作用
与活动性较强的金属反应
与某些金属氧化物反应
能与某些盐反应
能使紫色石蕊溶液变红
生成盐和氢气
生成盐和水
生成另一种盐和另一种酸
2.酸具有相似化学性质的原因
回忆第7章有关溶液导电性的实验，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）
实验现象：
稀盐酸、稀硫酸都能导电
乙醇和水均不导电
实验分析：稀盐酸、稀硫酸能导电，说明稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子，即溶液中含有自由移动的粒子。
酸具有相似化学性质的原因：
在不同的酸溶液中都含有H+
酸的化学性质存在差异的原因：
不同酸的酸根离子不同
HCl在水中解离出离子示意图
2.酸具有相似化学性质的原因
3.金属的活动性顺序及其应用
通过之前的学习我们知道，金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性质强弱有关。通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序：
3.金属的活动性顺序及其应用
运用金属活动性顺序预测和解释化学反应
思考：如果将锡片加入稀硫酸中，会观察到什么现象？如果将银片放入稀硫酸中呢？
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。
归纳总结
随堂训练
1. 下列有关酸的说法中，错误的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾
D
随堂训练
2. 醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液显蓝色
B．醋酸能和活泼金属反应产生H2
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
A
随堂训练
3.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，但下列关于稀盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是 。（填字母）
a.除去铁制品表面的铁锈
b.实验室中与大理石反应制取二氧化碳
c.鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）
d.制备药品氯化锌
bd
随堂训练
4. 将一根生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）
A. 铁钉表面铁锈将会消失
B. 一段时间后铁钉表面将产生气泡
C. 刚开始时溶液的颜色由无色变为黄色
D. 溶液的质量将会减小
D
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