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(共28张PPT)
8.3 中和反应
核心素养目标
1.科学探究与创新意识：
通过实验探究酸与碱的中和反应，掌握控制变量法的应用。
设计实验方案证明中和反应的发生，培养创新思维与实践能力。
2.科学思维：
建立 “中和反应的微观本质是 H 与 OH 结合生成 H O” 的模型，理解宏观现象与微观粒子的关系。
能运用中和反应原理解释实际问题，提升逻辑推理能力。
3.科学态度与社会责任：
认识中和反应在医药、农业、环保中的重要性，增强合理使用化学品的责任意识。
通过实验安全操作教育，培养严谨的科学态度。
学习重难点
学习重点
1.中和反应的概念及实质。
2.中和反应的实验验证方法。
3.中和反应的应用。
学习难点
1.微观理解：理解中和反应中 H 和 OH 的结合过程，分析反应前后离子浓度的变化。
2.实验设计：设计无明显现象的中和反应实验（如 NaOH 与 HCl 反应），判断反应终点。
3.计算拓展：中和反应中溶质质量分数的计算（如恰好完全反应时酸或碱的浓度）。
中和反应
PART 01
1.酸碱中和反应
【实验1】在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1%的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。
【实验2】用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干。
1.酸碱中和反应
1.酸碱中和反应
实验1 实验2
实验现象
实验分析
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高
氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热
量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为
NaOH+HCl ==== NaCl+H2O
玻璃棒上有白色固体析出
盐酸和氢氧化钠反
应生成氯化钠和水
1.酸碱中和反应
（1）实验操作过程中为什么采取滴加的方法加入稀盐酸，是否可以倾倒
（2）实验过程中不断搅拌的目的？
不能倾倒，采用滴加的方法可以防止稀盐酸过量，方便观察现象。
使盐酸和氢氧化钠充分接触、反应迅速、完全。
（3）能否将实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的加入顺序颠倒
（4）能否用紫色石蕊溶液作指示剂？
不能颠倒，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。若先加入稀盐酸，溶液呈无色，当溶液呈红色时，说明溶液已呈碱性，即氢氧化钠已过量。
用紫色石蕊溶液作指示剂时，红色变为紫色或蓝色变为紫色时，肉眼观察到的颜色变化不够明显。
2.中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
（2）表达式： 酸+碱→盐+水
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应CaO+HCl====CaCl2+H2O、2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。
是复分解反应的一种，但不是基本反应类型
思考：①中和反应是否属于复分解反应？
②有盐和水产生的反应一定是中和反应吗？
2.中和反应
中和反应的实质：
就是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH 结合生成H2O的过程。
如在反应NaOH+HCl====NaCl+H2O进行的过程中，Na+和Cl 没有发生变化，H+和OH 发生反应生成H2O，即H++OH ====H2O ,如图所示：
2.中和反应
PS：
（1）中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。
（2）中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶
液颜色改变及生成沉淀等现象。
例如：
中和反应举例 现象
红褐色固体溶解，生成黄色溶液
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
生成白色沉淀
3.中和反应的图像
（1）pH变化的图像
①向碱溶液中滴加酸溶液
1.起始时， ；
2.随着酸的加入， 逐渐减小；
3.恰好完全反应时， ；
4.酸过量时，
溶液中的溶质：
A点：NaCl、NaOH （酸不足、碱过量）
B点：NaCl （酸碱恰好完全反应）
C点：NaCl、HCl （酸过量）
3.中和反应的图像
（1）pH变化的图像
②向酸溶液中滴加碱溶液
1.起始时，pH<7 ；
2.随着碱的加入，pH 逐渐增大；
3.恰好完全反应时，pH=7 ；
4.碱过量时，pH>7
溶液中的溶质：
A点：NaCl、HCl （碱不足、酸过量）
B点：NaCl （酸碱恰好完全反应）
C点：NaCl、NaOH （碱过量）
3.中和反应的图像
（2）温度变化的图像
①AC 段表示盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放出热量，温度升高；C点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，温度最高；CD 段表示不再发生中和反应，因常温下酸液的加入对热溶液有冷却作用，再加上向外界散热，使得溶液的温度逐渐降低。
溶液中的溶质：
B点时溶质为NaCl、NaOH （酸不足，碱过量）；C点时溶质为NaCl（酸碱恰好完全反应）；D点时溶质为NaCl、HCl （酸过量）。
中和反应的应用
PART 02
1. 用于医药
（1）用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多的胃酸。
（2）在蚊虫叮咬处涂含碱性物质的溶液（如肥皂水等），可以减轻痛痒。
2. 处理工厂污水
硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
3. 调节土壤的酸碱性
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
4. 日常生活中的应用
食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。
复分解反应发生的条件
PART 03
1.复分解反应发生的条件
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
概念
在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变
双交换，价不变
AB+CD→AD+CB
概念
特点
2.常见复分解反应的类型与发生反应的具体条件
复分解反应的类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物
酸金属氧化物 盐 水 （如 ） 酸可溶 至少满足下列三个条
件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成；
③有水生成
酸盐 新酸 新盐（如 ） 至少一 种可溶 碱盐 新碱 新盐［如 ］ 反应物 都可溶 盐盐 新盐 新盐2（如 ） 3.四大基本反应类型比较
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 特征 化合价变化
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 多变一 可变可不变
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 一变多 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 单换单 一定改变
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 双交换，价不变 一定不变
随堂训练
1. 下列属于中和反应的是（　　）
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B
随堂训练
2. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（　）
A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合
溶液的pH
C
随堂训练
3. 下列应用与中和反应原理无关的是（　）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
C. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
D. 铁制品表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
D
随堂训练
4 . 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15% 解得x=7.35g。
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
谢谢观看

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