资源简介 (共28张PPT)8.3 中和反应核心素养目标1.科学探究与创新意识:通过实验探究酸与碱的中和反应,掌握控制变量法的应用。设计实验方案证明中和反应的发生,培养创新思维与实践能力。2.科学思维:建立 “中和反应的微观本质是 H 与 OH 结合生成 H O” 的模型,理解宏观现象与微观粒子的关系。能运用中和反应原理解释实际问题,提升逻辑推理能力。3.科学态度与社会责任:认识中和反应在医药、农业、环保中的重要性,增强合理使用化学品的责任意识。通过实验安全操作教育,培养严谨的科学态度。学习重难点学习重点 1.中和反应的概念及实质。2.中和反应的实验验证方法。3.中和反应的应用。学习难点 1.微观理解:理解中和反应中 H 和 OH 的结合过程,分析反应前后离子浓度的变化。2.实验设计:设计无明显现象的中和反应实验(如 NaOH 与 HCl 反应),判断反应终点。3.计算拓展:中和反应中溶质质量分数的计算(如恰好完全反应时酸或碱的浓度)。中和反应PART 011.酸碱中和反应【实验1】在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1%的稀氢氧化钠溶液,滴加1~2 滴酚酞溶液(借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点),插入一支温度计(也可使用温度传感器),测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8%的稀盐酸,边滴加边用玻璃棒搅拌(使溶液充分混合,反应物之间充分接触),当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入稀盐酸。【实验2】用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液,加热至蒸干。1.酸碱中和反应1.酸碱中和反应实验1 实验2实验现象实验分析氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后,溶液变成红色,当用胶头滴管逐滴加入盐酸时,红色逐渐变浅,最后变为无色,且溶液温度不断升高氢氧化钠溶液能与盐酸反应,反应放出热量,两者恰好完全反应时溶液呈中性,反应的化学方程式为NaOH+HCl ==== NaCl+H2O玻璃棒上有白色固体析出盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水1.酸碱中和反应(1)实验操作过程中为什么采取滴加的方法加入稀盐酸,是否可以倾倒 (2)实验过程中不断搅拌的目的?不能倾倒,采用滴加的方法可以防止稀盐酸过量,方便观察现象。使盐酸和氢氧化钠充分接触、反应迅速、完全。(3)能否将实验中氢氧化钠溶液和稀盐酸的加入顺序颠倒 (4)能否用紫色石蕊溶液作指示剂?不能颠倒,无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红。若先加入稀盐酸,溶液呈无色,当溶液呈红色时,说明溶液已呈碱性,即氢氧化钠已过量。用紫色石蕊溶液作指示剂时,红色变为紫色或蓝色变为紫色时,肉眼观察到的颜色变化不够明显。2.中和反应(1)概念:酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。(2)表达式: 酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如反应CaO+HCl====CaCl2+H2O、2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成,但反应物不是酸和碱,故不属于中和反应。是复分解反应的一种,但不是基本反应类型思考:①中和反应是否属于复分解反应?②有盐和水产生的反应一定是中和反应吗?2.中和反应中和反应的实质:就是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH 结合生成H2O的过程。如在反应NaOH+HCl====NaCl+H2O进行的过程中,Na+和Cl 没有发生变化,H+和OH 发生反应生成H2O,即H++OH ====H2O ,如图所示:2.中和反应PS:(1)中和反应是放热反应,这可以作为判断中和反应发生的依据之一。(2)中和反应不一定都无明显现象,有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变及生成沉淀等现象。例如:中和反应举例 现象红褐色固体溶解,生成黄色溶液蓝色固体溶解,生成蓝色溶液生成白色沉淀3.中和反应的图像(1)pH变化的图像①向碱溶液中滴加酸溶液1.起始时, ;2.随着酸的加入, 逐渐减小;3.恰好完全反应时, ;4.酸过量时,溶液中的溶质:A点:NaCl、NaOH (酸不足、碱过量)B点:NaCl (酸碱恰好完全反应)C点:NaCl、HCl (酸过量)3.中和反应的图像(1)pH变化的图像②向酸溶液中滴加碱溶液1.起始时,pH<7 ;2.随着碱的加入,pH 逐渐增大;3.恰好完全反应时,pH=7 ;4.碱过量时,pH>7溶液中的溶质:A点:NaCl、HCl (碱不足、酸过量)B点:NaCl (酸碱恰好完全反应)C点:NaCl、NaOH (碱过量)3.中和反应的图像(2)温度变化的图像①AC 段表示盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放出热量,温度升高;C点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,温度最高;CD 段表示不再发生中和反应,因常温下酸液的加入对热溶液有冷却作用,再加上向外界散热,使得溶液的温度逐渐降低。溶液中的溶质:B点时溶质为NaCl、NaOH (酸不足,碱过量);C点时溶质为NaCl(酸碱恰好完全反应);D点时溶质为NaCl、HCl (酸过量)。中和反应的应用PART 021. 用于医药(1)用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多的胃酸。(2)在蚊虫叮咬处涂含碱性物质的溶液(如肥皂水等),可以减轻痛痒。2. 处理工厂污水硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理。3. 调节土壤的酸碱性农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性,以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。4. 日常生活中的应用食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和,从而使涩味除去,变得可口。复分解反应发生的条件PART 031.复分解反应发生的条件复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。概念在复分解反应中,反应前后所有元素的化合价不变双交换,价不变AB+CD→AD+CB概念特点2.常见复分解反应的类型与发生反应的具体条件复分解反应的类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物酸金属氧化物 盐 水 (如 ) 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个:①有沉淀生成;②有气体生成;③有水生成酸盐 新酸 新盐(如 ) 至少一 种可溶 碱盐 新碱 新盐[如 ] 反应物 都可溶 盐盐 新盐 新盐2(如 ) 3.四大基本反应类型比较基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 特征 化合价变化化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 多变一 可变可不变分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 一变多 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 单换单 一定改变复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 双交换,价不变 一定不变随堂训练1. 下列属于中和反应的是( )A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3B随堂训练2. 下列实验,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中,逐滴加入足量的稀盐酸C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液,蒸干得到白色固体D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,并不断测定混合溶液的pHC随堂训练3. 下列应用与中和反应原理无关的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症D. 铁制品表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗D随堂训练4 . 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?解:设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 40g×15% 解得x=7.35g。答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。谢谢观看 展开更多...... 收起↑ 资源预览