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2025年春季学期高二年级校联体第一次联考
化学
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2,答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28Fe-56Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是
A.宋蕉叶形水晶杯
B.清白玻璃盖罐
C.商青铜龙鼎
D.宋彩绘木雕观音
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式：NN
B.Zn2+的价层电子排布式：3s23p3d0
C.基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
立1i
D.基态Fe2+的离子结构示意图为
3.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2,发生的反应为：2NHH20十S02=NH4)2SO3十H0。下列
说法正确的是
A.SO2分子的空间结构呈直线形
B.NH中N原子的杂化方式为sp2杂化
C.H20是非极性分子
D.NH4的VSEPR模型为正四面体形
4.物质结构决定其性质，下列有关物质结构与性质的描述中，错误的是
A.
臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
OH
0
OH
B.邻羟基苯甲酸(
)含分子内氢键，其熔沸点高于对羟基苯甲酸(H0
OH
C.F的电负性强于C1,使FC一的极性大于Cl,C一的极性，导致CFCOOH的酸性强于CCLCOOH
的酸性
D.接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，接近水的沸点的水蒸气
的相对分子质量测定值比按化学式H0计算出来的相对分子质量大
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5.
某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未
涉及的是
A.加热溶解
B.冷却结晶
C.萃取后分液
D.趁热过滤
6.我国科学家成功利用C02和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成
为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
OH
∠CH,OH
C0,
0,
HCHO
→
HO
A.CO2分子中o键和π键个数相等
B.甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp
C.步骤Ⅱ的反应类型为氧化反应
CH,CHCOOH
D.步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮与乳酸(
)互为同分异构体
OH
7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.28g硅晶体中含有的共价键数目为4WA
B.常温常压下，23g乙醇(CH3CHOH中所含sp3杂化的原子数目为NA
C.
标准状况下，22.4L乙炔含有π键数目为2NA
D.12 gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3Na
8.某化学小组探究[Cu(H)4]的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是
实验
实验操作和现象
序号
向盛有4mL0.1mol·L'CuS04溶液的试管中滴加5滴1.0mol·L1氨水，产生蓝色沉淀：
I
继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入l0mL1.0mol-L氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，
Ⅱ
但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH,CI溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液
Ⅲ
另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH,C1溶液，沉淀未见明显溶解
A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2+2NH,H,O=Cu(OH),↓+2NH4
B.通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中NH和氨水共同作用的结果
C.Ⅲ是为了排除Cu(OH)2沉淀直接溶解于饱和NH,CI溶液的可能
D.由实验可知，取少量C(OH),固体于试管中，加入过量饱和NH,CI溶液固体可完全溶解
高二化学第2页共6页2025 年春季学期高二年级校联体第一次联考
化学 参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】A。
2.【答案】D。【解析】A．N 原子有一对孤电子对， 的电子式为 ，故 A 错误；B．Zn 原子序数为 30，
失去两个电子后， 最外层电子为 18，价层排布式为： ，故 B 错误；C．基态碳原子的最外层电子排
布式：2s22p2，2s 轨道应有 2 个电子即 ，故 C 错误；D．Fe 为 26 号元素， 为 Fe
失去 2 个电子后形成的，则 的离子结构示意图为 ，故 D 正确。
3.【答案】D。
4.【答案】B。【解析】A.臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故 A 正确；B.邻羟
基苯甲酸( )含分子内氢键，其熔沸点小于对羟基苯甲酸( )，故 B 错误；C.F 的电负
性强于 Cl，使 F3C—的极性大于 Cl3C—的极性，导致 CF3COOH 的酸性强于 CCl3COOH 的酸性，故 C 正确；
D.接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测
定值比按化学式 H2O 计算出来的相对分子质量大，故 D 正确。
5.【答案】C。【解析】A 项，图中加热溶解，便于分离泥沙，故 A 正确；B 项，冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故
B 正确；C 项，重结晶实验中不涉及萃取、分液，故 C 错误；D 项，苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，
需要趁热过滤，防止损失，故 D 正确；故选 C。
6.【答案】B。【解析】A 项，CO2 的结构式为 O=C=O，分子中σ键和π键个数比为 1:1，A 正确；B 项，甲醛分子
中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化，B 错误；C 项，步骤 II 反应类型为氧化反应，C 正确；D 项，二羟基丙酮与
乳酸( )分子式均为 C3H6O3，互为同分异构体，D 正确；故选 B。
7.【答案】C。【解析】A．硅晶体中每个硅通过四个共价键与其他硅原子相连，所以每个硅所属的共价键应为 2，
28g 硅晶体含 1mol 硅，即有 2NA 个共价键，A 错误；B．乙醇中 2 个 C 原子和 O 原子都是 sp3 杂化，23g 乙醇
的物质的量为 0.5mol，所含杂化的原子数目为 1.5NA，B 错误；C．一个乙炔分子中含有 2 个π键，1mol 乙炔分
子中所含π键数目为 2NA，C 正确；D． 固体中含有 Na+和 ，12gNaHSO4 的物质的量为
=0.1mol，阴、阳离子总数为 0.2NA，D 错误。
8.【答案】D。【解析】A．根据分析，实验Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：
，A 正确；B．根据分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中 和氨水共同作
用的结果，B 正确；C．根据分析，实验Ⅲ是为了排除 沉淀直接溶解于饱和 溶液的可能，C 正
确；D．根据实验Ⅲ， 沉淀不能直接溶解于饱和 溶液，D 错误。
9.【答案】C。【详解】A．简单离子半径大小：r(O2-)＞r(Mg2+)，故 A 正确；B．工业上通过电解氯化镁冶炼镁，
故 B 正确；C．B 为 5 号元素，则基态原子的核外电子的空间运动状态有 3 种，C 错误；D．由题意可知 W 为
H，NaH 是离子化合物，故 D 正确。
10.【答案】B。【解析】A．由结构简式可知 M 的分子式为：C14H12O3，故 A 错误；B．分子中含有单键碳原子
和双键碳原子，杂化方式分别为： ，故 B 正确；C．M 中含羟基、羰基、醚键三种官能团，故 C 错
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误；D．该物质含两个苯环，一氯代物共 6 种，故 D 错误。
11.【答案】D。【解析】A．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为 ，熔沸点较高，为共价晶体，A 错误；
B．由图可知，该晶胞中 Ga 原子位于顶角和面心，Ga 的原子个数为 ，As 位于体内，个数为 4，
化学式为 GaAs，则距离砷原子最近的砷原子数等同于距离镓原子最近的镓原子数，镓原子位于顶角和面心，
距离镓原子最近的镓原子数为 12，距离砷原子最近的砷原子数为 12，故 B 错误；C．体对角线上的 2 个 Ga
原子、2 个 As 原子共线，且 Ga、As 原子之间的距离最短，该晶胞的体对角线长度为 ，则 Ga 原子与
As 原子的最短距离为 ，C 错误；D．由图可知，面心上的 Ga 原子与上下两层体内的 As 等距且最近，
形成的空间构型为正四面体，D 正确。
12.【答案】D。【解析】A 项，CH3CH2CH2-S-CH2CH3 含有官能团是-S-，CH3CH2CH2CH2CH2SH 含有官能团是-SH，
两者不互为同系物，分子式均为 C5H12S，它们属于同分异构体，故 A 不符合题意；B 项，含有官能团均为-PH2、
-COOH，组成相差一个“CH2”，它们互为同系物，故 B 不符合题意；C 项，它们分子式均为 C9H12S，它们互
为同分异构体，故 C 不符合题意；D 项，根据结构简式，它们不互为同系物，也不互为同分异构体，故 D 符
合题意；故选 D。
13.【答案】B。【解析】A 项，化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含苯环，均不属于芳香族化合物，A 错误；B 项，
碳碳双键可以与氢气发生加成反应，等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗 的物质的量之比为 3：2：2，
B 正确；C 项，由题给有机物的结构简式可知，化合物Ⅰ中含有 3 个手性碳原子( )，化合物Ⅱ中
含有 5 个手性碳原子( )，化合物Ⅲ中含有 4 个手性碳原子( )，C 错误；
D 项，化合物Ⅲ不含有碳卤键和羟基，不能发生消去反应，D 错误；故选 B。
14.【答案】C。【解析】A．由晶胞图知，S 原子周围距离最近的 Hg 原子有 4 个，S 的配位数是 4，故 A 错误；B．
由 A 原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中 B 原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标
为( ， ， )，故 B 错误；C．由晶胞图可知，S 原子位于体内，含 S 原子=4×1=4 个，Hg 原子位于 8 个顶
角和 6 个面心，共含 Hg 原子数=6× +8× =4，故该晶体的密度是 ，故
C 正确；D．相邻两个 Hg 的最短距离为面对角线的一半，为 anm，故 D 错误。
二、非选择：共有 4 小题，共 58 分。
15.（每空 2 分，共 14 分）
（1）F＞N＞O [Ar]3d8
（2）①平面三角形 ②sp3 分子晶体 甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目
多或甘氨酸中氨基的存在也会形成分子间氢键
（3）形成配合离子后，配位键与 NH3 中 N-H 键之间的排斥力小于原孤对电子与 NH3 中 N-H 键之间的排斥力
16.（除特殊说明外，每空 2 分，共 15 分）
（1）通入一定的 O2（1 分） 装置气密性（1 分） b、a（1 分）
（2）为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到 U 型管中（2 分）
CO+CuO Cu+CO2（2 分）
（3）A（1 分） C（1 分） 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，而氯化钙只能吸收水蒸气（2 分）
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（4）先熄灭煤气灯 a，继续吹入一定量的 O2，然后再熄灭煤气灯 b，待装置冷却后停止通入 O2（2 分）
（5）C4H6O4（2 分）
17.（除特殊说明外，每空 2 分，共 15 分）
（1） （2 分）
（2）As2S3（1 分） 两者分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高（2 分）
（3）sp3（2 分） FeS（2 分）
（4）AsS33－＋4ClO－== AsO43－＋3S↓+4Cl－（2 分）
（5）2H3AsO4＋2SO2==2H2SO4＋As2O3＋H2O （2 分）
（6）1∶1∶2 （2 分）
18.（除特殊说明外，每空 2 分，共 14 分）
（1）蒸馏（1 分）
（2）趁热过滤（1 分） 冷却结晶（1 分）
（3）在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置 F 的装置（2 分）
（4） （2 分）
（5）蒸馏烧瓶（1 分） 直形冷凝管(冷凝管)（1 分） 74（1 分）
（2 分） （2 分）
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