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2024~2025学年第二学期福建省部分优质高中高二年级期中联考
化学试题参考答案
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B C B A D A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D C D D C
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．（10分，每空2分）
(1) (2)2908 (3)K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱
(4)4
18．（14分，每空2分）
(1)VA p
(2)Mg(OH)2
(3)3s23p3
(4)P
(5)
(6)
19．（14分）
(1)ds（1分） （1分） Ti、Ge、Se（2分，漏答给1分，答错不给分）
(2)N＞O＞H＞C（1分） sp2（1分）
(3)BC（2分，漏答给1分，答错不给分）
(4)＜（2分） 双键对单键的排斥作用大于单键对单键的排斥作用（2分） 正四面体形（2分）
20.（14分）
(1)4（1分） 2（2分）
6（1分）
中阳离子的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱（2分）
(3)（2分） 降低（2分） 或（2分）2024~2025学年第二学期福建省部分优质高中高二年级期中联考
化学试卷
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
姓名：__________________；班级：___________________；考号：________________
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。）
1．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3 + NH3GaN3 +3HCl。下列叙述正确的是
A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3的VSEPR模型：
C．HCl中的共价键是s-p σ键 D．氯化铵的电子式：
2．下列说法错误的是
A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量
B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3．镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是
A．半径：r(Mg2+)>r(O2-) B．电负性：χ(O)>χ(S)
C．热稳定性：H2S>H2O D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
4．关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是
A．1molCH3OH中含5molσ键 B．三者中C、O、N杂化方式不相同
C．三者孤电子对数相同 D．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面
5．下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是
A． B． C． D．
6．利用氧化法制备某些配位化合物，如：，下列说法正确的是
A．该配位化合物的配位数为5 B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl
C．中心原子的空间构型为四面体形 D．氧化剂是含有极性键的非极性分子
7．下列状态的硼中，失去第一个电子所需能量最大的是
A． B． C． D．
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是
选项 性质差异 原因解释
A. 密度：水<冰 分子间氢键
B. 酸性： 电负性：
C. 热稳定性： 分子间作用力：
D. 水中的溶解性： 分子极性
9．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为
C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
10．下列说法错误的是
A．晶体堆积属于分子密堆积 B．晶体中Si和键个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和键个数比为2∶1 D．1mol金刚石晶体含有2个键
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是
电负性：ZB．Q中所有原子均满足8电子稳定结构
C．ZW2可与W2X反应生成还原性气体
D．X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥NH3
12．磷与硫可以形成多种化合物，在这些化合物分子中磷的相对位置与白磷分子相似，某种火柴的成分之一是三硫化四磷，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子的键角为
B．第一电离能：
C．分子中所有P的杂化方式都是
D．分子中极性键与非极性键的个数比为2：1
13．稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6
B．b点原子的分数坐标为
C．晶胞x轴方向的投影图
D．晶体的密度为
14．的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子，不能与形成配离子。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中含有个键
B．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C．配离子中的键角比分子中的键角大
D．可向待测液中先加足量，再加少量以检验溶液中是否含有
15．伯醇(记为 )和叔醇(记为 )发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A． 和 互为同位素
B．两个历程中 均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
16．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．电极B上的总过程为
B．电解过程中，阳离子从电极B室移向电极A室，电极A附近溶液的增大
C．分四步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂
D．若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的电极
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．（10分）请完成下列填空。
（1）Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。
（2）是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的循环计算得到。
晶格能为 。
（3）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。
（5）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。
①N原子的配位数为 。
②该晶体的密度为 。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）
18．（14分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733 kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1
D 原子核外最高能层p轨道半满
E 元素的主族序数与周期数的差为3
F 是前四周期中金属性最强的元素
G 价电子排布式为3d64s2
（1）B位于第 族，属于 区元素。
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（3）D基态原子价电子排布式为 。
（4）D和E的基态原子中第一电离能较大的是 。(用元素符号表示)
（5）E和F的简单离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。
（6）少量单质G与B最高价含氧酸的稀溶液反应的化学方程式为 。
19．（14分）镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的 区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为 ，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有 （填元素符号）。
（2）镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，
分子中N原子的杂化类型为 。
（3）胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是__________。
A．胍为非极性分子且难溶于水
B．胍分子中最多有7个原子共平面
C．1个胍阳离子中有9个σ键
D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3
（4）AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下：
①乙酰氯分子中∠CCCl (填“＞”“=”或“＜”)120°，判断理由为 。
②的空间构型为 。
20．（14分）全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题：
（1）基态O原子价电子的空间运动状态有 种。V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有 种。
（2）二氯二茂铌广泛应用于化工、医药等行业，其中为典型的三齿配体，则二氯二茂铌的中心原子的配位数为 ，物质中含有的大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为 ，二氯二茂铌熔点低于的原因为 。
（3）由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。
①若固体电解质中Nb的化合价为+5价，该电解质化学式为 ，放电过程中随着迁入，Nb化合价将 (填“升高”“降低”或“不变”)；
②当固体电解质的晶胞空隙充满时，晶体的密度为 (设为阿伏伽德罗常数的值；用含、a、c的计算式表示)。

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