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怀仁市大地学校2024-2025学年度下学期第二次月考
高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是
A．该双环烯酯分子式为C14H18O2
B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子
C．该双环烯酯的一氯代物有7种
D．该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应
2．左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是
A．羟基 B．氨基 C．酯基 D．羧基
3．下列有关有机物结构数目的叙述中正确的是
选项 有机物 结构数目
A 分子式为C5 H12 4种
B C4H10的二氯取代物 7种
C C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物 5种
D 能与NaHCO3溶液反应的C5H10O2 4种
A．A B．B C．C D．D
4．X的相对分子质量为100，将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。该有机物X的分子式为
A．C6H12O B．C5H8O2 C．C7H16 D．CaCO3
5．维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子式是C6H8O6
B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好
C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团
D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
6．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图：
下列说法错误的是
A．反应①中涉及的能量变化：电能→化学能
B．反应②中CO2→CH3OH碳原子的杂化方式发生了变化
C．分析合成淀粉的红外光谱图可获得其官能团信息
D．C6→淀粉的过程中只涉及O－H的断裂和形成
7．某超分子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．此超分子中含有酰胺基
B．的分子式为C14H10，其一氯代物有3种
C．此超分子属于高分子
D．此超分子完全燃烧后会生成CO2，干冰晶胞中CO2的配位数为12
8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
B．用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C．用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
9．与HCl可发生反应①和②：
① ②
其能量与反应进程如图所示。下列说法不正确的是 。
A．①、②的反应类型相同
B．反应②比①放出的热量多
C．与互为同分异构体
D．第Ⅰ步是化学键断裂的过程，第Ⅱ步是化学键生成的过程
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式： B．乙烯的结构简式：
C．乙炔的电子式： D．甲烷的空间填充模型：
11．橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是
A．分子式为
B．能发生取代反应、加成反应
C．存在属于醛的同分异构体
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
12．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO的电子式：
B．2-丁烯的键线式：
C．基态氮原子的价电子轨道表示式：
D．CH3COOH的质谱图：
13．硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[Me代表CH3，—R代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法正确的是
A．总反应属于加成反应
B．CHCl3是该反应的中间产物
C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
D．当R—OH为甲醇时，反应产物为CH3OSiMe3和NH3
14．将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。
下列说法正确的是
A．该有机物的相对分子质量为31
B．该有机物可用于提取碘水中的碘
C．1mol该有机物含有的键数目为
D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15．（16分）完成下列各题：
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
①D与T ②与 ③和
④和 ⑤和
⑥和。
互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；有相同官能团的是_______。
(2)下列选项中没有破坏化学键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。
①碘的升华； ②烧碱熔化； ③氯化氢溶于水； ④氯化铵受热分解。
(3)的电子式为_______；的电子式为_______。
(4)分子式为的烷烃有_______种一氯取代物(不考虑立体异构)，写出其中含有两个的一氯代物的结构简式_______。
16．（14分）某化学小组的同学利用电石(含和少量)在实验室制备、净化、收集乙炔并检验乙炔()的性质。已知：块状的电石不溶于酒精，回答下列问题：
Ⅰ．制备乙炔
该小组同学准备了如下气体发生装置(夹持装置省略)：
(1)甲装置中仪器的名称为 。
(2)乙装置中，检查气密性的具体操作为 ；与甲装置相比，乙、丙装置的优点为 。
(3)乙装置反应时，关闭止水夹，试管中的现象为 ；丙装置中欲使反应开始应进行的操作为 。
Ⅱ．净化、检验乙炔的性质、收集并测定纯度
净化和性质检验装置如下图(夹持装置省略)，该小组同学欲使用下图所示的装置除杂，再将净化后的气体依次通过装置、装置、装置。
(4)补全装置中的导管和所用的除杂试剂 。
(5)根据装置、、中的现象得出相应的结论如下：
装置 现象 结论
溶液由橙红色变为无色 乙炔与溴发生加成反应
紫红色溶液褪色 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化
澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒 乙炔不溶于水，但可与澄清石灰水发生反应
上述结论不合理的是 (填对应装置标号)，理由是 。
(6)测定乙炔(标准状况)中的含量。以溶液作为吸收液，在酸性条件下，加入碘标准溶液和指示剂，再用标准溶液滴定所得溶液，消耗标准溶液，已知：；；。该气体样品中，体积百分含量为 (用代数式表示)。
17．（15分）Ⅰ．完成下列问题
(1)某烃A的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，则A的结构简式是 ，写出A与浓硝酸反应的化学反应方程式 。
(2)烃C键线式为，C的结构简式是 ，用系统命名法命名烃C： 。
(3)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
Ⅱ．A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
(4)B、C中所含官能团的名称是 、 。
(5)请写出下列反应的化学方程式及反应类型
② ；反应类型 。④ ；反应类型 。
（13分）
八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：
已知：①；②。
请回答下列问题：
(1)的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为 。(1分)
(2)B的化学式为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)指出反应类型： 、 。
(5)写出F转化为G的化学方程式： 。
(6)有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生银镜反应
④能水解
若不考虑立体异构，则X的可能结构有 种。
(7)参照上述合成路线，写出以和为原料，合成的路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用) 。参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．B
5．C
6．D
7．C
8．B
9．D
10．B
11．D
12．B
13．D
14．C
15．(1) ① ③④ ⑤ ⑥
(2) ① ④
(3)
(4) 4 、
16．(1)分液漏斗
(2) 关闭止水夹，向长颈漏斗缓慢加水，若水在长颈漏斗下端形成一段水柱，且一段时间后水柱的水位不会下降，则说明装置气密性良好 可以随时控制反应的开始与停止
(3) 试管中生成的气体将液体压回长颈漏斗，酒精与块状电石分离，反应停止 向上提起粗玻璃管
(4)
(5) 澄清石灰水变浑浊的原因是酸性高锰酸钾在氧化乙炔时生成了，与澄清石灰水发生反应
(6)
17．(1)
(2) (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 2，4-二甲基戊烷
(3)8
(4) 羟基 醛基
(5) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代酯化反应
18.(1)顺 1，4 二氯 2 丁烯
(2)
(3)
(4) 加成反应或还原反应 取代反应
(5)
(6)8
(7)
CuSO4溶液
NO
2
浓硫酸
+HO-NO
2
-0H+0.
Cu或Ag,2
=021,0
BE/CCL
Br
NaOH乙醇
COOCH,
COOCH
Br
△
Na'l:O:O:]-Na

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