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2025年陕西省高考适应性检测(三)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Zr—91 Bi—209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代的四大发明是劳动人民创造的，属于中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述不正确的是
发明 过程描述 化学原理
A 司南 由天然的磁石制成的 其化学组成为
B 印刷术 用胶泥刻字、烧令坚制成陶瓷活字 烧制过程中形成新化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表达不正确的是
A. H2O2分子的球棍模型： B. 某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷
C. HF分子中键的电子云轮廓图： D. CN-的电子式：
3. 下列说法不正确的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于芹菜汁中提取的脱色
B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量
C. 含氟牙膏可预防龋齿，6岁以下儿童不宜使用
D. 铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，不属于胶体
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行
B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C. 用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯
5. 下列实验能达到目的的是
A. 测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化
B. 研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色
C. 验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向
D. 证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
6. 由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物III。下列有关说法不正确的是
A. I中的杂化类型是的原子共有9个
B. 1molII发生水解，最多可消耗3molNaOH
C. III能使溴的溶液褪色
D. 可用溶液检验III中是否含有I
7. 下列物质性质实验对应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A. 交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：
B. 工业上用石英和焦炭制取粗硅：
C. 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉：
D. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：++CO2↑+H2O
8. 下列实验操作正确且能达到目的的是
A. 实验室制乙炔 B. 制备
C. 萃取振荡时放气 D. 实验室制备并收集少量
9. X、Y、Z、E、M为五种短周期主族元素，所形成化合物的化学式为，其中X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E元素原子最外层上的电子是次外层电数的3倍，M的某一核素可测定出土古物的年代。下列说法正确的是
A. 离子半径：
B. 简单氢化物稳定性：
C. E分别与X、Z、M都能形成至少两种化合物
D. 和的VSEPR模型均为直线形
10. T℃下，向一恒容密闭容器中充入A和B，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应历程分五步进行
B. 降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
C. 使用催化剂1时体系更快达到平衡状态
D. 第1步是总反应的决速步
11. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是
A. 放电时，a极发生还原反应
B. 导电介质c可为溶液
C 放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子
D. 充电时，b极反应为
12. 氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是
A. 铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态
B. 2个铜原子的最近距离为
C. N原子的配位数是12个
D. 该晶体密度
13. 铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分为
B. 滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠
C. “还原”过程中会有硫酸生成
D. “氧化”过程中发生反应：
14. 在pH=7含的溶液中，一定范围内存在平衡关系：；；；；平衡常数依次为、、、。已知，，，的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②表示的是随的变化情况
B. 随增大，先减小后增大
C. M点：
D. p点的横坐标是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+
开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3
完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
（1）溶出：
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______。
ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。
（2）纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH为_______，说明试剂加入顺序的原因_______。
（3）电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2.用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为_______。
（4）产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2.相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)_______
16. 某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠，经查阅资料部分物质性质如下：
①制备的反应为，且是放热反应。
②的浓度较大时易分解爆炸，一般操作时需要控制浓度低于。
③饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解成和。
现设计如图装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
（1）从如图选出制备装置中处所缺的仪器组合_______。
（2）制备装置中装草酸溶液的仪器的名称是_______。
（3）写出A装置中生成的离子方程式_______，实验中通入氮气的目的是_______。
（4）实验中处冰水浴的目的是_______。
（5）从装置C反应后的溶液中获得晶体的操作名称依次为：
减压，蒸发结晶；温水洗涤；低于干燥，得到成品。
的操作名称为_______。
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为_______(计算结果保留两位有效数字)。
17. 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
（1）已知的燃烧热()为，表示燃烧热的热化学方程式为___________。
（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比[如]与时间的关系如图所示：
已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向___________(填“E”“E点上方”或“E点下方”)。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数___________(保留小数点后一位)。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，增大，理由是___________。
（3）/固溶体是我国科学家发明了高选择性的加氢合成的催化剂，其中摩尔质量为，其晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则在晶胞中的配位数为___________，该晶胞的密度为___________。
18. 我国科学家设计了一条维拉帕米(化合物M)的新的合成路线，如下所示：
（1）C中官能团的名称为_______。
（2）E名称为_______，B的结构简式为_______。
（3）上述合成路线中不涉及到的反应类型有_______。
A. 还原反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应
（4）写出由G生成Ⅰ的化学反应方程式_______。
（5）下列关于F的说法中，正确的是_______。
A. F分子中没有不对称碳原子 B. F、L生成M的反应是取代反应
C. F与浓溴水混合产生白色沉淀 D. F分子中不存在π键
（6）写出C的一种同分异构体的结构简式，同时满足下列条件：_______。
①与溶液显紫色；
②能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，两种水解产物的分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。
（7）请从结构角度分析K参加反应时，断裂碳溴键而不是碳氯键的原因：_______。
2025年陕西省高考适应性检测(三)
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Zr—91 Bi—209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应速率，提高浸出率 ②. MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O ③. 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+
（2） ①. 4.7~5.8 ②. MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱
（3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
（4）部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应，剩余部分再与高锰酸钾反应(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，则与二氧化锰反应的草酸钠为-；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，则n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-，产品纯度=×100%=
【16题答案】
【答案】（1）b （2）恒压滴液漏斗
（3） ①. ②. 稀释ClO2，防止装置中ClO2的浓度较大而分解爆炸
（4）降低NaClO2溶解度、防止ClO2大量逸出
（5）趁热过滤 （6）16
【17题答案】
【答案】（1）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—1366.8kJ/mol
（2） ①. b ②. E点上方 ③. 5.7L/mol ④. 反应iii为放热反应，平衡常数为，升高温度，平衡逆向移动，减小
（3） ①. 8 ②.
【18题答案】
【答案】（1）酰胺基、醚键
（2） ①. 2-溴丙烷 ②. （3）BD
（4）＋CH3NH2＋CH3OH （5）B
（6）或者 （7）溴原子半径大于氯原子，碳溴键键长更长，键能更小，易于断裂

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