资源简介

(共26张PPT)
化学反应速率
教 学 目 标
1、知道化学反应有快有慢，可以定量表示，可以人为控制。
2、能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，
增强科学探究意识。
3、通过催化剂的学习增强科学态度与社会责任。
核 心 素 养
科学探究与创新意识
科学精神与社会责任
学习目标
重点
外界条件对化学反应速率的影响
变量控制方法在科学探究中的应用
难点
化学反应有快有慢
化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
化学反应的快慢
1、物理学上的速度有何意义？如何表述？
2、参照速度定义，化学反应当中有哪些物理量可以表示化学反应速率？
反应物的减少量
生成物的增加量。
单位时间单位时间
单位时间内物体的位移
思考交流:
主题一：化学反应的快慢可用速率来定量表述
控制化学反应速率意义重大
1.将食品置于冰箱里，常常可以保存更长的时间。
2.实验室用H2O2制备氧气时，通常要加催化剂MnO2 。
3.向炉膛内不断的鼓入空气，炉火会更旺。
4.工业合成氨需要高温、高压、催化剂条件。
5.钠与冷水比镁与冷水水反应速率快的多。
前置作业：
温度
自身性质
浓度
下面的实例，分别说明了什么影响化学反应快慢？
影响化学反应速率的因素
主题二：化学反应速率是可控的
1、内因：物质自身的性质
决定性因素
2、外因：
影响化学反应速率的外界因素
压强
浓度
温度
催化剂
主题三：变量控制法——探究影响化学反应速率的因素(1)确定变量。 (2)定多变一：应先控制其他的因素不变，只改变一种因素。多因素问题简化为单因素问题
试剂：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、蒸馏水。
①认真阅读实验方案及步骤，仔细体会变量控制方法。
②预测现象，并完成实验验证。
原理：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
科学探究1：浓度对化学反应速率的影响。
控制变量
实验步骤 现象 结论
1、取两只大小相同的试管，分别加入2mL 和1mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液.
2、向盛有1mL Na2S2O3溶液的试管中 加入1mL蒸馏水，摇匀. 3、同时向上述两支试管中分别加入2mL 0.1mol/L的H2SO4 ，振荡。观察比较两支试管中出现浑浊的快慢。 反应的Na2S2O3溶液浓度不同
含2mL
Na2S2O3溶液的试管先变浑浊
反应物浓度大的反应速率快
1. 分工量取试剂。
2. 溶液同时混合。
3. 操作要规范。
注意事项
其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大；
减小反应物浓度，反应速率减小。
规律1:
概括归理：
科学探究1：浓度对化学反应速率的影响。
科学探究2: 温度对化学反应速率的影响。
试剂：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、冷水、热水。
①设计实验方案步骤。②预测现象，再实验验证。
混合后, 热水中的一组首先出现浑浊
： 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。
规律2:
国之栋梁
青蒿素目前仍然是人类治愈疟疾的唯一选择。
以青蒿素类药物为基础的联合疗法，至今仍是世界卫生组织推荐的疟疾治疗方法，挽救了全球数百万人的生命。
屠呦呦2015年获诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的发现历程
2000个配方
380种提取物
200个处方
几十味中药
反复失败
300多次实验
初步提取
确定立体结构
坚持不懈的追求，不怕失败的精神，
坚韧不拔的毅力，忘我的献身精神，
团结协作的团队精神！
科学精神
上百人团队
第一次 5h
第二次 3h
第三次 2h
静置 12h
静置 12h
母液
母液
收
率0.40%
天然青蒿中青蒿素含量过低
0.4－0.6％
天然青蒿中天然青蒿素含量过低
马普协会研究人员把植物叶绿素作为催化剂，从植物废料到制成青蒿素仅需不到15分钟。从制得1g青蒿素的所剩余的废料可以合成10g青蒿素。
神奇的催化剂：极大地提高化学反应速率
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
实验步骤 实验现象 结论
取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入
少量MnO2粉末
加入二氧化锰的试管立即产生气体
使用催化剂能加快反应速率
主题四: 催化剂—改变化学反应速率，促进社会发展
科学探究3:
试剂：10%H2O2 溶液、MnO2
原理：
： 其他条件不变使用催化剂，化学反应速率加快。
规律3:
研发新型催化剂，降低能耗，
提升效益，促进发展。
主题四:催化剂—改变化学反应速率，促进社会发展
材料2：全世界在合成氨工业上消耗的能源占全人类能源消耗的1%-2%
材料1：人类研发成功了催化剂，合成氨工业化得以实现。全世界合成的氨有85%的造化肥，多养活了全球30多亿人口
材料3：2016年，中国科学院大连化学物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂,将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa
伟大
“奢侈”
2H2O=2H2↑+O2↑
催化剂？
能源革命
社会责任
催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。
创新意识
知 识 总 结
控制
化学反应速率
化学反应快慢
浓度
温度
催化剂
定量 表述
改
变
极大 改变
意义
重大
条件升高，反应速率加快；
条件降低，反应速率减慢。
下列说法是否正确？
1、对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。（ ）
2、对于任何化学反应，反应速率越大越好。（ ）
3、工业生产中许多反应都使用了催化剂，其目的是增大反应速率。（ ）
×
×
√
我自信我能行
学以致用
房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火，为什么？
2. H2O2溶液为什么要放在阴凉处保存？
3. 葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化而产生热量，这是为什么？
打开房门会增加氧气的浓度，使燃烧速率加快导致火势更旺。
温度升高会加快H2O2的分解速率。
人体内的某些酶，对葡萄糖的氧化反应起了催化作用。
练习
4、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，V2O5作催化剂，10mol SO2和6mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反
A、甲乙丙丁 B、乙甲丙丁 C、乙甲丁丙 D、丁丙乙甲
C
不同因素对反应速率影响变化一般规律：
催化剂>温度>浓度
化学核心素养
科学探究与创新意识
课堂小结
养成学习化学学科的思想和方法，形成勇于创新适应未来发展所需的必备品格和关键能力
控制变量方法
科学精神与社会责任

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