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2025届高三年级4月份化学测试试卷
注意：本试卷共3页，满分为100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Au197S32Cl35.5
Zn 65
一.单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A.为卫星工作提供能量的是砷化镓太阳能电池板，砷化镓有良好的导电性
B.光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率
C.富勒烯用于制造高温超导材料的原料，其原料C60、C0等为共价晶体
D.海水原位电解制氢技术的关键材料多孔聚四氟乙烯，其单体属于不饱和烃
2.BCl3水解反应方程式为：BC13+3H2O=H3BO3+3HCl,下列说法不正确的是
::
A.BCl3的电子式为：
:C1:B:CI:
B.HO的空间填充模型为
C.C的原子结构示意图为)287
D.HBO3能形成分子间氢键
3.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置或操作不正确的是
温度计
浓硫酸
沸石
无水乙醇
棉花
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
A.制备乙烯
B.除去杂质
C.验证加成反应
D.收集乙烯
阅读下面材料，完成46题。
离子晶体的熔，点，有的很高，如CaO的熔，点为2613C:有的较低，如NH4NO3、Ca(HPO4)2
的熔，点分别为170℃、109C。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，
如C2H5NH3NO,的熔点只有12C。大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，常见的阴离子如
四氟铝酸根AIF4、六氟磷酸根PF6、四氟硼酸根BF4等：常见的阳离子如季铵离子(R4Nt,即NH4
H
的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑
等有环状含氨结构的有机胺正离子等。
1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：
PE
4.下列说法不正确的是
A.键角：NH3B.电离能：I1(P)C.电负性：F)>P)
D.极性：BF31
5.有关1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐的结构或性质，下列叙述正确的是
A.已知咪唑环上所有原子共平面，则N原子的杂化方式为sp3、sp
B.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐中存在配位键、离子键、共价键
C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中小
D.PF6的空间结构为正六面体
6.下列有关离子液体的叙述，不正确的是
A.咪唑有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现
B.四氟合硼酸四甲基铵[(CH)4NBF4]的熔点小于四氟合铝酸四甲基铵[(CH3)4NAF4]
C.离子液体在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
D.离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用作原电池的电解质
7.铁的单质及许多化合物均具有重要用途。碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4,K2FO4在水中
不稳定，会生成F(OH)3胶体。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
蒸干
Cl2
A.FeCls(aq)两宽Fc0,-
2OFe(OH)3
B.Fe-△-feCl,-Cu-Fe
H2O
Al
KCIO
C.Fe一高温FeO,一高温Fe
D.Fe:OKKaFeO.
8.一定条件下，酸性KMnO4溶液与HC2O4发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不同价态含Mn
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
1.0
■
08
00
Mn(V)
日0.
Mn(V)
20.41
0.2
-o-Mn(lI)
-o-Mn(II
0.0108
0
5
10
15
20
时间/min
A.Mn(⑩不能氧化HC2O4
B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.该条件下，Mn(D和Mn(VI)不能大量共存
D.总反应为：2MnO4+5C2042-+16H+=2Mn2++10C02↑+8H20
9.有机物M在碱性条件下可发生的反应如右图所示。下列说法正确的是
A.M分子中酮羰基邻位甲基的C-H键极性
CH3
CH
较弱，易断键
B.1molN最多与2molH2发生加成反应
NaOH溶液，
4
+H.O
CH.
C.N分子中含有3个手性碳原子
H.C
M
N
D.该条件下还可能生成
H,C
CH,
10.葡萄糖与NaCIo3反应可制备自来水消毒剂CIO2。
反应方程式为：C6H2O6+HSO4+NaC1O3→CIO2↑+CO2↑+Na2S04+HO(未配平)。
下列说法不正确的是
A.上述反应的△S>0
B.CIO2替换C2用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯
C.上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6
D.上述反应中，每生成1 mol CIO2气体，转移电子数为6.02×1023
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