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第11讲　硫及其化合物
复习要求 1. 了解硫的存在及其单质的性质和用途。2. 掌握硫的化合物的主要性质及应用，了解SO的检验方法。3. 了解火山喷发中含硫物质的转化。4. 了解以硫黄或FeS2为原料制备硫酸的工艺流程及原理。5. 了解酸雨和雾霾的形成过程及脱硫的方法。
知识体系
考点一　硫的单质
硫的存在及性质
1. 硫元素的存在形态
常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。
常见的矾(矾为含结晶水的金属硫酸盐)：
芒硝(Na2SO4·10H2O)；绿矾(FeSO4·7H2O)；
胆矾(CuSO4·5H2O)；重晶石(BaSO4)；
生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)。
2. 硫元素的结构与性质
(1)硫元素的结构
硫单质有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体。S8()的中心原子杂化方式为sp3。
(2)硫单质的物理性质
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
3. 硫的用途
硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。
【易错辨析】
1. 很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖。(　　)
2. 试管内壁上沾有单质硫，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。(　　)
3. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(　　)
4. 等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同。(　　)
5. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　　)
中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是(　　)
A. 硫只以化合态存在于自然界中
B. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
C. 试管内壁上的硫黄可用酒精清洗
D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐的作用。
考点二　二氧化硫和三氧化硫
一、 二氧化硫的结构
SO2中，硫原子杂化类型为________，SO2的空间结构为________形，是极性分子，属于分子晶体。
二、 二氧化硫的性质
1. 二氧化硫的物理性质
色、味、态 密度 溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2
2. 二氧化硫的化学性质
【思维拓展】
含硫物质的相互转化
(1)SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3的转化关系(类比CO2、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3的转化关系)：
①的离子方程式：____________________________
②的离子方程式：____________________________
③的化学方程式：____________________________
④的化学方程式：____________________________
(2)SO2、H2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3的转化关系：
⑦的化学方程式：________________________________________________
⑧的化学方程式：________________________________________________
⑨的化学方程式：________________________________________________
三、 二氧化硫的实验室制法
原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置
收集方法 向上排空气法
尾气处理 氢氧化钠溶液吸收
二氧化硫的另一种实验室制法：铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
四、 三氧化硫
1. 三氧化硫的结构
SO3中硫原子的杂化类型为________，SO3的空间结构为________形，是非极性分子，属于分子晶体。
2. 三氧化硫的性质
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态(无色、针状晶体)。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
【思维拓展】
将常见的酸性氧化物的气体通入可溶性钙盐
(或钡盐)溶液中的现象归纳
气体 溶液 现象 说明
CO2 CaCl2或BaCl2溶液 无明显现象 不反应(忽略CO2与水的反应)
SO2 CaCl2或BaCl2溶液 无明显现象 不反应(忽略SO2与水的反应)
续表
SO2 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 生成BaSO43Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
SO3、SO2 BaCl2溶液 产生白色沉淀 只生成BaSO4(没有生成BaSO3)
五、 硫的氧化物对环境的影响
1. 硫的氧化物的来源、危害及治理
2. 硫酸型酸雨的形成过程
【易错辨析】
1. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3。(　　)
2. 将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。(　　)
3. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。(　　)
4. SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　)
5. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂。(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
类型1　物质的转化
1. (2024·南通三模)硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)
A. 工业制酸：FeS2SO3
B. 火山喷发：H2SSO2
C. 尾气吸收：SO2Na2SO4
D. 酸雨侵蚀：H2SO4H2S
2. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO
B. 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D. 向碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
3. (2024·宝应期末)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SO
B. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
D. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O===SO＋2HCO
类型2　物质的性质与用途
4. (2024·贵州二模)物质的性质决定应用。下列对应关系错误的是(　　)
A. 二氧化硫有漂白性，可用于葡萄酒的抗氧化
B. 活性炭有吸附性，可用于室内空气净化
C. 生石灰有吸水性，可用于食品干燥
D. 二氧化氯有氧化性，可用于自来水消毒
5. (2024·苏州高三三模)取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 探究性质 实验方案
A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B 还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
考点三　硫酸　SO的检验
一、 硫酸的物理性质
1. 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。
2. 溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
3. 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(只能硫酸入水)。
二、 稀硫酸的化学性质
三、 浓硫酸的特性
【思维拓展】
(1)H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑；CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑。
(2)浓硫酸与金属反应的一般规律
①钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al、Cr等金属表面形成一层致密氧化膜，从而阻止反应进一步发生。钝化时，也发生了化学反应。
②加热条件下，浓硫酸与金属Cu反应产生的气体是SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不再与Cu反应，故1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。
③常温下，浓硫酸与金属Zn反应产生的气体是SO2，当浓硫酸变成稀硫酸后，反应仍可以继续进行，但此时产生的气体是H2。
④浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
四、 硫酸的工业制备—接触法
五、 SO的检验
1. 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
2. 先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
【易错辨析】
1. 常温下，浓硫酸能使铁片钝化，是因为浓硫酸具有脱水性。(　　)
2. 将蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖变黑，产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性。(　　)
3. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈。(　　)
4. 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4：向反应后溶液中加入水，观察到溶液变蓝色。(　　)
5. 工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢。(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
类型1　硫酸的性质
1. (2024·扬州中学期初模拟)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　)
A B
实验目的 吸水性 脱水性
实验装置
C D
实验目的 溶解放热 强氧化性
实验装置
2. (2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
类型2　SO的检验
3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是　(　　)
选项 操作和现象 结论
A 向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋
B 某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO或HCO　
续表
C 向某溶液加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定没有SO，一定含有Cl－
D 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO
考点四　硫化氢　硫化物
一、 H2S的性质
1. 结构：H2S中硫原子的杂化类型是sp3，H2S的空间结构是V形。
2. 物理性质：具有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。能溶于水。
3. 化学性质：
(1)从化合价看，H2S有强还原性：
H2
2H2S＋O2(少量)________
2H2S＋3O2(过量)____________
H2S＋H2O2===________
H2S＋X2===____________(X2为Cl2、Br2、I2)
H2S＋2Fe3＋===________________
(2)氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与氢氧化钠溶液反应可以生成NaHS和Na2S。
H2S、NaHS、Na2S的转化关系如下：
①NaOH溶液吸收H2S尾气：
H2S＋OH－(少量)===____________
H2S＋2OH－(过量)===____________
②NaOH溶液或盐酸与NaHS反应：
HS－＋OH－===____________
HS－＋H＋===____________
(3)H2S的不稳定性：
H2S____________
(4)H2S的检验：
H2S＋Cu2＋===________________
H2S＋Pb2＋===________________
【思维拓展】
①氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，卤素单质可与硫化氢溶液或硫化物溶液反应生成硫单质。
如：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，I2＋Na2S===2NaI＋S。
②强还原性离子[如S2－、HS－、SO、HSO]与氧化性离子[如Fe3＋、MnO、ClO－、NO(H＋)]不共存。
③实验室制备H2S：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。
二、 常见金属硫化物
常见金属硫化物有Na2S、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2S易溶于水，其他五种硫化物难溶于水，FeS、ZnS、MnS易溶于稀盐酸或稀硫酸，CuS、PbS难溶于稀盐酸或稀硫酸。
【思维拓展】
硫元素的价类二维图及其化合物间的转化关系
(1)硫元素的价类二维图
(2)不同价态硫及其化合物的转化规律
规律1：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如图所示。
规律2：＋4价的S既具有还原性，又具有氧化性。
HSO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式：
5HSO＋2MnO＋H＋===5SO＋2Mn2＋＋3H2O。
规律3：氧化型连续反应。
说明：S与O2反应不能一步生成SO3，SO2与O2在催化剂(如V2O5)的作用下加热到400～500 ℃可以反应生成SO3。
【易错辨析】
1. H2S与SO2发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。(　　)
2. Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋。(　　)
3. (2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2。(　　)
4. 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性。(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
类型1　H2S及其他硫化物
1. 干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. Fe2O3·H2O为该反应的催化剂
B. 脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O
C. 再生过程中，硫元素被还原
D. 总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O
类型2　物质的转化
2. (2024·宿迁高三三模)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　　)
A. CaS(s)H2S(g)
B. CuS(s)H2S(g)
C. SO2(g)H2SO4(aq)
D. 浓硫酸SO2
3. 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的表示正确的是(　　)
A. 二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－===S＋2H2O
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH－===2SO＋8Cl－＋5H2O
D. 硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
　 素 养 评 估 　
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)
A. 2Al＋3SAl2S3
B. S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C. H2SH2＋S
D. 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
3. 下列叙述或操作正确的是(　　)
A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
4. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　)
A. 海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B. 煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C. 硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D. 硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应提示：
第11讲　硫及其化合物
考点一　硫的单质
知识归纳
1. 火山喷口　硫化物　硫酸盐
2. (2)淡黄　难　微　易　(3)Fe＋SFeS　2Cu＋SCu2S　H2＋SH2S　S＋O2SO2
【易错辨析】
1. √　2. √　3. ×　4. √　5. ×
命题突破
D　解析：硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，A错误；由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去硫，C错误；葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌防腐抗氧化的作用，D正确。故选D。
考点二　二氧化硫和三氧化硫
知识归纳
一、 sp2　V
二、 2. 2H2S＋SO2===3S＋2H2O　2SO2＋O22SO3　SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
思维拓展
(1)①HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　②HSO＋OH－===SO＋H2O　③2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O　④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3　(2)⑦NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O　⑧2NH4HSO3(NH4)2SO3＋SO2↑＋H2O　⑨(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3
四、 1. sp2　平面三角
2. (2)SO3＋H2O===H2SO4　CaO＋SO3===CaSO4　SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
五、 1. 石油和煤　含硫矿物　酸雨　5.6　脱硫　二氧化硫
【易错辨析】
1. √　2. ×　3. ×　4. ×　5. ×
命题突破
1. B　解析：FeS2与O2高温煅烧只能生成SO2，不能转化为SO3，A不符合题意；H2S经燃烧转化为SO2，B符合题意；SO2与Na2CO3溶液发生非氧化还原反应，C不符合题意；稀H2SO4与Fe反应生成FeSO4和H2，D不符合题意。
2. D　解析：向NaOH溶液中通入少量SO2，应生成SO，A错误；稀硫酸与铁反应生成Fe2＋，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO，C错误。
3. D　解析：氧原子不守恒，A错误；SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，B错误；氨水过量，应该生成正盐(NH4)2SO3，C错误。
4. A　解析：二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化，是利用其具有强还原性，而不是漂白性，A符合题意；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，故可用于室内空气净化，B不合题意；生石灰有吸水性，可以作干燥剂，且产物不易扩散且无毒，故可用于食品干燥，C不合题意；二氧化氯有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，故可用于自来水消毒，D不合题意；故答案为：A。
5. A　解析：SO2不与BaCl2反应无白色沉淀BaSO3产生，当加入H2O2后H2O2把SO2氧化成为H2SO4才能出现白色沉淀BaSO4此过程中体现了SO2的还原性，而不是氧化性，观察实验现象不能体现SO2的氧化性，故A错误；SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2具有还原性，故B正确；SO2与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液变红，体现了SO2是酸性气体，故C正确；SO2可以使品红溶液褪色，加热后溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，故D说法正确。
考点三　硫酸　SO的检验
知识归纳
二、 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、 钝化　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【易错辨析】
1. ×　2. √　3. √　4. ×　5. ×
命题突破
1. D　解析：由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，故A符合题意；滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，故B符合题意；浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气体压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，故C符合题意；因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，故D不符合题意。
2. C　解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。故选C。
3. C　解析：若原溶液中含有Fe3＋，加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液也变为红色，A错误；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中可能含有CO或HCO或SO或HSO，B错误；某溶液若含有SO，加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀，加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，无明显现象，一定没有SO；加入稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀一定是氯化银，原溶液一定含有Cl－，C正确；向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中含有SO或Ag＋，D错误。故选C。　
考点四　硫化氢　硫化物
知识归纳
一、 3. (1)2S＋2H2O　2SO2＋2H2O　S↓＋2H2O　S↓＋2HX　S↓＋2Fe2＋＋2H＋　(2)①HS－＋H2O　S2－＋2H2O　②S2－＋H2O　H2S↑　(3)H2＋S　(4)CuS↓＋2H＋　PbS↓＋2H＋
【易错辨析】
1. √　2. ×　3. √　4. √
命题突破
1. C　解析：根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S＋O22S↓＋2H2O，D正确。
2. D　解析：HNO3具有氧化性，S2－具有还原性，HNO3与CaS发生氧化还原反应不能生成H2S，A错误；CuS与H2SO4溶液不反应，B错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，C错误。
3. A　解析：二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH－===S＋2H2O，A正确；Fe2＋能被O2氧化为Fe3＋，离子方程式：4FeS2＋2H2O＋15O24Fe3＋＋4H＋＋8SO，B错误；Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成SO，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋，D错误。
素养评估
1. A　解析：该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，A正确；该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，B错误；该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，C错误；该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，D错误。
2. B　解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，D错误。故选B。
3. D　解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确。故选D。
4. A　解析：海水中的硫元素主要以硫酸盐的形式存在，A错误。故选A。

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