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湛江市教育联盟九年级第二学期期中考试
化学试题参考答案及评分标准
选择题：本大题15题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B B B A A D C C D B B D C D
非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。【方程式2分（写对化学式1分，配平、条件、气体符号、沉淀符号等共1分）
（7分）
温度越高，化学反应速率越快。热时温度高，发酵时间短；冷时温度低，化学反应速率慢，发酵时间长（合理即可）（1分）
升高（1分）；CaO+H2O=Ca(OH)2 （2分）
滤纸（1分）
水分子间间隔变大（1分）； 5:16（1分）
17.（8分）
（1）热值高、产物无污染、原料丰富（合理即可）（1分）； （2分）
（2）OH- （1分）
（3）H2（1分）；木条燃烧更旺（1分）
（4）abc （1分）
（5）电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生(合理即可)（1分）
18.（10分）
（1） i. 锥形瓶 （1分）；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）
ii. AD（1分）；控制反应的发生与停止（1分）
iii. 气球飘起（1分）；c（1分）
（2） i. 降压、升温 （1分）
ii. 不可再生 （1分）
iii. bc （1分）
19.（10分）
（1）氯化钠的溶解度受温度影响比较小（1分）；除去盐霜中的泥沙（1分）
（2）①有白色沉淀产生（1分）②过滤，向上层清液中加入过量碳酸钠溶液（1分） ③稀盐酸 （1分）
（3）蓝色 （1分）
（4）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（2分）
（5）保持干燥（2分）
20.（10分）
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （1分）
（2）CO； （1分）
（3）(2分) ；置换反应 （1分）；
（4） 防止金属镁、金属钛被氧化 （1分）; B （1分）
（5）Mg和Cl2 （2分，漏写给1分，错写不给分）
（6）>（1分）
（10分） （1）FeCl2（1分） ; 贫血（1分）
（2）I. 2.2（2分）
Ⅱ.（4分）解:设碳酸亚铁的质量为x
答：碳酸亚铁的质量是5.8g。
（3）FeO 、Fe（或氧化亚铁、铁）（2分，漏写给1分，错写不给分）湛江市教育联盟九年级第二学期期中考试化学试卷
（总分：100分 考试时间：60分钟）
注意事项：
答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、
考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项
的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题
目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新
的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题包括15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
央视春晚舞蹈《瓷影》惊艳亮相，通过舞者的肢体语言展现了青白瓷跨越千年的独
特魅力。某青白瓷瓷胎成分为Na2SiO3，从物质分类看它属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐
用。钢筋混凝土材料属于
A.合成材料 B.复合材料 C.天然材料 D.金属材料
“有山千丈色如朱”。某地红砂岩是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说
法正确的是
A.氧化铁呈黑色
B.氧化铁中铁元素为+3价
C.铁元素是人体必需的常量元素
D.铁是地壳中含量最多的金属元素
化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧分子的是
A.2O B.2O2 C.2CO2 D.H2O2
2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，
加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是
A.将生活垃圾露天焚烧
B.大力推广新能源汽车
C.污水分级处理后再利用
D.用布袋代替塑料袋购物
兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答6～8题。
配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.胶头滴管
下列做法正确的是
A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B.用pH试纸测得稀硫酸的pH约为6.0
C.烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯
D.绘画后毛笔洗干净晾干存放
制作木片画(如图)中蕴含的化学知识不正确的是
A.浓硫酸具有腐蚀性，需谨慎处理
B.烘烤过程中，木片上稀硫酸浓度增大
C.木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
D.用熟石灰处理废酸，发生中和反应，属于化学变化
氧气的实验室制取与性质实验中，下列相关操作正确的是
稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表
中的信息如图所示，下列说法错误的是
A.钇属于金属元素
B.钇的元素符号为Y
C.钇原子的核外电子数为39
D.钇的相对原子质量为88.91g
广藿香是我国十大南药之一，广藿香酮(C12H16O4)是广藿香油中含量较高的化学成分之一，具有抗菌和抗癌活性，下列关于广藿香酮的说法正确的是
A.属于无机物 B.由三种元素组成
C.含有32个原子 D.氢元素质量分数最大
劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及的化学知识相符合的是
选项 劳动项目 化学知识
A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 有效地降低油的着火点
B 用碳素墨水书写档案 碳单质在常温下稳定
C 用无磷洗衣粉洗衣服 更好地防止衣服破损
D 向净水器中加入活性炭 活性炭可以消毒杀菌
中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和
的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，下列说法正确的是
A.该反应中生成物有三种
B.反应前后氢元素的化合价不变
C.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:4
D.参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量
KNO3是农业生产中的一种化肥，KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度是31.6g
B.将KNO3的饱和溶液从20℃升温至40℃，
仍是饱和溶液
C.40℃时，将20g硝酸钾加入50g水中，
形成不饱和溶液
D.40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数
是63.9%
选项 A B C D
实验目的 探究铁生锈需要与氧气接触 证明CO2可与NaOH反应 验证可燃物燃烧的条件 比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
实验设计
控制变量法是化学学习常用的方法。下列实验设计不能达到目的的是
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
扎染是我国重要的非物质文化遗产。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝(C16H10O2N2)的方法，其主要工艺流程如图。
将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时再(两)宿”，从
化学反应速率的角度分析原因： 。
打靛池内加入生石灰后溶液的pH (填“升高”或“降低”)，发生反应的
化学方程式为 。
竹筛可以分离清水和沉淀物，其作用与实验用品 类似。
在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观
实质是 ，靛蓝中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
【科普阅读】
氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽(如图)被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题。
氢气被认为是理想燃料的原因： （答一点即可），电解水的
反应原理是 （用化学方程式表示）。
如图所示，我们发现流向正极的粒子是 （填粒子的符号）。
负极产生的气体是 (填化学式)，若将燃着的木条
靠近正极产生的气体，观察到的现象是 。
下列关于H2的说法正确的是 （填字母）
点燃氢气前，要先验纯
实验室可用排水法收集氢气
氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、 氧
元素组成
目前，海水电解制氢还存在的困难是 （答一点即可）。
【基础实验和跨学科实践】
实验室制取 CO2及性质检验
i. 仪器B的名称 ，实验室制取CO2的化学方程式为 。
ii. 图1中 组合（填字母），与图2的发生装置具有相同的优点，其优点是 。
iii. 用图2装置制CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 ，说明 CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端连接在乳胶管a上。
碳捕集、利用和封存
i. 碳捕集：采用物理方法——“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 。
ii. 碳利用与封存：将超临界CO2注人地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
iii. 超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。下列对超临界CO2理解正确的是 （填序号）。
与CO2的组成不同
不可燃、不助燃
与干冰相比，分子间隔不同
【科学探究】
海盐热敷在中国有上千年的历史，兴趣小组对此产生浓厚的兴趣，于是在老师
的指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包
的使用原理展开了项目式学习的探究。
任务一：了解海盐的传统生产工艺
《天工开物》中记载了我国生产海盐的方法：天晴时，潮浅的地方潮水过后，
第二天就能晒出盐霜。通过日照能晒出盐霜的原因是 。用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水，然后将卤水加热直至结成盐。分析“淋洗”的目的是 。
任务二：验证海盐热敷包的成分
海盐热敷包使用的是粗盐(主要成分是NaCl)，老师告诉同学们其中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，于是同学们设计实验进行验证。
【进行实验】
取热敷包中海盐样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤，得到无色溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液 含有MgCl2
② 有白色沉淀产生 含有CaCl2
③过滤，向上层清液中加入 过量 和BaCl2溶液 有气泡冒出，且有白色沉淀产生 含有Na2SO4
【交流反思】
步骤①反应后所得溶液能使紫色石蕊溶液显 。
步骤③中产生白色沉淀的化学方程式是 。
任务三：认识海盐热敷包的使用原理
【咨询专家】海盐加热后能使热温渗透到体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等效果
【成果分享】
同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是 (写一条)。
金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是 。
“氯化”反应的化学方程式为 ，X的化学式为 。
TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为 ，
该反应属于 （填基本反应类型）。
“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是 。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为 （填字母）。
A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min
该工艺流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度 （填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。
21．碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。
碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 (填化学式)，可预防缺铁性 。
称取含FeCO3的Fe2O3样品 21.8g，放入如图一装置中通入CO，排出装置中的空
气，控温在 300℃加热，此时发生的反应为： ，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。求：
I．FeCO3分解产生CO2的质量为 g。
Ⅱ．碳酸亚铁的质量。(写出计算过程)
继续向图一装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图二。
已知用CO还原FeCO3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
图中N点对应的固体成分是 。

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