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化学半期考试试题
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量: N-14 O-16 S-32 P-31 Na-23 C-12 Ni-59
1.(原创)中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是( )
A.金属锗属于共价晶体
B.石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.锗位于元素周期表d区
D.硅原子核外电子空间运动状态数为8种
2.(原创)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式：
B.甲基的电子式：
C. SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型:
D. CO 的空间结构模型：
3.(原创)下列物质性质不能由元素周期律推测的是( )
A.沸点:( B.酸性:
C.离子半径： D.热稳定性：
4.(原创)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.56.8g P4O10( )含σ键的数目为1.2NA
B.标准状况下,22.4LHF 含有的分子数为NA
C.12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA
D.23gNa与O 反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2NA
5.(原创)下列离子的VSEPR 模型与其空间结构一致的是( )
A. SO B. BH C. NO D. ClO
6.(原创)测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一。下列有关说法正确的是( )
A.测定物质中存在何种类型的键，可以采用X射线衍射仪测定
B.质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目
C.红外光谱仪可测定有机化合物的化学键或官能团的信息
D.核磁共振氢谱可以测定有机化合物的相对分子质量
7.(原创)下列有机化合物的分类正确的是( )
A. OH 属于醇类化合物 COH 属于芳香族化合物
属于脂环化合物 属于链状烃
8.(改编)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是( )
1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐的结构
A.阴离子中存在配位键
B.阳离子中δ键与π键的比为7：2
C.阳离子中N原子杂化类型为sp 杂化
D. M熔点低，是因为其属于分子晶体
9.下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是( )
A.[Cu(NH ) ]SO 溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性
B.酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
C. C原子比 Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高
D.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
10.(原创)关于下列实验装置，说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A.装置甲可以实现海水淡化
B.装置乙可以用于乙醇萃取碘水中的碘单质
C.装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸
D.装置丁可用于收集馏分
11.(改编)下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是( )
选项 实验事实 理论解释
A 元素的第一电离能(I )：N>O N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p ， 较易失去一个电子变为半充满
B BeCl 为直线形分子 BeCl 分子中 Be为sp 杂化
C ClO 可用作自来水的消毒剂 ClO 具有还原性
D 硬度：金刚石>石墨 金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
A. A B. B C. C D. D
12.(改编)一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、
Y、Z的原子序数依次增大且总和为43，下列有关叙述正确的是( )
A.简单离子半径：YB.同周期第一电离能比X大的元素有2种
C.该化合物中所有元素均满足8电子稳定结构
D. ZW与W X 反应, 每生成22.4L(标况)气体, 转移电子数为1NA
13.(改编)GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中正确的是( )
A.基态 Ga原子核外有31种不同空间运动状态的电子
B.图乙中,a 的分数坐标为(0,0,0),c 点 Mn的分数坐标为
C.掺杂 Mn之后, 晶体中 Ga、As、Mn的原子个数比为27:32:5
D.图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 pg/cm ，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为
14.(改编)下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是( )。
A. C H 含四个甲基的同分异构体有3种
B.分子式为 C H 的有机物的二氯取代物有9种
的一氯代物有6种
D. “立方烷” C H , 如图所示[，呈正六面体结构，其六氯代物有4种
15.(改编)认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题：
I.下列有机物中：
①C H ②C H ③CH CH Br 环己烷)⑨CH OCH
(1)属于烃的衍生物的是 (填序号)。
(2)分子中所有原子一定在同一平面内的是 (填序号)。
(3)③中官能团的名称为 ，⑥的实验式为 。
Ⅱ.以下是小明同学拼接出来的几种烃分子的球棍模型。
(4)其中A 的结构简式为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰。
(5)其中互为同分异构体的是(填序号，下同) ，与C互为同系物的是 。
16.(改编)镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。
(1)镍位于元素周期表的位置为 ，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为 形。
(2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 反应生成鲜红色沉淀(其结构如图所示)，利用这一原理，常用丁二酮联立检验液滴中的 N：2+
①Ni 的配位数为 。
②配体中 C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)已知NiF 、NiCl 、NiBr 、Nil 的熔点分别为1380℃、1001℃、963℃、797℃,卤化镍晶体熔点逐渐减小的原因为 。
(4)金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞密度为 g/cm 。
②每个 Ni距离最近的 Ni的个数为 个。
17.(改编)某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置；
回答下列问题：
(1)装置B 中浓硫酸的作用是 。装置D 中浓硫酸的作用是 。
(2)装置C 中CuO 的作用是 。装置F中碱石灰的作用是 。
(3)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知样品G的质谱图如图所示：
该有机物的分子式为 。
(4)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为 。
(5)若实验测得该有机物中不含 结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是 、 、 。
18.(改编)金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。从废铑催化剂(主要含Rh，还含有少量的有机物及 Cu、Fe等杂质)中提炼铑的工艺如图所示：
已知：①铑很难溶解，铑的氧化物性质稳定且极难溶解；
②25℃时相关物质的 Ksp如表所示(开始沉淀的金属离子浓度为0.1mol/L；金属离子浓度 时，认为该离子沉淀完全)。
Fe(OH) Cu(OH) Rh(OH)
开始沉淀 pH 1.2 4.7 3.4
沉淀完全 pH 2.8 6.7 8.0
回答下列问题：
途径一：
(1)“粉碎”的目的是 。“氯化溶解”后, Rh 元素以[ 的形式存在，该过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有 。
途径二：
(3)“焚烧”时，当温度高于320℃，铑的回收率会降低，可能的原因是 。
(4)“KHSO 熔融”的目的是 ；熔融时有刺激性气味的气体产生，该过程中铑参加反应的化学方程式为 。
(5)途径二中分两次用氨水调pH，第一次调pH的范围为 ；第二次调节pH后所得溶液的溶质有几种，其中配合物的是 (填化学式)。
7高2026级第四学期第二次月考化学试题参考答案
1-5:CDBCB 6-10:CBADC 11-14:ADCB
15(1)③④⑤⑥⑨
①②⑦
碳溴键, C2H4O
CH3CH（CH3)2 ；4
CD（或BD）， A
(1)第四周期VIII族，球形
(2)4，N>O>C
卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高
，12
(1)干燥氧气，防止水蒸气影响氢元素的检验。 吸收生成的水
作氧化剂，确保有机物充分氧，最终生成二氧化碳和水。 防止空气中的二氧化碳和水进入装置E，影响实验。
C4H8O2
3:2:2:1
(5)
(1)增大接触面积，加快氯化溶解速率。
(2)Fe3+、Na+
(3)温度过高，铑转化为性质稳定且极难溶解的氧化物
(4)将铑转化为可溶性的铑盐
(5)2.8≤pH<3.4 [Cu(NH3)4]SO4

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