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2025年中考仿真模拟卷(一)
1．A　[烧制陶瓷，涉及燃烧，属于化学变化，A符合题意；手工剪纸、丝绸刺绣、玉石雕琢均没有生成新物质，属于物理变化，B、C、D不符合题意。]
2．C　[①氧气可用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；②铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质；③干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则用于人工降雨，利用的性质为物理性质；④一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；⑥氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定；⑦水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除水垢，属于化学性质，C符合题意。]
3．A　[长颈漏斗的末端伸入液面以下，导管没有伸入液面以下，当推动注射器的活塞时，长颈漏斗中液柱上升且稳定不下降，证明装置不漏气，A正确；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，然后用玻璃棒不断的搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，D错误。]
4．A　[A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料；C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；D、不锈钢属于金属材料。]
5．C　[霓虹灯是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A不合理；河中的水经沉淀、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性杂质和细菌病毒，不是纯水，不可直接饮用，B不合理；家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中，没有新物质生成，即该过程中氧分子未发生变化，C合理；草木灰显碱性，能与氯化铵这种铵态氮肥反应释放出氨气，造成肥效降低，所以二者不能混合施用，D不合理。]
6．A　[合理使用化肥和农药，防止水体污染，A中“禁止”的说法错误；推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放，B正确；发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用，C正确；提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型，D正确。]
7．C　[未指明温度，不能比较溶解度大小，A不正确；硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，B不正确；t1 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，C正确；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是60 g，在50 g水中加入40 g KNO3固体，能够溶解30 g，能得到80 g KNO3溶液，D不正确。]
8．D　[酚醛树脂是由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，不会造成酸雨，A错误；B中应注意表述方法应为一个酚醛树脂分子是由七个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成的，所以一个酚醛树脂分子共含有17个原子，B错误；酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为(12×7)∶(1×8)＝21∶2，C错误；酚醛树脂属于有机合成材料，D正确。]
9．A　[Cl2表示氯气分子或氯气，两个氯原子应表示为2Cl，A错误；SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确；Al2O3表示氧化铝，C正确；KO4表示高锰酸钾中锰元素的化合价为＋7价，D正确。]
10．D　[图①中为锡元素，锡带有金字旁，属于金属元素，由锡元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，为118.7，A正确；图②中质子数为6，根据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，B正确；图③当X＝7时，质子数＝核外电子数＝17，表示的是氯原子结构示意图，当X＝8时，质子数＝17，核外电子数＝2＋8＋8＝18，表示的是氯离子结构示意图，C正确；图④中甲和乙对应的元素为氦元素和氩元素，均属于稀有气体元素，氦原子的最外层电子数为2，化学性质稳定，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，所以说图④中甲和乙元素的化学性质相似，D错误。]
11．B　[①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，图像错误；②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，但图像的起点应从0开始，图像错误；③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，但密闭容器中氧元素质量不会变化，图像错误；④向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，图像正确，故B符合题意。]
12．C　[分离空气产生氧气和氮气，X为氮气，化学式为N2，A正确；将空气降温、加压分离产生氧气和氮气，没有新物质产生，属于物理变化，B正确；转化过程中没有发生分解反应，C错误；合成过程中2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O，消耗NH3和CO2的质量比为34∶44＝17∶22，D正确。]
13．C　[MnO2能够加快过氧化氢的分解，但不能说明催化剂都能加快反应速率，催化剂还可以减慢反应的速率，A不正确；Na＋、Mg2+、Cl－最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外层电子数是2，B不正确；根据元素守恒，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有C、H元素，C正确；镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，D不正确。]
14．C　[由图可知，甲反应前的质量分数为70%，反应后的质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前的质量分数为14%，反应后的质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为1－40%－42%－8%＝10%，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，D正确；丙反应前的质量分数为6%，反应后的质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为甲＋乙→丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，A正确，C错误；该化学反应中乙、丙质量比为(14%－8%)∶(40%－6%)＝3∶17，B正确。]
15．C　[二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显实验现象，所以不能用通入氢氧化钠溶液的方法检验CO2，A错误；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合除杂原则，B错误；氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以用加水溶解的方法鉴别NaCl和NH4NO3固体，C正确；铁粉和铜粉的混合物中加入足量的稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，充分反应后过滤，得到了纯净的铜，但是没能得到纯净的铁，没有达到分离的目的，D错误。]
16．D　[A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊试液变红，也可能是二氧化碳与石蕊试液发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应；B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不能达到目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，不能达到目的；D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，能达到目的。]
17．D　[pH为12的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。A、H＋、OH－两种离子能结合生成水，Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，错误。B、Mg2+、OH－两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，错误。C、、OH－两种离子能结合生成氨气和水，Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，错误。D、Na＋、K＋、、Cl－和OH－五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，正确。]
18．C　[金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，错误；B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，错误；C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，正确；D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，错误。]
19．D　[A点氮元素的单质是氮气，氮气是空气中含量最高的气体，A正确；B点是氮元素的氧化物，氮元素呈＋2价，对应物质的化学式是NO，B正确；NH3·H2O是碱，氢元素呈＋1价，氧元素呈－2价，根据化合价代数和为零，氮元素呈－3价，故对应E点，C正确；硝酸钾属于复合肥，氮元素呈＋5价，属于盐，D错误。]
20．D　[A、①氧气可以支持呼吸，可以用于医疗急救，正确；②生石灰与水反应放热，会生成Ca(OH)2，有腐蚀性，不能食用，不能作补钙剂，错误；③液氮温度低，作血液制品冷藏运输的制冷剂，正确，不符合题意；B、①重金属能使蛋白质变性使人中毒，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性，正确；②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；③夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，否则可能会爆炸，错误，不符合题意；C、①氢能源由于制氢困难和储氢困难，目前没有广泛使用，错误；②可燃冰主要成分是甲烷，将成为未来新能源，正确；③高硫煤作燃料会产生二氧化硫导致酸雨，错误，不符合题意；D、①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸性物质反应，厨房里可用食醋清除水垢，正确；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，正确，符合题意。]
21．解析：(1)钻木的过程使温度升高，变量为温度，说明燃烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)。(2)纯金属制成合金后硬度变大。(3)三大化石燃料：煤、石油、天然气。(4)化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为－2价，其中硅元素化合价为0－(－2)×2＝＋4。
答案：(1)着火点　(2)大　(3)石油　(4)＋4
22．解析：(1)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物。(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。(3)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有三种。(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用。(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性、以及良好的导电性和导热性，这些性质均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
答案：(1)混合物　(2)2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O　(3)3(或三)　(4)氯气(或Cl2)
(5)轻质(或延展性或良好的导电性和导热性等，合理即可)
23．解析：(1)A实验中测量结果偏小，可能是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，导致测定结果偏小，也可能是未冷却至室温就读数。
(2)B实验中，硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
一氧化碳有毒，逸散到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置末端酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气。
(3)C实验步骤③中量筒的正确读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；步骤⑤中提供热源的仪器名称为酒精灯；步骤⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故实验D是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制温度是否达到可燃物的着火点来探究可燃物燃烧的条件，该实验所用的探究方法是控制变量法。
答案：(1)铜粉的量不足(或装置漏气或未冷却至室温就读数)　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　尾气处理，防止污染空气
(3)视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平　酒精灯　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)温度是否达到可燃物的着火点　控制变量法
24．解析：(1)图中仪器①的名称为集气瓶。(2)A装置试管口有棉花团，则该装置为高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即装置C，用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集。(3)实验室采用大理石(或石灰石)和稀盐酸为原料制取二氧化碳；B装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳可以使澄清水灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。实验室采用大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固—液不需要加热型，发生装置应选B，将生成的气体依次通过装置G和装置F，除去气体中混有的HCl气体和水，再用向上排空气法进行收集(二氧化碳的密度大于空气密度)，则所选装置的连接顺序为B、G、F、E。
答案：(1)集气瓶　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　C　气泡连续均匀冒出时　(3)大理石(或石灰石)和稀盐酸　可以控制反应的发生和停止　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 　B、G、F、E
25．解析：(1)实验1：由于结论是两瓶溶液一定不是NaCl、Na2SO4溶液，则测定两种溶液的pH均大于7。
实验2：由于结论是两瓶溶液分别是Na2CO3和NaHCO3溶液，而Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则现象是均有气泡产生，其中Na2CO3与稀盐酸反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
实验3：由于结论是1号溶液是碳酸钠溶液，实验现象是出现白色沉淀，2号溶液是碳酸氢钠溶液，无明显现象，而碳酸钠能与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不与钙离子或钡离子反应，则可向溶液中滴加足量的氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡溶液。
(2)根据实验拓展的信息，该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液，则若想证明1号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，则可证明溶液中是否含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均能使酚酞试液变红，但实验3已证明溶液中含有碳酸钠，且加入的中性试剂能将溶液中的碳酸钠完全除去，则可向溶液中继续滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则说明溶液中含有氢氧化钠，原溶液为变质的氢氧化钠溶液。也可以加入可溶性镁盐溶液、可溶性铜盐溶液来观察是否产生沉淀，进而判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
(3)①若想测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，则可向溶液中滴加足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，则B装置改变的质量为反应产生的二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钠的质量，但空气中也存在二氧化碳，若空气中二氧化碳进入B装置中，则会影响测定结果。D装置中的碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)可吸收二氧化碳，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入B装置。
②C装置中的氢氧化钠浓溶液可以吸收二氧化碳，装置内原有的空气中含有二氧化碳，需要先排出去，否则会干扰实验，因此滴入稀硫酸之前可以在a导管口鼓入空气，目的是：排出装置内原有的空气，防止其中的二氧化碳干扰实验。
反应结束后，产生的二氧化碳可能残留于装置内，造成实验误差，所以装置A中的反应停止后再次在a导管口鼓入空气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排到B装置，防止实验误差。
答案：(1) 大于　气泡　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　CaCl2(合理即可)
(2)酚酞试液(合理即可)
(3)①防止空气中的二氧化碳进入B装置　②排出装置内原有的空气，防止其中的二氧化碳干扰实验　将反应生成的二氧化碳全部排到B装置，防止实验误差
26．解析：(1)C12H22FeO14中碳、氧元素的质量比(12×12)∶(16×14)＝9∶14。
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有500 g×5%＝(500 g＋x)×2%，解得x＝750 g。
答案：(1)9∶14　(2)750
27．解析：(1)由题中信息可知，反应生成沉淀的质量是10 g。(2)根据碳酸钙的质量求出原混合物中氯化钙质量和生成的氯化钠质量，由氯化钙的质量求出原混合物中氯化钠的质量，由质量守恒定律求出溶液的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。
答案：(1)10
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
111 117 100
y x 10 g
＝　y＝11.1 g
＝　x＝11.7 g
所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝8%。(共85张PPT)
2025年中考仿真模拟卷(一)
(60分钟　100分)
相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·肥城一模)中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是(　　)
A．烧制陶瓷　B．手工剪纸 C．丝绸刺绣　 D．玉石雕琢
√
A　[烧制陶瓷，涉及燃烧，属于化学变化，A符合题意；手工剪纸、丝绸刺绣、玉石雕琢均没有生成新物质，属于物理变化，B、C、D不符合题意。]
2．(2024·东平二模)物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是(　　)
①氧气用于气焊；②铜用于制导线；③干冰用于人工降雨；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤活性炭吸附水中色素或异味；⑥氮气用作保护气；⑦食醋洗去水壶内的水垢
A．②③⑤⑥ B．①②④⑥⑦
C．①④⑥⑦ D．①④⑤⑦
√
C　[①氧气可用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；②铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质；③干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则用于人工降雨，利用的性质为物理性质；④一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；⑥氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定；⑦水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除水垢，属于化学性质，C符合题意。]
3．(2024·泰安三模)下列基本实验操作正确的是(　　)
A．检查气密性　B．在氧气中点燃铁丝 C．检验溶液pH D．稀释浓硫酸
√
A　[长颈漏斗的末端伸入液面以下，导管没有伸入液面以下，当推动注射器的活塞时，长颈漏斗中液柱上升且稳定不下降，证明装置不漏气，A正确；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，然后用玻璃棒不断的搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，D错误。]
4．(2024·云南中考)下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是(　　)
A．塑料桶　 　B．纯棉毛巾 C．瓷碗　　 D．不锈钢盆
A　[A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料；C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；D、不锈钢属于金属材料。]
√
5．(2024·肥城二模)化学与生活紧密联系。下列说法合理的是
(　　)
A．流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的化学性质
B．某河中的水经沉降、过滤、吸附后可得到纯水，可直接饮用
C．家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．为了使校园内绿树的枝干粗壮，可将氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3，其溶液呈碱性)一起施用
√
C　[霓虹灯是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A不合理；河中的水经沉淀、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性杂质和细菌病毒，不是纯水，不可直接饮用，B不合理；家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中，没有新物质生成，即该过程中氧分子未发生变化，C合理；草木灰显碱性，能与氯化铵这种铵态氮肥反应释放出氨气，造成肥效降低，所以二者不能混合施用，D不合理。]
6．(2024·安徽中考)加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是(　　)
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
√
A　[合理使用化肥和农药，防止水体污染，A中“禁止”的说法错误；推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放，B正确；发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用，C正确；提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型，D正确。]
7．(2024·新疆中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液
变为饱和溶液
C．t1 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2 ℃时，向50 g水中加入40 g KNO3固体，能得到90 g KNO3溶液
√
C　[未指明温度，不能比较溶解度大小，A不正确；硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，B不正确；t1 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，C正确；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是60 g，在50 g水中加入40 g KNO3固体，能够溶解30 g，能得到80 g KNO3溶液，D不正确。]
8．(2024·岱岳区二模)大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为C7H8O2，下列说法正确的是(　　)
A．酚醛树脂燃烧易形成酸雨
B．酚醛树脂由17个原子构成
C．酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为7∶8
D．酚醛树脂属于有机化合物
√
D　[酚醛树脂是由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，不会造成酸雨，A错误；B中应注意表述方法应为一个酚醛树脂分子是由七个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成的，所以一个酚醛树脂分子共含有17个原子，B错误；酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为(12×7)∶(1×8)＝21∶2，C错误；酚醛树脂属于有机合成材料，D正确。]
9．(2024·深圳中考)分析下列化学用语错误的是(　　)
A．Cl2　两个氯原子
B．SO2　一个二氧化硫分子
C．Al2O3　氧化铝
D． 　高锰酸钾中锰元素的化合价
√
A　[Cl2表示氯气分子或氯气，两个氯原子应表示为2Cl，A错误；SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确；Al2O3表示氧化铝，C正确； 表示高锰酸钾中锰元素的化合价为＋7价，D正确。]
10．(2024·泰山区二模)“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科的特点，下列说法错误的是(　　)
A．图①中为金属元素，其相对原子质量为118.7
B．图②为碳原子的结构示意图，其核电荷数为6
C．图③中X可能为7，也可能为8
D．图④中甲和乙元素的化学性质不相似
√
D　[图①中为锡元素，锡带有金字旁，属于金属元素，由锡元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，为118.7，A正确；图②中质子数为6，根据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，B正确；图③当X＝7时，质子数＝核外电子数＝17，表示的是氯原子结构示意图，当X＝8时，质子数＝17，核外电子数＝2＋8＋8＝18，表示的是氯离子结构示意图，C正确；图④中甲和乙对应的元素为氦元素和氩元素，均属于稀有气体元素，氦原子的最外层电子数为2，化学性质稳定，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，所以说图④中甲和乙元素的化学性质相似，D错误。]
11．(2024·重庆中考B卷)下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(　　)
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个
C．2个 D．3个
√
B　[①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，图像错误；②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，但图像的起点应从0开始，图像错误；③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，但密闭容器中氧元素质量不会变化，图像错误；④向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，图像正确，故B符合题意。]
12．(2024·新泰模拟)以空气等为原料合成尿素[CO( NH2)2]的流程如图，下列有关该流程的说法不正确的是(　　)
A．X的化学式为N2
B．分离空气的过程是物理变化
C．转化过程中发生了分解反应
D．合成过程中消耗NH3和CO2
的质量比为17∶22
√
13．(2024·宁阳一模)推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是(　　)
A．MnO2能够加快过氧化氢的分解，说明催化剂都能加快反应速率
B．Na＋、Mg2+、Cl－的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
C．某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H元素
D．镁条燃烧后固体的质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律
√
C　[MnO2能够加快过氧化氢的分解，但不能说明催化剂都能加快反应速率，催化剂还可以减慢反应的速率，A不正确；Na＋、Mg2+、Cl－最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外层电子数是2，B不正确；根据元素守恒，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有C、H元素，C正确；镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，D不正确。]
14．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
√
C　[由图可知，甲反应前的质量分数为70%，反应后的质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前的质量分数为14%，反应后的质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为1－40%－42%－8%＝10%，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，D正确；丙反应前的质量分数为6%，反应后的质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为甲＋乙→丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，A正确，C错误；该化学反应中乙、丙质量比为(14%－8%)∶(40%－6%)＝3∶17，B正确。]
15．(2024·岱岳区一模)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 物质 主要实验操作
A． 检验某瓶气体是否为CO2 将气体通入氢氧化钠溶液
B． 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，静置、过滤
C． 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
D． 分离混合物铁粉和铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
√
C　[二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显实验现象，所以不能用通入氢氧化钠溶液的方法检验CO2，A错误；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合除杂原则，B错误；氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以用加水溶解的方法鉴别NaCl和NH4NO3固体，C正确；铁粉和铜粉的混合物中加入足量的稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，充分反应后过滤，得到了纯净的铜，但是没能得到纯净的铁，没有达到分离的目的，D错误。]
16．(2024·湖北中考)同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是(　　)
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
√
D　[A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊试液变红，也可能是二氧化碳与石蕊试液发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应；B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不能达到目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，
导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，不能达到目的；D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，能达到目的。]
√
18．(2024·广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　)
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
√
C　[金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，错误；B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，错误；C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一
定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，正确；D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，错误。]
19．从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是(　　)
A．A点对应的物质在空气中含量最高
B．B点对应物质的化学式是NO
C．NH3·H2O在图中对应的点是E点
D．F点对应的物质一定不能作为复合肥
√
D　[A点氮元素的单质是氮气，氮气是空气中含量最高的气体，A正确；B点是氮元素的氧化物，氮元素呈＋2价，对应物质的化学式是NO，B正确；NH3·H2O是碱，氢元素呈＋1价，氧元素呈－2价，根据化合价代数和为零，氮元素呈－3价，故对应E点，C正确；硝酸钾属于复合肥，氮元素呈＋5价，属于盐，D错误。]
20．(2024·宁阳二模)对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是(　　)
A．化学与医药 B．化学与安全
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰作补钙剂
③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂 ①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C．化学与能源 D．化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤作燃料 ①厨房里可用食醋清除水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
√
D　[A、①氧气可以支持呼吸，可以用于医疗急救，正确；②生石灰与水反应放热，会生成Ca(OH)2，有腐蚀性，不能食用，不能作补钙剂，错误；③液氮温度低，作血液制品冷藏运输的制冷剂，正确，不符合题意；B、①重金属能使蛋白质变性使人中毒，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性，正确；②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；③夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，否则可能会爆炸，错误，不符合题意；C、①氢能源由于制氢困难和储氢困难，目前没有广
泛使用，错误；②可燃冰主要成分是甲烷，将成为未来新能源，正确；③高硫煤作燃料会产生二氧化硫导致酸雨，错误，不符合题意；D、①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸性物质反应，厨房里可用食醋清除水垢，正确；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，正确，符合题意。]
第Ⅱ卷(非选择题　共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共24分)
21．(4分)(2024·陕西中考A卷)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
(1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。
(2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
着火点　
大
(3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。
(4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为________价。
石油
＋4
[解析]　(1)钻木的过程使温度升高，变量为温度，说明燃烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)。(2)纯金属制成合金后硬度变大。(3)三大化石燃料：煤、石油、天然气。(4)化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为－2价，其中硅元素化合价为0－(－2)×2＝＋4。
22．(8分)(2024·兰州中考)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出中和池中反应的化学方程式： ____________________________________。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有________种。
(4)该流程中循环使用的物质是___________。
(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质____________________________________________________(答一点)。
　
混合物
2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋
2H2O　
3(或三)
氯气(或Cl2)
轻质(或延
展性或良好的导电性和导热性等，合理即可)
　
[解析]　(1)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物。(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。(3)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”
的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有三种。(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用。(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性、以及良好的导电性和导热性，这些性质均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
23．(12分)(2024·东平一模)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A．测定空气中氧气含量
B．探究工业炼铁的反应原理
C．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制
D．探究燃烧的条件
(1)A实验中测量结果偏小的原因是______________________________________________________(写一条即可)。
(2)B实验中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________________________，装置末端酒精灯的作用是_______________________________。
铜粉的量不足(或装置漏气或未
冷却至室温就读数)　
尾气处理，防止污染空气
(3)C实验步骤③中量筒的正确读数方法是________________________________________；
步骤⑤中提供热源的仪器名称为________，步骤⑤中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
视线与量筒内液体凹液面
酒精灯
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
的最低处保持水平
(4)实验D是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制______________________________来探究可燃物燃烧的条件，该实验所用的探究方法为____________________。
温度是否达到可
燃物的着火点
控制变量法
(3)C实验步骤③中量筒的正确读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；步骤⑤中提供热源的仪器名称为酒精灯；步骤⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故实验D是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制温度是否达到可燃物的着火点来探究可燃物燃烧的条件，该实验所用的探究方法是控制变量法。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
24．(12分)(2024·龙东中考)根据实验装置图，回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称：________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：____________________________________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到_____________________，开始收集。
集气瓶
C
气泡连续均匀冒出时
(3)实验室制取二氧化碳，所用药品是_________________________，选择B装置作为发生装置的优点是_____________________________，检验二氧化碳的反应原理是__________________________________(用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为_______________(用字母表示)。
大理石(或石灰石)和稀盐酸
可以控制反应的发生和停止
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B、G、F、E
(或石灰石)和稀盐酸为原料制取二氧化碳；B装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳可以使澄清水灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。实验室采用大理石(主要成分是碳
酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固—液不需要加热型，发生装置应选B，将生成的气体依次通过装置G和装置F，除去气体中混有的HCl气体和水，再用向上排空气法进行收集(二氧化碳的密度大于空气密度)，则所选装置的连接顺序为B、G、F、E。
25．(14分)(2024·泰山区二模)小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液(如图所示)，询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂。于是她对溶液的成分进行了以下探究。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、
NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种。
【查阅资料】
①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性
②碳酸氢钙可溶于水
③2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【设计方案并进行实验】
(1)分别取少量瓶中溶液进行以下实验；
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH 两种溶液的pH均______7(填“大于”或“小于”) 两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
大于
实验步骤 实验现象 实验结论
实验2：
均有_____产生 两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。
写出Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式：_________________________________________
气泡
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋
CO2↑＋H2O
实验步骤 实验现象 实验结论
实验3：滴加足量________________溶液
1号试管中出现白色沉淀；2号试管中无明显现象 1号溶液是Na2CO3溶液；2号溶液是NaHCO3溶液
CaCl2(合理即可)
【实验反思】
(2)小红经过分析认为1号溶液还可能是部分变质的氢氧化钠溶液，为了确认自己的猜想，小红可在实验3的基础上向1号溶液中滴加___________________。
酚酞试液(合理即可)
【实验拓展】
(3)通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如下图所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量。
①根据改进的需要，D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)，该装置的作用为___________________________________。
防止空气中的二氧化碳进入B装置
②为减少实验的偏差，滴入稀硫酸之前可以在a导管口鼓入空气，目的是__________________________________________________，装置A中的反应停止后再次在a导管口鼓入空气，目的是_______________________________________________________。
将反应生
排出装置内原有的空气，防止其中的二氧化碳干扰实验
成的二氧化碳全部排到B装置，防止实验误差
[解析]　(1)实验1：由于结论是两瓶溶液一定不是NaCl、Na2SO4溶液，则测定两种溶液的pH均大于7。
实验2：由于结论是两瓶溶液分别是Na2CO3和NaHCO3溶液，而Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则现象是均有气泡产生，其中Na2CO3与稀盐酸反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
实验3：由于结论是1号溶液是碳酸钠溶液，实验现象是出现白色沉淀，2号溶液是碳酸氢钠溶液，无明显现象，而碳酸钠能与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不与钙离子或钡离子反应，则可向溶液中滴加足量的氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡溶液。
(2)根据实验拓展的信息，该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液，则若想证明1号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，则可证明溶液中是否含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均能使酚酞试液变红，但实验3已证明溶液中含有碳酸钠，且加入的中性试剂能将溶液中的碳酸钠完全除去，则可向溶液中继续滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则说明溶液中含有氢氧化钠，原溶液为变质的氢氧化钠溶液。也可以加入可溶性镁盐溶液、可溶性铜盐溶液来观察是否产生沉淀，进而判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
(3)①若想测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，则可向溶液中滴加足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，则B装置改变的质量为反应产生的二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钠的质量，但空气中也存在二氧化碳，若空气中二氧化碳进入B装置中，则会影响测定结果。D装置中的碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)可吸收二氧化碳，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入B装置。
②C装置中的氢氧化钠浓溶液可以吸收二氧化碳，装置内原有的空气中含有二氧化碳，需要先排出去，否则会干扰实验，因此滴入稀硫酸之前可以在a导管口鼓入空气，目的是：排出装置内原有的空气，防止其中的二氧化碳干扰实验。
反应结束后，产生的二氧化碳可能残留于装置内，造成实验误差，所以装置A中的反应停止后再次在a导管口鼓入空气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排到B装置，防止实验误差。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)(2024·岱岳区二模)葡萄糖酸亚铁是构成血红蛋白及多种组织酶的重要成分之一，现有一瓶葡萄糖酸亚铁溶液，部分标签如图所示，请计算：
葡萄糖酸亚铁
溶质成分：C12H22FeO14
溶质质量分数：5%
溶液质量：500 g
(1)葡萄糖酸亚铁中碳，氧元素的质量比为____________。
(2)要把这瓶溶液加水稀释至2%，需要加____________ g水。
[解析]　(1)C12H22FeO14中碳、氧元素的质量比(12×12)∶(16×14)＝9∶14。
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有500 g×5%＝(500 g＋x)×2%，解得x＝750 g。
9∶14
750
27．(6分)(2024·齐齐哈尔中考)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 ________ g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(要求写出计算过程)
10
[解析]　(1)由题中信息可知，反应生成沉淀的质量是10 g。(2)根据碳酸钙的质量求出原混合物中氯化钙质量和生成的氯化钠质量，由氯化钙的质量求出原混合物中氯化钠的质量，由质量守恒定律求出溶液的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。2025年中考仿真模拟卷(一)
(60分钟　100分)
相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·肥城一模)中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是(　　)
　　　　　　　　
A．烧制陶瓷　　　　　　B．手工剪纸
　　　　
C．丝绸刺绣　　　　　 D．玉石雕琢
2．(2024·东平二模)物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是(　　)
①氧气用于气焊；②铜用于制导线；③干冰用于人工降雨；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤活性炭吸附水中色素或异味；⑥氮气用作保护气；⑦食醋洗去水壶内的水垢
A．②③⑤⑥ B．①②④⑥⑦
C．①④⑥⑦ D．①④⑤⑦
3．(2024·泰安三模)下列基本实验操作正确的是(　　)
　　　　
A．检查气密性　　B．在氧气中点燃铁丝
　　　　
C．检验溶液pH　　 D．稀释浓硫酸
4．(2024·云南中考)下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是(　　)
　　　　　
A．塑料桶　　　　B．纯棉毛巾
　　　　　
C．瓷碗　　　　　　D．不锈钢盆
5．(2024·肥城二模)化学与生活紧密联系。下列说法合理的是(　　)
A．流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的化学性质
B．某河中的水经沉降、过滤、吸附后可得到纯水，可直接饮用
C．家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．为了使校园内绿树的枝干粗壮，可将氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3，其溶液呈碱性)一起施用
6．(2024·安徽中考)加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是(　　)
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
7．(2024·新疆中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C．t1 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2 ℃时，向50 g水中加入40 g KNO3固体，能得到90 g KNO3溶液
8．(2024·岱岳区二模)大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为C7H8O2，下列说法正确的是(　　)
A．酚醛树脂燃烧易形成酸雨
B．酚醛树脂由17个原子构成
C．酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为7∶8
D．酚醛树脂属于有机化合物
9．(2024·深圳中考)分析下列化学用语错误的是(　　)
A．Cl2　两个氯原子
B．SO2　一个二氧化硫分子
C．Al2O3　氧化铝
D．4　高锰酸钾中锰元素的化合价
10．(2024·泰山区二模)“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科的特点，下列说法错误的是(　　)
A．图①中为金属元素，其相对原子质量为118.7
B．图②为碳原子的结构示意图，其核电荷数为6
C．图③中X可能为7，也可能为8
D．图④中甲和乙元素的化学性质不相似
11．(2024·重庆中考B卷)下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(　　)
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个
C．2个 D．3个
12．(2024·新泰模拟)以空气等为原料合成尿素[CO( NH2)2]的流程如图，下列有关该流程的说法不正确的是(　　)
A．X的化学式为N2
B．分离空气的过程是物理变化
C．转化过程中发生了分解反应
D．合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17∶22
13．(2024·宁阳一模)推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是(　　)
A．MnO2能够加快过氧化氢的分解，说明催化剂都能加快反应速率
B．Na＋、Mg2+、Cl－的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
C．某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H元素
D．镁条燃烧后固体的质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律
14．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
15．(2024·岱岳区一模)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 物质 主要实验操作
A． 检验某瓶气体是否为CO2 将气体通入氢氧化钠溶液
B． 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，静置、过滤
C． 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
D． 分离混合物铁粉和铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
16．(2024·湖北中考)同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是(　　)
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
17．(2024·滨州中考)下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(　　)
A．H＋、、Ba2+、Cl－
B．Ag＋、、Mg2+、Na＋
C．Ca2+、、、
D．Na＋、K＋、、Cl－
18．(2024·广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　)
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
19．从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是(　　)
A．A点对应的物质在空气中含量最高
B．B点对应物质的化学式是NO
C．NH3·H2O在图中对应的点是E点
D．F点对应的物质一定不能作为复合肥
20．(2024·宁阳二模)对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是(　　)
A．化学与医药 B．化学与安全
①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰作补钙剂 ③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂 ①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性 ②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C．化学与能源 D．化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤作燃料 ①厨房里可用食醋清除水垢 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
第Ⅱ卷(非选择题　共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共24分)
21．(4分)(2024·陕西中考A卷)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
(1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。
(2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
(3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。
(4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为________价。
22．(8分)(2024·兰州中考)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出中和池中反应的化学方程式： ____________________________________。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有________种。
(4)该流程中循环使用的物质是________。
(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质________________________(答一点)。
23．(12分)(2024·东平一模)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A．测定空气中氧气含量
B．探究工业炼铁的反应原理
C．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制
D．探究燃烧的条件
(1)A实验中测量结果偏小的原因是________________________(写一条即可)。
(2)B实验中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________，
装置末端酒精灯的作用是____________________。
(3)C实验步骤③中量筒的正确读数方法是________________________________；
步骤⑤中提供热源的仪器名称为________，步骤⑤中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)实验D是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制______________________________来探究可燃物燃烧的条件，该实验所用的探究方法为_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
24．(12分)(2024·龙东中考)根据实验装置图，回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称：________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到________，开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳，所用药品是________，选择B装置作为发生装置的优点是________，检验二氧化碳的反应原理是________(用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为________(用字母表示)。
25．(14分)(2024·泰山区二模)小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液(如图所示)，询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂。于是她对溶液的成分进行了以下探究。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种。
【查阅资料】
①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性
②碳酸氢钙可溶于水
③2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【设计方案并进行实验】
(1)分别取少量瓶中溶液进行以下实验；
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH 两种溶液的pH均________7(填“大于”或“小于”) 两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2： 均有________产生 两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 写出Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________
实验3：滴加足量________溶液 1号试管中出现白色沉淀；2号试管中无明显现象 1号溶液是Na2CO3溶液；2号溶液是NaHCO3溶液
【实验反思】
(2)小红经过分析认为1号溶液还可能是部分变质的氢氧化钠溶液，为了确认自己的猜想，小红可在实验3的基础上向1号溶液中滴加________。
【实验拓展】
(3)通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如下图所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量。
①根据改进的需要，D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)，该装置的作用为_________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
②为减少实验的偏差，滴入稀硫酸之前可以在a导管口鼓入空气，目的是________，装置A中的反应停止后再次在a导管口鼓入空气，目的是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)(2024·岱岳区二模)葡萄糖酸亚铁是构成血红蛋白及多种组织酶的重要成分之一，现有一瓶葡萄糖酸亚铁溶液，部分标签如图所示，请计算：
葡萄糖酸亚铁
溶质成分：C12H22FeO14
溶质质量分数：5%
溶液质量：500 g
(1)葡萄糖酸亚铁中碳，氧元素的质量比为____________。
(2)要把这瓶溶液加水稀释至2%，需要加____________ g水。
27．(6分)(2024·齐齐哈尔中考)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 ________ g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(要求写出计算过程)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2025年中考仿真模拟卷(一)
(60分钟　100分)
相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·肥城一模)中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是(　　)
　　　　　　　　
A．烧制陶瓷　　　　　　B．手工剪纸
　　　　
C．丝绸刺绣　　　　　 D．玉石雕琢
A　[烧制陶瓷，涉及燃烧，属于化学变化，A符合题意；手工剪纸、丝绸刺绣、玉石雕琢均没有生成新物质，属于物理变化，B、C、D不符合题意。]
2．(2024·东平二模)物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是(　　)
①氧气用于气焊；②铜用于制导线；③干冰用于人工降雨；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤活性炭吸附水中色素或异味；⑥氮气用作保护气；⑦食醋洗去水壶内的水垢
A．②③⑤⑥ B．①②④⑥⑦
C．①④⑥⑦ D．①④⑤⑦
C　[①氧气可用于气焊，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；②铜可作导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质；③干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则用于人工降雨，利用的性质为物理性质；④一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；⑤活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；⑥氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定；⑦水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除水垢，属于化学性质，C符合题意。]
3．(2024·泰安三模)下列基本实验操作正确的是(　　)
　　　　
A．检查气密性　　B．在氧气中点燃铁丝
　　　　
C．检验溶液pH　　 D．稀释浓硫酸
A　[长颈漏斗的末端伸入液面以下，导管没有伸入液面以下，当推动注射器的活塞时，长颈漏斗中液柱上升且稳定不下降，证明装置不漏气，A正确；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有，B错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，然后用玻璃棒不断的搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，D错误。]
4．(2024·云南中考)下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是(　　)
　　　　　
A．塑料桶　　　　B．纯棉毛巾
　　　　　
C．瓷碗　　　　　　D．不锈钢盆
A　[A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料；B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料；C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；D、不锈钢属于金属材料。]
5．(2024·肥城二模)化学与生活紧密联系。下列说法合理的是(　　)
A．流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的化学性质
B．某河中的水经沉降、过滤、吸附后可得到纯水，可直接饮用
C．家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化
D．为了使校园内绿树的枝干粗壮，可将氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3，其溶液呈碱性)一起施用
C　[霓虹灯是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A不合理；河中的水经沉淀、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性杂质和细菌病毒，不是纯水，不可直接饮用，B不合理；家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中，没有新物质生成，即该过程中氧分子未发生变化，C合理；草木灰显碱性，能与氯化铵这种铵态氮肥反应释放出氨气，造成肥效降低，所以二者不能混合施用，D不合理。]
6．(2024·安徽中考)加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是(　　)
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
A　[合理使用化肥和农药，防止水体污染，A中“禁止”的说法错误；推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放，B正确；发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用，C正确；提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型，D正确。]
7．(2024·新疆中考)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C．t1 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2 ℃时，向50 g水中加入40 g KNO3固体，能得到90 g KNO3溶液
C　[未指明温度，不能比较溶解度大小，A不正确；硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，B不正确；t1 ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，C正确；t2 ℃时，硝酸钾的溶解度是60 g，在50 g水中加入40 g KNO3固体，能够溶解30 g，能得到80 g KNO3溶液，D不正确。]
8．(2024·岱岳区二模)大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为C7H8O2，下列说法正确的是(　　)
A．酚醛树脂燃烧易形成酸雨
B．酚醛树脂由17个原子构成
C．酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为7∶8
D．酚醛树脂属于有机化合物
D　[酚醛树脂是由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，不会造成酸雨，A错误；B中应注意表述方法应为一个酚醛树脂分子是由七个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成的，所以一个酚醛树脂分子共含有17个原子，B错误；酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为(12×7)∶(1×8)＝21∶2，C错误；酚醛树脂属于有机合成材料，D正确。]
9．(2024·深圳中考)分析下列化学用语错误的是(　　)
A．Cl2　两个氯原子
B．SO2　一个二氧化硫分子
C．Al2O3　氧化铝
D．4　高锰酸钾中锰元素的化合价
A　[Cl2表示氯气分子或氯气，两个氯原子应表示为2Cl，A错误；SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确；Al2O3表示氧化铝，C正确；KO4表示高锰酸钾中锰元素的化合价为＋7价，D正确。]
10．(2024·泰山区二模)“宏观—微观—符号”三重表征是化学学科的特点，下列说法错误的是(　　)
A．图①中为金属元素，其相对原子质量为118.7
B．图②为碳原子的结构示意图，其核电荷数为6
C．图③中X可能为7，也可能为8
D．图④中甲和乙元素的化学性质不相似
D　[图①中为锡元素，锡带有金字旁，属于金属元素，由锡元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，为118.7，A正确；图②中质子数为6，根据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，B正确；图③当X＝7时，质子数＝核外电子数＝17，表示的是氯原子结构示意图，当X＝8时，质子数＝17，核外电子数＝2＋8＋8＝18，表示的是氯离子结构示意图，C正确；图④中甲和乙对应的元素为氦元素和氩元素，均属于稀有气体元素，氦原子的最外层电子数为2，化学性质稳定，氩原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，所以说图④中甲和乙元素的化学性质相似，D错误。]
11．(2024·重庆中考B卷)下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(　　)
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个
C．2个 D．3个
B　[①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，图像错误；②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，但图像的起点应从0开始，图像错误；③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，但密闭容器中氧元素质量不会变化，图像错误；④向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，图像正确，故B符合题意。]
12．(2024·新泰模拟)以空气等为原料合成尿素[CO( NH2)2]的流程如图，下列有关该流程的说法不正确的是(　　)
A．X的化学式为N2
B．分离空气的过程是物理变化
C．转化过程中发生了分解反应
D．合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17∶22
C　[分离空气产生氧气和氮气，X为氮气，化学式为N2，A正确；将空气降温、加压分离产生氧气和氮气，没有新物质产生，属于物理变化，B正确；转化过程中没有发生分解反应，C错误；合成过程中2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O，消耗NH3和CO2的质量比为34∶44＝17∶22，D正确。]
13．(2024·宁阳一模)推理归纳是学习化学的重要方法，下列推理正确的是(　　)
A．MnO2能够加快过氧化氢的分解，说明催化剂都能加快反应速率
B．Na＋、Mg2+、Cl－的最外层电子数都是8，说明离子的最外层电子数都是8
C．某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H元素
D．镁条燃烧后固体的质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律
C　[MnO2能够加快过氧化氢的分解，但不能说明催化剂都能加快反应速率，催化剂还可以减慢反应的速率，A不正确；Na＋、Mg2+、Cl－最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都为8，如锂离子的最外层电子数是2，B不正确；根据元素守恒，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在纯氧中燃烧生成了CO2和H2O，氧气中只含有氧元素，说明该物质中一定含有C、H元素，C正确；镁条燃烧后固体质量增加了，是因为与空气中的氧气反应生成了氧化镁，说明该反应仍遵守质量守恒定律，D不正确。]
14．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
C　[由图可知，甲反应前的质量分数为70%，反应后的质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前的质量分数为14%，反应后的质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为1－40%－42%－8%＝10%，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，D正确；丙反应前的质量分数为6%，反应后的质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为甲＋乙→丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，A正确，C错误；该化学反应中乙、丙质量比为(14%－8%)∶(40%－6%)＝3∶17，B正确。]
15．(2024·岱岳区一模)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
选项 物质 主要实验操作
A． 检验某瓶气体是否为CO2 将气体通入氢氧化钠溶液
B． 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，静置、过滤
C． 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
D． 分离混合物铁粉和铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
C　[二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显实验现象，所以不能用通入氢氧化钠溶液的方法检验CO2，A错误；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新杂质，不符合除杂原则，B错误；氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以用加水溶解的方法鉴别NaCl和NH4NO3固体，C正确；铁粉和铜粉的混合物中加入足量的稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，充分反应后过滤，得到了纯净的铜，但是没能得到纯净的铁，没有达到分离的目的，D错误。]
16．(2024·湖北中考)同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是(　　)
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
D　[A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊试液变红，也可能是二氧化碳与石蕊试液发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应；B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不能达到目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，不能达到目的；D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，能达到目的。]
17．(2024·滨州中考)下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(　　)
A．H＋、、Ba2+、Cl－
B．Ag＋、、Mg2+、Na＋
C．Ca2+、、、
D．Na＋、K＋、、Cl－
D　[pH为12的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。A、H＋、OH－两种离子能结合生成水，Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，错误。B、Mg2+、OH－两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，错误。C、、OH－两种离子能结合生成氨气和水，Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，错误。D、Na＋、K＋、、Cl－和OH－五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，正确。]
18．(2024·广元中考)向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(　　)
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
C　[金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，错误；B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，错误；C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，正确；D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，错误。]
19．从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是(　　)
A．A点对应的物质在空气中含量最高
B．B点对应物质的化学式是NO
C．NH3·H2O在图中对应的点是E点
D．F点对应的物质一定不能作为复合肥
D　[A点氮元素的单质是氮气，氮气是空气中含量最高的气体，A正确；B点是氮元素的氧化物，氮元素呈＋2价，对应物质的化学式是NO，B正确；NH3·H2O是碱，氢元素呈＋1价，氧元素呈－2价，根据化合价代数和为零，氮元素呈－3价，故对应E点，C正确；硝酸钾属于复合肥，氮元素呈＋5价，属于盐，D错误。]
20．(2024·宁阳二模)对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是(　　)
A．化学与医药 B．化学与安全
①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰作补钙剂 ③用液氮作血液制品冷藏运输的制冷剂 ①人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性 ②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源
C．化学与能源 D．化学与生活
①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤作燃料 ①厨房里可用食醋清除水垢 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线
D　[A、①氧气可以支持呼吸，可以用于医疗急救，正确；②生石灰与水反应放热，会生成Ca(OH)2，有腐蚀性，不能食用，不能作补钙剂，错误；③液氮温度低，作血液制品冷藏运输的制冷剂，正确，不符合题意；B、①重金属能使蛋白质变性使人中毒，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性，正确；②皮肤沾上浓氢氧化钠溶液，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确；③夜间发现液化气泄漏，不能开灯寻找泄漏源，否则可能会爆炸，错误，不符合题意；C、①氢能源由于制氢困难和储氢困难，目前没有广泛使用，错误；②可燃冰主要成分是甲烷，将成为未来新能源，正确；③高硫煤作燃料会产生二氧化硫导致酸雨，错误，不符合题意；D、①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸性物质反应，厨房里可用食醋清除水垢，正确；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，正确，符合题意。]
第Ⅱ卷(非选择题　共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共24分)
21．(4分)(2024·陕西中考A卷)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
(1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。
(2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
(3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。
(4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为________价。
[解析]　(1)钻木的过程使温度升高，变量为温度，说明燃烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度(着火点)。(2)纯金属制成合金后硬度变大。(3)三大化石燃料：煤、石油、天然气。(4)化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为－2价，其中硅元素化合价为0－(－2)×2＝＋4。
[答案]　(1)着火点　(2)大　(3)石油　(4)＋4
22．(8分)(2024·兰州中考)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出中和池中反应的化学方程式： ____________________________________。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有________种。
(4)该流程中循环使用的物质是________。
(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质________________________(答一点)。
[解析]　(1)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物。(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。(3)苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及的化学反应的基本类型共有三种。(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用。(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性、以及良好的导电性和导热性，这些性质均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
[答案]　(1)混合物　(2)2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O　(3)3(或三)　(4)氯气(或Cl2)
(5)轻质(或延展性或良好的导电性和导热性等，合理即可)
23．(12分)(2024·东平一模)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A．测定空气中氧气含量
B．探究工业炼铁的反应原理
C．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制
D．探究燃烧的条件
(1)A实验中测量结果偏小的原因是________________________(写一条即可)。
(2)B实验中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________________，
装置末端酒精灯的作用是____________________。
(3)C实验步骤③中量筒的正确读数方法是________________________________；
步骤⑤中提供热源的仪器名称为________，步骤⑤中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)实验D是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制______________________________来探究可燃物燃烧的条件，该实验所用的探究方法为_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析]　(1)A实验中测量结果偏小，可能是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，导致测定结果偏小，也可能是未冷却至室温就读数。
(2)B实验中，硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
一氧化碳有毒，逸散到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置末端酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气。
(3)C实验步骤③中量筒的正确读数方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；步骤⑤中提供热源的仪器名称为酒精灯；步骤⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故实验D是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制温度是否达到可燃物的着火点来探究可燃物燃烧的条件，该实验所用的探究方法是控制变量法。
[答案]　(1)铜粉的量不足(或装置漏气或未冷却至室温就读数)　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　尾气处理，防止污染空气
(3)视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平　酒精灯　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(4)温度是否达到可燃物的着火点　控制变量法
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
24．(12分)(2024·龙东中考)根据实验装置图，回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称：________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：________。要得到比较纯净的氧气，通常选用________(填字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到________，开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳，所用药品是________，选择B装置作为发生装置的优点是________，检验二氧化碳的反应原理是________(用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为________(用字母表示)。
[解析]　(1)图中仪器①的名称为集气瓶。(2)A装置试管口有棉花团，则该装置为高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即装置C，用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集。(3)实验室采用大理石(或石灰石)和稀盐酸为原料制取二氧化碳；B装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳可以使澄清水灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。实验室采用大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应为固—液不需要加热型，发生装置应选B，将生成的气体依次通过装置G和装置F，除去气体中混有的HCl气体和水，再用向上排空气法进行收集(二氧化碳的密度大于空气密度)，则所选装置的连接顺序为B、G、F、E。
[答案]　(1)集气瓶　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　C　气泡连续均匀冒出时
(3)大理石(或石灰石)和稀盐酸　可以控制反应的发生和停止　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 　B、G、F、E
25．(14分)(2024·泰山区二模)小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液(如图所示)，询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂。于是她对溶液的成分进行了以下探究。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种。
【查阅资料】
①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性
②碳酸氢钙可溶于水
③2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【设计方案并进行实验】
(1)分别取少量瓶中溶液进行以下实验；
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH 两种溶液的pH均________7(填“大于”或“小于”) 两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2： 均有________产生 两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 写出Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________________
实验3：滴加足量________溶液 1号试管中出现白色沉淀；2号试管中无明显现象 1号溶液是Na2CO3溶液；2号溶液是NaHCO3溶液
【实验反思】
(2)小红经过分析认为1号溶液还可能是部分变质的氢氧化钠溶液，为了确认自己的猜想，小红可在实验3的基础上向1号溶液中滴加________。
【实验拓展】
(3)通过实验可知1号溶液为变质的氢氧化钠溶液。为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如下图所示装置，通过称量B装置质量的变化来确定样品中各成分的含量。
①根据改进的需要，D装置中装入碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)，该装置的作用为_________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
②为减少实验的偏差，滴入稀硫酸之前可以在a导管口鼓入空气，目的是________，装置A中的反应停止后再次在a导管口鼓入空气，目的是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析]　(1)实验1：由于结论是两瓶溶液一定不是NaCl、Na2SO4溶液，则测定两种溶液的pH均大于7。
实验2：由于结论是两瓶溶液分别是Na2CO3和NaHCO3溶液，而Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则现象是均有气泡产生，其中Na2CO3与稀盐酸反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
实验3：由于结论是1号溶液是碳酸钠溶液，实验现象是出现白色沉淀，2号溶液是碳酸氢钠溶液，无明显现象，而碳酸钠能与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不与钙离子或钡离子反应，则可向溶液中滴加足量的氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡溶液。
(2)根据实验拓展的信息，该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液，则若想证明1号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，则可证明溶液中是否含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均能使酚酞试液变红，但实验3已证明溶液中含有碳酸钠，且加入的中性试剂能将溶液中的碳酸钠完全除去，则可向溶液中继续滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则说明溶液中含有氢氧化钠，原溶液为变质的氢氧化钠溶液。也可以加入可溶性镁盐溶液、可溶性铜盐溶液来观察是否产生沉淀，进而判断原溶液中是否含有氢氧化钠。
(3)①若想测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，则可向溶液中滴加足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，则B装置改变的质量为反应产生的二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钠的质量，但空气中也存在二氧化碳，若空气中二氧化碳进入B装置中，则会影响测定结果。D装置中的碱石灰(氢氧化钠与氧化钙的固体混合物)可吸收二氧化碳，则D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入B装置。
②C装置中的氢氧化钠浓溶液可以吸收二氧化碳，装置内原有的空气中含有二氧化碳，需要先排出去，否则会干扰实验，因此滴入稀硫酸之前可以在a导管口鼓入空气，目的是：排出装置内原有的空气，防止其中的二氧化碳干扰实验。
反应结束后，产生的二氧化碳可能残留于装置内，造成实验误差，所以装置A中的反应停止后再次在a导管口鼓入空气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排到B装置，防止实验误差。
[答案]　(1) 大于　气泡　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　CaCl2(合理即可)
(2)酚酞试液(合理即可)
(3)①防止空气中的二氧化碳进入B装置　②排出装置内原有的空气，防止其中的二氧化碳干扰实验　将反应生成的二氧化碳全部排到B装置，防止实验误差
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)(2024·岱岳区二模)葡萄糖酸亚铁是构成血红蛋白及多种组织酶的重要成分之一，现有一瓶葡萄糖酸亚铁溶液，部分标签如图所示，请计算：
葡萄糖酸亚铁
溶质成分：C12H22FeO14
溶质质量分数：5%
溶液质量：500 g
(1)葡萄糖酸亚铁中碳，氧元素的质量比为____________。
(2)要把这瓶溶液加水稀释至2%，需要加____________ g水。
[解析]　(1)C12H22FeO14中碳、氧元素的质量比(12×12)∶(16×14)＝9∶14。
(2)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有500 g×5%＝(500 g＋x)×2%，解得x＝750 g。
[答案]　(1)9∶14　(2)750
27．(6分)(2024·齐齐哈尔中考)现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 ________ g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(要求写出计算过程)
[解析]　(1)由题中信息可知，反应生成沉淀的质量是10 g。(2)根据碳酸钙的质量求出原混合物中氯化钙质量和生成的氯化钠质量，由氯化钙的质量求出原混合物中氯化钠的质量，由质量守恒定律求出溶液的质量，进而求出氯化钠的质量分数即可。
[答案]　(1)10
(2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
111 117 100
y x 10 g
＝　y＝11.1 g
＝　x＝11.7 g
所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝8%。
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