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常见的酸碱盐
题型01 酸碱指示剂和pH
知识积累
1. 酸碱指示剂简称 ，可以检验溶液的酸碱性。 和 是最常用的指示剂。
2. 石蕊和酚酞的显色规律
紫色石蕊： ；无色酚酞： 。
3．溶液酸碱度的表示——pH
（1） pH的取值范围通常在 之间。
（2）溶液酸碱性和酸碱度的关系
①pH<7，溶液呈 性，pH数值 酸性越强
②pH=7，溶液呈 性
③pH>7，溶液呈 性，pH数值 碱性越强
（3）pH的测定
测定pH的最简单的方法是 ：在 上放一片pH试纸，用 蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，即可得到被测液的pH。
（4）酸雨：pH< 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
【典例1】（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【变式1-1】（2025·重庆·一模）小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同 pH 溶液中，颜色变化如下表所示：
pH 1~3 4~5 6~7 8~9 10~11 12 13~14
颜色 粉红色 浅紫色 紫色 蓝色 深蓝色 灰绿色 黄棕色
向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为
A．粉红色 B．浅紫色 C．深蓝色 D．黄棕色
【变式1-2】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
【变式1-3】（2024·宁夏·中考真题）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
题型02 常见的酸
知识积累
盐酸 硫酸
颜色、状态、气味 液体，有 气味 无色无味粘稠、油状液体
特性 性 性（物理性质）、 性、 性
用途
保存方法及原因 保存，防止 保存，防止
浓硫酸的稀释 。
浓盐酸试剂瓶打开后，瓶口出现 ，原因是
【典例2】（2025·湖南长沙·模拟预测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
【变式2-1】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫
实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色
下列说法不正确的是
A．实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+
D．实验四所得溶液中溶质为FeSO4
【变式2-2】（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【变式2-3】（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
题型03酸的化学性质
知识积累
酸具有相似化学性质的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是 。
1．与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色
2．金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑产生 ，固体 ，溶液由无色逐渐变为 色。
3．金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 固体逐渐减少，溶液由无色变为
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O； 逐渐减少，溶液由无色变为
4．酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + H2O；借助于酸碱指示剂判断反应是否发生。
5．盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑产生大量 ，固体逐渐
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑产生大量 ，固体逐渐
【典例3】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中发生反应的化学方程式是 。
【变式3-1】（23-24九年级上·山东烟台·期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)图A中，观察到的现象是 。
(2)图B中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)图C中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(4)图D中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(5)图E中，观察到的现象是
(6)图F中，写出能发生反应的化学方程式 ，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是 。
【变式3-2】（2025·陕西咸阳·一模）五星红旗闪耀奥运赛场，小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
(1)A处缺少的物质类别是 。
(2)若金属氧化物为氧化铁，则足量的稀盐酸与氧化铁反应的现象为 。
(3)下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是______（填字母）。
A．鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）
B．实验室中与大理石反应制取二氧化碳
C．除去氯化钠中少量的氢氧化钠
【变式3-3】（24-25九年级上·重庆南川·期末）某厂利用金属废渣（含有、和少量）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下：
(1)流程中，分离操作X的名称是 。
(2)从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：和 。
(3)第二步、与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 ，该过程发生反应的化学方程式为 。
(4)固体B反应生成过程需要氧气参与，其原因可能是 。
题型04 常见的碱
知识积累
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
碱 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ）
状态 白色块状固体， 。氢氧化钠固体 。 白色粉末状固体， 。
腐蚀性 。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 较强腐蚀性
用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除 ；实验室做某些气体的 。 做建筑材料；涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤；配制波尔多液；
保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质
【典例4】（2024·山西·三模）从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是
A．石灰石 B．生石灰
C．熟石灰 D．石灰乳
【变式4-1】（2024·安徽安庆·二模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A．称量时需要在天平两端垫纸 B．其水溶液使紫色石蕊溶液变红
C．农业上可用于改良酸性土壤 D．可用于实验室干燥氧气、氢气
【变式4-2】（2024·黑龙江·三模）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是
A．苛性钠，氧化钠，Na2O B．干冰，一氧化碳，CO
C．消石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl
【变式4-3】（2025·湖南长沙·模拟预测）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
题型05碱的化学性质
知识积累
碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是
1．碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色
2．非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于
3．酸+碱 → 盐+水
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
4．盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物 ，生成物有 。
3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 主要现象：生成 沉淀，溶液由黄色逐渐变成
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 主要现象：生成 沉淀，溶液由蓝色逐渐变成
【典例5】（2024·陕西宝鸡·二模）如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。
(1)遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。
(2)反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。
(3)若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。
(4)反应②③的基本化学反应类型是 。
【变式5-1】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【变式5-2】（2025·安徽阜阳·模拟预测）为比较氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果，兴趣小组向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法不正确的是
A．甲、乙瓶变瘪是因为两溶液与CO2反应导致瓶内压强减小
B．乙中溶液滴入足量稀盐酸，有气泡产生
C．NaOH溶液的浓度小于Ca(OH)2溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好
【变式5-3】（2025·陕西·一模）化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250mL瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体，分别是水、40%的氢氧化钠溶液和饱和石灰水。连接好装置和压强传感器)，三位同学同时将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。一段时间后，同时振荡烧瓶。烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示：曲线3为氢氧化钠溶液，曲线2为饱和石灰水，曲线1为水。
(1)曲线2与曲线3差异较大的原因是 。
(2)振荡操作会导致曲线1中CD段气压急速减小，其原因是 。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 (填“升高温度”或“降低温度”)。
(3)只通过对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 (填标号)。
①CO2能与水发生反应 ②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 ④吸收CO2用NaOH溶液较合适
题型06 中和反应
知识积累
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2．微观实质： 。
3．应用：
（1）用 改良酸性土壤；
（2）处理工厂的废水；
（3）胃酸过多服用 ；蚊虫叮咬涂碱性物质，如 等
【典例6】（2024·云南西双版纳·一模）化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。
（1）开始时，U形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。
（2）充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。
【变式6-1】（2023·四川攀枝花·中考真题）下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是
A．硫酸铜用于配制波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱
【变式6-2】（2024·山西晋中·三模）为探究酸能否与碱发生反应，并认识其微观实质，化学兴趣小组设计了下图实验。
实验方法：在烧杯中加入10mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入足量的氢氧化钠溶液；
(1)实验原理：装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象：装置B中观察到的现象是 。
(3)实验结论： 。
【问题与思考】
(4)该实验操作存在的问题是 。
(5)装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为 。
【变式6-3】（2024·山东泰安·中考真题）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
(1)图中a点对应溶液中所含微粒为 （填微粒符号）。
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
题型07 无明显现象中和反应的探究
知识积累
1. 无明显现象的中和反应判断：
以盐酸与氢氧化钠反应为例
向氢氧化钠溶液中滴加 ，溶液 ，再逐滴滴加稀盐酸至溶液 ，此时恰好完全反应。
化学方程式：
【典例7】（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
【变式7-1】（2024·江苏南京·三模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是
A．由图1、图2可知，该实验是将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中
B．从微观角度看，该反应的实质是和结合生成水
C．图3中甲为
D．b点溶液中的溶质是、
【变式7-2】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
【变式7-3】某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)该同学设计实验①②的原因是 也可能有温度升高的现象。
(2)基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 。
(3)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图所示。
(4)结合资料解释段曲线下降的原因___________(填字母)。
A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变
C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变
(5)判断点溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
【拓展延伸】
(6)电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由： 。
任务三：探究中和反应中溶液的变化。
取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图
(7)在、、三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
题型08 氢氧化钠变质的探究
知识积累
1. 氢氧化钠变质
（1）变质原因：氢氧化钠吸收空气中的 生成碳酸钠，化学方程式： ；
（2）检验是否变质：
①加酸： 稀盐酸或稀硫酸，若产生 ，则已变质。
②加碱溶液： 溶液，若产生白色沉淀，则已变质。
③加可溶性盐溶液： ，若产生白色沉淀，则已变质。
（3）检验是否完全变质：
取少许样品，加水溶解，加入 的 溶液，静置，取上层清液滴加 溶液，若不变红则完全变质，若变红则不完全变质。
【典例8】（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【变式8-1】（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
【变式8-2】（2024·四川遂宁·一模）为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验。
(1)不能达到实验目的的是试管 (选填“1”、“2”或“3”)中的实验。
(2)若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管3中清液，加入酚酞试剂，若 ，则说明部分变质。
【变式8-3】（2024·贵州贵阳·二模）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤；
Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；
Ⅱ.向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；
Ⅲ..……
(1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 ，发生的化学方程式为 。得出结论：该氢氧化钠部分变质。
【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。
(2)化学小组在实验一的基础上，装置加一个注射器，再向锥形瓶中加入足量的稀盐酸，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，写出发生的化学方程式为 。实验结束后锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。
(3)结合本次探究，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程 。
【实验三】处理变质后的氢氧化钠。
(4)经实验测定该氢氧化钠固体变质的程度约为8%，化学实验员认为该药品须处理后才能继续使用，其处理的方法是 。
题型09 常见的盐
知识积累
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 氯化钠是 的主要成分 色固体， 溶于水，水溶液呈 性。 作 ；作防腐剂；配制 ；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。
碳酸钠 、 色粉末状固体 溶于水，水溶液呈 。 重要化工原料，用于 等
碳酸氢钠 色晶体， 溶于水，水溶液呈 。 的主要成分；医疗上， 。
碳酸钙 、 、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 色固体， 溶于水。 大理石、石灰石是重要的 ；在实验室可用于 气体。医疗上，碳酸钙可用作 ；
【典例9】（2024·山东德州·二模）下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉
C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈
【变式9-1】（2024·广东惠州·二模）下列关于NaCl的认识错误的是
A．组成：由钠和氯两种元素组成 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：是重要的调味品 D．生产：可通过海水晾晒获得
【变式9-2】11．（2025·吉林·一模）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
任务一：认识碳酸氢钠
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性
(2)用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH (填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
(3)完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量 溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②向①操作后的溶液中加入足量氯化钙溶液 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤②发生反应的化学方程式为 。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。
【变式9-3】（2025·陕西·模拟预测）纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法’”
(1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收______(填字母)两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
任务二：探究纯碱的化学性质
同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。
(2)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。
(3)验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是______(填字母)。
A．镁带 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银
(4)写出试管④中发生反应的化学方程式： 。
任务三：对实验废液的拓展探究
实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、CaCl2
猜想四：NaCl、CaCl2、HCl
【分析讨论】
(5)根据烧杯中的现象，同学们一致认为猜想 不成立。
【实验验证】
(6)取少量上层清液于试管中，向其中加入适量 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明猜想三成立。
题型10 复分解反应
知识积累
1、 复分解反应
1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。
2．通式：AB + CD = AD +
3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。
4．复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。
5．复分解反应的类型
（1）酸+金属氧化物→
（2）酸+碱→
（3）酸+盐→
（4）碱+盐→ （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水）
（5）盐+盐→ （条件：反应物均可溶，生成物有气体、沉淀或水）
【典例10】（2024·河南·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【变式10-1】（2024·西藏日喀则·一模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
(3)猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：
【设计实验】
(4)验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】
(5)通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
【变式10-2】11．（2024·湖南邵阳·二模）在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。
(1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。
(2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。
【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。
【设计方案】
实验步骤 实验现象 分析和结论
1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子
2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子
3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。
4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子
【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。
实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。
【变式10-3】（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
题型11 复分解反应的应用
知识积累
1．酸碱盐的溶解性
（1）酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 ，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定）；
（2）碱： 、 、 可溶于水， 微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)；
（3）盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶；
氯化物除 难溶外，其余均可溶；
硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。
（4）酸碱盐溶解性口诀：
溶，氯化物不溶 ，硫酸盐不溶 ，碳酸盐能溶 ；
酸类多数都易溶，溶碱有五种， 。
2．常见沉淀：
（1）白色沉淀
①盐： 、 、 、 ；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
②碱： 、 、Zn(OH)2等
（2）蓝色沉淀是 、红褐色沉淀是
3．不能共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有： ；
（2）与OH-不能共存的离子有： 、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有： ；
（4）与Ba2+不能共存的离子有： ；
（5）与Cl-不能共存的离子有： ；
【典例11】（2024·山东泰安·中考真题）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NaCl、、 B．、HCl、KCl
C．、、 D．、KOH、
【变式11-1】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【变式11-2】（2024·山东济宁·二模）下列物质的转化不能一步实现的是
A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2
B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C．NaOH→Na2SO4→NaCl
D．Na2CO3→NaCl→MgCl2
【变式11-3】（2023·天津·中考真题）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是

选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
答案和解析
题型01 酸碱指示剂和pH
知识积累
3. 酸碱指示剂简称指示剂，可以检验溶液的酸碱性。石蕊和酚酞是最常用的指示剂。
4. 石蕊和酚酞的显色规律
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变；无色酚酞：酸无碱红中不变。
3．溶液酸碱度的表示——pH
（1） pH的取值范围通常在0～14之间。
（2）溶液酸碱性和酸碱度的关系
①pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
②pH=7，溶液呈中性
③pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
（3）pH的测定
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。
（4）酸雨：pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
【典例1】（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【答案】A
【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
故选：A。
【变式1-1】（2025·重庆·一模）小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同 pH 溶液中，颜色变化如下表所示：
pH 1~3 4~5 6~7 8~9 10~11 12 13~14
颜色 粉红色 浅紫色 紫色 蓝色 深蓝色 灰绿色 黄棕色
向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为
A．粉红色 B．浅紫色 C．深蓝色 D．黄棕色
【答案】C
【详解】由表中数据可知，向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示深蓝色。
故选C。
【变式1-2】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9) C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
【答案】B
【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
故选B。
【变式1-3】（2024·宁夏·中考真题）几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4
A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱
【答案】A
【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。
【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。
B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。
C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。
D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。
综上所述：选择A。
题型02 常见的酸
知识积累
盐酸 硫酸
颜色、状态、气味 无色液体，有刺激性气味 无色无味粘稠、油状液体
特性 挥发性 吸水性（物理性质）、脱水性、腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂
保存方法及原因 密封保存，防止挥发 密封保存，防止吸水
浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
浓盐酸试剂瓶打开后，瓶口出现白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。
【典例2】（2025·湖南长沙·模拟预测）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
【答案】D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，选项错误；
B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂，选项错误；
D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，选项正确；
故选D。
【变式2-1】硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫
实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色
下列说法不正确的是
A．实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C．实验三说明H2SO4在水中能解离出H+
D．实验四所得溶液中溶质为FeSO4
【答案】D
【详解】A、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，该实验能说明浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，说法正确；
C、稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说法正确；
D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中溶质为Fe2(SO4)3，说法错误；
故选：D。
【变式2-2】（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
【变式2-3】（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确；
B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误；
C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确；
D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。
故选B。
题型03酸的化学性质
知识积累
酸具有相似化学性质的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是氢离子。
1．与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2．金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
3．金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O；红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
4．酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + H2O；借助于酸碱指示剂判断反应是否发生。
5．盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少
【典例3】某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出反应的化学方程式 ，一段时间后铁钉表面有 产生，是由于铁也能与盐酸反应。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)红
(2) 气泡
(3)
(4)
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此试管A中观察到紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，化学方程式为；
由于稀盐酸是过量的，所以氧化铁完全反应后，铁能继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡产生，是由于铁也能与盐酸反应；
（3）试管C中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）试管D中发生的反应是硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
【变式3-1】（23-24九年级上·山东烟台·期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)图A中，观察到的现象是 。
(2)图B中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)图C中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(4)图D中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(5)图E中，观察到的现象是
(6)图F中，写出能发生反应的化学方程式 ，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是 。
【答案】(1)溶液变为红色
(2) 有气泡产生，溶液有无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3) 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4) 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(5)产生白色沉淀
(6) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 阴离子不同
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故图A中的现象为溶液变为红色。
（2）图B中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可观察到的实验现象为有气泡产生，溶液有无色变为浅绿色。
（3）图C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，可观察到的实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（4）图D中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到的实验现象为有气泡产生。
（5）图E中稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可观察到的实验现象为产生白色沉淀。
（6）图F中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。稀盐酸中含有氢离子和氯离子，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，故稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是阴离子不同。
【变式3-2】（2025·陕西咸阳·一模）五星红旗闪耀奥运赛场，小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。
(1)A处缺少的物质类别是 。
(2)若金属氧化物为氧化铁，则足量的稀盐酸与氧化铁反应的现象为 。
(3)下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是______（填字母）。
A．鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）
B．实验室中与大理石反应制取二氧化碳
C．除去氯化钠中少量的氢氧化钠
【答案】(1)盐
(2)红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色
(3)A
【详解】（1）酸的通性：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，则A处缺少的物质类别是盐；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色；
（3）A、黄金与稀盐酸、稀硫酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，则鉴别真假黄金能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意；
B、大理石主要成分是碳酸钙，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸替代稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，不符合题意；
C、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠与稀硫酸不反应，能除去杂质氢氧化钠，但是引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不能用稀硫酸替代稀盐酸，不符合题意。
故选：A。
【变式3-3】（24-25九年级上·重庆南川·期末）某厂利用金属废渣（含有、和少量）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下：
(1)流程中，分离操作X的名称是 。
(2)从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：和 。
(3)第二步、与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 ，该过程发生反应的化学方程式为 。
(4)固体B反应生成过程需要氧气参与，其原因可能是 。
【答案】(1)过滤
(2)/铝
(3)有气泡产生
(4)铜本身不能与稀硫酸反应，氧气能将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜
【详解】（1）金属废渣（含有Fe、Cu和少量Al）加入过量NaOH溶液后，经过操作X得到溶液A和Cu、Fe，操作X可实现固液分离，所以分离操作X的名称是过滤；
（2）金属废渣中含有Fe、Cu和少量Al，加入过量NaOH溶液后，铁、铜不与氢氧化溶液反应，铝会与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以溶液A中一定含有的金属元素是Na和Al；
（3）第二步Cu、Fe与稀硫酸作用，铜和稀硫酸不反应，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，化学方程式为：，所以溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到有气泡产生；
（4）固体B主要是铜，铜与稀硫酸不反应，而在加热条件下，通入氧气，铜能与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以固体B反应生成CuSO4过程需要氧气参与，原因是铜与稀硫酸不反应，氧气能将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜。
题型04 常见的碱
知识积累
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
状态 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。
腐蚀性 强腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性
用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤；配制波尔多液；
保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质
【典例4】（2024·山西·三模）从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是
A．石灰石 B．生石灰
C．熟石灰 D．石灰乳
【答案】C
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，故A错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C正确；
D、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，石灰乳属于混合物，故D错误；
故选：C。
【变式4-1】（2024·安徽安庆·二模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是
A．称量时需要在天平两端垫纸 B．其水溶液使紫色石蕊溶液变红
C．农业上可用于改良酸性土壤 D．可用于实验室干燥氧气、氢气
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时需要在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故A说法错误；
B、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故B说法错误；
C、氢氧化钠虽然显碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀土壤，农业上不可用于改良酸性土壤，故C说法错误；
D、氢氧化钠固体易潮解，吸收水分，且氢氧化钠不与氧气、氢气反应，则氢氧化钠可用于实验室干燥氧气、氢气，故D说法正确；
故选：D。
【变式4-2】（2024·黑龙江·三模）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是
A．苛性钠，氧化钠，Na2O B．干冰，一氧化碳，CO
C．消石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，故B错误；
C、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2，故C正确；
D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为HCl，故D错误；
故选：C。
【变式4-3】（2025·湖南长沙·模拟预测）下列有关常见碱的用途中，说法不正确的是
A．农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．用含氢氧化钠的药物中和过多的胃酸
C．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸
D．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
【答案】B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质中和，所以能改良酸性土壤，选项正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸，选项错误；
C、熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以能用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，选项正确；
D、氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，选项正确；
故选B。
题型05碱的化学性质
知识积累
碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-
1．碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2．非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2
3．酸+碱 → 盐+水
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
4．盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，生成物有气体或沉淀或水。
3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 主要现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 主要现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色
【典例5】（2024·陕西宝鸡·二模）如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。
(1)遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。
(2)反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。
(3)若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。
(4)反应②③的基本化学反应类型是 。
【答案】(1)紫色石蕊试液
(2)由红色变成无色
(3)2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
(4)复分解反应
【详解】（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是紫色石蕊试液；
（2）酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液由红色变成无色时，说明反应发生；
（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）反应②酸和碱反应生成盐和水，③碱和盐反应生成盐和碱，都是两种化合物交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，而碱和非金属氧化物反应没有交换成分，不属于复分解反应。
【变式5-1】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【详解】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色；正确；
B、碱溶液中都含有OH-，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀；正确；
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质；错误；
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；正确；
故选：C。
【变式5-2】（2025·安徽阜阳·模拟预测）为比较氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果，兴趣小组向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法不正确的是
A．甲、乙瓶变瘪是因为两溶液与CO2反应导致瓶内压强减小
B．乙中溶液滴入足量稀盐酸，有气泡产生
C．NaOH溶液的浓度小于Ca(OH)2溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好
【答案】C
【详解】A、澄清石灰水[溶质为Ca(OH)2]和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，消耗CO2使得瓶内压强减小，所以甲、乙瓶变瘪，该选项说法正确；
B、乙中NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，滴入足量稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，会有气泡产生，该选项说法正确；
C、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明NaOH溶液的浓度大于Ca(OH)2溶液的浓度，该选项说法错误；
D、从实验现象看，乙瓶比甲瓶更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好，该选项说法正确。
故选：C。
【变式5-3】（2025·陕西·一模）化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250mL瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90mL的液体，分别是水、40%的氢氧化钠溶液和饱和石灰水。连接好装置和压强传感器)，三位同学同时将注射器内90mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。一段时间后，同时振荡烧瓶。烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示：曲线3为氢氧化钠溶液，曲线2为饱和石灰水，曲线1为水。
(1)曲线2与曲线3差异较大的原因是 。
(2)振荡操作会导致曲线1中CD段气压急速减小，其原因是 。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 (填“升高温度”或“降低温度”)。
(3)只通过对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 (填标号)。
①CO2能与水发生反应 ②CO2能与NaOH溶液发生反应
③检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 ④吸收CO2用NaOH溶液较合适
【答案】(1)氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，而饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少
(2) 振荡烧瓶加快了二氧化碳的溶解 降低温度
(3)①③
【详解】（1）曲线3与曲线2差异较大，是因为氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，而饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少，故填：氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳多，而饱和澄清石灰水浓度低，吸收二氧化碳少；
（2）振荡操作会导致曲线1中CD段气压急速减小，是因为振荡烧瓶加快了二氧化碳的溶解；降低温度也会使压强进一步减小，同时温度降低能增大二氧化碳在水中的溶解度，故填：振荡烧瓶加快了二氧化碳的溶解；降低温度；
（3）①二氧化碳能溶于水，通过以上实验不能得出二氧化碳与水反应，所以不能得出①结论；
②加入氢氧化钠后二氧化碳急速减少，压强减小的很明显，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故能得出②的结论；
③该实验为数字化实验，实验中没有现象说明检验CO2用饱和澄清石灰水较合适，故不能得出③的结论；
④由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，所以吸收CO2用NaOH溶液较合适，故能得出④的结论。
故填：①③。
题型06 中和反应
知识积累
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2．微观实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
3．应用：
（1）用熟石灰改良酸性土壤；
（2）处理工厂的废水；
（3）胃酸过多服用含碱性物质的药物；蚊虫叮咬涂碱性物质，如肥皂水等
【典例6】（2024·云南西双版纳·一模）化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。
（1）开始时，U形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。
（2）充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。
【答案】左 NaCl
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸溶液显酸性，酚酞溶液遇到碱性溶液变为红色，遇到酸性溶液不变色，故开始时，U形管中左管溶液呈红色。
（2）U形管中发生的反应为氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，说明溶液中一定没有NaOH，若恰好完全反应，则溶液中只有氯化钠，若稀盐酸过量，则溶液中有氯化钠和氯化氢，故此时一定含有的溶质为氯化钠，其的化学式为NaCl。
【变式6-1】（2023·四川攀枝花·中考真题）下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是
A．硫酸铜用于配制波尔多液 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱
【答案】A
【分析】酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应
【详解】A、硫酸铜用于配制波尔多液，不是酸和碱生成盐和水的反应，不属于中和反应；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；
C、食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；
D、硼酸用于处理皮肤上残留的碱，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应；
答案：A。
【变式6-2】（2024·山西晋中·三模）为探究酸能否与碱发生反应，并认识其微观实质，化学兴趣小组设计了下图实验。
实验方法：在烧杯中加入10mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入足量的氢氧化钠溶液；
(1)实验原理：装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象：装置B中观察到的现象是 。
(3)实验结论： 。
【问题与思考】
(4)该实验操作存在的问题是 。
(5)装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为 。
【答案】(1)
(2)溶液逐渐由无色变为红色
(3)酸能与碱发生反应
(4)胶头滴管使用不当（或胶头滴管伸入容器内滴加液体）
(5)NaCl、NaOH
【详解】（1）装置B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（2）稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，慢慢加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色；
（3）装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色，说明稀盐酸被消耗，即可证明酸能与碱发生反应；
（4）用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该实验中存在的问题是胶头滴管伸入容器内滴加液体；
（5）氢氧化钠足量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为还有氢氧化钠和氯化钠。
【变式6-3】（2024·山东泰安·中考真题）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
(1)图中a点对应溶液中所含微粒为 （填微粒符号）。
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
【答案】(1)、、、
(2)2.9%
解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
设生成氯化钠的质量为x，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。
【详解】（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：、、、；
（2）见答案。
题型07 无明显现象中和反应的探究
知识积累
1. 无明显现象的中和反应判断：
以盐酸与氢氧化钠反应为例
向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。
化学方程式：NaOH+ HCl = NaCl + H2O
【典例7】（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
【答案】C
【详解】A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确；
B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。B正确；
C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子数相等，所以N点时溶液中的离子数等于P点。C不正确；
D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HCl，NaOH能解离出Na+，HCl能解离出H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D正确。
综上所述：选择C。
【变式7-1】（2024·江苏南京·三模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是
A．由图1、图2可知，该实验是将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中
B．从微观角度看，该反应的实质是和结合生成水
C．图3中甲为
D．b点溶液中的溶质是、
【答案】D
【详解】A、图2中起始溶液的pH＞7，显碱性，说明起始烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，随着另一种溶液的加入，pH从大于7逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，错误；
B、硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，从微观角度看，该反应的实质是H+和OH 结合生成水分子，不是结合生成水，错误；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，则甲是钠离子，乙是硫酸根离子，错误；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4，正确。
故选D。
【变式7-2】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。
【答案】(1) 放热
(2)指示
(3)C
(4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
(5) 11.7 2.7
(6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：；
（2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示；
（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。
A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确；
B、8.2C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。
（4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）；
（5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，

x=11.7g
故填：11.7；
恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；
（6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。
【变式7-3】某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验：
①的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
②的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化；
③的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(1)该同学设计实验①②的原因是 也可能有温度升高的现象。
(2)基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 。
(3)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： 。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图所示。
(4)结合资料解释段曲线下降的原因___________(填字母)。
A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变
C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变
(5)判断点溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
【拓展延伸】
(6)电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由： 。
任务三：探究中和反应中溶液的变化。
取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图
(7)在、、三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 。
【答案】(1)盐酸和溶液稀释时
(2)实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显
(3)
(4)AC
(5)中
(6)不为36.5:40，因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中和的离子个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，导致溶液质量不同
(7)
【详解】（1）该同学设计实验①②分别为盐酸与蒸馏水混合、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，原因是盐酸和溶液稀释时也可能有温度升高的现象，以排除氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释放热的干扰；
（2）实验①②③分别为盐酸与蒸馏水混合、氢氧化钠溶液与蒸馏水混合、氢氧化钠溶液与盐酸混合，由图可知，实验①②中温度升高不明显，实验③中温度升高更明显，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（4）相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图所示，段电导率下降，是因为氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中离子数目减少，溶液体积增大，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降，故选：AC；
（5）由图可知，n点溶液电导率最低，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性；
（6）电导率相同时，虽然相同体积的溶液中和的离子个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，导致溶液质量不同，故电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比不为36.5:40；
（7）盐酸浓度越大，反应越快，则由图可知，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为。
题型08 氢氧化钠变质的探究
知识积累
1. 氢氧化钠变质
（1）变质原因：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O；
（2）检验是否变质：
①加酸：过量稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，则已变质。
②加碱溶液： Ba(OH)2 、Ca(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则已变质。
③加可溶性盐溶液：CaCl2 （或BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2），若产生白色沉淀，则已变质。
（3）检验是否完全变质：
取少许样品，加水溶解，加入过量的CaCl2 （或BaCl2、Ba(NO3)2 、Ca(NO3)2）溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若不变红则完全变质，若变红则不完全变质。
【典例8】（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。
故选：D。
【变式8-1】（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
(4) 密封
(5)氯化钠和氯化钡
【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
【变式8-2】（2024·四川遂宁·一模）为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验。
(1)不能达到实验目的的是试管 (选填“1”、“2”或“3”)中的实验。
(2)若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管3中清液，加入酚酞试剂，若 ，则说明部分变质。
【答案】(1)1 (2)溶液变红
【详解】（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，判断氢氧化钠是否变质即为验证是否含有碳酸钠；
试管1中，由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检测久置空气中的氢氧化钠是否变质；
试管2中，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则可说明氢氧化钠已经变质；
试管3中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，则可说明氢氧化钠已经变质；
故不能达到实验目的的是试管1中的实验；
（2）若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，试管3中加入足量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，取试管3中清液，加入酚酞试剂，若溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则说明部分变质。
【变式8-3】（2024·贵州贵阳·二模）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。
实验步骤；
Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；
Ⅱ.向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；
Ⅲ..……
(1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 ，发生的化学方程式为 。得出结论：该氢氧化钠部分变质。
【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。
(2)化学小组在实验一的基础上，装置加一个注射器，再向锥形瓶中加入足量的稀盐酸，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，写出发生的化学方程式为 。实验结束后锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。
(3)结合本次探究，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程 。
【实验三】处理变质后的氢氧化钠。
(4)经实验测定该氢氧化钠固体变质的程度约为8%，化学实验员认为该药品须处理后才能继续使用，其处理的方法是 。
【答案】(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钡溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色
(2) 氯化钡、氯化钠、氯化氢、酚酞
(3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钡的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钡的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度
(4)可以加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时，也不会进入新的杂质
【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，所以试剂X的名称是酚酞溶液，氯化钡溶液与碳酸钠反应产生碳酸钡和氯化钠，则用足量的氯化钡除去了碳酸钠，若溶液仍为红色，说明有氢氧化钠，能说明氢氧化钠部分变质，故填：酚酞溶液；
由于碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因为结论为氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色。所以步骤Ⅲ的操作及现象是：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钡溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色；
碳酸钠与氯化钡反应化学方程式为：；
（2）稀盐酸和碳酸钡反应产生二氧化碳气体，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，化学方程式为：；
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，足量的盐酸与碳酸钡反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钡及生成的氯化钡、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钡、氯化钠、氯化氢、酚酞；
（3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度；
（4）可以加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠，除去碳酸钠的同时，也不会进入新的杂质。
题型09 常见的盐
知识积累
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 氯化钠是食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分；医疗上，治疗胃酸过多。
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是重要的建筑材料；在实验室可用于制CO2气体。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂；
【典例9】（2024·山东德州·二模）下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉
C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈
【答案】B
【详解】A、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意；
B、小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，符合题意；
C、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用于制玻璃，化学式和物质类别归纳错误，不符合题意；
D、食盐的化学式为：NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，不符合题意；
故选：B。
【变式9-1】（2024·广东惠州·二模）下列关于NaCl的认识错误的是
A．组成：由钠和氯两种元素组成 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：是重要的调味品 D．生产：可通过海水晾晒获得
【答案】B
【解析】A、物质是由元素组成的，氯化钠是由钠、氯两种元素组成，说法正确；
B、氯化钠与盐酸性质不类似，氯化钠与碳酸盐不反应，说法错误；
C、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，说法正确；
D、海水中富含氯化钠，可通过晾晒海水获得，说法正确；
故选：B。
【变式9-2】11．（2025·吉林·一模）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
任务一：认识碳酸氢钠
(1)碳酸氢钠的俗称是 。
任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性
(2)用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH (填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的O

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