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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应（第1课时）
【课标要求】认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【学业要求】能利用电离对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离。
【学业质量水平】高一需要达到水平2，水平2中没有对离子反应提出明确的要求，水平1中要求“能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式”。
【教学目标】
1、通过NaCl的实验，提出电解质和非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；
2、结合课本中NaCl在水中溶液的微观示意图认识电离，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
3、掌握电解质的电离方程式书写，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
【教学重点难点】电解质的概念，溶液导电能力大小比较
【教学内容】
环节一. 电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或 熔融状态下能够导电的 化合物 叫做电解质.。
包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水
非电解质：在 水溶液 中和 熔融状态下都不能导电的 化合物 叫做非电解质。
包括：NH3、非金属氧化物（CO2, SO2 , SO3等)、大部分有机物(酒精，蔗糖等）
环节二. 电离
【思考】为什么氯化钠水溶液会导电？结合P15微观离子示意图
带电粒子的定向移动形成电流。能导电的物质必须具有自由
移动的带电粒子，通电后带电粒子定向移动，形成电流。
NaCl固体中离子不能自由移动，加入水后在水分子的作用下
形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子…
电离：电解质在水溶液中或受热熔化时形成自由移动的离子
的过程。注意：电离不需要通电
环节三. 强电解质和弱电解质
强电解质：在水中能够完全电离的电解质，如等强酸、强碱和大多数盐。
常见的六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
常见的四大强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱电解质：在水中不能够完全电离的电解质，如（醋酸）等弱酸、弱碱和个别盐和H2O。
常见的弱酸：H2CO3、HF、HClO（次氯酸）、CH3COOH、HNO2（亚硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……
常见的弱碱：、Fe(OH)3 、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3……
环节四. 电解质的注意事项
电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质导电需要条件，水溶液中或熔融态下，二者具备其一即可，难溶盐属于电解质
电解质必须是自身能解离出离子导电，如CO2、SO2、NH3等是与水化合生成酸或碱导电
4、导电的不一定是电解质，电解质也不一定导电
5、区分：氨水（×）、NH3、液氨（非）、NH3·H2O（电）
6、能导电的物质（1）金属单质和石墨（2）酸碱盐溶液（3）熔融状态下含有金属或NH4+的化合物
7、导电能力与单位体积内离子数目和离子所带电荷成正比。
【练习】
1．下列叙述是否正确
（1）硫酸是电解质，纯硫酸可以导电 （ ）
（2） NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质（ ）
（3） 硫酸钡难溶于水，其水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质 （ ）
（4）二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 （ ）
（5）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的物质叫非电解质 （ ）
（6）水溶液能导电的化合物一定是电解质 （ ）
（7）某物质若不是电解质，就一定是非电解质 （ ）
（8）液态氯化氢不能导电，所以属于非电解质 （ ）
2. 下列物质中属于电解质的有： ； 非电解质： ；能导电：
①NaOH固体 ②铜 ③熔融KNO3 ④稀硫酸 ⑤CO2 ⑥蔗糖溶液 ⑦胆矾 ⑧液氨⑨ 氨水 ⑩MgO
做题方法：先删掉单质和混合物，再按范围挑电解质，剩下的都是非电解质
已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映
出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系
(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
环节五. 电离方程式的书写
“＝”的左边是电解质的化学式，右边是电离出的离子符号（强电解质），如NaOH=Na++OH- CaCl2=Ca2++2Cl-
（1）原子团不能拆，脚标变系数
（2）酸式盐
弱酸的酸式盐：NaHCO3=Na+ + HCO3-
强酸的酸式盐（含HSO4-)：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- (水中） NaHSO4=Na+ + HSO4- (熔融）
【练习】写出下列物质的电离方程式
HNO3 H2SO4 HClO4 ; KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 ; FeCl3 NH4NO3 K2SO4
环节六. 从电离的角度对酸、碱、盐的定义
电离时生成的阳离子 全部都是H+ 的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子 全部都是OH- 的化合物叫做碱。
电离时能生成 金属阳离子(或者NH4+) 和 酸根阴离子 的化合物叫做盐。
化学物质及其变化
离子反应（第2课时）
【课标要求】认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【学业要求】能利用电离、离子反应的概念对常见的反应进行分类和分析说明。
【学业质量水平】高一需要达到水平2，水平2中没有对离子反应提出明确的要求，水平1中要求“能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式”。
【学习目标】掌握离子反应及发生的条件、熟练离子方程式的书写
【学习过程】
环节一. 离子反应的本质
课本P18【实验1-3】从电离得的角度分析Na2SO4和BaCl2的反应
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
思考：Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应可以说是__Ba2+__离子和__SO42-__离子之间的反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫离子反应
判断：在溶液中离子参加或生成的反应
【练习】判断下列各组物质中能发生离子反应的是_________
（1）澄清石灰水与盐酸 （2）Na2CO3溶液与K2SO4溶液
（3）H2还原Fe2O3 （4）CaCO3受热分解
（5）AgNO3溶液与NaCl溶液混合 （6）H2SO4与CuCl2溶液反应
（7）铁粉投入稀硫酸中 （8）铜片投入AgNO3溶液
离子方程式：用___实际参与反应的离子符号 来表示反应的式子叫离子方程式。
环节二. 离子反应方程式的书写
离子方程式的书写步骤
书写步骤 以NaOH溶液和CuCl2溶液反应为例
①写 写出正确的化学反应方程式 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
②拆 把易溶于水、易电离的物质，即_强酸__、 强碱 、可溶性盐改写成离子形式，其他照写化学式 Cu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu(OH)2+2Na++2Cl-
③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去 Cu2++2OH-=Cu(OH)2
④查 检查方程式两端的原子守恒和电荷守恒
【注意】1、Ca(OH)2作为澄清石灰水时可拆，作为石灰乳时不可拆，浓硫酸不能拆；
2、氨水作为反应物参与离子反应，要用“NH3·H2O”表示；
3、可拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐
不能拆的：弱酸、弱碱、氧化物、单质、沉淀、气体、水
环节三. 离子方程式的意义
【练习1】写出下列反应的离子方程式
盐酸与氢氧化钠（2）硝酸和氢氧化钡（3）NH3·H2O+ HCl （4）NaOH + CH3COOH
Ba(OH)2 + H2SO4
思考：是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH— = H2O 来表示；
意义：离子反应表示的是反应的本质，不仅可以表示某个具体的反应，也可以表示同一类型的离子反应
【练习2】（1）Na2CO3溶液与澄清石灰水反应；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；
通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：离子反应的结果(实质)是使某些离子的数目降低
环节四. 离子反应发生的类型及条件
（1）复分解反应
酸碱盐之间发生的反应，本质上是溶液中的电解质相互交换离子生成沉淀、气体和弱电解质的反应，即复分解反应发生的条件是：反应生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水(弱电解质，主要以分子形式存在)等
（2）置换反应
金属铁和盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
【练习】写出下列反应的离子方程式：
（1）铜和硝酸银_____________________________________________
（2）氧化铁和H2SO4溶液反应_____________________________________________
（3）CO2和氢氧化钠溶液反应____________________________________
（4）CO2通入澄清石灰水中生成白色沉淀____________________________________
（5）盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液_______________________________________
（6）Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应________________________________________
（7）碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________
（8）碳酸氢钠和HCl溶液反应_______________________________________________
（9）氢氧化钠和硫酸氢钠溶液反应_______________________________________________
（10）醋酸除水垢_____________________________________________
（11）氢氧化钠和NH4Cl溶液反应_______________________________________________
（12）醋酸和氨水_____________________________________________
第二章 化学物质及其变化
离子反应（第3课时）
【课标要求】认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
【学业要求】能利用电离、电离方程式对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示酸碱盐的电离。
【学业质量水平】高一需要达到水平2，水平2中没有对离子反应提出明确的要求，水平1中要求“能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式”。
【学习目标】1. 通过练习熟练掌握离子方程式的书写，并学会判断离子方程式的正误
学会判断离子能否大量共存
【学习重难点】离子方程式的正误判断
【课前巩固】写出下列反应的离子方程式
（1）稀盐酸和大理石（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液（3）铜片与Ag2SO4溶液（4）醋酸与氨水（5）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液
【学习内容】
一、离子方程式的正误判断
（1）拆不拆 如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O （×）
（2）平不平：电荷守恒、原子守恒 如铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag（×）
（3）是不是 是否漏掉有离子反应、是否符合比例 如铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（×）
如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （×） SO42- +Ba2+ = BaSO4↓（×）
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（×）
（4）多不多
例1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
碳酸镁与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B. 向氢氧化钡溶液中硫酸溶液：SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ =2Fe3+ + 3Cu D. 硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓
二、离子能否大量共存的判断(三看)
一看颜色 有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)、Cr2O72- (橙色)、 Cr3+(绿色)
二看溶液的酸碱性
在强酸性溶液中(使石蕊变红/pH<7)不能大量存在：OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)
在强碱性溶液(石蕊变蓝/酚酞变红/pH>7)中不能大量存在：H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)
在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在：酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)，如OH-+HCO3- == CO32-+H2O，H++HCO3- == CO2↑+H2O
三看“反应” 即离子之间反应生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱的离子之间不能共存
【注意】
透明溶液不能有沉淀，但可以有颜色
形成微溶物的两种离子在溶液种不能大量共存，如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-
看清题目要求“一定大量共存”“可能大量共存”或“不可能大量共存”
例2. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、I–、NO3–、CO32–
C. Na+、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、I–
例3. 下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞溶液变红的溶液：K+ 、 Cl- 、 NO3- 、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+ 、 Cl- 、 CH3COO- 、 NO3-
C.含0.1mol/LCa2+ 的溶液 ：SO42- 、 K+ 、 Cl- 、 MnO4-
D.常温下pH<7的无色溶液：K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 Br-
三、混合物的分离，以粗盐提纯为例
Na2CO3要在BaCl2之后加，盐酸要在过滤之后加
离子的推断
离子检验:
SO42-的检验：加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明有SO42—
Cl-的检验：加入稀硝酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-
CO32-的检验：加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
分析离子推断题的思路是：
将题目中所有的离子写出，再根据推断的结果在每种离子下面打“×”，“√”，“？”
逐个分析实验现象，肯定哪些离子存在或不存在
→（反复）运用离子共存，确定存在在或不存在哪些离子
→考虑溶液呈电中性[溶液中C(阳离子所带正电荷) = C(阴离子所带负电荷)],确定有哪些离子
例4. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验
（1）用红色石蕊试纸检验变蓝
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出；加BaCl2溶液无沉淀。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸银有白色沉淀生成。根据上述实验推断：
原溶液中肯定有____________离子肯定没有____________离子可能有_______________离子。
五、少量过量问题
1、酸性氧化物通入碱溶液中，少量生成正盐，过量生成酸式盐
向澄清石灰水中通入CO2直至过量，现象：溶液先变浑浊后变澄清
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2 + Ca2++2OH- = CaCO3↓ + H2O CO2 +OH- = HCO3-
定一法：谁少定谁的系数为1，多的配合少的
练习：NaHCO3和NaOH反应的离子方程式：OH-+HCO3- = CO32-+H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH OH-+HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH 2HCO3- + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓ + CO32-+H2O
向Ba(OH)2 中滴加NaHSO4
至溶液恰好为中性，2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓
至溶液中Ba2+沉淀完全，H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓

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