资源简介

第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第1课时）
【课标要求】认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【学业要求】能利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。
【学业质量水平】水平1：能认识氧化还原反应的本质，能结合实例书写氧化还原反应方程式。
水平3：能从多个角度对化学反应进行分类，认识化学反应的本质。
【学习目标】
1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类；
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质；
3.能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应。
4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【教学内容】
化合价规律：单质均为0价。
化合物中金属均为正价 Na K Ag:+1；Mg Ca Ba Zn:+2；Fe:+2 +3；Cu:+1 +2
非金属元素变价多，依据化合物中化合价代数和为0判断。一般 H:+1, O:-2，Cl负价时为-1价，S负价时为-2价。
CH4 NaH FeCl2 CuS C2H5OH K2MnO4
常见的原子团：NO3- OH- MnO4- ClO3- SO42- CO32- SO32- PO43- NH4+
环节一. 氧化还原反应的特征
教材P22【思考与讨论】
由（1）说明氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样能的反应称为氧化还原反应。
由（2）（3）说明得氧元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；失氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
再根据Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 虽然没有物质得失氧，但化合价也发生变化，也属于氧化还原反应。
结论：氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
化合价升高，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，被还原，发生还原反应。
环节二.氧化还原反应的本质
从电子得失的角度 Cl2 + 2Na = 2NaCl
Cl2 中Cl原子得到电子，化合价降低，Cl2被还原，发生还原反应，生成 NaCl
Na单质中Na原子失去电子，化合价升高，Na被氧化，发生氧化反应，生成NaCl
从电子对偏移的角度 Cl2 + H2 = 2HCl
由于Cl原子对共用电子对的吸引力比H原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向Cl原子而偏离H原子，因此，氯元素化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原，发生还原反应，生成HCl,
H元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化，发生氧化反应，生成HCl.
结论：氧化还原反应的本质：反应过程中有电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）。
升失氧，降得还。
【练习】学习指导P21
注意：①氧化还原反应中，被氧化和被还原的可能是同种元素、同种物质。
②元素由游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原。
③得电子难的元素不一定失电子容易。
环节三. 氧化还原反应的表示方法
双线桥法：表示同一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
方法：标变价→连双线（同种元素）→标得失
【练习】学习指导P21
注意：①箭头从反应物中的变价元素指向生成物中同种元素；
②瞻前顾后，注意变价原子个数；
③桥上标明得到或失去的电子总数，且得失电子总数相等。
单线桥法:表示反应物中化合价变化的元素间的电子转移情况。
方法：标变价→连单线→只标数目，不标得失
环节四. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
注意：①四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如CO+CuO=CO2+Cu；
②有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应；
③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应；
④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应也可能是氧化还原反应。
【练习】学习指导P24：4
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第2课时）
【学习目标】
1.熟练双线桥的表示方法；
2.熟悉氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
【教学内容】
一、氧化还原反应的几组名词(化合价角度填写
氧化剂：____________的反应物 常见：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Cr2O72-、HClO、H2O2等
还原剂：____________的反应物 常见：H2、Fe、CO、SO32-、Fe2+、S2-、KI等
氧化性：____________的性质 如：Fe3+、MnO4-、Cl2等
还原性：____________的性质 如：Na、CO、SO32-等具有的性质
氧化产物：化合价______被______得到的生成物
还原产物：化合价______被______得到的生成物
总结：1.
还原剂（具有还原性）：价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物（具有氧化性）
氧化剂（具有氧化性）：价降低，得电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物（具有还原性）
【口诀】升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
分析氧化剂和还原剂的个数比时，只统计价态变化的量
例：Cu+2H2SO4（浓）=△=CuSO4+SO2+2H2O 氧化剂与还原剂的个数比________
C+2H2SO4（浓）=△=CO2+2SO2+2H2O 氧化剂与还原剂的个数比________
有酸参与的反应，产物中有对应的盐，则体现酸性。
例： （1）2HCl+Zn=ZnCl2+H2 则HCl的作用为____________
（2）C+2H2SO4（浓）=△=CO2+2SO2+2H2O H2SO4 的作用为_________
氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物可以使同种元素，甚至是同种物质
如： 归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O
歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO
【练习】（1）2H2O=2H2↑+O2↑，_______发生氧化反应，______是还原剂，_____发生还原反应，_______是氧化剂，__________是氧化产物，__________是还原产物。
（2）2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物是__________，还原产物是___________，氧化产物与还原产物的质量比为_____________。
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，________是还原剂，_________是氧化剂。被还原的NO2与被氧化的NO2的物质的量之比为_________。
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，_______发生氧化反应，_________是氧化剂，_______被氧化，________具有氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
二、氧化还原反应的另一种表示方法
单线桥法:表示反应物中化合价变化的元素间的电子转移情况。
方法：标变价→连单线→只标数目，不标得失
【提醒】
①箭头从反应物中的失电子的元素指向反应物得电子的元素；
②只标转移的电子数目，不标“得”或“失”；
例1. 下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D. KClO3→Cl2
例2. 下列反应中，Cl既被氧化又被还原的是（ ）
A. 5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 B. 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C. MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. 2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第3课时）
【学习目标】
1.理解掌握氧化性和还原性强弱的比较方法；
2.理解氧化还原反应中的基本规律。
【教学内容】
一、氧化性、还原性强弱的比较:
氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质；
还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质。
物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
1．根据氧化还原方程式进行判断
氧化性：氧化剂>________产物； 还原性：还原剂>________产物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：氧化性：Cu2+>Fe2+；还原性：Fe>Cu。
题型1.根据方程式判断氧化性、还原性的强弱顺序 学习指导P27:1
题型2.根据氧化性还原性的强弱判断氧化还原反应能否发生 学习指导P27:2
【练习】已知三个氧化还原反应：
a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去Fe2+和I-而又不影响Cl-，可加入的试剂是
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
2．根据物质活动性顺序进行判断
例如：还原性Mg﹥Zn﹥Cu，则氧化性Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+
[练习]将少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是
①当一种还原剂遇到多种氧化剂时，首先与氧化性最强的氧化剂发生反应。
②当一种氧化剂遇到多种还原剂时，首先与还原性最强的还原剂发生反应。
[练习]向AgNO3溶液中加入铁和铜，溶液中一定含有的金属阳离子是
3．根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同
当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，需要的条件越低，氧化剂的氧化性就越强。
当不同的还原剂与同一种氧化剂反应时，需要的条件越低，还原剂的还原性就越强。
例如：4HCl(浓)+MnO2=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl(浓)+2KMnO4=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
可知氧化性：_________﹥_________
还可举例：F2 Cl2 Br2与H2的反应
4．根据被氧化或被还原程度
根据反应Fe+S △ FeS 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3 ，则氧化性_________>________。
根据同种元素的价态高低
一般，同种元素，价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。反常：氧化性 KClO>KClO3
二、氧化还原反应的规律
1.电子守恒规律(回忆原子守恒、电荷守恒)
转移电子数=失电子数=得电子数
学习指导P27:探究（三）
价态规律
①高价氧化低价还，中间价态两头转
如H+、Al3+、H2SO4中的S、HNO3中的N处于最高价态，只有氧化性，即只能作氧化剂，不能作还原剂；
如Fe、S2-、I— 处于最低价态，只有还原性，即只能作还原剂，不能作氧化剂。
如SO2中的S、H2O2中的O处于中间价态，既能作氧化剂又能作还原剂。
物质HCl
【注意】①元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑
②元素处于最高价态时，氧化性不一定强，如Na+、CO2；元素处于最低价态时，还原性也不一定最强，如Cl—。
练习. 学习指导P28:4
②岐化规律：中间价——高价+低价
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③归中规律
同种元素不同价态之间反应，化合价“只靠拢，不交叉”。
练习： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
该反应中，盐酸体现的性质有________________，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为_____________，氧化产物和还原产物的质量比为_____________。
【提醒】同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如浓硫酸与SO2。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第4课时）
【学习目标】
1.氧化还原方程式配平；
2.陌生氧化还原方程式的书写。
【教学内容】
一、氧化还原方程式的配平
[示例]　配平下列化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
[分析]　第一步：标变价。 H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O
第二步：列得失。 第三步：求总数。
故H2S、S的化学计量数为3，HNO3、NO的化学计量数为2。
第四步：配系数。 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。 检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。
【 变式练习】
(1)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
(2)______________________________。
二、“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平
[示例]　KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
[分析]　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成
MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑。
由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 个l C2O共失去2 个e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，
即 2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在热的稀硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，并注明反应条件，即
2MnO＋5C2O＋H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平，即
2MnO＋5C2O＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
【 变式练习】
(1)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
(2)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。 _________＋________＋H2SO4→________＋________＋________
【 自我检测】
配平下列化学方程式或离子方程式。
(1)Cu＋H++=Cu2++NO↑＋
(2)= _。
(3)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3
(4)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO＋H2O
(5)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋____
【 高考真题】
制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，
其离子方程式为______________________________________________________。
（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________________________________________________________。
（3）若NaClO溶液与Ag反应的产物只有NaOH、AgCl和O2，则该反应的化学方程式_______________________。
（4）(学习指导P28,5)_____＋______＋_____=______＋___＋______
山东17、18；海南15；广东18；浙江28；
△

展开更多......

收起↑