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秘密★启用前
嘉陵一中高 2023 级高二下期期中考试
化学试卷
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ti-48 Fe-56
一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。）
1．下列化学用语表示错误的是
A．2-甲基-1，3 丁二烯的键线式
B．基态 As 原子的价电子排布式： 4s24p3
C．反-2-丁烯的结构简式：
D．H2中共价键的电子云图：
2．科学家发现宇宙中存在 100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是（ ）
A. 分子的极性：SiH4 > NH3 B. 键的极性：H—Cl > H—H
C. 键角：H2O > CH4 D. 分子中三键的键长：HC ≡ N > HC ≡ CH
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol [Cu(NH ) CO]+3 3 中 σ 键的个数为 14NA
B．在某一密闭容器中，0.1mol SO2 与足量的 O2 反应，生成的 SO3分子数为 0.1NA
C．标准状况下，1mol 的 含有的碳碳双键数目为 4NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4 中所含分子数为 0.5NA
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4．下列图示装置中，能达到实验目的的是
A B C D
分离乙醇和
证明乙炔可使溴水褪色 蒸馏用冷凝管 凝华获得晶体
水
5．下列物质中一氯取代物最多的是
A．(CH3)3CCH2CH3 B． C． D．
6．环已烷的制备原理如图。下列说法正确的是
②
A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．反应①和反应②的类型均为加成反应
C．已知△H1>△H2，则船式环已烷比椅式环己烷更稳定
D．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
7．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列
说法错误的是
噻吩 呋喃 吡咯 咪唑
A．分子中 C、O、N、S 的杂化方式均相同 B．咪唑中 N 原子均可与金属离子形成配位键
6
C．分子中均存在 π 的大 π5 键 D．水中的溶解度：吡咯 噻吩
8．W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所
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示。W 、Y原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q原子价电子数的 2 倍。下列说法不正确的是
A．W 、X、Y组成阴离子的水溶液可能显酸性 B．简单氢化物沸点：Y > Z > X
C．Y、Z、Q中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中 X、Y、Q 的杂化类型相同
9．TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知TiFe晶胞属于
立方晶系，合金的密度为 g cm 3。下列说法错误的是
A．TiFeHx晶胞中 x=1 B．TiFe晶胞中Fe原子的配位数为 8
52 3
C．降压或升温有利于TiFeHx脱氢 D．TiFe晶胞中Ti 和Fe原子最近距离为 10
7 nm
NA
10．某烃含有一个双键或一个三键，和足量 H2 加成后的产物的结构简式如图所示，此烃可能的结构
共有(不考虑立体异构)
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
11．如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述错误的是
A．①为取代反应，其一氯产物有 3 种 B．反应②说明了苯环对甲基的影响
C．反应③说明了甲基对苯环的影响 D．④是加成反应，加成产物所有碳原子均共平面
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12．高铁酸钾(K2FeO4)常用作水处理剂，有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4
等。工业上湿法制备 K2FeO4 的流程如下：
下列关于 K2FeO4 的说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3
B．将 K2FeO4 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 小
D．K FeO 中，基态 K+2 4 的核外三个电子能层均充满电子
13．由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是
选
实验操作及现象 结论
项
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换
A 甲烷为正四面体结构
代表氢原子的小球，得到的 CH2Cl2 只有一种结构
B 将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 SO2是酸性氧化物
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相
C 该溶液的溶质为钠盐
同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与 KOH 溶液
D CH3COOH为弱酸
等体积混合，测得混合溶液 pH 8
14．有机物 X 和 Br2 反应生成 Z 的机理如下：
下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子一定共平面 B．X 可使溴水和高锰酸钾褪色，原理相同
C．Z 分子不存在顺反异构体 D．Z 与足量 H2 加成后的产物分子中有 3 个手性碳
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二、非选择题：(包括第 15-18 题，共计 58 分)
15．（15 分）C60 独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。
(1)金刚石与 C60 的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“>”、 “<”或“=”)，并从结
构角度分析原因 。金刚石和 C60 互为_________________。晶体中 C60 的配位数为
__________。
(2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。
已知：烯烃、C60 等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π 配体”。
①Ph 表示苯基， (PPh3)分子中 C—P—C 键的键角_________配合物 中
C—P—C 键的键角（填“>”“<”或“=”）。
②比较两种 π 配体与 Pt 的配位能力：乙烯______C60（填“>”“<”或“=”），推测 C60 分子中 C 原
子的杂化类型为_________。
(3)烷烃也是一类重要的含碳物质，用系统命名法命名 ： _________，
其同分异构体中，含三个甲基的有______种。
16．（14 分）苯甲酰氯( )是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、
有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜 SOCl2 制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
2S Cl2 S2Cl2、S2Cl2 3Cl2 2SO2 4SOCl2 (部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。
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回答下列问题：
(1)仪器 N 的名称是 。玻璃导管 e 与 N 作用类似，均可___________。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 e→ →c; d→f→g(填字母)。
(3)碱石灰的作用是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(4)从含 NaCl 的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。
(5)试剂 Y 是 。
(6)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸（ ）与SOCl2发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式
是 。
17．（14 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与 Cu2
＋、Ag＋、Au＋等离子形成配合物；也可被一定浓度的
2 2
Cu2＋氧化，反应为 2Cu2＋＋6S2O 3 2[Cu(S
3-
2O3)2] ＋S4O 6 。
(1)从结构上看，硫代硫酸根可看成 SO 2-4 中的一个 O 被 S 替换形成的产物。
2
S2O 3 的空间构型为 ；
与 Cu2+等配位时，配原子是______S 原子(填“中心”或“端基”)。
(2)Na2S2O3 可与胶卷上未感光的 AgBr 配位使其溶解。
2
已知：Ag＋＋2S O [Ag(S O ) 3- 13 -132 3 2 3 2] K=2×10 ；Ksp(AgBr)=5×10 。
2
①反应 AgBr＋2S2O 3 [Ag(S2O3)
3- -
2] ＋Br 的平衡常数 K= 。
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从废定影液（主要含 Na+、Br -、[Ag(S O ) ]3-2 3 2 ）中回收银的工艺如下。
②“沉银”和“焙烧”都需要处理尾气 SO2，“沉银”过程的滤渣主要成分为 AgBr 和 S，则“沉银”反应的
离子方程为___________________。
③若“还原”过程用电解法代替回收银，则 AgBr 作______极（填“阴”或“阳”）。
(3)Na2S2O3 溶液可浸取金矿石（含 FeS2）中的 Au。
①矿石需在空气中焙烧使 Au 暴露，便于后继浸取，焙烧时加入适量 CaCO3 的目的是 。
②Na2S2O3 溶液中加入一定量的 CuSO4 溶液和氨水溶液，可使单位时间内的 Au 浸取率大幅提高，
反应机理如图 1 所示。当其他条件相同时，Cu2＋浓度对 Au 浸取率的影响如图 2 所示。随着 c(Cu2＋)
增大，Au 浸取率先增大后下降的可能原因是 。
18．(15 分)以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)，回答下列问题
（1）反应②的化学反应类型为 ；(2)聚苯乙烯的结构简式为 ；
(3)写出反应⑤的化学方程式 。
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H O
2
(4)已知：R1-C≡C-R
一定条件
2 (R1、R2 均可以为烃基
或 H 原子)。M 相对分子质量为 102，碳的质量分数约为 94.1%，则 M 的分子式为_________。
一定条件下 M 与氢气反应可得到苯乙烯， 则 M 与 H2O 在一定条件下反应最终生成 或
(填结构简式)。
Fe
(5)已知①R NO2 R NHHCl 2
②
③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：
邻对位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如 OH、 CH3 (或烃基)、 Cl等；
间位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如 NO2、 SO3H等。
写出以苯和 CH3Cl 为原料合成 的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图即由原料
指向主要有机产物，在箭头上标明所加试剂及反应条件，无需配平，示例见本题题干)
。
第 8 页 共 8 页嘉陵一中高 2023级期中考试化学参考答案
一、单选（每题 3 分，共 42 分）
1~5 DBADC 6~10 BBCDC 11~14 DCCA
二、填空题（共 58 分）
15．（15 分）
(1) >（1 分） 金刚石为共价晶体，而 C60 为分子晶体，共价键强度大于分子间
作用力。（1 分） 同素异形体（1 分） 12（2 分）
(2)< （2 分） < （2 分） sp2 （2 分）
(3) 2，3-二甲基戊烷（2 分） 3（2 分）
16．（14 分）(1)恒压滴液漏斗（2 分） 平衡气压，使液体能顺利流下（2 分）
(2) bahi（2 分）
(3)吸收SO2和Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中（2 分）
(4)重结晶（2 分） (5)NaOH 溶液（2 分）
(6) SOCl2 +SO2↑+HCl↑（2 分）
17.（14 分）（1）四面体形（2 分） 端基（2 分）
（2） ①10 （2 分）
②[Ag(S2O3) 3-2] + 4H+ +Br - = AgBr↓ + 2SO2↑ + 2S↓ + 2H2O（2 分）
③ 阴（2 分）
（3）①吸收焙烧时生成的 SO2，防止污染环境（2 分）
②c(Cu2＋)<0.03mol·L-1 时，随着 c(Cu2＋)增大，[Cu(NH ) ]2＋3 4 的浓度增大，浸金
速率增大；c(Cu2＋)>0.03mol·L-1 时，Cu2＋消耗 2 2 S2O 3 ，c(S2O 3 )减小，浸金速率
减小（2 分）
18．（15 分）(1)加成反应 （2 分） (2) （2 分）
FeBr
(3) +Br 32 +HBr （2 分）
（4）C8H6 （2 分） （2 分） （2
分）
浓硫酸， CH Cl Fe
（5) 3 AlCl
浓硝酸 3 HCl
（3 分，每写对一步给 1 分，1、2 步顺序写反不给分）

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