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2025学年邵阳市二中高二化学上学期期中考试
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．考试范围：必修一、二，选修一、二，选修三第一、二章。
4．考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜
A．A B．B C．C D．D
*2．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构式为CH2=CH2 B．一氯甲烷的分子式为CH3Cl
C．CH4分子的球棍模型为 D．1-丁烯的键线式为
3．召伯窑位于湖南省邵阳市大祥区板桥乡召伯村北邵水河岸地带，是资水上游地区规模罕见的一处宋代制瓷遗址。下列叙述正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有
B．墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料
C．陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价
D．青砖的青色主要来自氧化铁
*4．从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是
A．分子式为C10H16
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子中所有原子在同一平面内
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
*5．已知乙醛(CH3CHO)是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体，将乙醛和乙酸分离的正确方法是
A．加热蒸馏
B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C．先加入NaOH溶液后蒸出乙醛，再加入H2SO4，蒸出乙酸
D．与钠反应后分离
*6．某不饱和烃能与完全加成，其加成后的产物又能被完全取代。则该烃是
A．丁烯 B．丙烯 C．丙炔 D．1-丁炔
7．实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是
A．的物质的量为
B．盐酸中含有
C．生成时，消耗
D．常温常压下，的体积为
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．金属钠与水反应：
B．氨的催化氧化反应：
C．铁丝和氯气在加热条件下反应：
D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：
9．下列化学用语使用正确的是
A．基态钾原子的核外电子排布式为
B．基态C原子价电子轨道表示式：
C．铁原子的原子结构示意图：
D．的电子式为
10．使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是
A．溶液的转移 B．制备胶体 C．钠的燃烧 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法或表示方法正确的是
A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量
C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ
12．已知：的。其中相关的键能数据如右表所示，则x的值为
化学键 F—F N—F
键能/ 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
13．基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．为电源负极
B．阴极电极反应为：
C．使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变
D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气
14．常温下，用的溶液滴定等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线上所有点的溶液中均存在：
B．c点溶液中：
C．需用甲基橙作指示剂
D．d点溶液中：
二、非选择题：非注明外，每空2分，本题共4个小题，共58分。
*15．（16分）如图所示实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是 。（3分）
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ，
乙炔发生反应的类型为 。
(3)乙炔通入足量的溴的CCl4溶液中发生的反应方程式是 。（3分）
(4) 若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与 molHCl加成，1mol其加成产物能和 molCl2发生取代反应。
16．（16分）稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 。
(2)“过滤1”前，用溶液调pH至 的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是 。
“操作X”的过程为：先 ，再固液分离。
(4)若沉淀完全时，离子浓度小于等于1X10-5,则的溶度积常数为 ，（3分）开始沉淀时，铁离子和铝离子的浓度比为 。（3分）
17．（12分）Ⅰ.工业上用H2和CO工合成甲醇的反应为：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)
该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。
温度/℃ 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
完成下列填空：
(1)请书写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为 (填数值)，则此时v(正) v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
物质 H2 CO CH3OH
浓度/mol·L—1 0.30 1.6 0.90
(3)恒温时，向恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡状态的标志有 。(选填编号)
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变
c．甲醇的浓度保持不变 d．v正(H2)=v逆(CH3OH)
Ⅱ.工业上也能采用CO2催化氢化的方法合成甲醇：
CO2(g) + 3 H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)
已知：CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) H1= 41.1 kJ·mol-1
CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) H2= -90.0 kJ·mol-1
(4)写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。
(5)想要增大反应的平衡常数，能改变的条件是 。
18．（14分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

(1)乙烯的结构简式为 。
(2)反应1的化学方程式为： ；该反应属于 反应。一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，写出乙醇的官能团名称： 。
(3)苯乙烯( )与HBr发生生成A( )。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为 。A中有无手性碳？答：
(4)乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么 ？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C C D D C C B
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1) 调节液面高度以控制反应的发生和停止
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑（3分）
(2) 酸性KMnO4溶液褪色 氧化反应
(3) CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 （3分）
(4) 2 4
【详解】（1）通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；
（2）乙炔具有还原性能够发生氧化还原反应，还原酸性的高锰酸钾使其褪色；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，导致溴的CCl4溶液褪色，化学方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
（4）乙炔是可燃性气体，在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（5）乙炔与HCl完全加成时，二者物质的量之比为1：2，1mol乙炔生成1mol有机物，化学反应为CH≡CH+2HCl→CH3CHCl2，生成的二氯代物分子中含有4个H原子，该二氯代物与氯气按1：4反应，故完全反应需要消耗氯气4mol。
16．(1)Fe2+
(2) 4.7pH<6.2
(3) 加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率 冷却结晶
(4) 10-32.9 （3分） 101.8（3分）
【详解】（1）由流程图可知，“氧化调pH”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是Fe2+，故答案为：Fe2+；
（2）由表中数据可知，沉淀完全的pH为4.7，而开始沉淀的pH为6.2~7.4，所以为保证、沉淀完全，且不沉淀，要用溶液调pH至4.7pH<6.2的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为，故答案为：4.7pH<6.2；；
（3）“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率，故答案为：加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率；
“操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔点为，故“操作X”的过程为：先冷却结晶，再固液分离，故答案为：冷却结晶。
（4铝离子沉淀完全时，pH=4.7，氢氧根离子浓度=kw/CH+=10-9.3 ，氢氧化铝的KSP=10-5x(10-9.3)3=10-32.9,同理可算出氢氧化铁的KSP=10-37.4,则开始沉淀时，铝离子浓度= KSP/c3=10-32.9/(10-10.4)3=10-1.7,同理铁离子浓度=100.1则开始沉淀时两者之比为101.8
17．(1)K=
(2) 6.25 <
(3)bc
(4)CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -48.9kJ/mol
(5)降温
【详解】（1）根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为K=
（2）Q==6.25＞2.041，此时平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)；
（3）a．该反应中气体的总质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能证明反应达到平衡状态，a不符合题意；
b．该反应为气体的物质的量减少的反应，因此当混合气体的压强不变时，反应达到了平衡状态，b符合题意；
c．甲醇的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，c符合题意；
d．v正(H2)=v逆(CH3OH)不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，d不符合题意；
故选bc；
（4）已知：反应Ⅰ：CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) H1= 41.1 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) H2= -90.0 kJ·mol-1
根据盖斯定律将反应Ⅰ+反应Ⅱ得到CO2(g) + 3 H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)，则 H = H1+ H2= -90.0 kJ·mol-1+ 41.1 kJ·mol-1=-48.9kJ/mol，则该反应的热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -48.9kJ/mol
（5）反应②为放热反应，平衡常数只和温度有关，因此降低温度可以使平衡正向移动，平衡常数增大。
18．(1)CH2=CH2
(2) CH2=CH2 + Cl2→CH2ClCH2Cl 加成 羟基
(3) 有
(4)苯中不存在碳碳双键，不能和酸性高锰酸钾溶液反应
【详解】（1）乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2；
（2）由分析可知，反应①中，CH2=CH2与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，化学方程式为：CH2=CH2 + Cl2→CH2ClCH2Cl；该反应属于加成反应；一定条件下乙烯也可以与水反应生成乙醇，乙醇中官能团为羟基；
（3）同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；苯乙烯( )与HBr发生加成反应，由于HBr结构不对称，所以可能产物有两种，若A为 ，则另一种副产物B为 ；A有手性碳分子
（4）乙烯分子中含有易被强氧化剂氧化的碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯虽然不饱和程度大，但由于分子结构高度对称，且不含有碳碳双键或碳碳叁键，所以很难被强氧化剂氧化。由此可知，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是：苯中不存在碳碳双键，不能和酸性高锰酸钾溶液反应。答案为：苯中不存在碳碳双键，不能和酸性高锰酸钾溶液反应。

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