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2025年安徽省“C20”教育联盟第二次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．安徽亳州是全国最大的中药批发地，中药承载并丰富了中华文化。下列在中药熬制过程中涉及化学变化的是
A．药材分类 B．浸泡药材
C．熬煮中药 D．过滤药渣
2．某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年3月27日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。

下列说法中正确的是
A．空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越好
B．本小组缺少对这一空气污染物的检测
C．当日首要污染物为臭氧和
D．空气中含量过多会导致酸雨
3．青团是一种传统的中式点心，外皮的主要制作材料：糯米粉、小麦淀粉、艾草汁或菠菜汁，豆沙或黑芝麻做馅料。下列说法错误的是
A．糯米粉中含有大量糖类
B．豆沙由红豆制成，含有丰富的蛋白质
C．人体所需的能量主要来自艾草汁或菠菜汁
D．黑芝麻中可提供一定量的油脂
4．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是金元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是

A．金的中子数为79 B．金属于金属元素
C．金的原子质量为197.0 D．真金不怕火炼指金的熔点高
5．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，下列关于硝基苯的说法不正确的是
A．硝基苯中含一个氧分子
B．每个硝基苯分子中含14个原子
C．硝基苯由碳氢氮氧四种元素组成
D．硝基苯中氢元素质量分数最小
6．在下列微项目活动中，化学原理正确的是
A．自制电解水装置项目中，正极产生的气体能燃烧
B．自制净水器项目中，利用活性炭吸附水中色素和异味
C．自制加热包项目中，利用氧化钙溶解于水过程中放热的原理
D．自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质
7．实验室制取二氧化碳，下列药品选用、组建装置、检验和验满操作中不正确的是
A． 药品取用 B． 检查装置气密性
C． 取用石灰石 D． 验满
阅读下列材料，完成下面小题。
Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原。此设计目的为减少空气中二氧化碳，同时可制备清洁燃料酒精，某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如下。
8．有关该反应正确的是
A．该循环中涉及到的物质皆由分子构成
B．过程Ⅰ参与反应的与的个数比为
C．过程Ⅰ中Cu基材料会不断减少
D．过程Ⅱ属于分解反应
9．下列清洁燃料酒精，说法不正确的是
A．酒精属于有机化合物
B．在汽油中加少量酒精可做汽车燃料
C．燃烧过程中伴随着放热过程
D．燃烧过程中只会生成二氧化碳和水
10．煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。
下列说法合理的是
A．用黄铜外壳是因为黄铜比纯铜硬度更大
B．煤油是通过石油炼制获得，是一种可再生能源
C．煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口
D．棉质灯芯难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，改变了灯芯的着火点
11．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．检验某未知气体是否为氮气
B．验证质量守恒定律
C．证明能与水反应
D．探究温度对分子运动快慢的影响
12．下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别浓硫酸和稀硫酸 加开瓶盖观察瓶口处现象
B 分离铁粉和氧化铜粉末 用磁铁充分靠近
C 检验甲烷含有氢元素 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
D 除去溶液中少量 加足量锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．阅读下列小短文，回答问题。
目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池。磷酸铁锂电池使用寿命与其使用温度息息相关，使用温度过低或者过高在其充放电过程及使用过程均产生极大不良隐患，尤其在中国北方电动汽车上使用，在秋冬季磷酸铁锂电池无法正常供电或供电电源过低，需调节其工作环境温度保持其性能。国内解决磷酸铁锂电池恒温工作环境需考虑空间限制问题，较普遍的解决方案是使用气凝胶毡作为保温层。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。电池内部电阻越低，电池的性能越好。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片（图1）。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。
(1)石墨烯由 构成。
(2)磷酸铁锂中磷酸根离子符号，求出铁元素的化合价 ，并写出磷酸锂的化学式 。
(3)生产该电池时，当石墨烯含量在 %时，电池性能最佳。
(4)下列说法正确的是______。
A．石墨烯在常温下化学性质比较稳定
B．石墨烯可用作绝缘材料
C．中只含有一种金属元素
D．该电池急需解决的问题是温度过低或者过高环境中性能稳定性
14．空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请回答相关问题：
(1)嫦娥五号取回的月壤保存在中，说明通常情况下该气体的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”）。
(2)写出反应②的化学方程式为 ，氨气和X在低温、加压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学计量数之和为 。
(3)用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，下图是反应①的微观示意图，该反应过程中微观粒子变化顺序为 （将下面三张图用序号排列），写出该反应的基本反应类型 。
三、实验题
15．实验室里现有高锰酸钾、过氧化氢溶液和二氧化锰，以及下图所示的仪器制取氧气。
(1)同学想利用高锰酸钾制取一瓶氧气，缺少的仪器名称 ，实验过程中，可用E排水集气法收集氧气的原因 。
(2)同学想利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的仪器有 ，其反应的化学方程式为 。
(3)若将装置H中收集到的全部排出，应从 （填“a”或“b”）端注入一定量的蒸馏水。
四、科学探究题
16．家庭厨房中有常见的盐，如氯化钠、碳酸钠。化学兴趣小组对厨房中常见的盐进行项目式研究。
资料卡片：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
【任务一】初识两种常见的盐
(1)取少量碳酸钠于试管中，加一定量的水，振荡，滴加无色酚酞试液后显 色，说明碳酸钠溶液呈碱性。若用湿润的pH试纸测定该溶液的pH值，则测定出的pH值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(2)取少量氯化钠于试管中，加一定量的水，振荡，滴加硝酸银溶液，写出其化学方程式 。
【任务二】获取两种常见的盐
(3)碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(4)氯化钠中混有少量碳酸钠，用化学方法提纯氯化钠的方法是 （答案合理即可）。
【任务三】盐的拓展
资料显示，酸碱盐溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中电导率随温度的变化如下图2所示。
(5)关于a、b、c、d四点所处溶液的分析正确的是______。
A．溶质质量：
B．溶剂质量：
C．溶质质量分数：
D．a、b是饱和溶液，c、d是不饱和溶液
(6)室温下，氯化钠的溶解度为S，若有室温下100g氯化钠的饱和溶液，如何测定出室温下氯化钠的溶解度？请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算室温下氯化钠的溶解度S。
实验方案设计： ，室温下氯化钠的溶解度 。（用a表示）。
五、计算题
17．同学们在开展“钙片中碳酸钙质量分数”的实践活动中，称取1g钙片和100g稀盐酸恰好反应，待不再有气泡产生为止，装置中余下固体和液体的总质量为100.67g。（钙片中杂质不与稀盐酸反应）
(1)计算钙片中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）。
(2)若考虑盐酸的挥发性，则计算出钙片中碳酸钙的质量分数 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
《2025年安徽省“C20”教育联盟第二次模拟考试化学试题》参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．A
6．B
7．C
8．A 9．D
10．A
11．D
12．A
13．(1)原子/碳原子/C原子
(2)
(3)4
(4)AD
14．(1)不活泼
(2) 5
(3) CAB 化合反应
15．(1) 试管 氧气不易溶于水
(2) ABCD
(3)a
16．(1) 红 偏小
(2)
(3)降温结晶
(4)加足量的稀盐酸，蒸发结晶（答案表达合理即可）
(5)BC
(6) 将100g饱和溶液蒸干，称取白色晶体氯化钠质量为ag或者将该饱和溶液恒温蒸发10g水，过滤，称滤液质量ag 或（答案合理即可）
17．(1)解：根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为；
设钙片中碳酸钙质量为x。
钙片中碳酸钙的质量分数为，
答：钙片中碳酸钙的质量分数为75%。
(2)偏大

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