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主题三 物质的化学变化
专题11 质量守恒定律 化学方程式
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课标要求 考点 频次 考向
1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。 2．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 3．学习从元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维。 质量守恒定律 5年5考 考向一 质量守恒定律分析
考向二 质量守恒定律应用
化学方程式 5年5考 考向一 化学方程式书写
考向二 化学方程式相关计算
考点一 质量守恒定律
考向一 质量守恒定律分析
角度1 质量守恒定律内容及适用范围
1．（2024·江苏扬州·三模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
B．一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同
C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
D．探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可
【答案】B
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A推理错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故B推理正确；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C推理错误；
D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉能否做H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故D推理错误；
故选：B。
2．（2024·江苏常州·二模）对下列实验事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 铜导线夏天会变长 温度升高，构成物质的微粒变大
B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 不同种分子，化学性质不同
C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥
D 木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量 该变化不符合质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铜导线夏天会变长，是因为构成物质的微粒间有间隔，温度升高，构成物质的微粒间的间隔变大，而构成物质的微粒不变，故A解释错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子，化学性质不同，故B解释正确；
C、某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，无氨气放出，也可能是氮肥，例如尿素，故C解释错误；
D、任何化学反应均符合质量守恒定律，木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量，该变化有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故D解释错误。
故选：B。
角度2实验探究质量守恒定律
3．（2024·江苏常州·二模）下列实验设计合理的是
A．图1：实验室制取并收集氢气 B．图2：验证二氧化碳能与水反应
C．图3：证明酸碱发生了中和反应 D．图4：验证质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、实验室制取氢气，应选择不具挥发性的稀硫酸，氢气的密度比空气小，收集氢气应选择向下排空气法，选项错误；
B、二氧化碳通过干紫色石蕊纸花，纸花不变色，通过湿的紫色石蕊纸花，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，选项正确；
C、硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过沉淀的生成，不能判断氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，选项错误；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，有气体逸出，造成烧杯内物质质量逐渐减轻，若要用其验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行，选项错误；
故选B。
4．（2024·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。
【小组讨论】
(1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 （填数字）。
【基础回顾】
(2)实验2中反应的化学反应方程式为 。
【记录分析】
(3)实验4反应过程中气球的变化是 ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 （填字母）。
【评价反思】
(4)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 装置中进行。
【拓展延伸】
(5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类
【答案】(1)4
(2)
(3) 先胀大后缩小 B
(4)密闭
(5)①②⑤
【详解】（1）实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律；
实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，应该用密闭的容器；
实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律；
实验4：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定定律；
故能用来验证质量守恒定律的是实验4。
（2）实验2中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为。
（3）实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小。
依据质量守恒定律可知：实验4容器中物质总质量一直不变；故选：B。
（4）通过分析实验可知，验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应在密闭装置中进行。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量总和一定不变。从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变；根据元素的概念可知，化学反应前后，元素的种类和质量一定不变；另外，化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变，物质种类一定改变。 故化学反应前后，一定不变的是：①②⑤。
角度3质量守恒定律的微观解释
5．（2024·江苏南通·中考真题）下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化
【答案】A
【详解】A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意；
B.根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意；
C.根据化学方程式可知，应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意；
D.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意；
故选：A。
6．（2023·江苏南京·中考真题）化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
【答案】B
【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。
易错提醒 验证质量守恒定律的实验，如有气体参加或有气体生成，则需在密闭容器中进行。
考向二 质量守恒定律应用
角度1 用质量守恒定律解释
7．（2024·江苏苏州·中考真题）下列关于高锰酸钾的说法正确的是
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
【答案】A
【解析】A、高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，错误；
C、高锰酸钾易溶于水，错误；
D、根据反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，错误。
故选A。
8．（2023·江苏南通·二模） “十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC反应为：。
A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼
B．制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变
C．制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量
D．制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应
【答案】C
【解析】A、铝制品具有良好的抗腐蚀性，不是因为金属铝的化学性质不活泼，而是铝与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进行。故A错误；
B、制取SiC的反应中反应前后元素的化合价发生了改变。故B错误；
C、根据质量守恒定律，制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量。故C正确；
D、制取SiC的反应中有化合价的变动，因此不属于复分解反应。故D错误；
故选C。
角度2用质量守恒定律确定物质的组成
9.（2024·江苏扬州·中考真题）在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。下列说法正确的是
A．和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用将化学能转化为光能
C．仅用为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
【答案】D
【解析】A、H2O是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法错误；
B、在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2 和 H2O 转化为葡萄糖，同时生成 O2，故 光合作用将光能转化为化学能，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅用 CO2 为原料不可以人工合成淀粉，故C说法错误；
D、人工合成淀粉的研究，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故D说法正确；
故选：D。
10．（2023·江苏徐州·中考真题）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是
A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素
【答案】D
【详解】A、丙烯酸乙酯是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，由于该物质的相对分子质量较小，属于有机小分子化质合物，不属于有机高分子化合物，故A选项不符合题意；
B、乙醇中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×1）=24：16=3：2，故B选项不符合题意；
C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故C选项不符合题意；
D、物质A完全燃烧有水生成，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，只能说明，物质A中一定含有氢元素，不能说明物质A中一定含有O元素，故D选项符合题意。
故选D。
角度3有关质量守恒定律的计算
11．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。
故选D。
12．（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解
B．加热至M点时固体质量减少19.8g
C．图中N点物质化学式为
D．图中a＝5.1
【答案】CD
【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意；
B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意；
C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意；
D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意；
故选CD。
角度4巧用元素守恒解题
13．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。
故选C。
14．（2023·江苏盐城·中考真题）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是
A．该样品中含钙元素的质量为
B．该样品中只含有和
C．该样品中只含有和
D．该样品中一定含有、和
【答案】D
【详解】A.放置在空气中的生石灰发生反应、，则样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。将1.3g样品加足量的水充分溶解，过滤所得1g滤渣为不溶于水的CaCO3，滤液为Ca(OH)2溶液；再向滤液中加足量的K2CO3溶液，发生反应为，所得的0.5g滤渣为CaCO3。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，CaCO3的总质量为1g+0.5g=1.5g，则钙元素的质量为，A错误；
B.假设该样品中只含有CaO和CaCO3，设CaO的质量为x，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，解得，样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B错误；
C.设样品中Ca(OH)2的质量为y，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，，该样品中样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C错误；
D.由上综合分析，该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正确；
故选D。
考点二 化学方程式
考向一 化学方程式书写
角度1 化学方程式的含义
15．（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
【答案】C
【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；
B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；
D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。
故选：C。
16．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
【答案】A
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意；
B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。
故选A。
角度2 化学方程式的书写
17．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
【答案】D
【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
18．（2024·江苏南通·中考真题·节选）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
19．（2024·江苏宿迁·中考真题·节选）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
(3)若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。
【答案】(3)
【详解】（3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：；
20．（2024·江苏镇江·中考真题·节选）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 。
【答案】(3) 催化
【详解】（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：
角度3根据方程式推测化学式
21．（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】根据方程式推测化学式
【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。
故选B。
22．（2024·江苏镇江·中考真题）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【知识点】根据方程式推测化学式、分析不同反应后体系质量变化问题、中和反应的实际应用、常见盐的俗名、用途
【详解】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确；
B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，故选项说法正确；
D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误；
故选D。
23．（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
【答案】C
【知识点】根据方程式推测化学式、离子符号的含义及书写、常见的酸碱指示剂及其变色情况、根据现象推测结论
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意；
C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意；
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。
故选C。
考向二 化学方程式相关计算
角度1 根据化学方程式计算质量比
24．（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
【答案】C
【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；
B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；
C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确；
D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。
故选：C。
25．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
【答案】B
【详解】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
故选B。
角度2不含杂质的化学方程式计算
26．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
(1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。
（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
(2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。
则CO2的转化率为
答：CO2的转化率为25%。
(2)
【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应；
②计算过程见答案；
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。
27．（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
角度3含杂质的化学方程式计算
28．（2024·江苏常州·中考真题）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。

(1)仪器a的名称是 。
(2)用该套装置进行实验的优点是 。
(3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。
(4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。
【答案】(1)铁架台
(2)操作简便，可以控制反应速率，节约药品
(3) 湿润 变浑浊
(4)设理论上能生成二氧化碳的质量为，
解得的体积为
答：理论上能生成的体积是0.44L。
【详解】（1）仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台；
（2）该套实验装置将活塞旋开可以验证二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，可以验证二氧化碳能使湿润的紫色纸花变红，因此用该套装置进行实验的优点是操作简便，可以控制反应速率，节约药品，故填：操作简便，可以控制反应速率，节约药品；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊小纸花变红，实验中可观察到湿润的紫色石蕊小纸花变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成水和碳酸钙沉淀，化学方程式为，故填：湿润；变浑浊；；
（4）见答案。
29．（2024·江苏镇江·中考真题·节选）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
(7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。
(8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。
【答案】(7)103.2
(8)不合理，样品中混有FeSO4 7H2O
【详解】（7）解：设该样品的纯度为x
，故填103.2。
（8）根据化学方程式，该反应实质是FeSO4与KMnO4、H2SO4发生反应，样品纯度超过100%，说明样品中FeSO4含量偏高，结合题中溶解度表格，FeSO4 7H2O相对分子质量为278，而(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O相对分子质量为392，可知是因为样品中混有FeSO4 7H2O，导致样品中FeSO4含量偏高。
故填：不合理，样品中混有FeSO4 7H2O。
角度4 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
30．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
31．（2023·江苏徐州·中考真题）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。
(1)氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。
(2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。
(3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)氯化铵/
(3)解：设理论上需要氨气的质量为
答：理论上需要3.4kg的氨气。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，故X的化学式为：N2；
（2）氯化铵中氮元素的质量分数为：，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，故氮元素的质量分数较高的是氯化铵；
（3）见答案。
1．（新考法·循环转化图） “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【知识点】有关质量守恒定律的计算、化学方程式的书写、空气各成分及其体积分数、操作目的分析
【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；
C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
2．（新情境·太空制氧）（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。

(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
【答案】(1) 负 更旺
(2) H、O
(3)A
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极；
b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。
故选A；
3．（新考法·结合实验探究考查）（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
【答案】D
【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；
B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x；
即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误；
D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z；
即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
4．（新情境·二氧化碳的资源化利用 ）（2024·江苏无锡·中考真题）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
(3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为 。
(4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
(5)写出如图所示反应的化学方程式： 。
(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
【答案】(1)/
(2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
(3)H2O2
(4)甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
(5)
(6)解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
【详解】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、；
（2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4；
（3）由图可知，与氧气反应生成和X，2X分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是含有氢、氧两种元素的化合物且能分解生成水和氧气，则X为过氧化氢，其化学式为H2O2；
（4）CO2和H2可合成甲醇，化学方程式为，其中二氧化碳与甲醇的质量比为，甲醇燃烧又生成CO2，化学方程式为，其中甲醇与二氧化碳的质量比为，因此甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是：甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等；
（5）由图可知，二氧化碳在催化剂和通电条件下分解生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；
（6）计算过程见答案。
1．（2024·福建·中考真题）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
【答案】D
【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确；
B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确；
C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误；
故选：D。
2．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
3．某反应的微观示意图如下，关于该反应的说法正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．两种生成物的分子数之比为1：1
C．反应前后物质的总质量变大 D．反应前后分子种类不变
【答案】A
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和数目均不变，正确；
B、根据化学方程式可知，两种生成物的分子数之比为2:3或3：2，错误；
C、根据质量守恒定律，化学变化中，反应物的质量总质量=生成物的总质量，故反应前后物质的总质量不变，错误；
D、该图示过程是化学变化，生成了新物质，故反应前后分子种类改变，错误；
故选A。
4．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A．测定氧气含量 B．探究质量守恒
C．探究分子运动 D．比较金属活动性
【答案】A
【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确；
C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确；
D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。
故选A。
5．超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为 B．反应前后物质状态发生变化
C．反应前后元素种类发生变化 D．反应前后原子质量没有发生变化
【答案】C
【详解】A、在化学反应中，反应前后原子的数目不变，反应前有2个钾原子，6个氧原子，4个氢原子，反应后有2个钾原子，4个氧原子，2个氢原子，则一个X分子中含有2个氢原子，2个氧原子，则X的化学式为H2O2，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式：可知，反应前物质状态为固体和液体，反应后为液体和气体，反应前后物质状态发生变化，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素种类不发生变化，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子质量没有发生变化，故选项说法正确；
故选：C。
6．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图．下列说法正确的是
A．和生成甲醇（）的反应是化合反应
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．为使反应持续发生．反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气
D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变
【答案】C
【详解】A.甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中，碳氧原子个数比为1：2，根据质量守恒定律，该反应还生成了水，CO2和H2反应生成甲醇的化学方程式为，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故选项说法错误；
B.分析图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为，故选项说法错误；
C.反应Ⅰ为化学方程式为，反应Ⅱ的化学方程式为，反应Ⅱ消耗1个O2分子的同时生成1个H2O2分子，而反应Ⅰ生成1个O2分子需要消耗2个H2O2分子，则为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，故选项说法正确；
D.人工合成淀粉过程中分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变。故选项说法错误；
故选：C。
7． 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
【答案】B
【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，实验过程中气球变大，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法不正确；
B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法不正确；
D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法不正确；
故选B。
8．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．碳在氧气中燃烧：；氧化反应
B．镁带燃烧： ；化合反应
C．用一氧化碳还原氧化铜：；还原反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：；分解反应
【答案】B
【详解】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，方程式书写正确，但氧化反应不属于基本反应类型，该反应符合多变一的特点，应是化合反应，选项错误；
B、镁燃烧生成氧化镁，方程式书写正确，且该反应符合多变一的特点，应是化合反应，选项正确；
C、一氧化碳还原氧化铜的条件是加热，且方程式未配平，正确的方程式应为，还原反应不属于基本反应类型，且该反应不满足任何基本反应类型的特点，选项错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式未配平，正确的方程式应为，此反应符合多变一的特征，属于分解反应，选项错误。
故选B。
9．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量 m1 m2 0 0 0
反应后质量 0 0 m3 m4 m5
下列叙述错误的是
A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素
B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确；
B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确；
C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确；
D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。
故选D。
10．（2023·四川攀枝花·中考真题）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。
已知：工业Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表：
质量指标名称 优等品 一等品 合格品
Cu2O质量分数(≥) 97.0% 96.0% 95.0%
某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失)
步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中；
步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)；
步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。
通过计算，回答下列问题：
(1)步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
(2)判断该产品达到的质量指标。
【答案】(1)解：设骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量为x，Cu2O的质量为y。
x=40.0g
y=36.0g
则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数
答：则：步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数5%。
(2)Cu2O质量分数为
答：该产品为优等品。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
11．（2024·福建·中考真题）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
【答案】(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
(2)①
【详解】（1）见答案。
（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。
12．（2023·江苏南通·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
(1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。
A． B． C．
(2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。

总反应的化学反应方程式为。
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。
②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨。（请将计算过程写到答题卡上）
【答案】(1)C
(2) 0.3
解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x
答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。
【详解】（1）A、NH3中氮元素和氢元素质量比是
B、N2H4中氮元素和氢元素质量比是
C、CH4中碳元素和氢元素质量比是12:4=36:12;
故甲烷中氢元素质量分数最大，故选：C；
（2）①根据题意，该反应是H2O和Ce2O3在400℃时反应生成CeO2和H2，化学方程式为：；
②根据化学方程式计算，见答案
13．（2023·山东烟台·中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：
(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)50
(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【详解】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。
（2）见答案。
14．（2023·黑龙江大庆·中考真题）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。

(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
(2)样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
【答案】(1)12.5
(2) 102 Cu2O
(3)解：设理论上可最多生产出铜的质量为x
x=5.12t
答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t
【详解】（1）用胆矾配制 50.0g 质量分数为16%的 CuSO4 溶液，所需硫酸铜的质量为：，则所需胆矾的质量为：；
（2）由图可知，当加热到102℃时，硫酸铜开始受热脱水，故CuSO4 5H2O 存在的最高温度为102℃；
1000℃时生成一种氧化物e，生成该氧化物的质量为0.72g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该氧化物中铜元素的质量与2.50g胆矾中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则该氧化物中氧元素的质量为：0.72g-0.64g=0.08g，设该氧化物的化学式为：CuaOb，则64a：16b=0.64g：0.08g，a：b=2:1，则该氧化物的化学式为：Cu2O；
（3）见答案。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)主题三 物质的化学变化
专题11 质量守恒定律 化学方程式
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课标要求 考点 频次 考向
1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。 2．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 3．学习从元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维。 质量守恒定律 5年5考 考向一 质量守恒定律分析
考向二 质量守恒定律应用
化学方程式 5年5考 考向一 化学方程式书写
考向二 化学方程式相关计算
考点一 质量守恒定律
考向一 质量守恒定律分析
角度1 质量守恒定律内容及适用范围
1．（2024·江苏扬州·三模）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
B．一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同
C．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
D．探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可
2．（2024·江苏常州·二模）对下列实验事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 铜导线夏天会变长 温度升高，构成物质的微粒变大
B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 不同种分子，化学性质不同
C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥
D 木材燃烧后的灰烬质量小于原木材的质量 该变化不符合质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
角度2实验探究质量守恒定律
3．（2024·江苏常州·二模）下列实验设计合理的是
A．图1：实验室制取并收集氢气 B．图2：验证二氧化碳能与水反应
C．图3：证明酸碱发生了中和反应 D．图4：验证质量守恒定律
4．（2024·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。
【小组讨论】
(1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 （填数字）。
【基础回顾】
(2)实验2中反应的化学反应方程式为 。
【记录分析】
(3)实验4反应过程中气球的变化是 ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 （填字母）。
【评价反思】
(4)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 装置中进行。
【拓展延伸】
(5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类
角度3质量守恒定律的微观解释
5．（2024·江苏南通·中考真题）下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化
6．（2023·江苏南京·中考真题）化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥
易错提醒 验证质量守恒定律的实验，如有气体参加或有气体生成，则需在密闭容器中进行。
考向二 质量守恒定律应用
角度1 用质量守恒定律解释
7．（2024·江苏苏州·中考真题）下列关于高锰酸钾的说法正确的是
A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B．高锰酸钾受热不易发生分解
C．高锰酸钾难溶于水
D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
8．（2023·江苏南通·二模） “十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC反应为：。
A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼
B．制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变
C．制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量
D．制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应
角度2用质量守恒定律确定物质的组成
9.（2024·江苏扬州·中考真题）在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。下列说法正确的是
A．和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用将化学能转化为光能
C．仅用为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
10．（2023·江苏徐州·中考真题）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上用物质A转化为乙醇，乙醇再与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是
A．丙烯酸乙酯属于有机高分子化合物
B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为
C．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子
D．物质A完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有、元素
角度3有关质量守恒定律的计算
11．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
12．（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解
B．加热至M点时固体质量减少19.8g
C．图中N点物质化学式为
D．图中a＝5.1
角度4巧用元素守恒解题
13．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
14．（2023·江苏盐城·中考真题）为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是
A．该样品中含钙元素的质量为
B．该样品中只含有和
C．该样品中只含有和
D．该样品中一定含有、和
考点二 化学方程式
考向一 化学方程式书写
角度1 化学方程式的含义
15．（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
16．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．参加反应的与的分子个数比为 B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
角度2 化学方程式的书写
17．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
18．（2024·江苏南通·中考真题·节选）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
19．（2024·江苏宿迁·中考真题·节选）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
(3)若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。
20．（2024·江苏镇江·中考真题·节选）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 。
角度3根据方程式推测化学式
21．（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是
A． B． C． D．
22．（2024·江苏镇江·中考真题）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
23．（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为
B．X的化学式为
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
考向二 化学方程式相关计算
角度1 根据化学方程式计算质量比
24．（2024·江苏无锡·中考真题）一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B．反应前后原子种类改变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D．反应生成的丙和丁的质量比为5:3
25．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
角度2不含杂质的化学方程式计算
26．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
(1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。
（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
(2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。
27．（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
角度3含杂质的化学方程式计算
28．（2024·江苏常州·中考真题）如图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。

(1)仪器a的名称是 。
(2)用该套装置进行实验的优点是 。
(3)实验中可观察到 (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水 (填现象)，化学方程式为 。
(4)实验中用含的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为2，理论上能生成的体积是多少？写出计算过程。
29．（2024·江苏镇江·中考真题·节选）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
(7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。
(8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。
角度4 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
30．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
31．（2023·江苏徐州·中考真题）物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。
(1)氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为，的化学式为 。
(2)氨气可用于合成氮肥。在氯化铵、硫酸铵这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。
(3)氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为的酸性废水2000kg，反应原理为。理论上需要氨气多少千克？（写出计算过程）
1．（新考法·循环转化图） “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
2．（新情境·太空制氧）（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。

(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
3．（新考法·结合实验探究考查）（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
4．（新情境·二氧化碳的资源化利用 ）（2024·江苏无锡·中考真题）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径： 。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
(3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为 。
(4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是 。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
(5)写出如图所示反应的化学方程式： 。
(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
1．（2024·福建·中考真题）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
2．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
3．某反应的微观示意图如下，关于该反应的说法正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．两种生成物的分子数之比为1：1
C．反应前后物质的总质量变大 D．反应前后分子种类不变
4．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A．测定氧气含量 B．探究质量守恒
C．探究分子运动 D．比较金属活动性
5．超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为 B．反应前后物质状态发生变化
C．反应前后元素种类发生变化 D．反应前后原子质量没有发生变化
6．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图．下列说法正确的是
A．和生成甲醇（）的反应是化合反应
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．为使反应持续发生．反应Ⅰ需要不断补充以提供氧气
D．人工合成淀粉过程中分子和原子的种类都发生了改变
7． 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是
A．实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色
B．铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后
C．反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加
D．反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和
8．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．碳在氧气中燃烧：；氧化反应
B．镁带燃烧： ；化合反应
C．用一氧化碳还原氧化铜：；还原反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：；分解反应
9．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量 m1 m2 0 0 0
反应后质量 0 0 m3 m4 m5
下列叙述错误的是
A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素
B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素
C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素
10．（2023·四川攀枝花·中考真题）Cu2O是一种重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。
已知：工业Cu2O产品质量指标(HG/T2961—2010)如下表：
质量指标名称 优等品 一等品 合格品
Cu2O质量分数(≥) 97.0% 96.0% 95.0%
某学习小组用工业Cu2O产品进行如下实验：(注：产品中杂质全部视为Cu；不考虑实验过程中的损失)
步骤一：称取37.0g产品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中；
步骤二：充分反应后过滤，用280.0g蒸馏水洗涤固体(洗涤液全部并入滤液)；
步骤三：干燥，称得固体质量为17.0g。
通过计算，回答下列问题：
(1)步骤二最终所得溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
(2)判断该产品达到的质量指标。
11．（2024·福建·中考真题）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少
(2)，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
12．（2023·江苏南通·中考真题）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
(1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。
A． B． C．
(2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。

总反应的化学反应方程式为。
①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为 。
②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是 吨。（请将计算过程写到答题卡上）
13．（2023·山东烟台·中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：
(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
14．（2023·黑龙江大庆·中考真题）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。

(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
(2)样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)
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