资源简介

主题一 物质的性质与应用
专题04 水和溶液
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 频次 考向
1. 认识水的组成，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 2. 认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产生活中的应用价值。 3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 4. 认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义； 水资源及其利用 5年4考 考向一 保护水资源
考向二 水的净化
水的组成 5年4考 考向一 氢气的燃烧
考向二 电解水
溶液及其应用 5年3考 考向一 溶液的形成
溶解度 5年5考 考向一 饱和溶液
考向二 溶解度
考向三 溶解度曲线的应用
溶质质量分数 5年5考 考向一 溶质质量分数
考向二 溶质质量分数结合化学方程式的计算
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 5年3考 考向一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
考点一 水资源及其利用
考向一 保护水资源
角度1 人类拥有的水资源
1.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
角度2 合理利用水资源
2.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
3．（2023·江苏无锡·中考真题）下列图标表示“节约用水”的是
A． B． C． D．
角度3 防治水体污染
4．（2024·江苏南通·中考真题）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是
A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物
5．（2023·江苏苏州·中考真题）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
角度3 从化学的视角研究水
6．（2024·江苏徐州·中考真题）从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A．水是最常用的溶剂 B．水蒸发属于化学变化
C．水由氢气和氧气组成 D．长期饮用硬水利于健康
7．（2024·江苏连云港·中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A．水降温结冰 B．溶解蔗糖
C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
易错提醒 防治水体污染，农药化肥不能禁止使用，需要保证农业生产，只能合理使用，提倡使用农家肥；工厂废水不能禁止排放，需要保证工厂的正常运行，工厂废水只能处理达标排放。
考向二 水的净化
角度1 常用的净水方法
8．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
角度2 自制简易净水器
10．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。

(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。

(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。
角度3 自来水厂净水过程
11．（2022·江苏苏州·中考真题）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
12.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
易错提醒 自来水厂净水方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括蒸馏，其中只有消毒是化学变化，其余都是物理变化。
角度4 过滤操作
13．（2023·江苏南通·中考真题） “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
14．（2023·江苏盐城·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
易错提醒 过滤操作中滤纸没有紧贴漏斗内壁会使过滤速度减慢。
考点二 水的组成
考向一 氢气的燃烧
角度1 氢气的燃烧
15．（2023·江苏无锡·中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬(见图1)使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(见图2)使用的燃料是氢气。

(1)丙烷属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
(2)氢气属于 (填序号)。
a．化石能源 b．清洁能源 c．不可再生能源
(3)氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
(4)“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是 (写出一点即可)。
角度2 氢气的验纯
16．（2023·江苏泰州·中考真题）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A． 检验氧气 B．氢气验纯
C． 点燃氢气 D． 熄灭酒精灯
易错提醒 验纯氢气时，试管口要朝下，防止氢气逸出；若没有听到爆鸣声，可能试管中已没有氢气。
角度3 氢氧燃料电池
17．（2023·江苏连云港·中考真题）兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：

步骤一：断开开关闭合开关，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。
步骤二：闭合开关观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解制取和。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是 (填字母)。
a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大
c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转； 。
考向二 电解水
角度1 电解水实验的现象和结论
18．（2023·江苏盐城·中考真题）2022年底，我国科学家成功开发出海水电解制氢技术。在这个领域走在了世界前列。下列有关说法不正确的是
A．电解水时正极产生氢气
B．此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题
C．此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰
D．可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源
19.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
角度2 水分解的微观示意图
20．（2023·江苏徐州·中考真题）水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的 B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．该化学反应前后分子的总数保持不变 D．参加反应的甲和生成的乙质量比为
角度3 化学史上水的生成和分解实验
21．（2022·江苏南通·中考真题）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
(1)1781年，普利斯特里用金属M与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。
①M可能是锌、铜、银三种金属中的 。
②图1所示装置可作为制取H2的发生装置。用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是 。
(2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图2所示装置进一步研究水的组成。他将收集到的水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。
注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是 （填字母）。
a.水由氢、氧两种元素组成
b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
②后经证实铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式： ；
③拉瓦锡测得铁管增加的质量大于所收集到氢气质量的8倍，其原因可能是 。
(3)1800年，尼克尔森通过电解法进行水的分解实验，所得氧气和氢气的体积之比约为1：2。在科学史的启示下，某兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液，用图3所示装置进行电解水实验。
①用石墨作电极，这是利用了石墨的 性。
②用燃着的木条在管a尖嘴口检验生成的O2，可观察的现象是 。
③实验发现，相同时间内，管a与管b中收集到的气体体积之比均小于1：2。小组同学查阅资料后得知，电解过程中石墨会与氧气反应生成CO2。他们将管a中的气体通入澄清石灰水中，却未观察到澄清石灰水变浑浊。对此，有同学猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。请设计实验验证该同学的猜想，简述实验过程 （包括操作和现象）。
角度4 有关水的综合考查
22．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
23．（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
(3)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

(4)人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是 （填两点）。
(5)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
(6)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
考点三 溶液及其应用
考向一 溶液的形成
角度1 判断是否是溶液
24．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
角度2 溶液的特征
25．（2024·江苏常州·中考真题）下列物质属于纯净物的是
A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒
角度3 溶质溶剂的判断
26．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
角度4 物质溶解过程中的能量变化
27．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
角度5 溶解性的影响因素
28．（2023·江苏苏州·中考真题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
易错易混： 水的最常用的溶剂，不指名溶剂的溶液一般是水溶液。溶解性的影响因素一般有：溶质的性质（种类）、溶剂的性质（种类）、温度
考点四 溶解度
考向一 饱和溶液
角度1 溶液饱和不饱和与浓稀的关系
29.（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
角度2 饱和溶液的形成
30．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
考向二 溶解度
角度1 溶解度表
31．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
角度2 溶解度表与溶解度曲线结合考查
32．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
角度3 溶解度曲线的应用
33．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
34．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
考点五 溶质质量分数
考向一 溶质质量分数的计算
角度1 溶质质量分数的计算
35．（2024·江苏常州·中考真题）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。
(1)桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。
(2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。
(3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g)
角度2 溶液的稀释和浓缩计算
36．（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
37．（2024·江苏连云港·中考真题）(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
易错提醒 1.溶液稀释时，浓溶液与水的质量可以相加，但体积不可以相加。 2.溶液稀释时，计算所加的水的质量，不能将浓溶液中的水算进去，一定要用稀溶液质量减去浓溶液的质量。
角度3 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
38．（2023·江苏连云港·中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
①时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为 。
易错提醒 饱和溶液中溶质质量分数ω=×100%（S表示固体物质的溶解度）
角度3 根据溶解度曲线判断溶质质量分数
39．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
40．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
考向二 溶质质量分数结合化学方程式的计算
41．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
考点六 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
考向一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
角度1 仪器的选择及作用
40．（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
41．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
(1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为
（填字母）。
(3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
角度2 规范的实验操作
42．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是
A．取用药品 B．读取水量
C．称取药品 D．加速溶解
角度3 溶液配制的计算
43．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味
C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液
D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
44．（2024·江苏徐州·中考真题）(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
1．（新题型·循环转化图）（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
2．（新技术·无淡化海水直接电解制氢）（2024·海南·中考真题）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连 D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
3．（新情境·太空制氧）（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
4．（新考法·海水资源化利用）（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ 海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。
5．（新材料·“多彩”氢）（2024·广东·中考真题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)电解水制氢的化学方程式为 。
(2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
(3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。
(5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。
(6)写出氢能的一种应用 。
1．（2024·北京·中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水
2．（2025·云南昆明·一模）溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是
A．冰水 B．小米粥 C．生理盐水 D．发酵乳酸奶
3．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液的溶剂一定是水
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
4．（2024·黑龙江绥化·三模）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A． B． C． D．
5．（24-25八年级上·山东淄博·期中）兴趣小组的同学设计如下装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是
A．从海水中获取淡水是物理变化
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
6．（24-25九年级上·山西运城·阶段练习）为探究不同电压对电解水速率的影响，小组同学用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成30mL氢气所需时间。下列对该实验的分析正确的是
A．a管中产生的气体为氧气 B．电压越高，电解水的速率越快
C．a管与b管中产生的气体质量比为2:1 D．b管与电源的负极相连
7．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
8．（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
9．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少
D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
10．（2024·福建泉州·一模）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
(1)如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”）
③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为 。
【项目二】：完成水的电解任务
(2)①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为 。
②电解水过程中没有发生改变的微粒是 （填名称）。
③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为 （写一条即可）。
11．（2024·山东临沂·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
(2)P点表示60℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
12．（24-25九年级上·云南昆明·期中）化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。
【任务一】水的净化过程
图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器：
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。
(2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。
(3)在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理滇池水样。下面对该净水器分析错误的是_________。（填序号）
A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水
C．能杀菌消毒 D．能让滇池水样变得澄清
(4)实验室经常用到纯水配制溶液，实验室将自来水转化为纯水的操作是 （填操作名称）。
【任务二】探究水的组成
(5)我们可以通过水的分解来认识水的组成。图3所示装置是电解水的装置，收集到氢气的是（填“a”或“b”）管；电解水的化学方程式为 。
【任务三】保护水资源
(6)同学们从合理利用水资源和防治水体污染两方面提出了下列保护水资源的建议，其中合理的是_______（填序号）。
A．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
B．通过实施跨流域调水，改善水资源空间分布不均的局面
C．工业用水重复使用
D．任意排放生活污水
13．（2024·青海西宁·中考真题）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
(2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
(3)时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
14．（2024·福建厦门·二模）稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。

(1)硝酸钾属于化肥中的 肥。
(2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 g。
(3)若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为 g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是 。
15．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）2024年3月22日是第三十二个“世界水日”。联合国确定2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。
(1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有______。
A．大量开采地下水
B．农业浇灌方式采取节水浇灌
C．污水经过划分等级处理后循环利用
D．工业废水直接排放
(2)净化水：如下图为某自来水厂净化水的流程图
①吸附池主要用到的吸附剂是 ，该吸附剂的主要作用是 。
②经过检测之后发现，经过上述一系列操作之后得到的水仍为硬水，请写出该实验的实验步骤和现象 。
(3)电解水：为了探究水的组成，我们采用如图所示的实验装置对水进行电解，在该实验过程中，我们采用的实验原理（符号表达式）是 。该实验的实验现象是 ，该实验得到的实验结论是 。
(4)拓展探究：现在市面上出现了一种新型的净水材料：高铁酸钾（K2FeO4），请回答下列问题：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
②高铁酸钾中各元素的质量比是 。（写出最简整数比）
③计算高铁酸钾中铁元素的质量分数 。（列计算过程，保留至小数点后一位）
16．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②Al(OH)3胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
I.探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
(1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。
(2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率
i 200 5.0 0 5.0 A1
ii 200 V1 0 7.5 A2
iii 200 0 0 V2 A3
iv 200 5.0 2.0 3.0 A4
v 200 5.0 5.0 0 A5
【数据分析，交流讨论】
(3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。
(4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。
(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。
(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。
Ⅱ.硬水的软化
(7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)主题一 物质的性质与应用
专题04 水和溶液
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 频次 考向
1. 认识水的组成，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。 2. 认识溶解和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性；体会溶液在生产生活中的应用价值。 3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 4. 认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义； 水资源及其利用 5年4考 考向一 保护水资源
考向二 水的净化
水的组成 5年4考 考向一 氢气的燃烧
考向二 电解水
溶液及其应用 5年3考 考向一 溶液的形成
溶解度 5年5考 考向一 饱和溶液
考向二 溶解度
考向三 溶解度曲线的应用
溶质质量分数 5年5考 考向一 溶质质量分数
考向二 溶质质量分数结合化学方程式的计算
实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 5年3考 考向一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
考点一 水资源及其利用
考向一 保护水资源
角度1 人类拥有的水资源
1.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
【答案】ABC
【详解】A、自然界的水都含有可溶或不溶性杂质。A正确；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质。B正确；
C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中。C正确。
D、地下水是重要的淡水资源，资源有限，应合理开采。D不正确。
综上所述：选择ABC。
角度2 合理利用水资源
2.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
【答案】淘米水浇花
【详解】家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花，使用节水龙头等。
3．（2023·江苏无锡·中考真题）下列图标表示“节约用水”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，错误。
B、图中所示标志是禁止带火种标志，正确。
C、图中所示标志是节约用水标志，错误。
D、图中所示标志是塑料制品回收标志，错误。
故选：C。
角度3 防治水体污染
4．（2024·江苏南通·中考真题）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是
A．直接向河流中排放生活废水 B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水 D．过度繁殖水生植物
【答案】B
【详解】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意；
B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意；
C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意；
D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。
故选：B。
5．（2023·江苏苏州·中考真题）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
【答案】A
【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确；
B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误；
C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误；
D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。
故选A。
角度3 从化学的视角研究水
6．（2024·江苏徐州·中考真题）从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A．水是最常用的溶剂 B．水蒸发属于化学变化
C．水由氢气和氧气组成 D．长期饮用硬水利于健康
【答案】A
【详解】A、水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，说法正确，符合题意；
B、水蒸发只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
C、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水不利于健康，说法错误，不符合题意。
故选：A。
7．（2024·江苏连云港·中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A．水降温结冰 B．溶解蔗糖
C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水
【答案】C
【详解】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
易错提醒 防治水体污染，农药化肥不能禁止使用，需要保证农业生产，只能合理使用，提倡使用农家肥；工厂废水不能禁止排放，需要保证工厂的正常运行，工厂废水只能处理达标排放。
考向二 水的净化
角度1 常用的净水方法
8．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质
C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水
D．生活污水和工业废水可随意排入河流
【答案】C
【详解】A、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，该选项说法不正确；
B、用活性炭可以除去水中色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，如不能除去可溶性钙镁离子等，该选项说法不正确；
C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，该选项说法正确；
D、生活污水和工业废水不可随意排入河流，会造成水污染，该选项说法不正确；
故选C。
9．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取5.85g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
【答案】B
【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，故选项说法错误；
B、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故选项说法正确；
C、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，使杂质沉降，但不能进行杀菌消毒，故选项说法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误；
故选B。
角度2 自制简易净水器
10．（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过 (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。

(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。

(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条) 。
【答案】(1) 过滤 疏松多孔
(2) A 不宜
(3) acb 过滤技术、 材料的质量和耐用性等（合理即可）
【详解】（1）①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
（2）按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
（3）①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、 材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。
角度3 自来水厂净水过程
11．（2022·江苏苏州·中考真题）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
【答案】C
【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；
C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；
D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；
答案为：C。
12.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
【答案】为增强细菌、病毒的持续灭活能力
【详解】为增强细菌、病毒的持续灭活能力，经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂。
易错提醒 自来水厂净水方法有沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括蒸馏，其中只有消毒是化学变化，其余都是物理变化。
角度4 过滤操作
13．（2023·江苏南通·中考真题） “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤杂质
C．蒸发结晶 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；
C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确；
D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。
故选D。
14．（2023·江苏盐城·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．过滤
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
【答案】D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放；错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确。
故选：D。
易错提醒 过滤操作中滤纸没有紧贴漏斗内壁会使过滤速度减慢。
考点二 水的组成
考向一 氢气的燃烧
角度1 氢气的燃烧
15．（2023·江苏无锡·中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬(见图1)使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(见图2)使用的燃料是氢气。

(1)丙烷属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
(2)氢气属于 (填序号)。
a．化石能源 b．清洁能源 c．不可再生能源
(3)氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
(4)“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是 (写出一点即可)。
【答案】(1)有机物
(2)b
(3)c
(4)无污染（答案合理即可）
【详解】（1）丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物。
（2）氢气的燃烧产物只有水，水对环境无污染，氢气属于清洁能源；氢气可由水电解产生，属于可再生能源；化石能源包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石能源。故填：b。
（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是分子之间有较大间隔，比较容易被压缩，故填：c。
（4）氢气热值高；燃烧后的产物是水，无污染，被称为是理想的清洁、高能燃料，甲烷完全燃烧的产物是水和二氧化碳。故填：无污染（答案合理即可）。
角度2 氢气的验纯
16．（2023·江苏泰州·中考真题）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A． 检验氧气 B．氢气验纯
C． 点燃氢气 D． 熄灭酒精灯
【答案】D
【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意；
B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意；
C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。
故选：D
易错提醒 验纯氢气时，试管口要朝下，防止氢气逸出；若没有听到爆鸣声，可能试管中已没有氢气。
角度3 氢氧燃料电池
17．（2023·江苏连云港·中考真题）兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：

步骤一：断开开关闭合开关，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关。
步骤二：闭合开关观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解制取和。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。
①下列说法中正确的是 (填字母)。
a．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是
b．从开始反应到断开开关，溶液中的质量分数逐渐增大
c．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转； 。
【答案】b、c 玻璃管内的液柱下降
【详解】①a、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，且氢气和氧气的体积比=2:1，溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是氢气，说法错误；
b、从开始反应到断开开关，此时是电解水的过程，水的质量在减少，硫酸的质量不变，硫酸的质量分数变大，说法正确；
c、步骤一是电能转化成化学能，步骤二是化学能转化成电能，该装置能实现化学能和电能之间的相互转化，说法正确；
答案：bc；
②能证明处于U形管两端的和发生反应的现象：电流计指针偏转；玻璃管内的液柱下降，说明氢气和氧气的体积减少，反应物减少，证明氢气和氧气发生反应。
考向二 电解水
角度1 电解水实验的现象和结论
18．（2023·江苏盐城·中考真题）2022年底，我国科学家成功开发出海水电解制氢技术。在这个领域走在了世界前列。下列有关说法不正确的是
A．电解水时正极产生氢气
B．此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题
C．此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰
D．可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源
【答案】A
【详解】A、电解水时正极产生的是氢气，负极产生的是氧气，说法错误，符合题意；
B、此技术需要克服海水对设备的腐蚀问题，说法正确，不符合题意；
C、此技术需要考虑海水中的盐分及杂质对电解水的干扰，说法正确，不符合题意；
D、可以利用风力发电、太阳能发电等绿电技术为电解海水提供能源，说法正确，不符合题意。
故选：A。
19.（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
【答案】(1) H、O/O、H 2:1
【详解】（1）由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以组成水的元素是氢元素和氧元素。元素符号为H、O。
电解水时生成H2的体积是氧气体积的2倍，即电解水时生成H2与O2的体积比约为2:1。
角度2 水分解的微观示意图
20．（2023·江苏徐州·中考真题）水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的 B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．该化学反应前后分子的总数保持不变 D．参加反应的甲和生成的乙质量比为
【答案】D
【分析】根据图示，水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、水在一定条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项A错误；
B、丙物质为氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项B错误；
C、反应前甲分子数为2，反应后生成物分子总数为3（1个氧分子和2个氢分子），该反应前后分子总数变大，故选项C错误；
D、从微观图可以看出每36份质量的水生成了32份质量的氧气，故参加反应的甲和生成的乙质量比为36：32=9：8，故选项D正确;
故选：D。
角度3 化学史上水的生成和分解实验
21．（2022·江苏南通·中考真题）近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
(1)1781年，普利斯特里用金属M与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。
①M可能是锌、铜、银三种金属中的 。
②图1所示装置可作为制取H2的发生装置。用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是 。
(2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图2所示装置进一步研究水的组成。他将收集到的水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。
注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是 （填字母）。
a.水由氢、氧两种元素组成
b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
②后经证实铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式： ；
③拉瓦锡测得铁管增加的质量大于所收集到氢气质量的8倍，其原因可能是 。
(3)1800年，尼克尔森通过电解法进行水的分解实验，所得氧气和氢气的体积之比约为1：2。在科学史的启示下，某兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液，用图3所示装置进行电解水实验。
①用石墨作电极，这是利用了石墨的 性。
②用燃着的木条在管a尖嘴口检验生成的O2，可观察的现象是 。
③实验发现，相同时间内，管a与管b中收集到的气体体积之比均小于1：2。小组同学查阅资料后得知，电解过程中石墨会与氧气反应生成CO2。他们将管a中的气体通入澄清石灰水中，却未观察到澄清石灰水变浑浊。对此，有同学猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。请设计实验验证该同学的猜想，简述实验过程 （包括操作和现象）。
【答案】(1) 锌/Zn 检查装置的气密性
(2) a 铁管质量增加部分缘于铁与空气中的氧气发生了反应
(3) 导电 木条燃烧更剧烈 取少量电解后管a中的溶液于试管中，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则猜想正确（其他合理答案均可）
【详解】（1）①锌、铜、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应生成氢气。所以M是锌。故答案为：锌；
②图1所示装置可作为制取H2的发生装置。用该装置实验时，装入药品前须进行的实验操作是检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
（2）①拉瓦锡实验中，反应后生成物的元素种类有铁、氧、氢，反应前也必须含有这三种元素，已知铁由铁元素组成，故水由氢、氧两种元素组成，但是不能确定水分子的构成，故选：a；
②铁与水蒸气在高温下反应生成了氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式；故答案为：；
（3）①用石墨作电极，这是利用了石墨的导电性。故答案为：导电；
②氧气具有助燃性，使燃着的木条燃烧得更剧烈。故答案为：木条燃烧更剧烈；
③由于溶液中含有氢氧化钠，能吸收二氧化碳生成碳酸钠，故可取反应后的溶液滴入少量含有钙离子或钡离子的溶液，观察是否产生沉淀来检验碳酸根离子的存在。故答案为：取少量电解后管a中的溶液于试管中，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则猜想正确。
角度4 有关水的综合考查
22．（2024·江苏镇江·中考真题）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【答案】B
【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意。
故选B。
23．（2023·江苏扬州·中考真题）水是宝贵的资源。
(1)电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
(2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
(3)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

(4)人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是 （填两点）。
(5)自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
(6)联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
【答案】(1) H、O/O、H 2:1
(2)ABC
(3)①100mL食醋中最少含醋酸3.5g
②
(4)含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成。
(5)为增强细菌、病毒的持续灭活能力
(6)淘米水浇花
【详解】（1）由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以组成水的元素是氢元素和氧元素。元素符号为H、O。
电解水时生成H2的体积是氧气体积的2倍，即电解水时生成H2与O2的体积比约为2:1。
（2）A、自然界的水都含有可溶或不溶性杂质。A正确；
B、水易被污染是由于水易溶解许多物质。B正确；
C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中。C正确。
D、地下水是重要的淡水资源，资源有限，应合理开采。D不正确。
综上所述：选择ABC。
（3）①食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g。
②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量=100g－13.5g=86.5g。设：60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为。则，=36.5g，即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体。析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示：
（4）由于含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；且NaNO3由Na+和构成，所以含有NaNO3的水煮沸，不能除去。
（5）为增强细菌、病毒的持续灭活能力，经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂。
（6）家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花，使用节水龙头等。
考点三 溶液及其应用
考向一 溶液的形成
角度1 判断是否是溶液
24．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质不属于溶液的是
A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水
【答案】A
【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；
B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选A。
角度2 溶液的特征
25．（2024·江苏常州·中考真题）下列物质属于纯净物的是
A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒
【答案】C
【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意；
D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。
故选C。
角度3 溶质溶剂的判断
26．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；
C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；
D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。
故选：A。
角度4 物质溶解过程中的能量变化
27．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的；
C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的；
D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的；
故选：A。
角度5 溶解性的影响因素
28．（2023·江苏苏州·中考真题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；
B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；
故选：B。
易错易混： 水的最常用的溶剂，不指名溶剂的溶液一般是水溶液。溶解性的影响因素一般有：溶质的性质（种类）、溶剂的性质（种类）、温度
考点四 溶解度
考向一 饱和溶液
角度1 溶液饱和不饱和与浓稀的关系
29.（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意；
B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。
故选：A。
角度2 饱和溶液的形成
30．（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
【答案】D
【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。
故选D。
考向二 溶解度
角度1 溶解度表
31．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。
故选D。
角度2 溶解度表与溶解度曲线结合考查
32．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选：D。
角度3 溶解度曲线的应用
33．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；
D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
34．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
【答案】B
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误；
B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确；
C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；
D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；
故选B。
考点五 溶质质量分数
考向一 溶质质量分数的计算
角度1 溶质质量分数的计算
35．（2024·江苏常州·中考真题）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。
(1)桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。
(2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。
(3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为 ，属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g)
【答案】(1)矿物质
(2)碘元素
(3) 19% 不饱和
【详解】（1）氯化钠为白色固体，所以桃花盐的色如桃花是源于矿物质；
（2）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘元素；
（3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为：，该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数为：，19%小于26.5%，所以常温下该盐泉卤水属于氯化钠的不饱和溶液。
角度2 溶液的稀释和浓缩计算
36．（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。
故选C。
37．（2024·江苏连云港·中考真题）(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量
【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。
②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。
③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
易错提醒 1.溶液稀释时，浓溶液与水的质量可以相加，但体积不可以相加。 2.溶液稀释时，计算所加的水的质量，不能将浓溶液中的水算进去，一定要用稀溶液质量减去浓溶液的质量。
角度3 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
38．（2023·江苏连云港·中考真题）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147
①时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为 。
【答案】(1) 50%
【详解】（1）①由上表可知，时，的溶解度为100g，则饱和溶液中溶质的质量分数为。
②不具有吸水性，所以低温下从饱和溶液中析出的晶体为。
易错提醒 饱和溶液中溶质质量分数ω=×100%（S表示固体物质的溶解度）
角度3 根据溶解度曲线判断溶质质量分数
39．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
40．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：C。
考向二 溶质质量分数结合化学方程式的计算
41．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
考点六 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
考向一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
角度1 仪器的选择及作用
40．（2024·江苏扬州·中考真题）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳
【答案】D
【详解】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳；
故选：D。
41．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
(1)“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为
（填字母）。
(3)配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
【答案】(1)药匙
(2)c
(3)a
【详解】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末；
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c；
（3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a；
角度2 规范的实验操作
42．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是
A．取用药品 B．读取水量
C．称取药品 D．加速溶解
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确；
B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确；
C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。
故选：C。
角度3 溶液配制的计算
43．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味
C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液
D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意；
B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意；
C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意；
D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。
故选B。
44．（2024·江苏徐州·中考真题）(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
【答案】(1) 18 26.5% A
【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
1．（新题型·循环转化图）（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
2．（新技术·无淡化海水直接电解制氢）（2024·海南·中考真题）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说 法中不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1:8 B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的负极相连 D．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
【答案】C
【详解】A、根据电解水的方程式，每36份质量的水通电生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，因此氢气和氧气的质量比为4:32，即1:8，选项正确；
B、根据示意图，气态的水分子可通过防水透气膜，选项正确；
C、 电解水正负极分别产生的气体是氧气和氢气。 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。 a电极产生的气体是氧气，a电极与电源的正极相连，选项错误；
D、在电解过程中，纯水的电离度较低，导电能力差，因此需要加入氢氧化钾、氢氧化钠等电解质来提高导电性。选项正确。
故选C。
3．（新情境·太空制氧）（2024·江苏常州·中考真题）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
I．多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。
A． B． C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。
(5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
(6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。

①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。
【答案】(1) 负 更旺
(2) H、O
(3)A
(4)离子（或带电粒子等）
(5)运动速率加快
(6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡
【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极；
b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
（2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。
故选A；
（4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性；
（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大；
（6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。
4．（新考法·海水资源化利用）（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ 海水资源化利用
(3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。
【答案】(1)元素
(2) 甲 不能 正确 先不变后减小
(3) 1 原料来源丰富，无需高温，节约能源
【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确；
④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；
（3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。
5．（新材料·“多彩”氢）（2024·广东·中考真题）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)电解水制氢的化学方程式为 。
(2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
(3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。
(5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。
(6)写出氢能的一种应用 。
【答案】(1)
(2) a c
(3)分子之间存在间隔
(4)低温液态
(5)化学
(6)作燃料等（合理即可）
【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
（6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
1．（2024·北京·中考真题）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水
【答案】B
【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误；
B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确；
C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误；
D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。
故选B。
2．（2025·云南昆明·一模）溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是
A．冰水 B．小米粥 C．生理盐水 D．发酵乳酸奶
【答案】C
【分析】溶液是均一、稳定的混合物。
【详解】A、冰是固态的水，冰水只含水这一种物质，不是混合物，不属于溶液，A选项错误；
B、小米粥含有水、不溶于水的小米等物质，不均一、不稳定，不属于溶液，B选项错误；
C、生理盐水含有水、溶于水的氯化钠，具有均一性、稳定性，属于溶液，C选项正确；
D、酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，D选项错误。
故选：C。
3．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液的溶剂一定是水
B．长期放置不会分层的液体一定是溶液
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。
故选C。
4．（2024·黑龙江绥化·三模）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，A错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，C正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D错误；
故选：C。
5．（24-25八年级上·山东淄博·期中）兴趣小组的同学设计如下装置从海水中获取淡水。下列说法错误的是
A．从海水中获取淡水是物理变化
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】B
【详解】A、从海水中获取淡水，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、从海水中获取淡水的过程中，液态水变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，符合题意；
C、从海水中获取淡水的过程中，液态水变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，该过程用到蒸馏的方法，不符合题意；
D、海水变为淡水，水分子的种类不变，故水分子的化学性质不变，不符合题意。
故选B。
6．（24-25九年级上·山西运城·阶段练习）为探究不同电压对电解水速率的影响，小组同学用下图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成30mL氢气所需时间。下列对该实验的分析正确的是
A．a管中产生的气体为氧气 B．电压越高，电解水的速率越快
C．a管与b管中产生的气体质量比为2:1 D．b管与电源的负极相连
【答案】B
【分析】电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为2：1。
【详解】A、根据分析可知，a管中产生的气体体积较多是氢气。A不正确；
B、据图可知，电压越高，电解水所需时间越少，即电压越高，电解水的速率越快。B正确；
C、根据分析可知，a管中产生的气体体积较多是氢气，b管中产生的气体体积较少是氧气，体积比为2：1。C不正确；
D、根据分析可知，a管中产生的气体体积较多是氢气，b管中产生的气体体积较少是氧气，电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，即b管与电源的正极相连。D不正确。
综上所述：选择B。
7．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。
综上所述：选择B。
8．（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
【答案】C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确；
B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；
C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。
故选C。
9．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少
D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
【答案】C
【详解】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意；
B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意；
C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意；
D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。
故选C。
10．（2024·福建泉州·一模）某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。
【项目一】：探究自来水的生产过程
(1)如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中使用的净水方法有 。（填字母序号）a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于 。（选填“混合物”或“纯净物”）
③在净水时，可用明矾作絮凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为，n的值为 。
【项目二】：完成水的电解任务
(2)①利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（图2所示）。接通电源后发生反应的化学符号表达式为 。
②电解水过程中没有发生改变的微粒是 （填名称）。
③电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于，可能原因为 （写一条即可）。
【答案】(1) ab 混合物
(2) 氢原子和氧原子 相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极部分反应而消耗（答案合理即可）
【详解】（1）①自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，该过程中使用的净水方法有ab，故填：ab；
②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物，故填：混合物；
③明矾的化学式为，其中，钾元素显价，铝元素显价，硫酸根显价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：，解得，故填：；
（2）①水通电生成氢气和氧气，反应的化学符号表达式为，故填：；
②根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、数目和质量不变可知，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，因此，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，故填：氢原子和氧原子；
③实际观察到的现象是正极和负极产生气体的体积比小于，原因有相同条件下氧气比氢气更易溶于水，或一部分氧气与电极反应而消耗，故填：相同条件下氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极反应部分消耗（答案合理即可）。
11．（2024·山东临沂·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
(2)P点表示60℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】(1)=
(2)不饱和
(3)11：10
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相交于一点，即t℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度。
（2）P点的溶液位于KNO3溶解度曲线的下方区域，表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液。
（3）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时，在100g的水中最多溶解110gKNO3，则60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸钾能够完全溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。
12．（24-25九年级上·云南昆明·期中）化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。
【任务一】水的净化过程
图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器：
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。
(2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。
(3)在跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理滇池水样。下面对该净水器分析错误的是_________。（填序号）
A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水
C．能杀菌消毒 D．能让滇池水样变得澄清
(4)实验室经常用到纯水配制溶液，实验室将自来水转化为纯水的操作是 （填操作名称）。
【任务二】探究水的组成
(5)我们可以通过水的分解来认识水的组成。图3所示装置是电解水的装置，收集到氢气的是（填“a”或“b”）管；电解水的化学方程式为 。
【任务三】保护水资源
(6)同学们从合理利用水资源和防治水体污染两方面提出了下列保护水资源的建议，其中合理的是_______（填序号）。
A．应用新技术、新工艺减少污染物的产生
B．通过实施跨流域调水，改善水资源空间分布不均的局面
C．工业用水重复使用
D．任意排放生活污水
【答案】(1)过滤
(2)吸附色素和异味
(3)B
(4)蒸馏
(5)
(6)ABC
【详解】（1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是过滤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，活性炭在净水中的作用是吸附水中的色素和异味；
（3）A.净水时水最先流经小卵石，A正确；
B.该净水器只能除去水中的难溶性杂质，得到的水不是纯水，B错误；
C.紫外灯能够杀菌消毒故该净水器能杀菌消毒，C正确；
D.能让滇池水样变得澄清，D正确；
故选B；
（4）实验室可通过蒸馏将自来水转化为纯水；
（5）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
（6）A.应用新技术、新工艺减少污染物的产生可保护水资源，A符合题意；
B.通过实施跨流域调水，改善水资源空间分布不均的局面符合合理利用水资，B符合题意；
C.工业用水重复使用符合合理利用水资，C符合题意；
D.任意排放生活污水会造成水体污染，D不符合题意；
故选ABC。
13．（2024·青海西宁·中考真题）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
(2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
(3)时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
【答案】(1)＞
(2)增加溶质/蒸发溶剂/升高温度
(3)BC
【详解】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。
（2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。
（3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。
14．（2024·福建厦门·二模）稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。

(1)硝酸钾属于化肥中的 肥。
(2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 g。
(3)若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为 g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是 。
【答案】(1)复合
(2)31.95
(3) 979 偏大
(4)降低硫酸铈的溶解度
【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，则为复合肥。
（2）由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，50g水中最多溶解硝酸钾为。
（3）配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需要硝酸钾的质量为1000g×2%=20g，硫酸铈的质量为1000g×0.1%=1g，则需要加水的质量为1000g-20g-1g=979g；
若量取水时俯视读数，会使量取的水偏小，则实际配制出的营养液浓度偏大。
（4）由图可知，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤，则能降低硫酸铈的溶解度。
15．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）2024年3月22日是第三十二个“世界水日”。联合国确定2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。
(1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有______。
A．大量开采地下水
B．农业浇灌方式采取节水浇灌
C．污水经过划分等级处理后循环利用
D．工业废水直接排放
(2)净化水：如下图为某自来水厂净化水的流程图
①吸附池主要用到的吸附剂是 ，该吸附剂的主要作用是 。
②经过检测之后发现，经过上述一系列操作之后得到的水仍为硬水，请写出该实验的实验步骤和现象 。
(3)电解水：为了探究水的组成，我们采用如图所示的实验装置对水进行电解，在该实验过程中，我们采用的实验原理（符号表达式）是 。该实验的实验现象是 ，该实验得到的实验结论是 。
(4)拓展探究：现在市面上出现了一种新型的净水材料：高铁酸钾（K2FeO4），请回答下列问题：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
②高铁酸钾中各元素的质量比是 。（写出最简整数比）
③计算高铁酸钾中铁元素的质量分数 。（列计算过程，保留至小数点后一位）
【答案】(1)BC
(2) 活性炭 吸附水中的色素和异味 向水中滴加适量的肥皂水，振荡，有较多浮渣产生的为硬水
(3) 两个试管中有气泡产生，且AB试管中产生气体的体积比为2：1 水是由氢元素和氧元素组成的
(4) +6 39：28：32 28.3%
【详解】（1）A、大量开采地下水不能保护水资源，A做法不合理；
B、农业浇灌方式采取节水浇灌可以节约水资源，B做法合理；
C、污水经过划分等级处理后循环利用可以减少水体污染，C做法合理；
D、工业废水直接排放会污染水资源，D做法不合理；
故选BC；
（2）①活性炭疏松多孔有吸附性，吸附池主要用到的吸附剂是活性炭，活性炭可以吸附水中的色素和异味；
②肥皂水可以检验水的硬度，向水中滴加适量的肥皂水，振荡，有较多浮渣产生为硬水；
（3）电解水生成氢气和氧气，符号表达式为；
电解水正极产生氧气，负极产生氢气，且体积比为1:2，故该实验的实验现象是两个试管中有气泡产生，且AB试管中产生气体的体积比为2：1；该实验得到的实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）①高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为a，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则2+a-8=0，a=+6，故高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价；
②高铁酸钾中各元素（钾：铁：氧）的质量比是；
③高铁酸钾中铁元素的质量分数为。
16．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②Al(OH)3胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
I.探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
(1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。
(2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率
i 200 5.0 0 5.0 A1
ii 200 V1 0 7.5 A2
iii 200 0 0 V2 A3
iv 200 5.0 2.0 3.0 A4
v 200 5.0 5.0 0 A5
【数据分析，交流讨论】
(3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。
(4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。
(5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。
(6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。
Ⅱ.硬水的软化
(7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
【答案】(1)玻璃棒
(2)5.6
(3) 2.5 10
(4)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
(5)A4＞A5
(6)明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小
(7)肥皂水
【详解】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。
（3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V1=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸馏水V2=10.0mL。
（4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A1>A2>A3，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
（5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH)3胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的Al(OH)3胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A4＞A5。
（6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH)3胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。
（7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。
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