资源简介

主题一 物质的性质与应用
专题6 常见的酸和碱
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课标要求 考点 频次 考向
1. 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途；了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 溶液的酸碱性 5年4考 考向一 酸碱指示剂
考向二 溶液酸碱度的表示——pH
常见的酸和碱 5年5考 考向一 常见的酸
考向二 酸的化学性质
考向三 常见的碱
考向四 碱的化学性质
考向五 中和反应
考点一 溶液的酸碱性
考向一 酸碱指示剂
角度1 指示剂遇酸碱的变色情况
1．（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
【答案】A
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。
【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
故选：A。
2．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
【答案】A
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；
故选：A。
角度2 溶液酸碱性的检验
3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别蚕丝和羊毛，A选项符合题意；
B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意；
C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnO2，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2固体，可以除去KCl，C选项不符合题意；
D、Cu能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，将铜丝插入AgNO3溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，Cu的金属活动性比Ag强，D选项不符合题意。
故选：A。
角度3 酸溶液与酸性溶液
4．（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意；
B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。
故选：A。
易错提醒 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
考向二 溶液酸碱度的表示——pH
角度1 酸碱盐溶液的pH大小比较
5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列排序正确的是
A．利用金属的年代： B．溶液的pH：
C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价：
【答案】A
【详解】A、通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正确；
B、稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH＞7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误；
C、地壳中元素含量（前五种）由高到低为O、Si、Al、Fe、Ga，C选项错误；
D、化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca显+2价，设S的化合价为x，则，解得x=-2；CaSO3中显-2价，中O显-2价，设S的化合价为y，则，解得y=+4；CaSO4中显-2价，中O显-2价，设S的化合价为z，则，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。
故选：A。
6．（2024·江苏镇江·中考真题）SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。
(1)滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
(2)仪器M中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)变小
(2)
【详解】（1）Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入H2SO3溶液后，浆液中的OH-与H2SO3溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。
（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为：。
角度2 溶液pH的测定
7．（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
8．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的；
C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的；
D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的；
故选：A。
易错提醒 pH试纸使用时不能润湿，用水润湿的pH试纸相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，测得的值可能偏大、偏小，也可能不变。
考点二 常见的酸和碱
考向一 常见的酸
角度1 生活中常见的酸
9．（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确；
B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误；
C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确；
D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。
故选B。
角度2 盐酸的物理性质
10．（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。
故选C。
角度3 浓硫酸的稀释
11．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验操作正确的是
A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液 D．点燃酒精灯
【答案】C
【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止基本温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
故选：C。
12．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、铁与水、氧气同时接触时容易生锈，防止铁生锈的原理是使铁与水或氧气隔绝；自行车的链条表面常涂油来防止生锈，故A能达到实验目的；
B、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，故C不能达到实验目的；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D不能达到实验目的；
故选：A。
角度3 浓硫酸使用时的危险处置
13．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
【答案】D
【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；
C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
故选D。
角度4 浓硫酸的吸水性应用
14．（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热
C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液：
【答案】D
【详解】A、CO2中含有少量CO时，若要使CO通过点燃方式转化为CO2，需要通入大量O2，则反应结束后有O2剩余，该操作除去了CO但引入了新的杂质O2，A选项错误；
B、加入MnO2，加热，KCl不反应，KClO3在MnO2催化作用、加热条件下分解生成KCl、O2，最终剩余固体是KCl、MnO2的混合物，无法得到目标产物KClO3，B选项错误；
C、浓硫酸有吸水性，可以除去H2O，浓硫酸能与NH3反应生成硫酸铵，将含有少量H2O的NH3通入浓硫酸中，无法得到目标产物NH3，C选项错误；
D、加入Ca(OH)2，NaOH与Ca(OH)2不反应，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2适量，则所得溶液是NaOH溶液，D选项正确。
故选：D。
角度5 酸的性质与用途
15．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
【答案】D
【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误；
B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。
故选：D。
16．（2024·江苏镇江·中考真题）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．硫酸 C．维生素 D．聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
(1)可用作电池电极的是 ；
(2)可用于制保险丝的是 ；
(3)可用于食品包装的是 ；
(4)厨房中作调味品的是 ；
(5)作铅蓄电池中的酸是 ；
(6)蔬菜、水果中富含有 。
【答案】(1)E
(2)H
(3)G
(4)A
(5)B
(6)C
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：E；
（2）武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：H；
（3）聚乙烯无毒，可用于食品包装，故填：G；
（4）食盐有咸味，常用作调味品，故填：A；
（5）硫酸可用于铅蓄电池，故填：B；
（6）蔬菜、水果富含维生素，故填：C。
考向二 酸的化学性质
角度1 物质的转化
17．（2024·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SSO3 B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO3
【答案】B
【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；
D、氯化钡和二氧化碳不反应，不能生成碳酸钡，不符合题意。
故选B。
18．（2024·江苏扬州·中考真题）在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
【答案】A
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；
C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。
故选A。
19．（2024·江苏苏州·中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【详解】A、根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意；
C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。
故选：A。
角度2 结合化学计算
20．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
【答案】D
【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；
B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x；
即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误；
D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z；
即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
21．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。
故选C。
角度3 结合流程题
22．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
(3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。
(4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
(2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率
(3)5.0≤pH＜8.5
(4)b
【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
（3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；
（4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。
23．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
【答案】(1)b
(2)
(3)漏斗
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
【详解】（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。
（2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4 7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。
考向三 常见的碱
角度1 氢氧化钠的物理性质
24．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是
A．取用药品 B．读取水量
C．称取药品 D．加速溶解
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确；
B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确；
C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。
故选：C。
25．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的；
C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的；
D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的；
故选：A。
角度2 碱的性质与用途
26．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意；
C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故选B。
27．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【详解】A、可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误；
B、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误；
C、石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，选项错误；
D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确。
故选D。
易错提醒 氢氧化钠密封保存的原因有：易潮解、易与空气中的二氧化碳反应而变质。
考向四 碱的化学性质
角度1 碱与非金属氧化物反应
28．（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
【答案】D
【详解】A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O。A正确；
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅。所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2。B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2。C正确；
D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验。D不正确。
综上所述：选择 D。
29．（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
角度2 物质的转化
30．（2024·江苏无锡·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气，A选项不符合题意；
B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，B选项不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，C选项符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，D选项不符合题意。
故选C。
31．（2024·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则不能实现，故选项符合题意；
B、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则能实现，故选项不符合题意；
C、、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能实现，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则能实现，故选项不符合题意。
故选A。
角度3 氢氧化钠、氢氧化钙的性质探究
32．（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

【答案】(1)碱
(2) 盐
(3)气球变大
(4)
(5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性；
（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；
实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。
角度4 强碱的变质
33．（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
【答案】A
【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。
角度5 根据碱的性质推测其他物质的性质
34．（2024·江苏苏州·中考真题）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2 yCuCO3]。下列说法正确的是
A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱 D．
【答案】D
【详解】A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；
C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；
D、Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2:1，所以，则，故D说法正确；
故本题选D。
角度6 碱的综合考查
35．（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。
【进行实验】
某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？
【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反应原理：
、。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。
【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。
(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。
【答案】(1) 溶液由红色透渐变淡最终为无色
(2)
(3)/氢氧化钙
(4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳
(5) 氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度
(6)
(7)氧元素
【详解】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。
（2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。
（3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。
（4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。
（5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。
（6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
故填：。
（7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。
考向五 中和反应
角度1 无明显现象的中和反应的探究
36．（2023·江苏苏州·中考真题）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确；
B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误；
C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；
D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。
故选A。
角度2 中和反应中溶液pH的变化
37．（2022·江苏无锡·中考真题）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。
【答案】(1) 氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl HCl+NaOH＝NaCl+H2O
(2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊
【详解】（1）①开始pH>7，溶液为碱性，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。
③盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。
（2）饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，放出热量。所以出现浑浊的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。
角度3 中和反应的微观实质
38．（2022·江苏苏州·中考真题）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；
B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；
答案为：A。
角度4 中和反应的应用
39．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
40．（2024·江苏镇江·中考真题）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【详解】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确；
B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，故选项说法正确；
D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误；
故选D。
1．（跨学科·航天发射）（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【详解】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。
故选：C。
2．（新考法·CaO2的制备）（2023·江苏扬州·中考真题）Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：
步骤—：，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生，少量发生。
下列说法不正确的是
A．为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B．生成CaO2的总反应为
C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成
D．制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2
【答案】D
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙的浓度远大于石灰水中氢氧化钙的浓度，所以为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水，选项正确；
B、由题文可知，初始的反应物是氢氧化钙和过氧化氢，最终的生成物是过氧化钙和水，即生成CaO2的总反应为Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，选项正确；
C、由步骤二可知，增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成，选项正确；
D、由题文可知，反应中，少量发生O+O=O2↑，主要反应是Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，制备时反应每生成72gCaO2，同时生成氧气的质量小于32g，选项错误，故选D。
3．（新考法·数字化实验）（2024·江苏无锡·三模）常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是
资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6
活性较好 变性失效
理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长
A．抗酸过程中氧化镁起效最快
B．抗酸效果最佳的是铝碳酸镁
C．碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+
D．三个实验过程均产生气体
【答案】B
【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故A错误；
B、胃蛋白在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故B正确；
C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是H+，故C错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，故D错误。
故选B。
4．（新考法·项目化学习）（2024·山东德州·二模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)，该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是 。
实验二；数字化实验
(2)按左图所示进行实验，则右图中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。
【任务二】证明有新物质生成
实验三：产物转化法实验
(3)完成下列表格：
第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象 有白色沉淀生成 有 产生
实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：
(4)请用化学方程式说明第一组实验步骤2之后产生白色沉淀的原因 。第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。
实验四：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
进行实验：
(5)如图所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象： 。
实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
【任务三】氢氧化钠的保存：
(6)空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应 保存。
【答案】(1)二氧化碳溶于水，也会使瓶内气压降低
(2) B 作为对照组，排除水的影响
(3)气泡
(4) 氢氧化钠有剩余
(5)产生沉淀
(6)密封
【详解】（1）软塑料瓶变瘪是因为瓶内气压下降，而CO2能溶于水，也能与水反应生成碳酸，这两个性质都能导致软塑料瓶内二氧化碳气体减少，气压下降，因此该实验不能证明CO2与水发生反应，故填：二氧化碳溶于水，也会使瓶内气压降低。
（2）氢氧化钠溶液含有水、氢氧化钠，氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水更强，则相同时间内，圆底烧瓶中压强下降更多，则右图中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠、水，该反应的化学方程式为：。
水和氢氧化钠都能吸收二氧化碳，向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是：作为对照组，排除水的影响。
（3）氢氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠、水，第二组实验中，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有碳酸钠生成，向上述溶液中滴加足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，现象是有气泡产生。
（4）第一组实验中，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有碳酸钠生成，向上述溶液中滴加氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为：。
通入二氧化碳后，若有氢氧化钠剩余，则加入的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸才会和碳酸钠反应，故第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是氢氧化钠有剩余。
（5）取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水。根据资料，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，所以实验现象是：产生沉淀。
（6）根据上述分析，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，从而变质，为防止氢氧化钠变质应密封保存。
5．（新形式·制作解密墨水）（2023·广东深圳·一模）小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动．
【实践活动】制作解密墨水
第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素）
查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示：
(1)结合图中数据可知，选取浓度为 %的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高．
第二步：制取解密墨水
(2)操作A的名称是
第三步：制作信息条并解密
蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色
【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？
【猜想假设】
(3)假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显 性；
【设计实验】
(4)
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． ． 柠檬汁中有酸性物质
【实验推理】（柠檬酸）（柠檬酸镁）
【实验结论】假设一成立．
【实验拓展】
(5)依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用溶液作为隐形墨水时，可以选用 （填物质名称）作为解密墨水．
(6)小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是 （用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是： ．
【答案】(1)60
(2)过滤
(3)中
(4)产生气泡
(5)紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液等指示剂
(6) ； 烘烤时水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性（说明浓硫酸的脱水性即可）
【详解】（1）由图可知，乙醇浓度为60%时，吸光度最大，则此时花青素浓度越大。
（2）根据图示可知，操作A能花青素溶液与葡萄皮（固体）分离，其操作名称是过滤；
（3）溶液可以显酸性、中性和碱性，因此：假设三：柠檬汁显中性
（4）酸能与镁反应生成氢气，实验结论是柠檬汁中有酸性物质，实验步骤取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁，产生的实验现象是产生气泡；
（5）石蕊遇碱性物质变蓝色，酚酞遇碱性物质变红色，当你选用NaOH溶液作为隐形墨水时，可以选用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液等作为解密墨水，能显不同颜色而解密；
（6）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是铁锈与硫酸反应，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O；用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是：烘烤时水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性。
1．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【详解】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性。
A、食盐显中性，不符合题意；
B、味精显中性，不符合题意；
C、食醋显酸性，符合题意；
D、香油不显酸性，不符合题意；
故选C。
2．（2024·云南德宏·一模）紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：
液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 紫色 绿色 红色
下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是
A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水
【答案】A
【详解】由表格数据可知，紫甘蓝溶液在中性溶液中显紫色，紫甘蓝溶液在碱性溶液中显绿色，紫甘蓝溶液在酸性溶液中显红色；
A、白醋显酸性，能使紫色紫甘蓝溶液变为红色，符合题意；
B、食盐水显中性，不能使紫色紫甘蓝溶液变色，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意；
D、氨水显碱性，能使紫色紫甘蓝溶液变为绿色，不符合题意。
故选：A。
3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关酸和碱的说法不正确的是
A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来
C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污
【答案】C
【详解】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，故A不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，故B不符合题意；
C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故C符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，故D不符合题意。
故选C。
4．（24-25九年级上·山东威海·期中）下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生
【答案】D
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，没有烟，A选项错误；
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、水，现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，B选项错误；
C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、氯化钠，现象是产生蓝色沉淀，C选项错误；
D、氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，则变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水。待氢氧化钠反应完，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有气泡产生，D选项正确。
故选：D。
5．（2024·江苏连云港·中考真题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
【答案】B
【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；
B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；
D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。
故选：B。
6．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是
A．构成：氢氧化钙溶液中含有OH-
B．性质：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红
C．用途：可用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．制备：氢氧化钙可由生石灰和水反应制得
【答案】C
【详解】A、氢氧化钙溶于水会解离出钙离子和氢氧根离子，故氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，选项正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，选项正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用于制取氢氧化钙，选项正确；
故选C。
7．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．NaNO3→NaCl B．Cu→Ag C．H2SO4→HCl D．MgCl2→Mg
【答案】A
【详解】A、NaNO3不能通过一步反应转化为NaCl，A选项符合题意；
B、Cu能与AgNO3溶液反应生成Ag、Cu(NO3)2，B选项不符合题意；
C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成HCl、BaSO4，C选项不符合题意；
D、MgCl2在熔融状态下通电能分解生成Mg、Cl2，D选项不符合题意。
故选：A。
8．（2023·湖南株洲·一模）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水
【答案】C
【详解】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误；
B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确；
D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。
9．（2024·云南昆明·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：
时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
其中水样酸性最强的时刻是
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
【答案】D
【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。
10．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变
【答案】C
【详解】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH大于7，故选项说法正确；
B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确；
C、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时烧杯中的溶液pH大于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钙和氢氧化钙；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钙；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钙和盐酸，故选项说法错误；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Ca2+数量不变，故选项说法正确；
故选：C。
11．（2023·四川成都·模拟预测）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是

A．X溶液是稀NaOH溶液 B．0—40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl－ D．温度到达M点说明两者反应放热
【答案】D
【分析】pH>7，溶液显碱性；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。
【详解】A. 由图像可知，加入另一种溶液前，三颈烧瓶中盛放溶液的pH<7，溶液显酸性。所以X 溶液是稀盐酸，此选项错误；
B. 由图像可知，0—40s溶液的pH逐渐增大，是溶液的碱性增强，数量不断增加，此选项错误；
C. 由图像可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，其中存在的离子有、Na+、Cl－，此选项错误；
D. 由图像可知，温度到达M点说明两者反应放热，此选项正确。
故选D。
12．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)
(2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞溶液
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（2）稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。
（3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。
13．（24-25九年级上·山东济宁·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
(1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。
①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。
③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。
(2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。
【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】
①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。
②结合图3解释电导率点小于点的原因 。
③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】(1) H+ 氢气/H2 盐 碳酸钠等（合理即可）
(2) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小 酸根离子
【详解】（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子，表示为H+；
②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该气体为氢气；
③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为碳酸钠等（合理即可）；
（2）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀；
②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小；
③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。
14．（2021·宁夏中卫·模拟预测）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ；
(2)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）；
(3)若图中的碱是氢氧化钙，盐是氯化铵，请写出符合性质4的化学方程式 ；
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
【答案】(1)蓝色
(2)酸
(3)
(4)OH-
【详解】（1）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（2）某些非金属氧化物、酸和碱反应都生成盐和水，性质2箭头上方的反应物质为某些非金属氧化物，故性质3箭头上方的反应物质是酸；
（3）若图中的碱是氢氧化钙，盐是氯化铵，性质4为氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；　
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，化学符号表示为OH-。
15．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
(1)
操作 现象 结论 化学方程式
ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性
ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠
【讨论】
(2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
(3)于是小王又设计了如下补充实验：
(a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。
(b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
(4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象
(3)CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
（3）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（4）氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠溶液应该密封保存，以防止氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
16．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中点表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有
猜想二：有
猜想三：有和
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ① 溶液中有，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(7)同学们经过反思与讨论，认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。
A． B． C． D．
【答案】(1)A
(2) 放热 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应
(3)
(4)硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4）
(5)红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色
(6)生成的硫酸钾也能与氯化钡反应产生白色沉淀
(7)ABD
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是稀硫酸，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应；
B点此时温度达到最高值，所以B点表示氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为；
（4）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钾，如没有恰好完全反应则溶液中的溶质是硫酸钾和氢氧化钾或硫酸钾和硫酸，因此猜想二：硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4）；
（5）方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4，取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，稀硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，即观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色
；
（6）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液中一定存在硫酸钾，硫酸钾也能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法检验是否含有硫酸，故方案二是不合理的；
（7）方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，即验证硫酸的存在；
A、Mg与硫酸反应生成氢气，有气泡，也能证明有硫酸存在，正确；
B、CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，若固体逐渐溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸存在，正确；
C、KCl与硫酸不反应，不能证明有硫酸存在，错误；
D、Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生，也能证明有硫酸存在，正确；
故选ABD。
17．（2024·江苏无锡·三模）NaOH、Ca（OH）2是常见的碱，在生活、生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞试液，酚酞溶液变红，说明石灰水中含 （填离子符号）。
(2)实验室里久放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，写出反应方程式 。
【进行实验】某学习小组为验证Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2）
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙中均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的Ca（OH）2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好
【查阅资料】①向Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。
第一步：生成CaCO3、Na2CO3；
第二步：生成可溶于水的Ca（HCO3）2、NaHCO3。反应原理如下：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始迅速将注射器内液体同时全注入烧瓶，稍后振荡。烧瓶A、B中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由图3的压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2，效果较好的是 溶液，原因是 。
【答案】(1)OH-
(2)
(3)氢氧化钙/Ca(OH)2
(4)验证氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳
(5) 氢氧化钠/NaOH 氢氧化钠溶液遇二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水，更有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶于水，吸收效果不好
【详解】（1）向澄清石灰水中滴加酚酞试液，酚酞溶液变红，说明石灰水中含氢氧根离子，离子符号表示为OH-；
（2）实验室里久放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体，即为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色固体为碳酸钙，用盐酸除去白色固体时产生了气泡，即稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；　
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则二氧化碳通入氢氧化钙溶液，会变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙中均无明显现象，说明甲中盛的是氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，无明显现象，甲中的氢氧化钠溶液完全吸收二氧化碳，则乙中盛放的氢氧化钙溶液无明显现象；
（4）打开活塞K，继续通入CO2，乙中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到乙中氢氧化钙溶液变浑浊，该操作目的是验证氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳；
（5）由图3的压强变化曲线可知，相同条件下，相同时间内，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多，即氢氧化钠溶液的吸收效果较好，是因为在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钠溶液遇二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水，更有利于吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，而二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙难溶于水，吸收效果不好。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)主题一 物质的性质与应用
专题6 常见的酸和碱
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课标要求 考点 频次 考向
1. 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途；了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 溶液的酸碱性 5年4考 考向一 酸碱指示剂
考向二 溶液酸碱度的表示——pH
常见的酸和碱 5年5考 考向一 常见的酸
考向二 酸的化学性质
考向三 常见的碱
考向四 碱的化学性质
考向五 中和反应
考点一 溶液的酸碱性
考向一 酸碱指示剂
角度1 指示剂遇酸碱的变色情况
1．（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水
2．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
角度2 溶液酸碱性的检验
3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
角度3 酸溶液与酸性溶液
4．（2024·江苏无锡·中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
选项 A B C D
概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应
化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应
A．A B．B C．C D．D
易错提醒 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
考向二 溶液酸碱度的表示——pH
角度1 酸碱盐溶液的pH大小比较
5．（2024·江苏镇江·中考真题）下列排序正确的是
A．利用金属的年代： B．溶液的pH：
C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价：
6．（2024·江苏镇江·中考真题）SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。
(1)滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
(2)仪器M中发生反应的化学方程式为 。
角度2 溶液pH的测定
7．（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
8．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
易错提醒 pH试纸使用时不能润湿，用水润湿的pH试纸相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，测得的值可能偏大、偏小，也可能不变。
考点二 常见的酸和碱
考向一 常见的酸
角度1 生活中常见的酸
9．（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
角度2 盐酸的物理性质
10．（2023·江苏常州·中考真题）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
盐酸(化学纯) 含HCl 37% 密度1.18g·mL-1 容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
角度3 浓硫酸的稀释
11．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验操作正确的是
A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液 D．点燃酒精灯
12．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
角度3 浓硫酸使用时的危险处置
13．（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
角度4 浓硫酸的吸水性应用
14．（2024·江苏常州·中考真题）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．(CO)气体：，点燃 B．(KCl)固体：，加热
C．()气体：浓硫酸 D．NaOH()溶液：
角度5 酸的性质与用途
15．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
16．（2024·江苏镇江·中考真题）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．硫酸 C．维生素 D．聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
(1)可用作电池电极的是 ；
(2)可用于制保险丝的是 ；
(3)可用于食品包装的是 ；
(4)厨房中作调味品的是 ；
(5)作铅蓄电池中的酸是 ；
(6)蔬菜、水果中富含有 。
【答案】(1)E
(2)H
(3)G
(4)A
(5)B
(6)C
考向二 酸的化学性质
角度1 物质的转化
17．（2024·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SSO3 B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO3
18．（2024·江苏扬州·中考真题）在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
19．（2024·江苏苏州·中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
角度2 结合化学计算
20．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
21．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A． B． C． D．
角度3 结合流程题
22．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
(3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。
(4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
23．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
考向三 常见的碱
角度1 氢氧化钠的物理性质
24．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是
A．取用药品 B．读取水量
C．称取药品 D．加速溶解
25．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
角度2 碱的性质与用途
26．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
27．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
易错提醒 氢氧化钠密封保存的原因有：易潮解、易与空气中的二氧化碳反应而变质。
考向四 碱的化学性质
角度1 碱与非金属氧化物反应
28．（2024·江苏镇江·中考真题）SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
29．（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
角度2 物质的转化
30．（2024·江苏无锡·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
31．（2024·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
角度3 氢氧化钠、氢氧化钙的性质探究
32．（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

角度4 强碱的变质
33．（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH
角度5 根据碱的性质推测其他物质的性质
34．（2024·江苏苏州·中考真题）宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2 yCuCO3]。下列说法正确的是
A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应
C．CuCO3属于碱 D．
角度6 碱的综合考查
35．（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。
【进行实验】
某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？
【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反应原理：
、。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。
【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。
(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。
考向五 中和反应
角度1 无明显现象的中和反应的探究
36．（2023·江苏苏州·中考真题）常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
角度2 中和反应中溶液pH的变化
37．（2022·江苏无锡·中考真题）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
(2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。
角度3 中和反应的微观实质
38．（2022·江苏苏州·中考真题）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
角度4 中和反应的应用
39．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
40．（2024·江苏镇江·中考真题）配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
1．（跨学科·航天发射）（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2．（新考法·CaO2的制备）（2023·江苏扬州·中考真题）Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：
步骤—：，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生，少量发生。
下列说法不正确的是
A．为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B．生成CaO2的总反应为
C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成
D．制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2
3．（新考法·数字化实验）（2024·江苏无锡·三模）常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是
资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6
活性较好 变性失效
理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长
A．抗酸过程中氧化镁起效最快
B．抗酸效果最佳的是铝碳酸镁
C．碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+
D．三个实验过程均产生气体
4．（新考法·项目化学习）（2024·山东德州·二模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)，该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是 。
实验二；数字化实验
(2)按左图所示进行实验，则右图中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。
【任务二】证明有新物质生成
实验三：产物转化法实验
(3)完成下列表格：
第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中滴加氯化钙溶液 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象 有白色沉淀生成 有 产生
实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：
(4)请用化学方程式说明第一组实验步骤2之后产生白色沉淀的原因 。第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。
实验四：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
进行实验：
(5)如图所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象： 。
实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
【任务三】氢氧化钠的保存：
(6)空气中含有二氧化碳，为防止氢氧化钠变质应 保存。
5．（新形式·制作解密墨水）（2023·广东深圳·一模）小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动．
【实践活动】制作解密墨水
第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素）
查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示：
(1)结合图中数据可知，选取浓度为 %的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高．
第二步：制取解密墨水
(2)操作A的名称是
第三步：制作信息条并解密
蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色
【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？
【猜想假设】
(3)假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显 性；
【设计实验】
(4)
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． ． 柠檬汁中有酸性物质
【实验推理】（柠檬酸）（柠檬酸镁）
【实验结论】假设一成立．
【实验拓展】
(5)依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用溶液作为隐形墨水时，可以选用 （填物质名称）作为解密墨水．
(6)小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是 （用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是： ．
1．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
2．（2024·云南德宏·一模）紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：
液体 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 紫色 绿色 红色
下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是
A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氨水
3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列有关酸和碱的说法不正确的是
A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来
C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污
4．（24-25九年级上·山东威海·期中）下面是小兰同学在完成酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
D．向变质的氢氧化钠中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生
5．（2024·江苏连云港·中考真题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
6．（2024·新疆乌鲁木齐·一模）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是
A．构成：氢氧化钙溶液中含有OH-
B．性质：氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红
C．用途：可用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．制备：氢氧化钙可由生石灰和水反应制得
7．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．NaNO3→NaCl B．Cu→Ag C．H2SO4→HCl D．MgCl2→Mg
8．（2023·湖南株洲·一模）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成盐和水
9．（2024·云南昆明·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示：
时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
其中水样酸性最强的时刻是
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
10．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸过程中，溶液中数量不变
11．（2023·四川成都·模拟预测）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是

A．X溶液是稀NaOH溶液 B．0—40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在离子有H+、Na+、Cl－ D．温度到达M点说明两者反应放热
12．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
13．（24-25九年级上·山东济宁·期中）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
(1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。
①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。
③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。
(2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。
【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】
①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。
②结合图3解释电导率点小于点的原因 。
③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
14．（2021·宁夏中卫·模拟预测）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ；
(2)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）；
(3)若图中的碱是氢氧化钙，盐是氯化铵，请写出符合性质4的化学方程式 ；
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
15．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
(1)
操作 现象 结论 化学方程式
ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性
ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠
【讨论】
(2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
(3)于是小王又设计了如下补充实验：
(a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。
(b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
(4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。
16．（24-25九年级上·黑龙江绥化·期中）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中点表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有
猜想二：有
猜想三：有和
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ① 溶液中有，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(7)同学们经过反思与讨论，认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。
A． B． C． D．
17．（2024·江苏无锡·三模）NaOH、Ca（OH）2是常见的碱，在生活、生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞试液，酚酞溶液变红，说明石灰水中含 （填离子符号）。
(2)实验室里久放石灰水的试剂瓶内壁上，常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，写出反应方程式 。
【进行实验】某学习小组为验证Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，设计如图1装置进行实验。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积CO2）
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mLCO2，甲、乙中均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入CO2，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的Ca（OH）2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好
【查阅资料】①向Ca（OH）2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2，均会发生两步反应。
第一步：生成CaCO3、Na2CO3；
第二步：生成可溶于水的Ca（HCO3）2、NaHCO3。反应原理如下：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始迅速将注射器内液体同时全注入烧瓶，稍后振荡。烧瓶A、B中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由图3的压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2，效果较好的是 溶液，原因是 。
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