资源简介

主题一 物质的性质与应用
专题5 金属与金属矿物
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 频次 考向
1. 知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。知道合金可以改变金属材料的性能； 2. 知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 3.了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 金属材料 5年4考 考向一 金属材料
考向二 金属的物理性质
考向三 合金
金属的化学性质 5年5考 考向一 金属与氧气反应
考向二 金属与酸反应
考向三 金属与盐溶液反应
考向四 金属活动性顺序
金属资源的利用和保护 5年3考 考向一 金属的存在形式
考向二 铁的冶炼
考向三 金属资源的保护
考点一 金属材料
考向一 金属材料
角度1 金属材料的判断
1．（2024·江苏常州·中考真题）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是
A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去
2．（2024·江苏苏州·中考真题）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是
A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉
C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃
易错提醒 金属材料包括纯金属和合金。
考向二 金属的物理性质
角度1金属的物理性质
3.（2024·江苏连云港·中考真题·节选）铝块可以制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展”）性。
4．（2024·江苏常州·中考真题）“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。
①铝箔；②液氢；③液氧；④合金
(1)利用物质延展性的是 。
(2)利用硬度大的性质的是 。
(3)作为推进器燃料的是 。
(4)作为推进器助燃剂的是 。
5.（2024·江苏苏州·中考真题·节选）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
(1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。
角度2 性质与用途的对应关系
6．（2024·江苏镇江·中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
7．（2024·江苏扬州·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
考向三 合金
角度1 合金的优点
8.（2024·江苏连云港·中考真题·节选）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
(1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 （填“好”或“差”）。
9.（2024·江苏盐城·中考真题·节选）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
10．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列对实验现象的解释错误的是
选项 实验现象 解释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
易错提醒 合金的优点是与组成它的纯金属相比的。
角度2 合金的用途
11．（2024·江苏镇江·中考真题）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．硫酸 C．维生素 D．聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
(1)可用作电池电极的是 ；
(2)可用于制保险丝的是 ；
考点二 金属的化学性质
考向一 金属与氧气反应
角度1 描述实验现象
12．（2023·江苏盐城·中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．硝酸铵溶于水中，溶液温度升高
C．铜片在空气中加热，表面变黑
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生
角度2 铝抗腐蚀性强的原因
13．（2023·江苏盐城·中考真题）下列对应关系不正确的是
A．洗洁精去除油污——乳化作用
B．人体缺乏维生素C——引起夜盲症
C．湿衣服晾干——分子在不停地运动
D．铝抗腐蚀性好——表面形成致密的氧化膜
14．（2023·江苏宿迁·中考真题）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于 材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式： 。
易错易混： 铝抗腐蚀性强，不是因为活泼性弱，而是活泼性强，常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续与氧气反应。
考向二 金属与酸反应
角度1 判断转化能否实现
15．（2024·江苏无锡·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
16．（2024·江苏扬州·中考真题）在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
角度2 归纳推理
17．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A．科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B．化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C．科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成
D．科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
角度3 化学方程式书写
18．（2024·江苏连云港·中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
考向三 金属与盐溶液反应
角度1 化学方程式书写
19．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
角度2 判断转化能否实现
20．（2024·江苏苏州·中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
21．（2023·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Cu(NO3)2AgNO3
B．CaCO3CaCl2
C．Ca(OH)2Cu(OH)2
D．Fe2O3Fe
角度3 反应后滤渣滤液的判断
22．（2023·江苏宿迁·中考真题）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B．滤液中一定有、，可能有
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有
考向四 金属活动性顺序
角度1 实验方案的设计
23．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
24．（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A．A B．B C．C D．D
角度2 实验探究金属的活动性
25．（2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
26．（2023·江苏南通·中考真题）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
考点三 金属资源的利用和保护
考向一 金属的存在形式
角度1 自然界金属的存在形式
27．（2023·江苏常州·中考真题）同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是
A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．孔雀石 D．铝土矿
28.（2024·江苏常州·中考真题）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是
A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去
考向二 铁的冶炼
角度1炼铁的原理
29．（2024·江苏无锡·中考真题）炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。
30．（2023·江苏连云港·中考真题·节选）(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。
(3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。
31．（2023·江苏苏州·中考真题）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
角度2 炼铁的相关计算
32．（2024·江苏盐城·中考真题）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。
考向三 金属资源的保护
角度1 铁生锈的条件
33.（2024·江苏南通·中考真题）生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
34．（2023·江苏徐州·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图所示装置进行实验
B．除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭
C．证明是分解的催化剂，可对比在反应前后的质量
D．验证、、金属活动性的强弱，可将铜片分别放入溶液、溶液
角度2 防止铁生锈的方法
35.（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
角度3 铜生锈条件的探究
36．（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
角度4 食品包装的“双吸剂”
37．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
(1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。
(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。
(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
(5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。
(6)下列叙述正确的是 （填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
角度6 保护金属资源的途径
38．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关金属的说法正确的是
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
39.（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
1．（新情境·传统文化）材料 1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。
材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是
A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜）
B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属
C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作
D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应
2．（跨学科·水果电池）（2024·广西钦州·一模）水果电池通常是用金属活动性较强的金属做负极，用金属活动性较弱的金属做正极，利用水果汁内的有机酸与活泼金属反应，导致回路中的电子定向移动形成稳定的电流。某学习小组用大小、形状相同的铜片和锌片为电极研究水果电池(如左下图)，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是
水果种类 果汁pH 电极间距离/cm 电流大小/μA
西红柿 3.1 1 98.7
西红柿 3.1 2 72.5
苹果 3.8 2 27.2
橙子 3.5 2 X
A．该实验说明电极间距离越小，产生的电流越小
B．表中X值范围是27.2C．把水果换成盐酸，也能达到相同的效果
D．该装置将化学能转化为电能
3．（新考法·探究“金粉”的成分）（2024·湖南·模拟预测）贴对联是中国传统文化的重要组成部分，春节期间某同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：金、银；猜想2：铜、锌、金；猜想3：铜、铁、锌；猜想4：铜、锌
【实验验证】
(1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。
【继续深究】
(2)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。
(3)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面附有 色物质，发生此现象反应的化学方程式为 。
【探究结论】猜想4成立
【拓展应用】
(4)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。同学们认为根据金属的活动性顺序，加入硝酸银溶液，可以达到鉴别真假黄金的目的。完成鉴别实验后，同学们将反应后的物质都倒入废液缸中，发现有不溶物，同时溶液呈蓝色，则废液缸中的溶液一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质可以通过加入 溶液进行鉴别。
4．（新素材·金属蚀刻）（2024·陕西西安·三模）金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，做几幅蚀刻画。
(1)兴趣小组的同学想用铜板做一幅蚀刻画，铜板表面打磨后贴上保护膜刻画出图案，再滴加硝酸银溶液，就做出如图所示蚀刻画，请写出该反应的化学反应方程式： 。
(2)制作蚀刻画的刻刀的材质最好选择硬度更大的 （填“纯铁”或“钢”）。
(3)若改用铝板蚀刻，则下列溶液可做蚀刻剂的是______（填字母编号）。
A．硫酸镁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液
5．（新考向·微观角度分析合金的优点）（2024·山东威海·中考真题）应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是 。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。
(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。
1．材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由金属材料制成的是
A．玻璃水杯 B．铝合金窗框 C．橡胶轮胎 D．木制筷子
2．第九届亚冬会将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是
A．铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B．铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性 C．钢筋属于金属材料 D．教堂门窗用纯金属制成
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·山西晋城·三模）国家一级文物“越王勾践剑”被誉为“天下第一剑”，是青铜武器中的珍品，埋藏在地下两千多年出土时依然光彩夺目，没有锈蚀。这体现出铸剑材料的最大优点是
A．颜色漂亮 B．熔点较高 C．硬度较大 D．抗腐蚀性好
4．下列关于合金的说法正确的是
A．合金都是混合物 B．合金比组成金属的熔点一般要高
C．合金中至少含两种金属 D．使用最广泛的金属材料为铜合金
5．三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，重65.5克，以下关于此“青铜面具”说法不正确的是
A．青铜的主要成分为铜、锡
B．面具表面有一些绿色固体，是铜被氧气氧化生成的氧化铜
C．青铜是我国使用最早的金属材料
D．青铜的强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，常用于轴承、齿轮等制作
6．（2024·广东深圳·三模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快
C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R
7．（2024·河北石家庄·模拟预测）向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C．滤液有可能呈蓝色
D．滤液的质量一定比原溶液的质量大
8．（2024·山东枣庄·三模）向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是
A．金属R的活动性比铜弱
B．b点所得溶液中一定含有、
C．b点所得铜的质量为6.4g
D．a点时，所得溶液中含有3种溶质
9．（2024·辽宁丹东·模拟预测）向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：
①滤液中一定含有
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和，
以上四种描述中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
10．（2024·广西桂林·模拟预测）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．涂油 B．喷漆
C．埋在潮湿的土壤中 D．镀一层耐腐蚀的金属
11．下列有关金属的说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢的含碳量低
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝化学性质稳定
12．（2024·云南昆明·一模）我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。
(1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。
① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。
②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。
(2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。
A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C)
C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg)
13．（2024·青海果洛·二模）用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
(1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等作用的结果。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。
(3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 。
14．（2025·云南昆明·一模）金属及金属材料的应用十分广泛。
(1)中国商飞携国产大飞机C919参加亚洲最大规模航展新加坡航展，系C919首次飞出国门参加国际航展。
①C919在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是 。
②C919在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。钛合金具有的优良性能有 (填标号)。
A．熔点低 B．密度大 C．可塑性好 D．抗腐蚀性好
(2)航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的 接触而生锈。
(3)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)炼铜的原理：在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为 。
(4)某化学小组的同学从X、锌、铜、银的混合物中分离某种贵重金属，流程如下图所示：已知：X在化合物中为+2价。
①上述流程中，生成的气体化学式均为 。
②X、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
③滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。
15．（2024·陕西西安·模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，高炉炼铁的原理 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 。（填序号）
①Fe、溶液、Ag
②溶液、Cu、Ag
③溶液、Cu、溶液
④溶液、溶液、Ag
16．（2024·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。
(1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。”
①资料中能日夜不断火，原理是 （用方程式表达）。
②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。
③“流出成铁板”中“铁板”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。
①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是 （填化学式）。
②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。
③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。
④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼得的铁。
17． 2024年5月8日，中国第三艘航母“福建舰”圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂。“福建舰”采用世界上最先进的、中国拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬、锰、铁的金属活动性强弱如何，请你协助同学们完成下面的探究：
【查阅资料】
①铬是银白色、有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；
②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价金属化合物。溶液呈淡红色，溶液呈绿色；
③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%为10%左右。
【作出猜想】
(1)猜想①：；猜想②：；猜想③： 。
【设计与实验】
(2)①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量、等浓度的稀硫酸中，记录如表：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中
开始时现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生
实验结论
②李红同学继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是他认为猜想 成立。
【解释与结论】
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
【讨论与交流】
(4)为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是 。
【继续实验】
(5)为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。
步骤 现象 结论
将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中 ，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成 猜想①成立
【反思与评价】
(6)影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有 （任写一种）。
【拓展与迁移】
(7)无磁性奥氏体不锈钢中锰元素的含量约为 。无磁性奥氏体不锈钢相比纯铁，具有 （答一条即可）等优点。
18．（2024·山西吕梁·模拟预测）2024年2月，李强总理在山西调研，参观太钢生产线、集控室和实验室，并察看手撕钢等产品展示。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题：
(1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 。该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为 。
(2)已知该赤铁矿石有100t，理论上可以炼出铁的质量是多少？
21世纪教育网(www.21cnjy.com)主题一 物质的性质与应用
专题5 金属与金属矿物
考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。
新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。
课标要求 考点 频次 考向
1. 知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。知道合金可以改变金属材料的性能； 2. 知道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。 3.了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。 金属材料 5年4考 考向一 金属材料
考向二 金属的物理性质
考向三 合金
金属的化学性质 5年5考 考向一 金属与氧气反应
考向二 金属与酸反应
考向三 金属与盐溶液反应
考向四 金属活动性顺序
金属资源的利用和保护 5年3考 考向一 金属的存在形式
考向二 铁的冶炼
考向三 金属资源的保护
考点一 金属材料
考向一 金属材料
角度1 金属材料的判断
1．（2024·江苏常州·中考真题）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是
A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去
【答案】B
【详解】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；
B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；
C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；
D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。
故选B。
2．（2024·江苏苏州·中考真题）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是
A．旧城墙的青砖 B．古城门的铜钉
C．火车站立柱的水泥 D．博物馆天窗的玻璃
【答案】B
【详解】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、铜钉属于金属材料，故选项正确；
C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；
D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；
故选：B。
易错提醒 金属材料包括纯金属和合金。
考向二 金属的物理性质
角度1金属的物理性质
3.（2024·江苏连云港·中考真题·节选）铝块可以制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展”）性。
【答案】延展
【详解】铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性；
4．（2024·江苏常州·中考真题）“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。
①铝箔；②液氢；③液氧；④合金
(1)利用物质延展性的是 。
(2)利用硬度大的性质的是 。
(3)作为推进器燃料的是 。
(4)作为推进器助燃剂的是 。
【答案】(1)①
(2)④
(3)②
(4)③
【详解】（1）金属具有良好的延展性，故选①。
（2）合金的硬度比纯金属的高，故选④。
（3）氢气具有可燃性，液氢可作为推进器的燃料，故选②。
（4）氧气具有助燃性，液氧可作为推进器的助燃剂，故选③。
5.（2024·江苏苏州·中考真题·节选）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
(1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。
【答案】(1) 导电 大 +4
【详解】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。
②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。
角度2 性质与用途的对应关系
6．（2024·江苏镇江·中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨
【答案】A
【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
7．（2024·江苏扬州·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【答案】D
【详解】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意；
B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意；
故选：D。
考向三 合金
角度1 合金的优点
8.（2024·江苏连云港·中考真题·节选）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
(1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 （填“好”或“差”）。
【答案】(1)好
【详解】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好；
9.（2024·江苏盐城·中考真题·节选）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
【答案】ABC
【详解】A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确；
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确；
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确；
故选：ABC。
10．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列对实验现象的解释错误的是
选项 实验现象 解释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、生石灰与水反应能放出大量的热，所以生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，选项正确；
B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴燃烧产生的热量不能对下方的火柴起到加热作用，下方的火柴温度难以达到着火点从而熄灭，所以火柴不易持续燃烧，选项错误；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，选项正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃 烧，是因为纯氧中氧气的浓度比空气中大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响，选项正确。
故选B。
易错提醒 合金的优点是与组成它的纯金属相比的。
角度2 合金的用途
11．（2024·江苏镇江·中考真题）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．硫酸 C．维生素 D．聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
(1)可用作电池电极的是 ；
(2)可用于制保险丝的是 ；
【答案】(1)E (2)H
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：E；
（2）武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：H；
考点二 金属的化学性质
考向一 金属与氧气反应
角度1 描述实验现象
12．（2023·江苏盐城·中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．硝酸铵溶于水中，溶液温度升高
C．铜片在空气中加热，表面变黑
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生
【答案】C
【详解】A、铁丝不能在空气中燃烧，故选项A错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项B错误；
C、铜片在空气中加热，生成氧化铜，可观察到表面变黑，故选项C正确；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，产生白雾，故选项D错误；
故选：C。
角度2 铝抗腐蚀性强的原因
13．（2023·江苏盐城·中考真题）下列对应关系不正确的是
A．洗洁精去除油污——乳化作用
B．人体缺乏维生素C——引起夜盲症
C．湿衣服晾干——分子在不停地运动
D．铝抗腐蚀性好——表面形成致密的氧化膜
【答案】B
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可用于去除油污，选项正确；
B、人体缺乏维生素C，易患坏血病，人体缺乏维生素A，易患夜盲症，选项错误；
C、分子在不停地运动，随着水分子的运动，扩散到空气中，湿衣服逐渐晾干，选项正确；
D、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，所以铝抗腐蚀性好，选项正确，故选B。
14．（2023·江苏宿迁·中考真题）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝合金属于 材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下就能与氧气发生反应，生成一层致密而坚固的保护膜，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】金属 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】铝合金属于金属材料；铝在常温下与氧气发生反应，生成一层致密的三氧化二铝薄膜，化学方程式书写为4Al+3O2=2Al2O3。
易错易混： 铝抗腐蚀性强，不是因为活泼性弱，而是活泼性强，常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续与氧气反应。
考向二 金属与酸反应
角度1 判断转化能否实现
15．（2024·江苏无锡·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气，A选项不符合题意；
B、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，B选项不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，C选项符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，D选项不符合题意。
故选C。
16．（2024·江苏扬州·中考真题）在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
【答案】A
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意；
B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；
C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意。
故选A。
角度2 归纳推理
17．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是
A．科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B．化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C．科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成
D．科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
【答案】C
【详解】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故选项说法正确；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，在一定条件下二者可以相互转化，故选项说法正确；
C、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故选项说法错误；
D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，可减少“白色污染”，故选项说法正确。
故选C。
角度3 化学方程式书写
18．（2024·江苏连云港·中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。
【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意；
B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意；
C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意；
故选B 。
考向三 金属与盐溶液反应
角度1 化学方程式书写
19．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
【答案】D
【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
角度2 判断转化能否实现
20．（2024·江苏苏州·中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【详解】A、根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意；
C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。
故选：A。
21．（2023·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．Cu(NO3)2AgNO3
B．CaCO3CaCl2
C．Ca(OH)2Cu(OH)2
D．Fe2O3Fe
【答案】A
【详解】A、铜的活动性比银强，因此银不能与硝酸铜反应生成硝酸银，故选项转化不能实现；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项转化能实现；
C、氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故选项转化能实现；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故选项转化能实现。
故选A。
角度3 反应后滤渣滤液的判断
22．（2023·江苏宿迁·中考真题）将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤渣质量与加入的粉质量可能相等
B．滤液中一定有、，可能有
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有
【答案】B
【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。
【详解】A、根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误；
B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确；
C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误；
D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定没有镁，错误。
故选B。
考向四 金属活动性顺序
角度1 实验方案的设计
23．（2024·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味
B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
C 除去MnO2固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别蚕丝和羊毛，A选项符合题意；
B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意；
C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnO2，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2固体，可以除去KCl，C选项不符合题意；
D、Cu能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，将铜丝插入AgNO3溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，Cu的金属活动性比Ag强，D选项不符合题意。
故选：A。
24．（2024·江苏盐城·中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；
B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理；
C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理；
D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理；
故选：D。
角度2 实验探究金属的活动性
25．（2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；
B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；
C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；
D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；
故选：D。
26．（2023·江苏南通·中考真题）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ：向溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
【答案】B
【详解】A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；
B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al能置换出Cu，Al的活动性比Cu的强，正确；
C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；
D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。
故选B。
考点三 金属资源的利用和保护
考向一 金属的存在形式
角度1 自然界金属的存在形式
27．（2023·江苏常州·中考真题）同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是
A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．孔雀石 D．铝土矿
【答案】B
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式为Fe2O3，故选项不符合题意；
B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其主要成分的化学式为Fe3O4，故选项符合题意；
C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，故选项不符合题意；
D、铝土矿的主要成分是氧化铝，其主要成分的化学式为Al2O3，故选项不符合题意。
故选B。
28.（2024·江苏常州·中考真题）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是
A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去
【答案】B
【详解】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；
B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；
C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；
D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。
故选B。
考向二 铁的冶炼
角度1炼铁的原理
29．（2024·江苏无锡·中考真题）炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： 。
(2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。
【答案】(1)/
(2)Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
【详解】（1）还原反应室中炼铁的反应有一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁与水，化学方程式为、；
（2）在反应过程中Fe3O4与合成气中的CO或H2反应转化为Fe和CO2或H2O，Fe与H2O或CO2反应可重新转化为Fe3O4，实现Fe3O4的再生，因此能使Fe转化为Fe3O4的一条可能途径：Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4；
30．（2023·江苏连云港·中考真题·节选）(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。
(3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。
【答案】 (2) 降低生铁中C元素的含量
(3)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为
合金中碳元素的质量分数=
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
【详解】（2）①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式：；
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件反应生成二氧化碳；
（3）解析见答案。
31．（2023·江苏苏州·中考真题）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C
【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。
故选C。
角度2 炼铁的相关计算
32．（2024·江苏盐城·中考真题）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。
【答案】解：设产生铁的质量为x。
x=560t
答：可以炼出纯铁的质量为560t。
【详解】见答案。
考向三 金属资源的保护
角度1 铁生锈的条件
33.（2024·江苏南通·中考真题）生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
【答案】B
【详解】A.花生油是从花生中提取的食用油，它属于植物油，而植物油和动物脂肪的主要成分都是油脂，而不是淀粉，故A选项错误；
B.油锅着火时，如果立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，故B选项正确；
C.铝合金是由铝与其他金属（如铜、镁、锌等）通过熔合而成的具有金属特性的物质，它属于金属材料，而不是有机高分子材料，有机高分子材料通常是由有机高分子化合物制成的，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，故C选项错误；
D.铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中，铁钉更容易接触到水蒸气，从而加速生锈过程，而在干燥的空气中，由于缺少水蒸气，铁钉生锈的速度会大大减慢，故D选项错误；
故选：B。
34．（2023·江苏徐州·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图所示装置进行实验
B．除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭
C．证明是分解的催化剂，可对比在反应前后的质量
D．验证、、金属活动性的强弱，可将铜片分别放入溶液、溶液
【答案】D
【详解】A、左边试管中的铁钉同时接触氧气和水，符合铁生锈的条件，能生锈，右边试管内的铁钉，只与水接触，没有与氧气接触，故不能生锈，因此对比得出铁钉生锈需要氧气参加，故选项A错误；
B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的木炭时，氧气和木炭会发生反应生成二氧化碳气体，除去氧气时引入新杂质，故选项B错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，首先要比较加入二氧化锰前后，氯酸钾分解的快慢，其次要对比反应前后二氧化锰的质量，最后要验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，故选项C错误；
D、铜片放入，溶液中不能发生反应，说明铜的金属活动性比Zn弱，将铜片放入，溶液中，铜的表面生成银白色物质，溶液颜色由无色变成蓝色说明铜的金属活动性比Ag强，故可以得出三种金属的活动性顺序为.故选项D正确。
故选：D。
角度2 防止铁生锈的方法
35.（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 防止自行车链条生锈 在链条表面涂油
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味
D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、铁与水、氧气同时接触时容易生锈，防止铁生锈的原理是使铁与水或氧气隔绝；自行车的链条表面常涂油来防止生锈，故A能达到实验目的；
B、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，故C不能达到实验目的；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D不能达到实验目的；
故选：A。
角度3 铜生锈条件的探究
36．（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
【答案】C
【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确；
B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确；
C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确；
D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。
故选C。
角度4 食品包装的“双吸剂”
37．（2024·江苏无锡·中考真题）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。
实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。
实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。
实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。
(1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 。
(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是 。
Ⅱ.明原理
利用图1所示装置进行实验4和实验5。
(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是 。
(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 。
Ⅲ.悟应用
实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。
实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g
① 2 5 0 0
② 2 5 0
③ 2 5 0
④ 2 5
(5)对比实验①与实验③可得到的结论是 ；对比实验③与实验④可得到的结论是 。
(6)下列叙述正确的是 （填字母）。
a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水
b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量
c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间
【答案】(1)
(2)铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）
(3)集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小
(4)打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸
(5) 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧
(6)abc
【详解】（1）实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。故填：；
（2）铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同。铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不易被点燃。
（3）实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大。
（4）实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸。故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸；
（5）实验①与实验③变量为活性炭，由图2知实验③温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用；
实验③与实验④变量为NaCl，实验④温度升高得快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。
（6）a、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，a项正确；
b、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，b项正确；
c、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时间，c项正确。
故选abc。
角度6 保护金属资源的途径
38．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关金属的说法正确的是
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
【答案】B
【详解】A、金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，说法错误，不符合题意；
B、工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，说法正确，符合题意；
C、铁的锈蚀与空气中的氧气和水有关，说法错误，不符合题意；
D、废旧铁制品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，说法错误，不符合题意。
故选：B。
39.（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误；
B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误；
C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确；
D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。
故选：C。
1．（新情境·传统文化）材料 1：鎏金技术，汉代以前人们就掌握，人们以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可。
材料2：铜镜是古代我国人民的伟大创造，清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”；《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则为刚”。下列相关叙述不正确的是
A．制作铜镜的材料为铜锡合金（青铜）
B．金柔锡柔，合两柔则为刚说明青铜硬度大于各成分金属
C．鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作
D．铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，其中的铝很难与氧气反应
【答案】D
【详解】A、根据材料2：清代科学家郑复光所撰《镜镜冷痴》载有“铜色本黄，杂锡则青，青近白，故宜于镜”，制作铜镜的材料为铜锡合金，即青铜，故说法正确；
B、金柔锡柔，合两柔则为刚，说明青铜硬度大于其成分金属的硬度，故说法正确；
C、根据材料1：以7 比 1 的金汞比例调成液态“金汞齐”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分挥发掉，金成分留在器物上，大约重复涂烤三次即可，则鎏金工艺过程中，使用了类似溶解、蒸发的操作，故说法正确；
D、铝露置在空气中很容易与氧气反应生成氧化铝。将铝溶于汞形成液态“铝汞齐”，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应生成大量的氧化铝固体，故说法错误；
故选D。
2．（跨学科·水果电池）（2024·广西钦州·一模）水果电池通常是用金属活动性较强的金属做负极，用金属活动性较弱的金属做正极，利用水果汁内的有机酸与活泼金属反应，导致回路中的电子定向移动形成稳定的电流。某学习小组用大小、形状相同的铜片和锌片为电极研究水果电池(如左下图)，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是
水果种类 果汁pH 电极间距离/cm 电流大小/μA
西红柿 3.1 1 98.7
西红柿 3.1 2 72.5
苹果 3.8 2 27.2
橙子 3.5 2 X
A．该实验说明电极间距离越小，产生的电流越小
B．表中X值范围是27.2C．把水果换成盐酸，也能达到相同的效果
D．该装置将化学能转化为电能
【答案】A
【详解】A、根据表格信息，其它条件相同，电极间距离越小，产生的电流越大，A错误；
B、根据表格信息，其它条件相同，果汁pH越小，产生的电流越大，橙子的pH为3.5，位于西红柿（pH为3.1）与苹果（pH为3.8）之间，而使用西红柿时，产生的电流为72.5A，使用苹果时，产生的电流为27.2A，所以表中X值范围是27.2C、根据题目信息，水果电池利用水果汁内的有机酸与活泼金属反应，导致回路中的电子定向移动形成稳定的电流，所以把水果换成盐酸，也能达到相同的效果，C正确；
D、电池放电时将化学能转化为电能，D正确。
故选：A。
3．（新考法·探究“金粉”的成分）（2024·湖南·模拟预测）贴对联是中国传统文化的重要组成部分，春节期间某同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：金、银；猜想2：铜、锌、金；猜想3：铜、铁、锌；猜想4：铜、锌
【实验验证】
(1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。同学得出猜想 不成立。
【继续深究】
(2)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到 ，说明猜想2不成立。
(3)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面附有 色物质，发生此现象反应的化学方程式为 。
【探究结论】猜想4成立
【拓展应用】
(4)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。同学们认为根据金属的活动性顺序，加入硝酸银溶液，可以达到鉴别真假黄金的目的。完成鉴别实验后，同学们将反应后的物质都倒入废液缸中，发现有不溶物，同时溶液呈蓝色，则废液缸中的溶液一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质可以通过加入 溶液进行鉴别。
【答案】(1)1、3
(2)未溶物全部变黑
(3) 银白
(4) 硝酸锌、硝酸铜 氯化钠（合理即可）
【详解】（1）猜想中五种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，其中Zn能与稀硫酸反应产生硫酸锌、氢气，所得溶液呈无色，Fe能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁、氢气，所得溶液呈浅绿色，而Cu、Ag、Au与稀硫酸不反应。加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色，说明“金粉中”一定不含Fe，一定含有Zn，至少含有Cu、Ag、Au中的一种，则猜想1、3不成立。
（2）实验结论是猜想2不成立，则猜想4成立，“金粉”的成分是铜、锌。通常情况下，铜的含量较高，铜、锌在加热条件下都能与氧气反应生成氧化物，氧化铜为黑色固体，氧化锌为白色固体，氧化铜含量较多，固体呈黑色，所以实验现象是：未溶物全部变黑。
（3）“金粉”成分是铜、锌，加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，过滤后，滤液的溶质有H2SO4、ZnSO4，向滤液中插入打磨过的铝片（足量），铝片先与H2SO4反应生成Al2(SO4)3、H2，现象是产生气泡。待H2SO4反应完，铝片与ZnSO4反应生成Al2(SO4)3、Zn，现象是铝片表面有银白色物质生成，该反应化学方程式为。
故填：银白；。
（4）三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，向铜锌合金加入硝酸银溶液，硝酸银先与锌反应生成硝酸锌、银单质，待锌反应完之后，硝酸银与铜反应生成硝酸铜，银单质，其中硝酸银、硝酸锌溶液呈无色，硝酸铜溶液呈蓝色。根据硝酸银溶液的量，可分为五种情况：
①硝酸银只与部分锌反应，此时溶液的溶质只有硝酸锌，不溶物有银、锌、铜，溶液颜色为无色；
②硝酸银刚好与锌完全反应，此时溶液的溶质只有硝酸锌，不溶物有银、铜，溶液颜色为无色；
③硝酸银与部分铜反应，此时溶液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，不溶物有银、铜，溶液颜色为蓝色；
④硝酸银刚好与铜完全反应，此时溶液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，不溶物只有银，溶液颜色为蓝色；
⑤硝酸银溶液过量，此时溶液的溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，不溶物只有银，溶液颜色为蓝色。
由于反应后溶液呈蓝色，所以情况③④⑤都有可能，溶液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。检验硝酸银用氯化钠等可溶性氯盐溶液或盐酸，硝酸银能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，可以据此检验溶液中有无硝酸银。
故填：硝酸锌、硝酸铜；氯化钠。
4．（新素材·金属蚀刻）（2024·陕西西安·三模）金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某兴趣小组的同学想利用蚀刻原理，做几幅蚀刻画。
(1)兴趣小组的同学想用铜板做一幅蚀刻画，铜板表面打磨后贴上保护膜刻画出图案，再滴加硝酸银溶液，就做出如图所示蚀刻画，请写出该反应的化学反应方程式： 。
(2)制作蚀刻画的刻刀的材质最好选择硬度更大的 （填“纯铁”或“钢”）。
(3)若改用铝板蚀刻，则下列溶液可做蚀刻剂的是______（填字母编号）。
A．硫酸镁溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液
【答案】(1)
(2)钢
(3)BC
【详解】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，钢是铁的合金，故硬度更大的是钢；
（3）A、铝和硫酸镁不反应，硫酸镁不能作蚀刻剂，不符合题意；
B、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故稀盐酸可以作蚀刻剂，符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，故硝酸银溶液可以作蚀刻剂，符合题意。
故选BC。
5．（新考向·微观角度分析合金的优点）（2024·山东威海·中考真题）应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是 。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。
(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。
【答案】(1) 金的化学性质稳定 Fe、Cu2+ 铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应
(2) 将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 大于 铝、铜、硫酸锌溶液
(3) 强度高（或密度小、耐腐蚀） +7 化学能转化为动能
【详解】（1）①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定；
②赤铁矿的主要成分氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+；“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应；
（2）①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；
②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；
③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量；
④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜；
（3）①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高（或密度小、耐腐蚀）；
②高氯酸铵(NH4ClO4)中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以氯元素的化合价是+7价；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：；反应过程中能量转化形式是化学能转化为动能。
1．材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由金属材料制成的是
A．玻璃水杯 B．铝合金窗框 C．橡胶轮胎 D．木制筷子
【答案】B
【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、铝合金属于金属材料，符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，不符合题意；
D、木制筷子主要含有纤维素，其属于天然高分子材料，不符合题意。
故选：B。
2．第九届亚冬会将于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，哈尔滨是历史文化名城、中国冰雪文化之都，有很多标志性建筑。下列说法错误的是
A．铁制围栏刷油漆主要为了防锈 B．铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性 C．钢筋属于金属材料 D．教堂门窗用纯金属制成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、铁暴露在空气中易生锈，铁制围栏刷油漆主要为了防锈，A选项正确；
B、铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以隔绝氧气，避免内部的金属被氧化，因此铝合金制成的外壳具有很好的抗腐蚀性，B选项正确；
C、金属材料包括纯金属与合金，钢筋是合金的一种，属于金属材料，C选项正确；
D、合金的机械性能比成分金属强，生活中使用的金属材料通常是合金，教堂门窗是用合金制成的，D选项错误。
故选：D。
3．（2024·山西晋城·三模）国家一级文物“越王勾践剑”被誉为“天下第一剑”，是青铜武器中的珍品，埋藏在地下两千多年出土时依然光彩夺目，没有锈蚀。这体现出铸剑材料的最大优点是
A．颜色漂亮 B．熔点较高 C．硬度较大 D．抗腐蚀性好
【答案】D
【详解】A、颜色漂亮和不锈蚀没有关系，故错误；
B、熔点高和不锈蚀没有关系，故错误；
C、硬度大和不锈蚀没有关系，故错误；
D、抗腐蚀性好，所以越王勾践剑出土时不锈蚀，故正确；
故选D。
4．下列关于合金的说法正确的是
A．合金都是混合物 B．合金比组成金属的熔点一般要高
C．合金中至少含两种金属 D．使用最广泛的金属材料为铜合金
【答案】A
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。
【详解】A、由分析可知，合金属于混合物，选项正确；
B、合金比组成金属的熔点一般要低，选项错误；
C、合金中至少含一种金属，选项错误；
D、使用最广泛的金属材料为铁合金，选项错误；
故选A。
5．三星堆遗址出土的青铜大面具，距今已有3000余年的历史，重65.5克，以下关于此“青铜面具”说法不正确的是
A．青铜的主要成分为铜、锡
B．面具表面有一些绿色固体，是铜被氧气氧化生成的氧化铜
C．青铜是我国使用最早的金属材料
D．青铜的强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，常用于轴承、齿轮等制作
【答案】B
【详解】A、青铜是铜、锡合金，其主要成分为铜、锡，故选项说法正确；
B、氧化铜是黑色的，铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，因此绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，故选项说法不正确；
C、青铜是我国使用最早的金属材料，故选项说法正确；
D、青铜是铜、锡合金，青铜的强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，常用于轴承、齿轮等制作，故选项说法正确。
故选B。
6．（2024·广东深圳·三模）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、体积相同的、R和M五种金属打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀盐酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是
A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀盐酸反应产生速率比M快
C．Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少 D．反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R
【答案】C
【详解】A、由图可知，镁反应用时压强变化到最高点用时最短即最短时间反应结束，则五种金属中Mg的金属活动性最强，故A说法正确，不符合题意；
B、由图可知，锌的反应速率适中，压强变化比较平稳，M与酸反应的速率较慢，则锌与酸反应的速率比M快，故B说法正确，不符合题意；
C、锌与盐酸反应，65g的锌反应生成2g的氢气，根据质量守恒定律，溶液质量增加，故C说法错误，符合题意；
D、根据图像可知，反应后R的压强最大，说明生成的氢气量最多，则反应消耗的盐酸最多，故D说法正确，不符合题意；
故应选C。
7．（2024·河北石家庄·模拟预测）向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C．滤液有可能呈蓝色
D．滤液的质量一定比原溶液的质量大
【答案】A
【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。
【详解】A、滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；
B、滤液中一定含有反应生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸铝，错误；
C、滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误；
D、由方程式分析可知，，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误。
故选A。
8．（2024·山东枣庄·三模）向含有、和的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图(R表示一种金属元素)。下列说法错误的是
A．金属R的活动性比铜弱
B．b点所得溶液中一定含有、
C．b点所得铜的质量为6.4g
D．a点时，所得溶液中含有3种溶质
【答案】C
【详解】A、由于金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能和硝酸铝反应，但由图可知，刚开始时没有铜生成，说明开始时铁和RNO3反应，则说明金属R的活动性比铜弱，该选项说法正确；
B、b点表示铁和硝酸铜恰好完全反应，则此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸亚铁，该选项说法正确；
C、由于，则5.6g铁完全和硫酸铜反应时，生成铜的质量为6.4g，但由图可知，刚开始时，铁和RNO3反应，则生成的铜的质量小于6.4g，该选项说法不正确；
D、a点时，表示铁和硝酸铜反应，但此时硝酸铜还未完全反应，则所得溶液中的溶质有硝酸铜、硝酸铝和硝酸亚铁，共三种，该选项说法正确。
故选C。
9．（2024·辽宁丹东·模拟预测）向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：
①滤液中一定含有
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和，
以上四种描述中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
【答案】D
【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确；
②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故滤渣中可能含有铜和锌，正确；
③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确；
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。
故正确的是①②③④。
故选D。
10．（2024·广西桂林·模拟预测）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．涂油 B．喷漆
C．埋在潮湿的土壤中 D．镀一层耐腐蚀的金属
【答案】C
【分析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触发生的反应，防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水。
【详解】A、涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
B、喷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
C、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，符合题意；
D、镀一层耐腐蚀的金属，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，不符合题意；
故选：C。
11．下列有关金属的说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢的含碳量低
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝化学性质稳定
【答案】B
【详解】A、钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%，钢的含碳量比生铁的含碳量低，故选项错误；
B、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，故选项正确；
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成的氧化镁是白色固体，故选项错误；
D、常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜，阻止里面的铝进一步被氧化，虽然铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，但是常温下铝还是可以与氧气反应，化学性质活泼，故选项错误。
故选：B。
12．（2024·云南昆明·一模）我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。
(1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。
① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。
②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。
(2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。
A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C)
C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg)
【答案】(1) Fe2O3/氧化铁 延展 金属材料 氧气和水 在铁制品表面涂油或刷漆等（合理即可）
(2)D
【详解】（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料；
③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；
除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈；
（2）A、黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
B、生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
C、18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，不符合题意；
D、硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，符合题意；
故选D。
13．（2024·青海果洛·二模）用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
(1)由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等作用的结果。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。
(3)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 。
【答案】(1)H2O和O2
(2)除去水中溶解的氧气
(3)NaCl会加剧铁的锈蚀
【详解】（1）试管A中铁不生锈，说明只有氧气接触，铁不生锈、B中铁不生锈，说明只有水接触，铁不生锈、C中铁生锈，说明铁的锈蚀是铁跟H2O、O2共同作用的结果，故填：H2O和O2；
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气，且防止水中溶解的氧气对铁的生锈实验探究造成干扰，故填：除去水中溶解的氧气；
（3）由题可知，试管D中铁钉严重锈蚀，说明NaCl会加剧铁的锈蚀，故填：NaCl会加剧铁的锈蚀。
14．（2025·云南昆明·一模）金属及金属材料的应用十分广泛。
(1)中国商飞携国产大飞机C919参加亚洲最大规模航展新加坡航展，系C919首次飞出国门参加国际航展。
①C919在机体结构上大规模使用第三代铝锂合金等先进材料。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是 。
②C919在中央翼缘条、发动机吊挂、球面框缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金。钛合金具有的优良性能有 (填标号)。
A．熔点低 B．密度大 C．可塑性好 D．抗腐蚀性好
(2)航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的 接触而生锈。
(3)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)炼铜的原理：在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为 。
(4)某化学小组的同学从X、锌、铜、银的混合物中分离某种贵重金属，流程如下图所示：已知：X在化合物中为+2价。
①上述流程中，生成的气体化学式均为 。
②X、锌、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
③滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况。
【答案】(1) 铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 CD
(2)氧气和水
(3)
(4) H2 Zn>X>Cu>Ag 2/两/二
【详解】（1）①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是：铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②钛合金具有熔点高、密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性好等优良性能。
故选CD；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航空母舰外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈；
（3）在高温下，辉铜矿与氧气反应生成铜和一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中还应含S、O，故生成的有刺激性气味的气体是二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（4）该流程的目的是分离某种贵重金属，向混合物中加入一定量的稀硫酸，得到气体、滤液A、固体甲，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故固体甲中一定含铜和银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，得到固体丙和滤液C，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体丙为银，向滤液A中加入过量的锌，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明滤液A中含硫酸，说明加入的硫酸过量，得到固体混合物乙，则乙中含锌和X，说明X能与稀硫酸反应，且锌能将X从其盐溶液中置换出来，说明锌比X活泼。
①由分析可知，上述流程中，生成的气体为锌、X与稀硫酸反应生成的氢气，化学式为：H2；
②由上述分析可知，X、锌均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锌、X排在氢前，锌能将X从其盐溶液中置换出来，说明锌比X活泼，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里、铜、银排在氢后，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
③向X、锌、铜、银的混合物中加入一定量的稀硫酸，由上述分析可知，加入的稀硫酸过量，且X能与稀硫酸反应，则固体甲中含铜和银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，且铜完全反应，如果铜和硝酸银恰好完全反应，则滤液C中溶质只含硝酸铜，如果硝酸银过量，则滤液C中溶质为硝酸铜、硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有两种情况。
15．（2024·陕西西安·模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，高炉炼铁的原理 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 。（填序号）
①Fe、溶液、Ag
②溶液、Cu、Ag
③溶液、Cu、溶液
④溶液、溶液、Ag
【答案】(1)不属于
(2)
(3)①③/③①
【详解】（1）高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应。
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，用稀硫酸除铁锈的化学方程式：。
（3）①分别将铁丝、银丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，银丝表面没有红色固体析出，可得出金属活动性：Fe＞Cu，Cu＞Ag，即Fe＞Cu＞Ag，符合题意；
②、分别将铜丝、银丝伸入硫酸亚铁溶液中，铜丝、银丝表面都没有明显现象，可得出金属活动性：Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较铜、银的金属活动性，不符合题意；
③将铜丝分别伸入溶液、溶液中，伸入溶液中的铜丝表面没有明显现象，伸入溶液中的铜丝表面有银白色固体析出，可得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，符合题意；
④将银丝分别伸入溶液、溶液，银丝表面都没有明显现象，可得出金属活动性：Fe＞Ag，Cu＞Ag，无法比较铁、铜金属活动性，不符合题意；
故选：①③。
16．（2024·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。
(1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。”
①资料中能日夜不断火，原理是 （用方程式表达）。
②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是 。
③“流出成铁板”中“铁板”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。
①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是 （填化学式）。
②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是 。
③以上流程中回收煤气可用作 ，流程中还可以回收 循环利用。
④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于 吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼得的铁。
【答案】(1) 提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧 混合物
(2) CaO/MgO 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 燃料 炉尘 600
【详解】（1）①资料中能日夜不断火，原理是碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是：提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧；
③“流出成铁板”中“铁板”是生铁，由铁、碳等混合而成，属于混合物；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钙、镁、碳、氧元素，生成物中也应含钙、镁、碳、氧元素，钙元素和镁元素属于金属元素，故含有的两种金属氧化物为：CaO、MgO；
②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
③煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故以上流程中回收煤气可用作燃料；
高炉炼铁的炉尘中含铁矿粉、焦炭粉等，可循环利用；
1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿中铁元素的质量为：，则含336t铁元素的赤铁矿的质量为：。
17． 2024年5月8日，中国第三艘航母“福建舰”圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂。“福建舰”采用世界上最先进的、中国拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬、锰、铁的金属活动性强弱如何，请你协助同学们完成下面的探究：
【查阅资料】
①铬是银白色、有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；
②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价金属化合物。溶液呈淡红色，溶液呈绿色；
③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%为10%左右。
【作出猜想】
(1)猜想①：；猜想②：；猜想③： 。
【设计与实验】
(2)①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量、等浓度的稀硫酸中，记录如表：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中
开始时现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生
实验结论
②李红同学继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是他认为猜想 成立。
【解释与结论】
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
【讨论与交流】
(4)为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是 。
【继续实验】
(5)为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。
步骤 现象 结论
将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中 ，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成 猜想①成立
【反思与评价】
(6)影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有 （任写一种）。
【拓展与迁移】
(7)无磁性奥氏体不锈钢中锰元素的含量约为 。无磁性奥氏体不锈钢相比纯铁，具有 （答一条即可）等优点。
【答案】(1)
(2)①
(3)
(4)铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应
(5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象
(6)金属与酸的接触面积（合理即可）
(7) 18% 耐腐蚀、硬度大（合理即可）
【详解】（1）根据查阅的资料②可知：锰的活动性比铬强，则铁的活动性可能比锰强、或比铬弱、或在锰铬之间，所以猜想③为：Fe>Mn>Cr，故填：Fe>Mn>Cr；
（2）根据查阅的资料①：“铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜”可知，铬开始没有产生气泡是因为稀硫酸开始和表面的氧化膜反应。一段时间后氧化膜被反应完，露出金属铬，铬开始和硫酸反应产生气体。金属越活泼，与酸反应越剧烈。铬的表面有较多的气泡产生，铁有少量气泡产生，锰有大量气泡产生，根据产生气泡的剧烈程度可得：Mn>Cr>Fe，所以猜想①成立，故填：①；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）张明和李红两个同学观察的铬与稀硫酸反应的现象截然不同，原因是未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，会阻止铬和稀硫酸反应，张明观察时稀硫酸在和铬表面的氧化物反应，李红观察的现象是硫酸与铬的反应现象，故填：铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应；
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，再根据结论猜想①Mn>Cr>Fe成立，则铬放入硫酸锰溶液中不会发生反应，故现象是：放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象；
（6） 影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，反应物的接触面积、反应物的浓度等也会影响反应速度，故填：金属与酸的接触面积（合理即可）；
（7）根据查阅的资料③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%=10%左右，可推测元素符号后面的数字表示该元素的含量，所以无磁性奥氏体不锈钢Mn18Cr18N中锰元素的含量约为18%，故填：18%。
无磁性奥氏体不锈钢相比纯铁，肯定耐腐蚀性能更强，根据材料：“‘福建舰’采用世界上最先进的、中国拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材钢属于无磁性奥氏体不锈钢”，无磁性奥氏体不锈钢用在福建舰上，可推测它的耐腐蚀性和硬度都应该比较强，故填：耐腐蚀、硬度大（合理即可）。
18．（2024·山西吕梁·模拟预测）2024年2月，李强总理在山西调研，参观太钢生产线、集控室和实验室，并察看手撕钢等产品展示。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题：
(1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 。该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为 。
(2)已知该赤铁矿石有100t，理论上可以炼出铁的质量是多少？
【答案】(1) 含碳量不同 56%
(2)解法一：设理论上可以炼出铁的质量为x，
x=56t。
答：理论上可以炼出铁的质量是56t。
解法二：根据化学方程式可知，在反应过程中，氧化铁中的铁元素全部转化为单质铁。
该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为=，
100t该赤铁矿石所含铁元素的质量=100t×56%=56t。
答：理论上可以炼出铁的质量是56t。
【详解】（1）含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁在性能上有差异，原因是含碳量不同；
该赤铁矿石所含铁元素的质量分数=；
（2）见答案。
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