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专题16 化学思想方法与实验设计
考点01 分类与推理
考点02 归纳或总结
考点03 实验设计
考点1 分类与推理
1．（2024广东，11）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C10H14O），关于香芹酮的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．含有25个原子
C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，A说法正确，符合题意；香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，B说法错误，不符合题意；香芹酮中碳、氢原子个数比为10∶14 = 5∶7，C说法错误，不符合题意；香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）∶（1×14）∶（16×1）=60∶7∶8，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，D说法错误，不符合题意。
2．（2024广东，12）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
【答案】A
【解析】用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意；用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意；用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意；用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意。
3．（2024广东，13）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如题3图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O，故C说法正确；由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为O2 + 2 H2O 2 H2O2，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误。
4．（2024广东，14）硫酸铝的溶解度曲线如题4图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
【答案】B
【解析】根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误；20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g，即100 g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4 g，所以将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确；根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4 g，故C错误；40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8 g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈31.4%，故D错误。
5．（2024广东，16）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如题5图所示。
（1）水银属于 ① （填“金属”或“非金属”）单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ② ，有剩余的反应物是 ③ 。
（3）“加热”时，银朱 ④ （填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 ⑤ 的目的。
（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是 ⑥ 。
【答案】
（1）① 金属
（2）② Hg + S HgS ③ 石亭脂或硫或S
（3）④ 升华 ⑤ 分离提纯
（4）⑥ 鼓入充足的氧气（合理即可）
【解析】
（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成HgS，该反应的化学方程式为Hg + S HgS；
该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为：201:32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量；
（3）“加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的；
（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧气，促进燃烧。
6．（2024广州，6）蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．C、H、O三种元素的质量比为12∶22∶11
C．1个蔗糖分子中含有11个水分子
D．氧元素的质量分数为×100%
【答案】D
【解析】由蔗糖的化学式C12H22O11可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；蔗糖中碳、氢、氧的质量比=（12×12）∶（1×22）∶（16×11）=72∶11∶88≠12∶22∶11，故B错误；由蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，蔗糖分子中不含水分子，故C错误；蔗糖中氧元素的质量分数为×100%，故D正确。
7．（2024广州，7）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
【答案】C
【解析】水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，A说法正确，不符合题意；铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，B说法正确，不符合题意；用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，C说法错误，符合题意；利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，能用作燃料，D说法正确，不符合题意。
8．（2024广州，13）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－
【答案】B
【解析】碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，A选项解释正确；浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，B选项解释不正确；氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，C选项解释正确；氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，D选项解释正确。
9．（2024广州，15）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。
（2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。
（3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。
A．生石灰 B．氯化钾 C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾）
【答案】
（1）①
（2）碳酸氢铵
（3）NaNO2（合理即可）
（4）升高
（5）B
【解析】
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，根据图像，①②③④中只有过程①将大气中的氮气转化为氮的化合物。
（2）NH4HCO3的化学名称是碳酸氢铵。
（3）根据图像，亚硝酸盐含有NO2－，盐类由酸根阴离子与金属阳离子（或铵根离子）构成，NO2－是阴离子，则亚硝酸盐中可能含有的阳离子有：Na+、K+、NH4+等，则亚硝酸盐有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。
（4）牡蛎壳粉主要成分为CaCO3，CaCO3可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中的酸，使得土壤酸性减弱，pH升高。
（5）生石灰能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，A选项不符合题意；氯化钾与酸不反应，无法改良酸性土壤，B选项符合题意；石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，C选项不符合题意；草木灰含有碳酸钾，碳酸钾能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D选项不符合题意。
10．（2024广州，17）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。
（2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。
（3）将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10 Ca(OH)2 + 3 P2O5 = 2 Ca5(PO4)3OH + 9 H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
① 机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。
② 按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为________。
【相对分子质量：CaO 56 Ca(OH)2 74 P2O5 142】
【答案】
（1）催化
（2）CH2O CH2O + O2 CO2 + H2O
（3）1.6
（4）① 增大反应物的接触面积，加快反应速率 CaO + H2O = Ca(OH)2 ② 252∶37∶213
【解析】
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。
（2）根据微观示意图，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO2、H2O，所以甲醛的化学式为CH2O，该反应的化学方程式为CH2O + O2 CO2 + H2O。
（3）设需要消耗氧气的质量为x
CH2O + O2 CO2 + H2O
30 32
1.5 g x
x = 1.6 g
（4）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)3OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10 Ca(OH)2 + 3 P2O5 = 2 Ca5(PO4)3OH + 9 H2O，将此化学方程式与CaO + H2O = Ca(OH)2联立，得出总化学方程式为：3 CaO + Ca(OH)2 + 3 P2O5 = 2 Ca5(PO4)3OH，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为(9×56)∶(74)∶(3×142) = 252∶37∶213。
11．（2024广州，19）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
I．H2和O2的实验室制取
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是________（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是________（填名称）。
（3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为________。
Ⅱ．设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是________。
III．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0－5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2 + 2 NH3 + H2O2 = CaO2↓ + 2________。
（6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）AE 浓硫酸
（3）2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（4）氢气不纯时会发生爆炸 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽
（5）NH4Cl
（6）2 CaO2 + 2 H2O = 2 Ca(OH)2 + O2↑
【解析】
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E向下排空气法；
浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸。
（3）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2 KCl + 3 O2↑。
（4）氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气；
若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽。
（5）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充NH4Cl。
（6）根据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，反应的化学方程式为2 CaO2 + 2 H2O = 2 Ca(OH)2 + O2↑。
12．（2024广东深圳，2）化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是
A．直接排放未处理的污水可以节约成本
B．思考乐华华同学利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保
C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放
D．大量使用农药和化肥可以提高产量
【答案】B
【解析】未处理的污水含有大量有毒有害物质，直接排放会污染环境，A错误；利用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，促进节能环保，B正确；大量焚烧废弃塑料制品会产生大量的二氧化碳和有害气体，污染空气，C错误；大量使用农药化肥会污染水土，D错误。
13．（2024广东深圳，4）下列解释不合理是
A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性
B．无水种植需要肥料（含KNO3），植物生长需要钾、氮肥
C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件
D．蔗糖溶解，分子在不断运动
【答案】A
【解析】活性炭净化空气，利用了活性炭的吸附性，能吸附色素及异味，A错误，符合题意；无水种植需要肥料（含KNO3），是因为植物生长需要钾、氮肥，B正确，不符合题意；泡沫灭火器灭火，通过产生大量泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气以达到灭火目的，破坏了燃烧的条件，C正确，不符合题意；蔗糖溶解，从微观角度分析是因为分子在不断运动，D正确，不符合题意。
14．（2024广东深圳，5）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87 g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【解析】根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，A错误；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，钛的相对原子质量为47.87，B错误；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2，最外层电子数2，C错误；氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，He和Ti分别可以表示对应单质，D正确。
15．（2024广东深圳，6）梓醇（C15H22O10）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是
A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比3∶2
C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】C
【解析】梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，A错误，不符合题意；梓醇中碳元素和氧元素的质量比为(12×15)∶(16×10) = 9∶8，B错误，不符合题意；梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)∶(1×22)∶(16×10) = 90∶11∶80，梓醇中氢元素的质量分数最小，C正确，符合题意；梓醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，宏观元素不能描述构成，D错误，不符合题意。
16．（2024广东深圳，11）Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，思考乐琴琴同学将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大
【答案】A
【解析】40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14 g，将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中恰好完全溶解得到100.14 g溶液，A正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，B不正确；40℃时，K2CO3的溶解度为117 g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈53.9%，C不正确；40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14 g，K2CO3溶解度为117 g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，D不正确。
17．（2024广东深圳，12）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
【答案】D
【解析】该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，A项错误；盐酸具有腐蚀性，B项错误；
如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，C项错误；由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，D项正确。
18．（2024广东深圳，16）【科普材料】中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4 kg O2，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________；
（2）三名航天员4天所需O2共9.6 kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？（NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算）
（3）① 加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式________________；
② 在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解______（选填KClO3/NaClO3）所需质量更少。
【答案】
（1）铁粉的剧烈燃烧
（2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x
2 NaClO3 2 NaCl + 3 O2↑
2×106.5 3×32
x 9.6 kg
=
x = 21.3 kg
答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3 kg。
（3）① 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑ ② NaClO3
【解析】
（1）根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧。
（2）NaClO3受热分解为NaCl和O2，化学方程式为2 NaClO3 2 NaCl + 3 O2↑，O2的质量（9.6 kg）为已知量，据此可通过化学方程式计算出所需NaClO3的质量，详见答案。
（3）①加热KClO3和MnO2混合物生成KCl、O2，化学方程式为2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑。
②根据化学方程式2 NaClO3 2 NaCl + 3 O2↑，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的O2，根据化学方程式2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的O2，则制取相同质量的O2，则加热分解NaClO3所需质量更少。
19．（2023广东，3）“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是
A．氧化铁呈黑色 B．氧化铁中铁元素为+2 价
C．铁元素是人体必需的微量元素 D．人体内缺铁会引起骨质疏松
【答案】C
【解析】氧化铁呈红棕色，四氧化三铁呈黑色，A不符合题意；根据化学式：Fe2O3，在化合物中氧元素一般显－2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：2 x +（－2）×3 = 0，则x = +3，B不符合题意；人体缺乏铁元素会患贫血，铁含量在0.01%以下，铁元素是人体必需的微量元素，C符合题意；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，D不符合题意。
20．（2023广东，12）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污
【答案】C
【解析】用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，B不符合题意；回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，C符合题意；用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，D不符合题意。
“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如题13图所示，回答21～22题。
21．（2023广东，13）下列说法正确的是
A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水
C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气
【答案】B
【解析】天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，A错误；进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，B正确；图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，C错误；图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，D错误。
22．（2023广东，14）采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据题22图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4 ＞ NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
【答案】D
【解析】没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，A错误；由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，B错误；选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，C错误；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，D正确。
23．（2023广东，16）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 ① （填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 ② 。“烬”中含钾盐。农业上可用作 ③ 。
（3）“火能熟水”说明燃烧 ④ （填“吸收”或“放出”）热量
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 ⑤ 。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 ⑥ 。
【答案】（1）金属 （2）空气或氧气 钾肥 （3）放出
（4）过滤 （5）分子在不断运动
【解析】（1）“铜铁”是由铜和铁混合而成的合金，属于金属材料；
（2）“飚”(即风)提供燃烧所需的空气（或氧气）；
“烬”中含钾盐，钾盐中含钾元素，农业上可作钾肥；
（3）“火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开；
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离；
（5）茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
24．（2023广东，20）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如题24－1图所示。
（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和 ① （填化学式）。
（2）新方法：
i．电解水属于 ② 反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 ③ （填“升高”“降低”或“不变”）。
ii．反应器 1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 ④ 。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如题24－2图所示。 ⑤ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii．反应器 2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 ⑥ 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 ⑦ （写两条）。
【答案】（1）CO2 （2）i．分解 降低 ii．1∶1 750 iii．CO + 2 H2 CH3OH
（3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源
【解析】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
（2）i．由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低；
ii．反应器1中发生反应的化学方程式为：CaCO3 + H2 CaO + CO + H2O，由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1∶1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好；
iii．反应器 2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为CO + 2 H2 CH3OH；
（3）与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。
25．（2023广东，21）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如题25－1图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 ① 。
（2）反应1的化学方程式为Fe + 5 CO Fe(CO)5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少 （写出计算过程） ②
（3）反应2的化学方程式为Fe(CO)5 Fe + 5 CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如题25－2图所示。在t1时，剩余 ③ kg Fe(CO)5未分解；在 ④ 时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 ⑤ 。
【答案】
（1）3∶4
（2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x
Fe + 5 CO Fe(CO)5
56 196
100 kg × 96% x
x = 336 kg
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336 kg。
（3）98 t3
（4）CO或一氧化碳
【解析】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比 = (12×5)∶(16×5) = 3∶4。
（2）见答案。
（3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28 kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y
Fe(CO)5 Fe + 5 CO↑
196 56
y 28 kg
y = 98 kg
则还未分解的Fe(CO)5质量为196 kg－98 kg = 98 kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。
26．（2023广州，1）广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是
A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料
C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
【答案】A
【解析】烧制陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，属于混合物，故A说法正确；制作广绣的蚕丝属于天然材料，故B说法错误；龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，故C说法错误；将彩纸剪成精美的图案，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D说法错误。
27．（2023广州，5）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长营养液 NH4NO3是复合肥料
【答案】C
【解析】天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，A错误；洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，B错误；食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，C正确；NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，D错误。
28．（2023广州，8）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A．能把自来水变成纯净物
B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味
D．净水时水最后流经小卵石
【答案】C
【解析】所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，是混合物，A选项错误；所得到的水中含有钙、镁离子等可溶性杂质，不能除尽水中的可溶性杂质，B选项错误；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，C选项正确；由图知，净水时从上到下，最先经过小卵石，D选项错误。
29．（2023广州，9）液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神州飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是
A．火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧
B．液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应
C．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染
D．飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作
【答案】B
【解析】火箭发射时需要燃料大量的充分的燃烧，释放出大量的能量。空气中氧气体积分数仅为21%，不足以使燃料充分燃烧，所以需要液氧作为助燃剂，A正确；氢气和氧气点燃生成水，是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。煤油含有碳、氢元素，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物是两种物质，不是化合反应，B错误；液氢燃烧放出大量的热，是高能燃料，燃烧后的产物是水，对环境无污染，C正确；飞船进入轨道后可利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，主要利用太阳能维持工作，D正确。
30．（2023广州，11）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．常温下N2的化学性质很活泼
B． 和按个数比1∶1进行该反应
C． 中N、H元素的质量比为1∶3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
【答案】D
【解析】常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，A错误；从微观示意图可知，该反应的化学方程式为N2 + 3 H2 2 NH3，所以N2和H2按个数比1∶3进行该反应，B错误；是NH3， N、H元素的质量比为14∶3，C错误；从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，D正确。
31．（2023广州，13）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解析】钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，A错误；CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，B正确；碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，C错误；Co与NaOH溶液不反应，D错误。
32．（2023广州，15）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。
（2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4 g氧气至少有______g红磷参加反应。
（3）磷有多种化合价，PCl5读作______；已知PCl5 + 4 H2O = 5 HCl + H3PO4（磷酸），磷酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类，LiFePO4属于______。
【答案】
（1）隔绝氧气
（2）0.31
（3）五氯化磷 PO43－ 盐
【解析】
（1）白磷的着火点很低，容易缓慢氧化放热引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止自燃；
（2）设消耗0.4 g氧气至少需要红磷的质量为x，则有
4 P + 5 O2 2 P2O5
124 160
x 0.4 g
=
解得x = 0.31g
即测定空气中氧气含量时，消耗0.4 g氧气至少有0.31 g红磷参加反应；
（3）根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷；
根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示－3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为PO43－；
根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
33．（2023广州，16）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
【答案】
（1）B （2）① C+ SnO2 CO2↑ + Sn
② 形成合金熔点降低
（3）① 作还原剂 ② C ③ 2 Zn + O2 2 ZnO
（4）银离子或Ag+
【解析】
（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；金具有导电性，但是价格昂贵，A不符合题意；铜具有良好的导电性，且价格低廉，B符合题意；汞在常温下是液态，C不符合题意；钨的熔点高，不适合制作电缆，D不符合题意；
（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+ SnO2 CO2↑ + Sn；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金熔点降低；
（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；结晶是物质由液态变为固态的过程，A不符合题意；蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，B不符合题意；蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，C符合题意；升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，D不符合题意；
③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为2 Zn + O2 2 ZnO；
（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是阴离子银离子（Ag+）。
34．（2023广州，20）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
（1）制备CO的原理是：HCOOH CO↑ + H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
（4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
① 用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
② 图中：x＝______。
③ 该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：______＝ Fe3O4 +______。
【答案】（1）C （2）3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）① 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 ② 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解
（4）① 800 ② 33.6 ③ 4 FeO Fe
【解析】
（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。
（2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2。
（3）① 定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。
② 该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。
（4）① 用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。
② 由图知，最初氧化铁固体的质量为48 g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为48 g × × 100% = 33.6 g，则x = 33.6。
③ 由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4 FeO = Fe3O4 + Fe。
35．（2023深圳，6）桃金娘烯醇（C10H16O）是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5∶8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
【答案】D
【解析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三种元素，不属于氧化物，A选项说法不正确；桃金娘烯醇是由分子构成的，1个分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，B选项说法不正确；桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）∶（1×16）=15∶2，而5∶8为原子个数比，C选项说法不正确；元素的质量分数=× 100%，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）∶（1×16）∶16 = 15∶2∶2，则碳的质量分数最大，D选项说法正确。
36．（2023深圳，9）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：HCOOH + O2 H2O2 + CO2
D．催化剂在反应前后化学性质和质量不变
【答案】A
【解析】化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误；由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确；由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为HCOOH + O2 H2O2 + CO2，故C说法正确；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确。
37．（2023深圳，10）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【答案】C
【解析】固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，A不正确；由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7 g，则在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成饱和溶液，B不正确；由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，C正确；将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，D不正确。
38．（2022广东省卷）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。
（1）锌元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。
a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质
（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。
【答案】
（1）微量
（2）1∶3 65∶48
（3）b
（4）等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量
【解析】
（1）含量小于0.01%属于微量，锌属于微量元素；
（2）ZnCO3中锌原子和氧原子个数比为1∶3；
元素质量比等于相对原子质量乘以个数的比值，即（1×65） ∶（3×16）= 65∶48；
（3）物质是由元素组成的，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌相同的成分是元素，即锌元素，故选b。
（4）由（3）可知有效成分是锌元素，药效高低与有效成分的含量相关，故原因填等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量。
39．（2022广东省卷）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
（5）主要成分为CH4燃料是______（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
【答案】
2或二或两 不变
（2）CH4 + H2 + O2 CH3OH + H2O
（3）B
（4）氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同
（5）bc
【解析】
（1）由图可知，图中涉及物质为甲烷、氧气、氢气、水、甲醇，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及2种单质；
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
（2）由图可知，该反应为甲烷和氧气、氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为CH4 + H2 + O2 CH3OH + H2O；
（3）氧气能供给呼吸，在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气；
（4）氧气不易溶于水，且氧分子和水分子的大小不同，故可通过膜分离技术将氧分子与水分子分离；
（5）煤的主要成分是碳，a不符合题意；沼气的主要成分是甲烷，b符合题意；天然气的主要成分是甲烷，c符合题意；乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，d不符合题意。
40．（2022广东省卷）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x，x=______。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）不活泼
（2）2
CO 升高
化合反应 d
（5）Cu2(OH)2CO3 2 CuO + H2O + CO2↑
【解析】
（1）在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，故画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质不活泼。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x，铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为－1价，碳酸根离子的化合价为－2价，则(+2)×3+(－1)×2+(－2)×x = 0，故x = 2。
（3）一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故利用图中化合物CO的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应前一氧化碳中氧元素的化合价为－2价，设碳元素的化合价为x，(－2) + x = 0，x = +2，碳元素的化合价为+2价，反应后二氧化碳中氧元素的化合价为－2价，设碳元素的化合价为y，(－2)×2 + y =0，y = +4，碳元素的化合价为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高。
（4）a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中点燃生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则该反应类型为化合反应，其中属于吸热反应的是d。
（5）孔雀石（主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解生成二氧化碳、氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2 CuO + H2O + CO2↑。
41．（2022广东广州卷）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂质量发生变化
D．该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】根据题目信息，发生的反应方程式是：2 Cu + 4 HCl + O2 2 CuCl2 + 2 H2O。根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，A错误；化学反应前后元素的种类不变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，B正确；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应不是置换反应，D错误。
42．（2022广东广州卷）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1
C．反应器2中生成和的质量比为9∶8
D．该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度
【答案】C
【解析】该系统用于处理二氧化碳和水，故 表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故 表示H，表示O， 表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示C。 每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，A不符合题意；由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2 + 4 H2 CH4 + 2 H2O，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1∶1，B不符合题意；反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）∶16 = 9∶4，C符合题意；由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，D不符合题意。
43．（2022广东广州卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。（写化学式）
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
① 手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
（4）古代窑炉（如下图）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。（填标号）
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
【答案】
（1）C
（2）SiO2
（3）① C + O2 CO2 CO2 + C 2 CO ② CO + Fe2O3 CO2 + 2 FeO
（4）AD
【解析】
（1）烧杯是玻璃材质，A错误；集气瓶是玻璃材质，B错误；蒸发皿是陶瓷材质，C正确；坩埚钳是金属材料制作的，D错误；
（2）非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是SiO2。
（3）①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为C + O2 CO2、CO2 + C 2 CO；
②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为CO + Fe2O3 CO2 + 2 FeO。
（4）根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。
相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，A正确；过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，B错误；增加排气口，会导致CO减少，C错误；减少排气口，减少CO的损失，D正确。
44．（2022广东广州卷）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn > Ga > Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为_______。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______（填标号）。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______（填化学式）。
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______（依次写出化学方程式）。
【答案】（1）Ga2O3
（2）① A ② HCl H2SO4
（3）2 Ga + 6 HCl = 2 GaCl3 + 3 H2↑、3 NaOH + GaCl3 = Ga(OH)3↓ + 3 NaCl
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显－2价，化学式为：Ga2O3；
（2）① 由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，A符合题意；“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，B不符合题意；“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，C不符合题意。
② 取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
（3）金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：2 Ga + 6 HCl = 2 GaCl3 + 3 H2↑；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为3 NaOH + GaCl3 = Ga(OH)3↓ + 3 NaCl。
45．（2023深圳市一模，7）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用炭黑制作墨汁 碳的化学性质较活泼
B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
C 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气）灭火
D 用活性炭包除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
【答案】A
【解析】用炭黑制作墨汁，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，A符合题意；用粮食酿醋，是因为粮食与氧气发生了缓慢氧化，B不符合题意；油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，C不符合题意；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，D不符合题意。
46．（2023深圳福田区一模，8）劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 活性炭用于净水 活性炭具有吸附性
B 用布擦干淋湿的自行车 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
【答案】C
【解析】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以活性炭用于净水，故A选项说法正确；铁制品在潮湿的空气中与氧气和水同时接触容易会生锈，用布擦干淋湿的自行车，能除去水，防止自行车生锈，故B选项说法正确；油锅着火时用锅盖盖住锅，可以使可燃物与氧气隔离，达到灭火效果，油的着火点不能改变，故C选项说法错误；洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗涤剂可以清除碗中的油污，故D选项说法正确。
47．（2023深圳福田区一模，16）过氧化氢水溶液是一种“绿色”供氧剂。某科学小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气的相关性质。
（1）下列对氧气的认识正确的是________（填序号）。
A．空气中氧气的质量分数为五分之一
B．火箭发射时需要用到氧气，是因为氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急数
D．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
（2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是________。
（3）实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氯化锰制取氧气，实验中物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（根据化学方程式进行计算）
（4）小明用排水法收集一瓶氧气后，想利用这瓶氧气进行蜡烛燃烧实验，以此证明石蜡中是否含有氢元素。小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，认为石蜡中含有氢元素。但小红认为小明方案不能得出该结论，原因是________。
【答案】
（1）C
（2）催化作用
（3）由图可知：溶液总质量从70 g减少到66.8 g，所以生成氧气的质量 = 70 g－66.8 g = 3.2 g
解：设溶液中H2O2的质量为x
x = 6.8 g
H2O2的质量分数：×100% = 10%
答：这瓶过氧化氢中H2O2的质量分数为10%。
（4）排水法收集后，瓶内已经有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水。（过氧化氢溶液分解后产生的氧气中已经含有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水）
【解析】
（1）空气中氧气的体积分数为五分之一，不是质量分数，故A错误，不符合题意；氧气能支持燃烧，具有助燃性，常用作助燃剂，氧气自己本身不燃烧，不具有可燃性，故B错误，不符合题意；气可以供给呼吸，可用于医疗急数，故C正确，符合题意；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故D错误，不符合题意；
（2）氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是催化剂。故填：催化剂。
（3）详解见答案。
（4）小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，不能认定石蜡中含有氢元素，因为排水法收集后，瓶内已经有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水。（过氧化氢溶液分解后产生的氧气中已经含有水，无法判断是否是蜡烛燃烧后产生的水）
48．（2023深圳盐田区一模，8）“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将H2O和CO2转化为O2和燃料丙醇。下列说法正确的是
A．丙醇的化学式为C3H7O B．该反应包含两种单质
C．参加反应的H2O和CO2微粒个数比为4∶3 D．反应前后原子的种类发生改变
【答案】C
【解析】根据微观示意图，该反应是H2O、CO2在光、催化剂作用下反应生成O2、C3H8O，化学方程式为：8 H2O + 6 CO2 9 O2 + 2 C3H8O。根据微观示意图，丙醇的化学式为C3H8O，A错误；单质是由一种元素组成的纯净物，根据化学方程式，该反应包含O2这一种单质，B错误；根据化学方程式，参加反应的H2O和CO2微粒个数比为8∶6 = 4∶3，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类不变，D错误。
49．（2023深圳盐田区一模，9）MnSO4常用作微量分析试剂，由于工业生产中需要添加氨水，所得产品中往往混有少量(NH4)2SO4。下图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随着温度的升高而增大
B．可用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯MnSO4晶体
C．40℃时，MnSO4饱和溶液的溶质质量分数为37.5%
D．加入适量的水可实现(NH4)2SO4溶液由b→a转化
【答案】C
【解析】根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随着温度的升高先增大后减小，A错误；根据溶解度曲线可知，高于20℃时，硫酸锰的溶解度随温度的降低而增大，不能用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯MnSO4晶体，B错误；根据溶解度曲线可知，40℃时，硫酸锰的溶解度是60g，MnSO4饱和溶液的溶质质量分数=100% = 37.5%，C正确；b→a转化是由不饱和溶液转化为饱和溶液，加入适量的(NH4)2SO4可实现，加水不能实验，D错误。
50．（2024四川乐山，9）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳
【答案】C
【解析】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部。氢气的密度比空气小，A不符合题意；甲烷的密度比空气小，B不符合题意；二氧化碳的密度比空气大，C符合题意；一氧化碳的密度比空气小，D不符合题意。
51．（2024四川泸州，8）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
【答案】C
【解析】玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误；玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误；蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确；注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。
52．（2024江苏苏州，18）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】B
【解析】根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故A说法正确；实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故B说法错误；甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故C说法正确；根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故D说法正确。
53．（2024山东滨州，15）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，A错误；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，B错误；化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确；活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，D错误。
54．（2024山东烟台，13）利用元素守恒解决问题。将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
【答案】AB
【解析】碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关，A正确；碳酸钙高温分解生成二氧化碳，未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，B正确；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，由于煅烧后生成气体二氧化碳，煅烧后固体质量减小，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数变大，C不正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸反应都会生成氯化钙，根据钙元素守恒可知，最终生成的氯化钙质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸与碳酸钙的分解程度无关。即无论煅烧是否充分反应消耗的盐酸量都不变，故D不正确。
55．（2024安徽，7）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，A错误；冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，B错误；冰升华时，水分子间的间隔增大，C正确；冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，D错误。
56．（2024安徽，10）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料，A正确；灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘，B正确；清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，C正确；由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，D错误。
57．（2024河南，7）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】A
【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，选A。
58．（2024江苏连云港，2）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A．C、S均具有可燃性 B．黑火药可存放于高温处
C．黑火药爆炸时吸热 D．KNO3属于氧化物
【答案】A
【解析】C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，A符合题意；黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，B不符合题意；黑火药爆炸时放出大量的热，C不符合题意；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，D不符合题意。
59．（2024江苏扬州，14）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，A不符合题意；应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，B不符合题意；实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，C不符合题意；气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，D符合题意。
60．（2024安徽，12）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】A
【解析】食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变，A符合题意；食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变，B不符合题意；食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变，C不符合题意；原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变，D不符合题意。
61．（2024四川遂宁，5）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气
【答案】A
【解析】在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如室温下，碳酸钠溶液的pH>7，但碳酸钠溶液是盐溶液，A符合题意；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，但不是离子，B不符合题意；溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等是纯净物，不是溶液，C不符合题意；硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，是因为铵根离子和氢氧根离子结合成氨气分子和水分子，用硝酸钠替换硝酸铵，硝酸钠中没有铵根离子，不会与熟石灰混合研磨产生氨气，D不符合题意。
62．（2024四川遂宁，7）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7，A不符合题意；红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装置内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低，B符合题意；电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2∶1，产生的氢气体积较大，C不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减小后增大，但最终溶质质量比开始时小，D不符合题意。
63．（2024甘肃白银，9）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是
A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为5∶2
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6 g + 2 g +14 g + 35 g = 待测 + 2 g + 22 g +13 g，待测 = 20 g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。由分析可知，待测数值是20，A说法正确；物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，B说法正确；该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，C说法正确；反应中甲与丙变化的质量比 = (20 g－6 g)∶(22 g－14 g) = 7∶4，D说法错误。
64．（2024湖北，8）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
【答案】D
【解析】将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故A方案不能达到目的；该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故B方案不能达到目的；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故C方案不能达到目的；左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故D方案能达到目的。
65．（2024湖北，12）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素
【答案】D
【解析】甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确；甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确；甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误。
66．（2024江苏连云港，10）利用图－1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图－2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液显酸性
B．30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D．实验表明：2 NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑+ 2 NaCl + H2O
【答案】D
【解析】由图－2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，A不符合题意；向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B不符合题意；由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，C不符合题意；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为2 NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑+ 2 NaCl + H2O，D符合题意。
67．（2024江苏盐城，12）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + X↑。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为Na+
B．X的化学式为H2
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
【答案】C
【解析】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，钠离子表示为：Na+，A不符合题意；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，生成物中还应含2个H，X的化学式为H2，B不符合题意；小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，C符合题意；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由无色变为红色，D不符合题意。
68．（2024山东滨州，9）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
【答案】D
【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g－8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g－8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g－8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8 g + 20 g + 6 g + 8 g = 12 g + 8 g + x + 16 g，解得x = 6 g，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应遵循质量守恒定律，A说法正确，不符合题意；由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，B说法正确，不符合题意；由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为12 g ∶ 8 g = 3∶2，C说法正确，不符合题意；由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，D说法错误，符合题意。
69．（2024江苏盐城，15）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5 g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13 g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A．32% B．60% C．68% D．80%
【答案】C
【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g－9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5 g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 ，选C。
70．（2024江苏扬州，20）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
【答案】B
【解析】实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确；实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误；实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确；实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确。
71．（2024四川南充，12）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【答案】D
【解析】最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12，A不符合题意；红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，B不符合题意；，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多，C不符合题意；根据2 H2O2 2 H2O + O2↑及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化，D符合题意。
阅读下列资料，完成下面第72～73小题：
在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
72．（2024江苏盐城，10）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【解析】天平在称量质量时，“左物右码”，该选项操作中砝码与药品位置放反，A选项操作不规范；溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，B选项操作规范；过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，该选项操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，C选项操作不规范；蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，D选项操作不规范。
73．（2024江苏盐城，11）实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是
A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
【答案】D
【解析】查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，A选项实验操作规范；高锰酸钾为固体，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，B选项实验操作规范；加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，C选项实验操作规范；利用排水法收集气体要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，D选项实验操作不规范。
74．（2024安徽，15）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化专题16 化学思想方法与实验设计
考点01 分类与推理
考点02 归纳或总结
考点03 实验设计
考点1 分类与推理
1．（2024广东，11）“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮（C10H14O），关于香芹酮的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．含有25个原子
C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大
2．（2024广东，12）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
3．（2024广东，13）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如题3图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
4．（2024广东，14）硫酸铝的溶解度曲线如题4图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
5．（2024广东，16）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如题5图所示。
（1）水银属于 ① （填“金属”或“非金属”）单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ② ，有剩余的反应物是 ③ 。
（3）“加热”时，银朱 ④ （填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 ⑤ 的目的。
（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是 ⑥ 。
6．（2024广州，6）蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．C、H、O三种元素的质量比为12∶22∶11
C．1个蔗糖分子中含有11个水分子
D．氧元素的质量分数为×100%
7．（2024广州，7）劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性
B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈
C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
8．（2024广州，13）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 现象或事实 解释
A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质 NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－
9．（2024广州，15）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。
（2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。
（3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。
A．生石灰 B．氯化钾 C．石灰乳 D．草木灰（含碳酸钾）
10．（2024广州，17）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。
（2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。
（3）将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10 Ca(OH)2 + 3 P2O5 = 2 Ca5(PO4)3OH + 9 H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
① 机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。
② 按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为________。
【相对分子质量：CaO 56 Ca(OH)2 74 P2O5 142】
11．（2024广州，19）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
I．H2和O2的实验室制取
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是________（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是________（填名称）。
（3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为________。
Ⅱ．设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是________。
III．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0－5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2 + 2 NH3 + H2O2 = CaO2↓ + 2________。
（6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为________。
12．（2024广东深圳，2）化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是
A．直接排放未处理的污水可以节约成本
B．思考乐华华同学利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保
C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放
D．大量使用农药和化肥可以提高产量
13．（2024广东深圳，4）下列解释不合理是
A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性
B．无水种植需要肥料（含KNO3），植物生长需要钾、氮肥
C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件
D．蔗糖溶解，分子在不断运动
14．（2024广东深圳，5）嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87 g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
15．（2024广东深圳，6）梓醇（C15H22O10）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是
A．由三个元素组成 B．碳元素和氧元素的质量比3∶2
C．其中氢元素的质量分数最小 D．由碳元素、氢元素和氧元素构成
16．（2024广东深圳，11）Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，思考乐琴琴同学将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大
17．（2024广东深圳，12）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是
A．KOH来源：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
18．（2024广东深圳，16）【科普材料】中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4 kg O2，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________；
（2）三名航天员4天所需O2共9.6 kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？（NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算）
（3）① 加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式________________；
② 在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解______（选填KClO3/NaClO3）所需质量更少。
19．（2023广东，3）“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是
A．氧化铁呈黑色 B．氧化铁中铁元素为+2 价
C．铁元素是人体必需的微量元素 D．人体内缺铁会引起骨质疏松
20．（2023广东，12）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应
D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污
“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如题13图所示，回答21～22题。
21．（2023广东，13）下列说法正确的是
A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水
C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气
22．（2023广东，14）采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据题22图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4 ＞ NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
23．（2023广东，16）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于 ① （填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的 ② 。“烬”中含钾盐。农业上可用作 ③ 。
（3）“火能熟水”说明燃烧 ④ （填“吸收”或“放出”）热量
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 ⑤ 。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是 ⑥ 。
24．（2023广东，20）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如题24－1图所示。
（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和 ① （填化学式）。
（2）新方法：
i．电解水属于 ② 反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 ③ （填“升高”“降低”或“不变”）。
ii．反应器 1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 ④ 。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如题24－2图所示。 ⑤ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii．反应器 2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 ⑥ 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 ⑦ （写两条）。
25．（2023广东，21）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如题25－1图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 ① 。
（2）反应1的化学方程式为Fe + 5 CO Fe(CO)5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少 （写出计算过程） ②
（3）反应2的化学方程式为Fe(CO)5 Fe + 5 CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如题25－2图所示。在t1时，剩余 ③ kg Fe(CO)5未分解；在 ④ 时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 ⑤ 。
26．（2023广州，1）广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是
A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料
C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
27．（2023广州，5）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长营养液 NH4NO3是复合肥料
28．（2023广州，8）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A．能把自来水变成纯净物
B．能除尽水中的可溶性杂质
C．能除去水中的色素和异味
D．净水时水最后流经小卵石
29．（2023广州，9）液氢、煤油（含C、H元素）、液氧可用作神州飞船运载火箭的推进剂，下列说法不正确的是
A．火箭发射时仅靠空气不足以使燃料充分燃烧
B．液氢和煤油完全燃烧的反应都是化合反应
C．液氢是高能燃料且燃烧后的产物无污染
D．飞船进入轨道后主要利用太阳能维持工作
30．（2023广州，11）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．常温下N2的化学性质很活泼
B． 和按个数比1∶1进行该反应
C． 中N、H元素的质量比为1∶3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
31．（2023广州，13）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
32．（2023广州，15）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
（1）白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。
（2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4 g氧气至少有______g红磷参加反应。
（3）磷有多种化合价，PCl5读作______；已知PCl5 + 4 H2O = 5 HCl + H3PO4（磷酸），磷酸根离子的化学符号是______；根据化合物的分类，LiFePO4属于______。
33．（2023广州，16）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
34．（2023广州，20）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
（1）制备CO的原理是：HCOOH CO↑ + H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
（4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
① 用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
② 图中：x＝______。
③ 该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：______＝ Fe3O4 +______。
35．（2023深圳，6）桃金娘烯醇（C10H16O）是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5∶8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
36．（2023深圳，9）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：HCOOH + O2 H2O2 + CO2
D．催化剂在反应前后化学性质和质量不变
37．（2023深圳，10）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
38．（2022广东省卷）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO）可作为外用药使用。
（1）锌元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为______，质量比为______。
（3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填字母）。
a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质
（4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是______。
39．（2022广东省卷）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
（5）主要成分为CH4燃料是______（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
40．（2022广东省卷）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x，x=______。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______。
41．（2022广东广州卷）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂质量发生变化
D．该反应属于置换反应
42．（2022广东广州卷）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1
C．反应器2中生成和的质量比为9∶8
D．该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度
43．（2022广东广州卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。（写化学式）
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
① 手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
（4）古代窑炉（如下图）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。（填标号）
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
44．（2022广东广州卷）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn > Ga > Fe。
（1）镓的氧化物的化学式为_______。
（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______（填标号）。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______（填化学式）。
（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______（依次写出化学方程式）。
45．（2023深圳市一模，7）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用炭黑制作墨汁 碳的化学性质较活泼
B 用粮食酿醋 物质发生缓慢氧化
C 油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气（或空气）灭火
D 用活性炭包除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
46．（2023深圳福田区一模，8）劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 活性炭用于净水 活性炭具有吸附性
B 用布擦干淋湿的自行车 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
47．（2023深圳福田区一模，16）过氧化氢水溶液是一种“绿色”供氧剂。某科学小组利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究氧气的相关性质。
（1）下列对氧气的认识正确的是________（填序号）。
A．空气中氧气的质量分数为五分之一
B．火箭发射时需要用到氧气，是因为氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，可用于医疗急数
D．硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
（2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的过程中，二氧化锰所起的作用是________。
（3）实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氯化锰制取氧气，实验中物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液中H2O2的质量分数。（根据化学方程式进行计算）
（4）小明用排水法收集一瓶氧气后，想利用这瓶氧气进行蜡烛燃烧实验，以此证明石蜡中是否含有氢元素。小明按照下图所示的装置进行实验，当观察到集气瓶内壁有水珠时，认为石蜡中含有氢元素。但小红认为小明方案不能得出该结论，原因是________。
48．（2023深圳盐田区一模，8）“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将H2O和CO2转化为O2和燃料丙醇。下列说法正确的是
A．丙醇的化学式为C3H7O B．该反应包含两种单质
C．参加反应的H2O和CO2微粒个数比为4∶3 D．反应前后原子的种类发生改变
49．（2023深圳盐田区一模，9）MnSO4常用作微量分析试剂，由于工业生产中需要添加氨水，所得产品中往往混有少量(NH4)2SO4。下图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随着温度的升高而增大
B．可用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯MnSO4晶体
C．40℃时，MnSO4饱和溶液的溶质质量分数为37.5%
D．加入适量的水可实现(NH4)2SO4溶液由b→a转化
50．（2024四川乐山，9）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的
A．氢气 B．甲烷 C．二氧化碳 D．一氧化碳
51．（2024四川泸州，8）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
52．（2024江苏苏州，18）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
53．（2024山东滨州，15）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
54．（2024山东烟台，13）利用元素守恒解决问题。将10 g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是
A．最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B．两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关
C．煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D．煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
55．（2024安徽，7）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化
C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物
56．（2024安徽，10）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
57．（2024河南，7）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
58．（2024江苏连云港，2）黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是
A．C、S均具有可燃性 B．黑火药可存放于高温处
C．黑火药爆炸时吸热 D．KNO3属于氧化物
59．（2024江苏扬州，14）实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
60．（2024安徽，12）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
61．（2024四川遂宁，5）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在室温下，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气
62．（2024四川遂宁，7）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度
63．（2024甘肃白银，9）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
下列关于此反应说法不正确的是
A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为5∶2
64．（2024湖北，8）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
65．（2024湖北，12）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素
66．（2024江苏连云港，10）利用图－1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图－2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液显酸性
B．30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D．实验表明：2 NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑+ 2 NaCl + H2O
67．（2024江苏盐城，12）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + X↑。下列说法中不正确的是
A．钠离子的符号为Na+
B．X的化学式为H2
C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高
D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
68．（2024山东滨州，9）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
69．（2024江苏盐城，15）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5 g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13 g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A．32% B．60% C．68% D．80%
70．（2024江苏扬州，20）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
71．（2024四川南充，12）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
阅读下列资料，完成下面第72～73小题：
在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。
72．（2024江苏盐城，10）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
73．（2024江苏盐城，11）实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是
A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
74．（2024安徽，15）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②操作a的名称是 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C2O）的化合价是－2价，则草酸钠的化学式为 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
（5）该工艺中用到的氧化物有 （写1种即可）。
75．（2024河南，24）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。
（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
（2）用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。
76．（2024湖南，23）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
（2）现需要制得3.2 g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
77．（2024山东烟台，20）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是 。
（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
78．（2024山东烟台，24）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
（1）10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。
考点2 归纳或总结
79．（2024广东，17）【科普阅读】
加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为 ① 。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 ② 和 ③ （填字母）。
a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ④ 。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 ⑤ 储存方式。
（5）“液氨储氢”属于 ⑥ （填“物理”或“化学”）储氢。
（6）写出氢能的一种应用 ⑦ 。
80．（2024广东，18）【基础实验和跨学科实践】
（1）CO2的制取及性质
i．制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到题18－1图中的仪器有 ① （填字母）。
ii．性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，现象为 ② CO2能与石灰水反应
X为 ③ 时，现象为 ④ CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ⑤ ；CO2不燃烧，也不支持燃烧
（2）低碳行动方案
同学们展示如题18－2图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i．完善方案中的内容（各补写一条）：a． ⑥ ；b． ⑦ ；c． ⑧ 。
ii．CO2物理利用 ⑨ （填“能”或“不能”）从总量上减少CO2。
iii．植树造林，利用绿色植物的 ⑩ 作用吸收CO2。
81．（2024广州，1）材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜 C．C919飞机外壳中的铝锂合金 D．宇航服中的合成纤维
82．（2024广东，2）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
83．（2024广州，5）空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是
A．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
84．（2024广州，9）能源与生活息息相关。下列说法不正确的是
A．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
85．（2024广州，11）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是
A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3
B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应
D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
86．（2024广州，12）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是C60 B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e
87．（2024广东深圳，8）思考乐小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
88．（2024广东深圳，9）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是
A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应
C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
89．（2023广东，17）【科普阅读】地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如题17－1图所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如题17－2图所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是 ① 。
（2）热分离法中，水发生了 ② （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 ③ 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许 ④ 通过。
（4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是 ⑤ （填字母）。
a．都由碳元素组成 b．都由碳原子构成 c．物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议 ⑥ 。
90．（2023广州，3）生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作
B．CO2是植物光合作用重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一
D．PM2.5的含量越高空气质量越好
91．（2023广州，4）化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素
B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育
D．汞、镉属于对人体有害的元素
92．（2023深圳，7）下列日常生活与解释说明相符的是
选项 日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D 晾晒湿衣服 水分子质量和体积都很小
93．（2023深圳，8）“－”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是
A．①的现象是有气泡产生 B．②可用于碳的不完全燃烧
C．③可用于工业炼铁 D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
94．（2022广东省卷）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 项目 化学知识
A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热
B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用
95．（2024四川达州，3）化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是
A．化学与健康 B．化学与安全
①人体缺钙可导致甲状腺肿大 ②不食用过期或霉变食品 ①严禁品尝化学药品 ②油锅着火用锅盖盖灭
C．化学与资源 D．化学与未来
①回收利用废旧金属 ②利用海水“制碱” ①“碳中和”有利于减缓温室效应 ②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
96．（2023深圳盐田区一模，7）劳动最光荣！下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗碗筷 利用溶解的原理去除油污
B 用洁厕灵清洗厕所 利用洁厕灵的酸性
C 用活性炭给红糖脱色 利用活性炭的吸附性
D 用纯碱蒸馒头 纯碱能去除面粉发酵过程中产生的酸性物质
97．（2023深圳盐田区一模，12）小深学习碱知识后，以NaOH溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是
A．NaOH溶液使紫色石蕊溶液变红色
B．利用②解释NaOH变质原因：2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
C．利用③可以中和酸性土壤：2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
D．利用④制备KOH：NaOH + KCl = NaCl + KOH
98．（2024四川南充，10）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是
A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
99．（2024四川遂宁，3）归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳有错误的一组是
A．化学与农业 B．化学与能源
①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源
C．化学与环境 D．化学与生活
①垃圾分类回收，实现资源再利用 ②推行使用可降解塑料，可减少“白色污染” ①洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用 ②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火
100．（2024河北，6）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．反应后催化剂的质量为8 g
B．参加反应的氢气质量为6 g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
101．（2024四川成都，19）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
（2）主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。
（5）图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。
（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。
考点3 实验设计
102．（2024广东，15）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
实验编号 H2O2溶液 催化剂（0.1 g） 温度/℃
体积/mL 溶质质量分数/%
① 5 10 — 20
② 5 10 MnO2粉末 20
③ 5 5 MnO2粉末 20
④ 5 5 MnO2粉末 40
⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20
A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响
C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响
103．（2024广东，9）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置
104．（2024广州，14）关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
105．（2024广州，16）东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1）Ni的核电荷数为________，Cu2+的核外电子数为________。
（2）根据化合物的分类，Ni(OH)2属于________。
（3）镍白铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”）。
（4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象________。
106．（2024广州，20）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。
【查阅资料】
① 明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
② Al(OH)3胶体能溶于酸。
③ 净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
I．探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
（1）用明矾配制100 mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0 g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要________。
（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8 g/cm3）加水稀释配制100 mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0 g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为________mL（结果保留1位小数）。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置t min，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL t min后浊度去除率
i 200 5.0 0 5.0 A1
ii 200 V1 0 7.5 A2
iii 200 0 0 V2 A3
iv 200 5.0 2.0 3.0 A4
v 200 5.0 5.0 0 A5
【数据分析，交流讨论】
（3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=________，V2=________。
（4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是________。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是________（用A的大小关系表示）。
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________。
Ⅱ．硬水的软化
（7）取少量水样，加入________，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
107．（2024广东深圳，7）以下实验现象，正确是
A．如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
B．反应后电子秤的示数为230.5 g
C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
108．（2024广东深圳，10）下列做法不可以完成的是
A．辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀
109．（2023广东，15）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用
实验设计
选项 A B C D
110．（2023广东，18）【基础实验与学科实践】回答下列问题。
（1）实验室制取O2及性质检验
i．题18－1图中仪器a的名称是 ① 。
ii．用高锰酸钾制取O2，应选择题18－1图中的发生装置 ② （填字母）。化学方程式为 ③ 。
iii．收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时， ④ （填字母），生成刺激性气味的气体 a．产生大量白烟 b．生成黑色固体 c．发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性
集气瓶中NaOH 溶液的作用是 ⑤ 。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：4 KO2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + 3 O2、4 KO2 + 2 H2O = 4 X + 3 O2↑ 则X的化学式为__________。
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如题18－2图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化），则基本失效。
111．（2023广州，14）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
112．（2023深圳，11）下列做法与目的不符的是
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
113．（2023深圳，12）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2 HClO 2 HCl + O2↑，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定
114．（2023深圳，14）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：① H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
② CO2与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2 猜想二：______ 猜想三：CO和H2
浓H2SO4的作用：______。
甲中现象：______。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想______正确
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除零率以及pH值如图所示，分析______℃时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。
115．（2023深圳，16）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的______。
（2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：______。
（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是______。
（4）某同学向相同体积的5% H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：______。
（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90 s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
116．（2022广东省卷）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
117．（2022广东省卷）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
（1）仪器a的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
118．（2022广东广州卷）由下列实验及现象可出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 检验氢气的纯度 点燃氢气时发出尖锐爆鸣声 氢气较纯
B 称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量 反应前后称量结果不同 参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C 检验某混合气体的成分 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中可能含有CO
D 在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 酒精中含有碳元素和氢元素
119．（2022广东广州卷）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）下图是实验室中常用的仪器
① 仪器A的名称是_______。
② 从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______（填标号）
（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“－”表示气泡太少，不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间（单位：秒）
盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶
实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19
实验2 块状 11 12 15 17 21 23
实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26
实验4 块状 t 14 16 19 22 24
实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 —
实验6 块状 20 31 59 — — —
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。 。
120．（2023深圳市一模，10）下列实验的现象与结论相符合的是
选项
A B C D
实验
现象 点燃时发出尖锐的爆鸣声 反应后天平不平衡 烧杯内壁有水珠 加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧
结论 氢气纯净 该反应不符合质量守恒定律 甲烷中含有氢元素和氧元素 燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
121．（2023深圳市一模，11）小深同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法正确的是
A．加热①处玻璃管，反应前后氧元素的化合价发生改变
B．②④处的反应为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
C．加热③处玻璃管，管内固体由红色变黑色
D．点燃处的尾气，目的是除去CO2
122．（2023深圳市一模，12）使用智能手机APP采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”。实验装置如图1所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验前需检查装置气密性 B．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量
C．红磷燃烧时产生大量白烟 D．装置内温度，c点远低于a点
123．（2023深圳市一模，14）实验室用加热KClO3和MnO2固体混合物的方法制取O2。
（1）该反应的化学方程式为___________；反应中MnO2的作用是___________。
实验小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行了下列探究。
【提出问题】加热KClO3与MnO2固体混合物产生气体成分是什么？
【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色：常用NaOH溶液吸收Cl2。
【猜想假设】
（2）猜想一：该气体为O2；
猜想二：该气体___________（填化学式）；
猜想三：该气体为O2和Cl2。
（3）小深同学认为猜想一不成立，理由是___________。
实验探究】
（4）小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验：
实验I 实验Ⅱ
操作 紫色石蕊溶液 足量的NaOH溶液
现象 紫色石蕊溶液先变___________后褪色 带火星的木条复燃
结论 猜想___________成立。
（5）由表数据可知，KClO3和MnO2质量比会对生成物产生影响，质量比为___________时，可迅速制得较纯净的O2。
KClO3与MnO2质量比 MnO2的质量/g O2的体积/mL 时间/s 实验现象
2∶1 1.5 809 183 刺激性气味比较重
3∶1 1 817 168 刺激性气味淡
4∶1 0.8 806 170 刺激性气味略重
124．（2023深圳市一模，16）天宫课堂点燃科学梦想。天宫空间站获取O2的主要方式是电解水，实验小组在课本实验的启发下，研究影响电解水反应快慢的因素，在15℃，1个标准大气压下，用12 V直流电进行以下实验，数据记录如下表：（15℃，1个标准大气压下，1L水中，能溶解约30 mL O2，能溶解约0.001 mL H2）
实验编号 NaOH溶液浓度/% 电极材料 H2体积/mL O2体积/mL 电解时间/s
① 10 碳棒 20 9.7 270
② 10 铂丝 20 9.9 455
③ 5 碳棒 20 9.8 522
④ 5 铂丝 20 9.9 638
（1）上图中，___________（填“a”或“b”）玻璃管接电源正极端。
（2）对比表中实验①②，选择___________（填“碳棒”或“铂丝”）做电极材料，电解水的速率更快。
（3）对比表中实验___________（填实验编号）可知，NaOH溶液浓度也是影响电解水反应快慢的因素之一。
（4）分析表中数据发现，H2与O2的体积比大于2∶1，原因是___________。
（5）若用电解水的方法制取16 g的O2，消耗水的质量是多少？（根据化学方程式计算）
125．（2023深圳福田区一模，10）化学实验是应用化学知识和培养化学素养的重要途径，以下实验操作不能达到目的的是
A B C D
测定空气中氧气含量 验证铅笔芯有导电性 验证质量守恒定律 探究水的组成
126．（2023深圳福田区一模，12）如图1，向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸，分别剪取长约0.4 cm、宽约0.4 cm的镁、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞。点击采集，获得如图2所示的压强变化曲线。下列说法正确的是
A．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察
B．曲线a和b对应的金属分别是铜和镁
C．曲线b反应慢的原因是生成微溶物覆盖在金属表面抑制反应
D．曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
127．（2023深圳福田区一模，14）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。
【成分探究】取出某品牌的发热包内的固体粉末
（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________（填物质名称）。
【原理探究】
（2）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后观察到B烧杯中________的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应。
（3）请写出生石灰和水反应的化学方程式：________；但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。
【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】表中是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 31
4 0.2 0.1 56.3
【解释与结论】
（4）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的________等物质发生化学反应。
（5）表中x的值为________。
（6）综合以上数据，第________（填实验编号）组实验方案效果最好。
反思与评价】
（7）使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是________（写一点即可）。
128．（2023深圳盐田区一模，11）实验探究有助于从化学视角认识世界．下列实验目的与实验方案不相符合的是
选项 A B
实验目的 探究铁生锈的条件 探究水的组成
实验方案
选项 C D
实验目的 探究燃烧的条件之一：温度需要达到着火点 测定空气中氧气含量
实验方案
129．（2024福建，6）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是
A B C D
130．（2024安徽，11）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性
D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
131．（2024甘肃白银，10）下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳
B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵
132．（2024江苏扬州，19）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究NaOH固体溶解过程的能量变化 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中，观察现象
C 除去H2中的少量CO 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 测定10%Na2CO3溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入10%Na2CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照
133．（2024四川广安，11）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度 互相刻划
134．（2024四川南充，11）下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀硫酸后蒸发结晶
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓慢注入到浓硫酸中
135．（2024四川乐山，10）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是
A．当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧
B．为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C．当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D．当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧
136．（2024云南省卷，15）下列实验不能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度
实验
137．（2024四川宜宾，12）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性
B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该浴液呈酸性
C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Cu > Al
D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性
138．（2024江西，13）下列方案合理的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 比较镁、锌、银的金属活动性 锌片、银片和氯化镁溶液
B 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
C 除去水中的色素和异味 明矾
D 鉴别酒精与白醋
139．（2024安徽，14）甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______（填字母序号）。
A． B． C．
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是 （写1种即可）。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有______（填字母序号）。
A．火焰呈淡蓝色
B．干燥的烧杯壁出现水雾
C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
140．（2024福建，12）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
（2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。
① 正确的操作顺序是 （填标号）。
② 操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③ 操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
141．（2024甘肃白银，15）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为 。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， （填“正”或“倒”）放在桌面上、如果用排水法收集的氧气不纯，可能的原因是 （答一点即可）。
（3）利用上述药品制取二氧化碳的化学方程式是 。检验二氧化碳的方法是 。小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误： 、 。
142．（2024河北，20）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或CO2。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是CO2或N2。
【实验2】
（1）将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是CO2。
【交流讨论】
（2）通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】
（3）实验室制取CO2的反应原理为 （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
（5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。
A．乙中的b口应与图中的c口相连接
B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是溶液
C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】
（6）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
【反思拓展】
（7）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。
143．（2024江苏苏州，22）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是 。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。
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