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2025年湖北省中考化学重难点复习
第6讲　物质的组成与结构
知识点一 构成物质的微粒　
知识点二 物质的组成
　构成物质的微粒元素
1．分子
(1)定义：由分子构成的物质，分子是保持其___________的最小粒子。
(2)用分子的性质解释事实或现象
化学性质
分子性质 事实或现象
分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10－26 kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子在___________，且温度越高，运动速率越____ 闻到气味(如花香)、品红扩散、酒精挥发、湿衣在阳光下比在阴凉处干得快
分子间有_______ 三态变化、热胀冷缩现象、等体积水和酒精混合后体积变小、将气体压缩到钢瓶中
同种分子化学性质_______，不同种分子化学性质_______ CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
不断运动
快
间隔
相同
不同
(3)分子运动现象的探究
①甲实验：B烧杯内的现象是______________________，原因是_____________ ________________________________________________________________________；由此得出的实验结论是_______________________。
②乙实验：将等质量的品红同时放入等体积的冷水和热水中，观察到两个烧杯中的液体都变为红色且_________(填“A”或“B”)烧杯变红得更快；该现象说明分子________________，且温度越高，_________________。
(4)影响分子间隔的因素：通常情况下，温度越高分子间的间隔越______(填“大”或“小”，下同)；压强越大，分子间的间隔越_______。
溶液由无色变为红色
分子在不断运动
B
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B烧杯中，与水反应生成氨水，氨水显碱性
在不断地运动
分子运动越快
大
小
化学变化
原子核
正电荷
负电荷
(3)原子结构示意图(以氯原子为例)
(4)原子最外层电子数与化学性质的关系
正电荷
负电荷
4．分子、原子、离子的转化与判断
①核内质子数______(填“>”“<”或“＝”，下同)核外电子数，为阳离子，带正电，如图1；
②核内质子数______核外电子数，为阴离子，带负电，如图3；
③核内质子数______核外电子数，为原子，不显电性，如图2。
>
<
＝
1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图，图中①表示的是____，②表示的是____。
(2)水是由________构成的，保持水的化学性质的最小粒子是_______。水分子是由__________________构成的。水是由________________组成的。
(3)铜是由___________组成的，是由_________构成的，保持铜的化学性质的最小粒子为____________。
(4)氯化钠由_________________组成，由_______________构成，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是__________________。
原子
分子
水分子
水分子
氢原子和氧原子
氢元素和氧元素
铜元素
铜原子
铜原子
氯元素和钠元素
氯离子和钠离子
氯离子和钠离子
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子是不可分割的实心球体( )
(2)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子( )
(3)相对原子质量就是原子的实际质量( )
(4)离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子( )
(5)相同的原子可以构成不同的分子( )
×
×
×
×
√
3．如图是几种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
(1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是_______(填字母，下同)，属于金属原子的是____。
(2)图2是溴的原子结构示意图，x＝____；溴的化学性质与图2中____(填字母)的化学性质相似．溴的符号为Br，请写出溴离子的化学符号_______。
(3)如图3是某粒子的结构示意图。试回答：
当n＝8时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为____；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为_________。
ACE
D
7
F
Br－
Ar
Ca2＋
质子数
核电荷数
(3)含量
①在地壳中含量排在前四位的元素(由多到少)依次为__________、__________、__________、___________；
②人体中含量最高的金属元素是钙(Ca)；
③形成化合物最多的元素是碳(C)；
④空气中含量最高的元素是氮(N)，其次是氧(O)。
氧(O)
硅(Si)
铝(Al)
铁(Fe)
3．元素周期表
(1)1869年，俄国化学家___________发现了元素周期律并编制出元素周期表。
(2)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。
(3)横行：每一个横行叫作一个周期，共____个横行。
(4)纵列：每一个纵列叫作一个族，共有____个纵列，____个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
(5)每一格信息(以氢元素为例)
门捷列夫
7
18
16
(6)规律
①原子序数＝_________＝________________＝_____________；
②同一横行(或周期)元素的原子____________相同，原子最外层电子数从左到右由1逐渐增至8(第一周期除外)，原子序数依次增大，元素种类从左到右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素(第一周期除外)；
③同一纵列(或族)元素的原子______________相同，电子层数从上到下逐渐增大。
质子数
核外电子数
核电荷数
电子层数
最外层电子数
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2Ne 表示2个氖元素( )
(2)不同元素的本质区别是质子数不同( )
(3)同种元素组成的物质化学性质一定相同( )
(4)同种元素的离子所带电荷数可能不同，但性质相同( )
(5)同种元素的原子，质子数与中子数一定相等( )
(6)质子数相同的粒子一定属于同种元素( )
×
√
×
×
×
×
5．如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是( )
A.区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．此图为地壳中各元素所占的体积分数
B
6．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个数字分别代表该元素所在的位置。
① 氦
锂 铍 硼 ② ③ ④ 氟 氖
⑤ 镁 ⑥ 硅 磷 ⑦ 氯 ⑧
(1)④位于周期表中第____周期，与其化学性质相似的元素是____(填序号)，性质相似的原因是___________________。
(2)①～⑧表示的元素中，形成的单质化学性质最稳定的是____(填化学式)。
(3)X3＋与Ne原子核外电子排布相同，则X的质子数是____。
(4)在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量较____(填“高”或“低”)。
(5)⑤原子有____个电子层，与⑦形成的化合物的化学式是__________。
二
⑦
最外层电子数相同
Ar
13
低
3
Na2S
周期
(6)②、③、④在同一个_______(填“周期”或“族”)，因此原子结构中_______数相等。
(7)地壳中含量居前两位的非金属元素组成的化合物是_______(填化学式)，含量最多的金属与非金属元素组成的化合物是________(填化学式)。
电子层
SiO2
Al2O3
　物质的组成
化学符号
数字
3．表示的意义
意义 以CO2为例 以Fe为例
宏 观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质
表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由____________________组成 表示铁由__________组成
微 观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个______________ 表示一个___________
表示该物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子由_____________________构成 —
碳元素和氧元素
铁元素
二氧化碳分子
铁原子
1个碳原子和2个氧原子
4.有关化学式的计算
1．下列化学式所对应的物质名称正确的是( )
A．氧化铝——AlO
B．MgCl2氯化镁
C．K2MnO4高锰酸钾
D．Fe(OH)2氢氧化铁
B
2．“宏观－微观－符号”是化学学科的三维表征。常用药物阿奇霉素是用于细菌感染的药物，其化学式为C38H72N2O12，下列说法不正确的是( )
A．该物质由C、H、N、O四种元素组成
B．氢、氧原子个数比是6∶1
C．C38H72N2O12可以表示一个阿奇霉素分子
D．该分子中含有114个原子
D
16
3∶1
75%
12 g
8
正
负
3．元素化合价的一般规律
(1)氧元素通常显___________价，氢元素通常显_________价。
(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素常显____价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显____价，与氧元素化合时显____价。
(3)化合物中各元素正负化合价的代数和为____。
(4)单质中元素的化合价为____。
(5)原子团也显一定的化合价，其数值与根离子所带电荷一致。
－2
＋1
正
负
正
0
0
1．常见元素化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质为零永不变。
2．常见原子团的化合价：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
4．计算
以NaNO2为例，求其中N元素的化合价。
6．在学习《化学式与化合价》时，小罗老师给同学们提供了如表格：
小明同学在仔细研究后，发现化合价和离子表示方法之间有“两同两不同”，下列说法错误的是( )
A．元素化合价的绝对值与相应离子所带电荷数量相同
B．元素化合价正负与相应离子所带电荷的电性相同
C．元素化合价和离子所带电荷标注位置不同、数值与符号顺序也不同
D．当某元素的化合价为＋1价时，数字“1”可以省略
D
2个氢原子
3个氢分子
2个氢离子
二氧化碳中碳元素的化合价为＋4
一个铁离子带3个单位的正电荷
一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
6．按要求填空。
(1)2个氢原子用符号表示为____。
(2)2N2中前面的“2”表示_____________________，
右下角“2”表示____________________________。
(3)2Fe2＋中前面“2”表示______________________，
右上角的“2”表示___________________________________。
2H
2个氮气分子
一个氮气分子中有2个氮原子
2个亚铁离子
一个亚铁离子带2个单位正电荷
氧化铁中铁元素显＋3价

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