资源简介 (共43张PPT)2025年湖北省中考化学重难点复习第6讲 物质的组成与结构知识点一 构成物质的微粒 知识点二 物质的组成 构成物质的微粒元素1.分子(1)定义:由分子构成的物质,分子是保持其___________的最小粒子。(2)用分子的性质解释事实或现象化学性质分子性质 事实或现象分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约是3×10-26 kg;1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子在___________,且温度越高,运动速率越____ 闻到气味(如花香)、品红扩散、酒精挥发、湿衣在阳光下比在阴凉处干得快分子间有_______ 三态变化、热胀冷缩现象、等体积水和酒精混合后体积变小、将气体压缩到钢瓶中同种分子化学性质_______,不同种分子化学性质_______ CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同不断运动快间隔相同不同(3)分子运动现象的探究①甲实验:B烧杯内的现象是______________________,原因是_____________ ________________________________________________________________________;由此得出的实验结论是_______________________。②乙实验:将等质量的品红同时放入等体积的冷水和热水中,观察到两个烧杯中的液体都变为红色且_________(填“A”或“B”)烧杯变红得更快;该现象说明分子________________,且温度越高,_________________。(4)影响分子间隔的因素:通常情况下,温度越高分子间的间隔越______(填“大”或“小”,下同);压强越大,分子间的间隔越_______。溶液由无色变为红色分子在不断运动B浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气分子运动到B烧杯中,与水反应生成氨水,氨水显碱性在不断地运动分子运动越快大小化学变化原子核正电荷负电荷(3)原子结构示意图(以氯原子为例)(4)原子最外层电子数与化学性质的关系正电荷负电荷4.分子、原子、离子的转化与判断①核内质子数______(填“>”“<”或“=”,下同)核外电子数,为阳离子,带正电,如图1;②核内质子数______核外电子数,为阴离子,带负电,如图3;③核内质子数______核外电子数,为原子,不显电性,如图2。><=1.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图,图中①表示的是____,②表示的是____。(2)水是由________构成的,保持水的化学性质的最小粒子是_______。水分子是由__________________构成的。水是由________________组成的。(3)铜是由___________组成的,是由_________构成的,保持铜的化学性质的最小粒子为____________。(4)氯化钠由_________________组成,由_______________构成,保持氯化钠的化学性质的最小粒子是__________________。原子分子水分子水分子氢原子和氧原子氢元素和氧元素铜元素铜原子铜原子氯元素和钠元素氯离子和钠离子氯离子和钠离子2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)原子是不可分割的实心球体( )(2)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子( )(3)相对原子质量就是原子的实际质量( )(4)离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子( )(5)相同的原子可以构成不同的分子( )××××√3.如图是几种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题:(1)如图1,具有相对稳定结构的粒子是_______(填字母,下同),属于金属原子的是____。(2)图2是溴的原子结构示意图,x=____;溴的化学性质与图2中____(填字母)的化学性质相似.溴的符号为Br,请写出溴离子的化学符号_______。(3)如图3是某粒子的结构示意图。试回答:当n=8时,若该粒子不显电性,则该粒子的符号为____;若该粒子带有2个单位的正电荷,则该粒子的符号为_________。ACED7FBr-ArCa2+质子数核电荷数(3)含量①在地壳中含量排在前四位的元素(由多到少)依次为__________、__________、__________、___________;②人体中含量最高的金属元素是钙(Ca);③形成化合物最多的元素是碳(C);④空气中含量最高的元素是氮(N),其次是氧(O)。氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)3.元素周期表(1)1869年,俄国化学家___________发现了元素周期律并编制出元素周期表。(2)原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫作原子序数。(3)横行:每一个横行叫作一个周期,共____个横行。(4)纵列:每一个纵列叫作一个族,共有____个纵列,____个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。(5)每一格信息(以氢元素为例)门捷列夫71816(6)规律①原子序数=_________=________________=_____________;②同一横行(或周期)元素的原子____________相同,原子最外层电子数从左到右由1逐渐增至8(第一周期除外),原子序数依次增大,元素种类从左到右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素(第一周期除外);③同一纵列(或族)元素的原子______________相同,电子层数从上到下逐渐增大。质子数核外电子数核电荷数电子层数最外层电子数4.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)2Ne 表示2个氖元素( )(2)不同元素的本质区别是质子数不同( )(3)同种元素组成的物质化学性质一定相同( )(4)同种元素的离子所带电荷数可能不同,但性质相同( )(5)同种元素的原子,质子数与中子数一定相等( )(6)质子数相同的粒子一定属于同种元素( )×√××××5.如图是地壳中元素含量分布示意图,下列叙述正确的是( )A.区域1可以表示氧气含量B.区域2元素为非金属元素C.区域3表示铁元素的含量D.此图为地壳中各元素所占的体积分数B6.下表是元素周期表的一部分,表中所列的每个数字分别代表该元素所在的位置。① 氦锂 铍 硼 ② ③ ④ 氟 氖⑤ 镁 ⑥ 硅 磷 ⑦ 氯 ⑧(1)④位于周期表中第____周期,与其化学性质相似的元素是____(填序号),性质相似的原因是___________________。(2)①~⑧表示的元素中,形成的单质化学性质最稳定的是____(填化学式)。(3)X3+与Ne原子核外电子排布相同,则X的质子数是____。(4)在含有多个电子的原子中,离核近的电子能量较____(填“高”或“低”)。(5)⑤原子有____个电子层,与⑦形成的化合物的化学式是__________。二⑦最外层电子数相同Ar13低3Na2S周期(6)②、③、④在同一个_______(填“周期”或“族”),因此原子结构中_______数相等。(7)地壳中含量居前两位的非金属元素组成的化合物是_______(填化学式),含量最多的金属与非金属元素组成的化合物是________(填化学式)。电子层SiO2Al2O3 物质的组成化学符号数字3.表示的意义意义 以CO2为例 以Fe为例宏 观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由____________________组成 表示铁由__________组成微 观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个______________ 表示一个___________表示该物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子由_____________________构成 —碳元素和氧元素铁元素二氧化碳分子铁原子1个碳原子和2个氧原子4.有关化学式的计算1.下列化学式所对应的物质名称正确的是( )A.氧化铝——AlOB.MgCl2氯化镁C.K2MnO4高锰酸钾D.Fe(OH)2氢氧化铁B2.“宏观-微观-符号”是化学学科的三维表征。常用药物阿奇霉素是用于细菌感染的药物,其化学式为C38H72N2O12,下列说法不正确的是( )A.该物质由C、H、N、O四种元素组成B.氢、氧原子个数比是6∶1C.C38H72N2O12可以表示一个阿奇霉素分子D.该分子中含有114个原子D163∶175%12 g8正负3.元素化合价的一般规律(1)氧元素通常显___________价,氢元素通常显_________价。(2)金属元素与非金属元素化合时,金属元素常显____价;非金属元素与氢元素或金属元素化合时显____价,与氧元素化合时显____价。(3)化合物中各元素正负化合价的代数和为____。(4)单质中元素的化合价为____。(5)原子团也显一定的化合价,其数值与根离子所带电荷一致。-2+1正负正001.常见元素化合价:一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;氢一氧二为标准,单质为零永不变。2.常见原子团的化合价:负一氢氧硝酸根,负二硫酸碳酸根;还有负三磷酸根,只有正一是铵根。4.计算以NaNO2为例,求其中N元素的化合价。6.在学习《化学式与化合价》时,小罗老师给同学们提供了如表格:小明同学在仔细研究后,发现化合价和离子表示方法之间有“两同两不同”,下列说法错误的是( )A.元素化合价的绝对值与相应离子所带电荷数量相同B.元素化合价正负与相应离子所带电荷的电性相同C.元素化合价和离子所带电荷标注位置不同、数值与符号顺序也不同D.当某元素的化合价为+1价时,数字“1”可以省略D2个氢原子3个氢分子2个氢离子二氧化碳中碳元素的化合价为+4一个铁离子带3个单位的正电荷一个二氧化碳分子中含有2个氧原子6.按要求填空。(1)2个氢原子用符号表示为____。(2)2N2中前面的“2”表示_____________________,右下角“2”表示____________________________。(3)2Fe2+中前面“2”表示______________________,右上角的“2”表示___________________________________。2H2个氮气分子一个氮气分子中有2个氮原子2个亚铁离子一个亚铁离子带2个单位正电荷氧化铁中铁元素显+3价 展开更多...... 收起↑ 资源预览