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2025年上学期高一化学月考试卷答题卡
单选题 （每题3分 ，共60分）
填空题 （每空2分 ，共40分）
（14分）
（2） （3）
（5）
（12分）
（2）
（4）
（14分）
（2） （3）
（4） （5）2025年上学期高一化学月考试卷
一、单选题（每题 3分 共 60分）
1．下列关于硫的说法正确的是
A．单质硫既有氧化性又有还原性 B．硫难溶于
C．硫与铜反应生成CuS D．硫元素在自然界中只有游离态
2．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．X单质很稳定，不能被氧化或还原
C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸
3．下列关于硫及其化合物的说法正确的有
A．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B．洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液
C．硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同
D．SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同
4．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是
A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液
C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色
D．碳和浓硫酸反应后的尾气可通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气
5．硫元素的“价—类”二维图如下图所示。下列说法错误的是
A．a点表示的物质所属的物质类别是单质
B．b点表示的物质可以是，也可以是
C．c点表示的物质的浓溶液可作为干燥剂
D．d点表示的可溶性物质能与溶液发生反应
6．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程发生的主要反应不涉及氧化还原反应的是
A．形成酸雨 B．氮的固定
C．粗盐的提纯 D．溶液刻蚀铜电路板
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解——可用作氮肥
B．分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气
C．极易溶于水——液氨可用作制冷剂
D．钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸
8．下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．向澄清石灰水中通入CO2至过量，生成白色沉淀后沉淀又消失
B．向CuSO4溶液中加入金属钠，会有红色的铜析出
C．向新制氯水中加入有色布条，布条褪色
D．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色
9．下列关于和的说法错误的是
A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体
B．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性
C．空气中的在闪电时，直接生成
D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物
10．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
11．下列解释事实的方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．向“84”消毒液中通入少量SO2：
C．高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应：
D．向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：
12．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是
A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维
B．战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料
C．高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应
D．，均能通过一步反应完成
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0mol L-1氯化钠溶液中：、、、
B．在1.0mol L-1氨水中：、、、
C．1.0mol L-1硫酸中：、、、
D．0.1mol L-1NaOH溶液中：、、、
15．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A．的能量大于和的能量总和
B．生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同
C．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量
D．在中完全燃烧生成向外界释放的能量
16．关于下列四个装置说法错误的是
A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应
C．可充电，属于二次电池 D．内电路中电子由b极移向a极
A．A B．B C．C D．D
17．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能
D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
18．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸
B．②装置不可形成原电池
C．③验证Na和水反应是否为放热反应
D．④装置可产生喷泉实验
19．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置中铜表面出现气泡
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：
20．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原
C．脱硫过程涉及酸碱中和、可溶物制难溶物及氧化还原反应原理
D．总反应为
二、填空题 （每空 2分 共 40分）
21．（14分）硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。
(1)S元素只体现还原性的物质是___________。(填序号)
A． B． C．S D．
(2)工业制备硫酸的过程中，由制备的化学反应方程式为 。
(3)火山口附近与反应的化学反应方程式 ，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)铜和浓硫酸反应制备的化学方程式为 ，反应过程中体现浓硫酸性质中的 。
(5)过程④中，生物残体内少量的和反应生成的离子方程式为 。
22．（12分）下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气，化学方程式是 。
(2)完成下列化学方程式：体现元素的还原性：
a．汽车尾气中产生：
b．氨的催化氧化： 。
(3)易溶于水。标准状况下将体积为的试管充满后倒扣在水中，见下图。
①溶于水的化学方程式是 。
②为了消除的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是 。
(4)写出除掉中的离子方程式 。
23．（14分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、 和。
(2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示) 。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________填字母。
A．也是制光电池和芯片的材料 B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂粗硅粗纯高纯硅
①写出制粗硅的化学方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，写出发生反应的化学方程式 。
(5)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为 。
2025年上学期高一化学月考试卷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C B C B B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C D C D B C C B
21．(1)D
(2)2SO2+O22SO3
(3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2∶1
(4) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性
(5)2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
22．(1)
(2 )
(3)
(4)
23．(1) 陶瓷
(2)
(3)AD
(4)
(5)

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