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高2026届化学试题答案
1、答案：B
2【答案】A
【解析】
【详解】A．电子式为 ，故A错误；
B．两个氨基相连，结构式为 ，故B正确；
C．为V形分子，结构模型为 ，故C正确；
D．中钠离子与ClO-之间为离子键，Cl、O之间为共价键，故D正确；
故选：A。
3【答案】D
【解析】
【详解】A．I-具有强还原性，能与发生氧化还原反应，故A不选；
B．与可发生反应，故B不选；
C．与可发生反应，故C不选；
D．与溶液中各离子均不反应，不影响溶液中的离子的存在，故D选；
故选：D。
4答案：B
5答案：A
6答案：D
7答案：C
8答案：B
9【答案】D
【解析】
【详解】A．煤块研成煤粉可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，故A不选；
B．升高温度可以加快反应速率，故B不选；
C．使用合适催化剂能降低反应活化能从而加快反应速率，故C不选；
D．使用更大体积的气化炉对反应速率无影响，故D选；
故选：D。
10【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，由图可知硝化过程不属于氮的固定，故A错误；
B．反硝化过程被还原为N2，发生还原反应，故B错误；
C．由图可知亚硝态氮与可在氨氧化细菌作用下生成氮气，故C错误；
D．由图可知Fe2+可与反应生成氮气，Fe3+可与反应生成氮气，通过铁循环可将氮元素从水体中还原除去，故D正确；
11答案：D
12【答案】B
【解析】
【详解】A．装置1中只有Zn，不能形成原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．装置2中Zn，Cu连接，置于稀硫酸中形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，正极反应为：，故B正确；
C．两装置总反应相同，装置2形成原电池，能加快反应速率，故C错误；
D．装置1中化学能转化为热能，而装置2中化学能主要转化为电能，因此，反应相同时间，装置2中温度计的示数低于装置1，若考虑锌片不纯的原因，则2中反应速率快且部分化学能转化为热能，则无法判断两装置中温度计的示数的大小，故D错误；
故选：B。
13【答案】C
【解析】
【详解】A．平衡后，通入，对平衡无影响，且在一定温度和压强下为定值，此时不发生改变，故A错误；
B．该反应为可逆反应，反应不能进行完全，则不可能100%分解，故B错误；
C．可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，即平衡态是该条件下分解达到的最大程度，故C正确；
D．化学平衡是动态平衡，达到平衡状态时，生成的质量不变，但反应没有停止，此时正逆反应速率相等，故D错误；
答案选C。
14【答案】A
【解析】
【详解】由图可知反应物和最终产物的能量差为(330-123)+(229-77)=359kJ，，故A正确；
故选：A。
15．（14分 ）
(1) 增大接触面积
(2)
(3) B (4)① (5)降温结晶
16【答案】（1） ①. 第三周期IVA族 ②. Si3N4 ③. 共价键 ④.
（2） ①. ②. 1.25NA ③.
【解析】
【小问1详解】
Si在元素周期表中第三周期IVA族；氮化硅中Si显+4价，N显-3价，化学式为：Si3N4，氮原子和硅原子通过共价键结合；溶解在溶液中反应生成硅酸钠，反应离子方程式为：；
【小问2详解】
①合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：；
②氧化炉中，，由反应可知1mol反应转移5mol电子，标况下为0.25mol，转移电子数为1.25mol，即1.25NA；
③时，恰好反应生成亚硝酸钠，反应方程式为：；
④标准状况下22.4L(即1mol)仅含和的混合气被完全吸收，若，最终生成、，16. 氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
17【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. b
SO2 （3） ①. SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+ 快 ②.. 慢
【解析】
【分析】由图可知，实验制备并探究其部分性质，装置A用浓硫酸和铜加热制备二氧化硫，装置B为安全装置，可防止堵塞，同时可贮存多余的，装置C和D分别盛有品红乙醇溶液、品红水溶液，根据产生的不同现象，可说明使品红水溶液褪色的含硫微粒不是二氧化硫，装置E盛有氯化铁溶液，用于探究二氧化硫与氯化铁溶液的反应机理，试管口放浸有NaOH溶液的棉团用于吸收尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；装置B可贮存多余的，二氧化硫易溶于水，属于酸性氧化物，能与碱反应，具有还原性，在溶液中能被溴水氧化，在饱和溶液中溶解度较小，则B中试剂瓶内应盛放的液体是饱和溶液，答案选b。故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；b；
【小问2详解】
若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是SO2，故答案为：SO2；
【小问3详解】
①先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，所以溶液中产生的离子方程式为SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+。与该过程发生的其他化学反应相比，与反应生成的反应速率快，理由是观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色，故答案为：SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+；快。
②红棕色的与反应，可以将还原为Fe2+，溶液变成浅绿色，同时硫元素化合价升高得到硫酸根离子，反应的离子方程式为；与该过程发生的其他化学反应相比，该反应的反应速率慢，理由是将混合液静置12小时后，溶液才变成浅绿色，故答案为：；慢。
③综合以上分析，升高温度、提高溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。
18【答案】（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
（2） ①. CD ②. 0.16mol L-1 min-1 ③. > ④. B
（3） ①. a→b ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 200
【解析】
【分析】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
反应平衡时正逆反应速率相等，且各组分的浓度保持不变；
原电池负极发生氧化反应，故H2为负极，失去电子，O2为正极，得到电子。
【小问1详解】
1gH2完全燃烧生成液态水H2O，放出142.9kJ的热量，则1mol H2完全燃烧放出热量为，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol；
故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。
【小问2详解】
①A．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，反应前后计量数之和不相等，当体系的压强保持不变时，各组分的物质的量不变，证明反应平衡，A不符合；
B．混合纯中H2的含量保持不变，反应达到平衡，B不符合；
C．体积为3L的恒温密闭容器，容器中混合气体的总质量不变，体积不变，密度一直保持不变，无法证明反应平衡，C符合；
D．单位时间体系内每减少3molH2(g)，同时生成1molH2O(g)，消耗H2O(g)物质的量未知，无法知道是否平衡，D符合；
综上所述CD符合；
②该反应在0~4min内消耗H2的物质的量为n(H2)=8mol-2.3mol=5.7mol，根据方程式可知生成CH3OH(g)的物质的量为n(CH3OH)=×5.7mol=1.9mol，CH3OH(g)平均反应速率为；b点浓度比c浓度大，故两点的正反应速率b>c；
③A．因为ΔH<0，放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2的平衡转化率越小，A错误；
B．温度越高，反应速率越快，B正确；
C．温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率低，故达到平衡时反应释放的热量变少，C错误；
D．a点时，两种情况的浓度相等，但是温度不同，温度高的瞬时速率大，D错误；
综上所述B正确；
故答案为：CD；0.16mol L-1 min-1；>；B。
【小问3详解】
根据分析可知故H2为负极，失去电子，O2为正极，得到电子，电子流向为a→b；根据分析可知正极为O2，反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；
原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成1mol H2O需要1mol H2，转移2mol电子，1.8kg水的物质的量为=100mol，则转移电子200mol；
故答案为：a→b；O2+4e-+2H2O=4OH-；200。重庆复旦中学教育集团 2024-2025 学年度下期期中考试
高 2027届化学试题
尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：
今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。
本试卷分为 I 卷和Ⅱ卷，考试时间 90 分钟，满分 100 分。将答案工整地书写在答题卡上
命题人：
可能用到的相对原子质量：S-32 C-12 H-1 O-16 Al-27 Cu-64 Mg-24 N-14 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（14 小题，共 42 分）
一、选择题（每题只有 1个正确选项，共 18 小题，每小题 3 分）
1．《物理小识》中记载：“青矾(主要成分为 FeSO4·7H2O)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的
是（ ）
A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体 B．青矾厂气有臭鸡蛋气味
C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨
2. 航天飞船常用的高能燃料肼(N2H4)可通过反应 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O 制备，下列说法错误的
是
A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
C. H2O的分子结构模型 D. NaClO中存在离子键和共价键
3. 2 加入下列物质后，不影响溶液中Na 、Al3 、Fe3 、H 、SO4 、Cl 大量共存的是
A. KI B. BaCO3 C. Na 2S2O3 D. Mg NO3 2
4．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有 SO3分子数为 NA
B．1molNH3和 1molNH 4，含有的电子数均为 10NA
C．足量 Cu与含 2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成 SO2(标准状况)的体积为 22.4L
D．1molN2与足量的 H2充分反应，转移电子数为 6NA
5．短周期 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的 3倍，且 X、W最外层电子数相
等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是（ ）
A．简单原子半径：Y>Z>W>X
B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐
C．X单质和 Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为 2∶1
D．X分别与 Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
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6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将SO2通入NaClO 溶液中：SO2 H2O ClO HClO HSO3
B．水中通入 NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C 2 ．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3 2H Ca CO2 H2O
D 2 ．过量铁与稀硝酸反应：3Fe 2NO3 8H 3Fe 2NO 4H2O
7．通过高中化学实验探究物质的性质和变化组成结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科
学方法，培养科学态度，下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．验证氧化性：Cl2>Br2>I2 B．制备 NaHCO3
C．都能形成喷泉 D．用于制备 SO2
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl
向某溶液中加入浓 NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石
B 原溶液中一定含有NH4
蕊试纸变蓝的气体
C 2 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO4
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D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2
A．A B．B C．C D．D
9. 煤的气化是一定条件下煤与水蒸气在气化炉中反应生成水煤气：C s H2O g CO g H2 g 。其它条
件不变，下列措施不能加快煤的气化反应速率的是
A. 煤块研成煤粉 B. 升高温度
C. 使用合适的催化剂 D. 使用更大体积的气化炉
10. 细菌可以促使含铁、氮的物质发生氧化还原反应，实现铁、氮两种元素的循环。部分转化如图，下列说法正
确的是
A.①和硝化过程都属于氮的固定
B. 反硝化过程含氮物质发生氧化反应
C. 亚硝态氮只能通过反硝化过程转化为氮气
D. 土壤中的铁循环可将氮元素从水体中还原除去
11．研究表明，在一定条件下，气态 HCN(a)与 HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
（ ）
A．HNC比 HCN更稳定
B．HCN的电子式为
C．只有在加热条件下，HCN才能转化为 HNC
D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量
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12. 关于图中所示装置，下列说法正确的是
A. 装置 1能将化学能转化为电能
B. 装置 2 铜片上反应为 2H 2e H 2
C. 两装置产生气体的速率相等
D. 反应相同时间，两装置中温度计的示数一定相等
13. 利用反应 2H2S g S2 g 2H2 g H 0，可回收处理石油化工行业废气中的硫化氢。T℃时，
该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
A. 平衡后，通入Ne， H 减小
B. 上述条件下，H2S可实现 100%分解
C. 平衡态是该条件下H2S分解的最大程度
D. 生成S2 g 的质量不变时，反应停止
14. 研究表明，利用 Ir 可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。则
N2O g CO g CO2 g N2 g 的反应热 H kJ/mol 为
A. -359 B. -207 C. -436 D. -407
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第Ⅱ卷 非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14分）硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原
料制备绿矾 FeSO4 7H2O 的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有 Fe2O3、Al2O3 和极少量：SiO2）
(1)黄铁矿的主要成分是 （填化学式），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是 。
(2)写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式 。
(3)写出由SO2得到SO3的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收效率，
通常用下列哪种物质 吸收SO3。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
(4)流程中的物质甲可以是 。
①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气
(5)由溶液 B得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。
16（14分）. 按照要求回答问题。
（1）硅是无机非金属材料的主角，Si在元素周期表中的位置___________，氮化硅是一种性能优异的无机非金属
材料，化学式为___________，氮原子和硅原子通过___________(填“离子键”或“共价键”)连接。建筑粘合剂和防
火剂硅酸钠，可用SiO2溶解在NaOH溶液中制备，反应的离子方程式为___________。
（2）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如下
①合成塔中发生反应的化学方程式为___________。
②氧化炉中，标准状况下5.6L NH3转化为NO时转移的电子数目为___________。
③吸收塔中出来的尾气NO和NO2 ，通过调节其体积比，可用Na2CO3溶液完全吸收，生成硫酸盐或亚硝酸盐。
V NO =V NO 2 时，发生反应的化学方程式为___________。
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17（14分）. 某化学兴趣小组用以下装置制备SO2并探究其部分性质。
（1）装置 A中制备SO2 的化学反应方程式为___________，装置 B可贮存多余的SO2，B中试剂瓶内应盛放的
液体是___________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．饱和NaHSO3溶液 c．水 d．溴水
（2）若装置 C中溶液无明显现象，装置 D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是
___________(填化学式)。
（3）通入SO2后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置 12小时后，溶液变成浅绿色。查阅资料，
2
发现溶液出现红棕色是因为HSO Fe3 3 Fe HSO3 (红棕色)。
①溶液中产生HSO 3 的离子方程式为___________。与该过程发生的其他化学反应相比，HSO

3 与Fe3 反应生成
Fe HSO3
2
的反应速率___________(填“快”或“慢”)。
2
②红棕色的 Fe HSO3 与Fe3 反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为___________，与该过程发生的
其他化学反应相比，该反应的反应速率___________(填“快”或“慢”)。
18（16分）. 氢气是极具发展潜力的清洁能源，氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1）25℃，101kPa时，1g H2 完全燃烧生成液态水H2O，放出142.9kJ的热量，表示H2 燃烧热的热化学方
程式为___________。
（2）H2 和CO2在一定条件下可合成甲醇CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0。将
6.0mol CO2和8.0mol H2 充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。H2 的物质的量随时间的变化如图中
实线所示。
{#{QQABLQ6w5gCQwBSACT5LQwVwCAuQkIOgLYoMRQCaKAxDwAFAFIA=}#}
①其他条件不变，下列情况不能说明反应已达平衡的是___________(填字母，下同)。
A．体系的压强保持不变
B．混合气体中H2 的含量保持不变
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．单位时间体系内每减少3mol H2 g 的同时生成1mol H2O g
②观察图中实线，该反应在 0 ~ 4min内CH3OH g 的平均反应速率为___________mol/ L min (保留 2位小
数)，比较 b、c两点的正反应速率：b___________c(填“ ”、“ ”或“ ”)。
③保持其他条件不变，小李同学在较高温度下完成该反应，H2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。其他条
件一定，关于该反应的说法正确的是___________。
A．温度越高，H2 的平衡转化率越大
B．温度越高，反应速率越快
C．温度越高，达到平衡时反应释放的热量越多
D．a点时，两种情况的瞬时速率相等
（3）某氢氧燃料电池的工作原理如图。
①电池工作时，导线中电子流向：___________(填“a→b”或“b→a”)，正极反应式为___________。
②氢氧燃料电池常用于航天，电极反应产生的水经过冷凝后可饮用，当得到1.8kg饮用水时，电池内转移的电子
的物质的量为___________mol。
{#{QQABLQ6w5gCQwBSACT5LQwVwCAuQkIOgLYoMRQCaKAxDwAFAFIA=}#}

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