资源简介 哈师大附中 2024~2025 学年度下学期高一 4 月阶段性考试化学试卷参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D D B D C A C A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B C D A B B C A C21 22 23B D C二、非选择题24.(12分)(1)第 3周期第ⅣA族 (2分)(2)Si3N4 (2分)(3)1:2 (2分)(4)蒸馏 (2分)高温(5)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl (2分,条件写高温或 1400℃均可)(6)CD (2分,漏选 1个给 1分,错选给 0分)25.(12分)(1)BrO -3 + 5Br- + 6H+ === 3Br2 + 3H2O (2分)(2)B (2分)(3)A (2分)(4)直形冷凝管 (2分) c (1分) d (1分)(5)深红棕色 (2分)光26.(14分)(1)①4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑ + H2O (2分)② 3Cl2 + 8NH3 === N2 + 6NH4Cl (2分)③4/5Vm (2分)(2) 3HClO + 2NO + H O === 3Cl- + 2NO -① 2 3 + 5H+ (2分)②溶液 pH越小,溶液中 HClO的浓度越大,氧化 NO的能力越强 (2分)高温(3)① 2SO2 + O2 + 2CaCO3===2CaSO4 + 2CO2 (2分)② NH3·H2O + SO2=== NH4+ + HSO -3 (2分)27.(16分)(1)分液漏斗 (2分) Na2CO3、Na2S (2分)(2)消耗剩余的 SO2,防止造成污染 (2分) NaOH (2分)(3) H2SO4+ Na2SO3===Na2SO4+ SO2↑ + H2O (2分)(4)过量的与 SO2与水反应生成 H2SO3,使 c中溶液呈酸性,Na2S2O5会被消耗,导致其产率降低 (2分)(5)2NaHSO3 === Na2S2O5+ H2O (2分)(6)1 (2分){#{QQABJQAUggioABIAARhCAwVSCAKQkAEACYoOREAUIAABgBFABAA=}#}哈师大附中 2024~2025 6. 下列有关说法中正确的是学年度下学期高一 4月阶段性考试①硅单质是灰黑色有金属光泽的固体,常用作集成电路制造化学试卷 ②二氧化硅晶体是由 SiO2分子构成的,它的熔点高,硬度大( 90 100 ) ③水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用于生产黏合剂和防火剂考试时间: 分钟,满分 分④透闪石的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2,写成氧化物的形式为 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O可能用到的相对原子质量:O-16 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27⑤实验室用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸,但需要配上橡胶塞第 I卷 ⑥水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐材料一、选择题(本题共 23小题,每小题 2分,共 46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 ⑦CO2与 SiO2均是酸性氧化物,溶于水均得到相应的酸高温符合题目要求。) ⑧因为 CaCO3 + SiO2 ==== CaSiO3 + CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强1. A.①②⑥ B.⑤⑦⑧ C.①③④ D.①③⑤化学促进了科技的进步与发展,下列说法正确的是A. 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是硅具有良好的光学性质常用于制作光导纤维B. 月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”属于硅酸盐材料 A. 32 g环状 S8( )分子中含有的 S-S键数为 NAC. 石墨烯与 C60都属于新型无机非金属材料 B. 一定条件下,12.8 g铜和 6.4 g硫充分反应转移电子数为 0.4NAD. 制造钻头用的金刚石属于金属材料 C. 常温下,将 2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中,铝失去的电子数为 0.3NA2. 下列说法正确的是 D. 工业合成氨中,每有 1 mol N2参与反应,转移的电子数为 6NAA. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 8. 氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元B. NH3液化时吸收大量的热,因此,氨气常用作制冷剂 素的循环过程。下列说法正确的是C. CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成,NO2能导致“光化学烟雾” A. 过程①、③都是氮的固定D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理不同 B. 过程①、②中氮气均被氧化3. 下列涉及物质工业制备说法正确的是 C. 过程④反应可能是 2NO -2 + O2 === 2NO -3A. 硫黄燃烧制得的 SO3溶于水制备 H2SO4 B. N2与 H2在放电的条件下合成 NH3 D. 过程⑤反应可能是 2NO -3 + 12H+ === N2↑+ 6H2OC. N2的催化氧化是工业制 HNO3的基础 D. 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成 9. 含 S元素的某钠盐 a能发生如图转化。下列说法正确的是4. 下列化学用语或表述错误的是A. N2的结构式:N≡N B. NH3的电子式: 1 2C. Cu2S中元素价态:C u 2 S D. SiO2属于酸性氧化物5. 下列图示装置能达到实验目的的是 A. a可能为正盐,也可能为酸式盐 B. 溶液 b含有的阴离子只有 SO42 C. d分子含有非极性键 D. 气体 d因漂白性使 KMnO4褪色10. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的方程式为:Fe3O4 + HNO3(稀) ─ Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A. 在反应中体现酸性和氧化性的硝酸物质的量之比为 9∶1B. 上述反应配平后 HNO3的化学计量数为 28C. 若有 0.1 mol HNO3被还原,则生成 2.24 L NO气体A.制备 NH3 B.干燥 NH3 C.收集 NH3并验满 D.吸收多余 NH3 D. 23.2 g Fe3O4完全溶解于稀硝酸中,转移 0.2 mol电子第 1页/共 4页{#{QQABJQAUggioABIAARhCAwVSCAKQkAEACYoOREAUIAABgBFABAA=}#}11. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中 14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产 16. 利用图甲的装置进行以下实验:NH3的收集结束后,先关闭 a,再将单孔塞(插有吸入水的胶头滴资源极为丰富,仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O )、 管)塞紧颈口 c,挤压胶头滴管,最后打开 b,完成喷泉实验。图乙为三颈烧瓶内压强随时间变化曲线。6下列说法正确的是斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或 Fe)2SiO4]等。下列说法错误的是A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为 Na2O·Al2O3·3SiO2C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D.橄榄石中铁元素为+2价12. H2与 SO2反应原理如图,下列说法正确的是A. 常温下,SO2排放到空气中会形成 pH≈5.6的酸雨A. 制取 NH3时圆底烧瓶中的固体常用 CaO或 CaCl一定条件 2B. 该过程总反应为:SO2 + 2H2 ====== S + 2H2O B. 工业上可通过喷水的方法处理液氨泄漏C. 在 100℃~200℃时发生的是置换反应 C. 根据图乙数据推测 E点时三颈烧瓶内喷水最剧烈D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2 D. 喷泉实验水未充满三颈烧瓶表明装置气密性一定不好13. 氮元素的“价—类二维图”如下。下列说法错误的是 17. 下列实验报告记录的 a、b、c、d四个试管的实验现象正确的是A. a可经过多次转化最终生成 eB. a与水反应生成 f,是碱性气体C. c可以与水反应生成 e,c不是酸性氧化物D. g可以作农业上常用的化肥14. 利用下图装置制 SO2并验证 SO2的性质。下列说法错误的是18. 38.4 g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在 NaOH溶液中得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示,下列有关判断错误的是A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性A. 导管 a的作用是保证浓硫酸顺利滴下 B. 氮的氧化物和 NaOH溶液反应时,NO作还原剂B. 品红溶液褪色,说明 SO2可能具有漂白性 C. 混合气体中 N2O4的物质的量是 0.2 molC. Na2S溶液中出现浑浊,证明 SO2具有氧化性 D. 若浓硝酸体积为 200 mL,则其物质的量浓度为 11 mol·L 1D. N N 19. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是三颈烧瓶内反应开始前通 2与反应结束后通 2目的相同15. 对于下列化学反应,相应离子方程式或化学方程式正确的是A.海水提溴过程中将溴吹入 SO2吸收塔:Br2 + SO2 + 2H2O === 2Br- + SO42 + 4H+ A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒搅拌B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板:2Fe3+ + 3Cu === 2Fe + 3Cu2+ B.海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率高温 -C.用铝热法还原金属:Al2O3 + 2Fe ==== 2Al + Fe2O3 C.含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素被氧化D.用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜:Ag + 2H+ + NO -3 === Ag+ + NO2↑+ H2O D.向碘水中加 CCl4得到 I2的 CCl4溶液,证明相同条件下 I2在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度第 2页/共 4页{#{QQABJQAUggioABIAARhCAwVSCAKQkAEACYoOREAUIAABgBFABAA=}#}20. 硝酸工业废气中一定量的 NO和 NO2能被足量的 Na2CO3溶液完全吸收,溶液中生成的 NO -3 和 NO -2 两 23. 向含有 1 mol HNO3和 1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉 n NO 2 至过量,溶液中金属阳离子 a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图种离子的物质的量与废气中 NO2的物质的量分数 x x n (NO) n NO 的关系如图。已知溶液中发生了两 2 (已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列判断错误的是个反应:NO + NO2 + Na2CO3 === 2NaNO2 + CO2、2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + NaNO3 + CO2。下列说法错误 A. a表示 n(Fe3+)的变化曲线的是 B. n1=0.75A -.图中线段 b表示 n(NO2 ) C. P点时,n(Fe2+)=0.5625 molB x 0.5 x n(NO -) + n(NO -. > ,随 的增大,溶液中 2 3 )不变 D. 向 P点溶液中加入铜粉,最多可溶解 14.4gC.x=0.8时,反应可收集到标准状况下 33.6 L CO2 第 II卷D. n(NO -) 0.4 mol x 0.7 二、非选择题(本题共 4小题,共 54分。)若所得溶液中 3 = ,则 =24.(12分) 二氧化硅、氮化硅是性能优异的无机非金属材料。氮化硅的熔点高、硬度大、电绝缘性好,21. H2在催化剂上还原 NO生成 N2或 NH3的机理如图。下列说法错误的是化学性质稳定。合成光导纤维和氮化硅的工业流程如图。请回答下列问题:(1)硅在元素周期表中的位置为___________。(2)氮化硅中只有极性共价键,则氮化硅的化学式为___________。(3)“高温还原”过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(4)“高温”反应阶段所得的 SiCl4粗品中所含的物质如下。“操作 X”的名称为___________。A. 组分名称 SiCl SiHCl SiH Cl HCl BCl PCl标准状况下,若完全生成 11.2 L NH ,转移电子数为 2.5N 4 3 2 2 3 33 AB. 整个反应过程中,只有极性键断裂和形成 质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157C. 反应①~⑤的五步反应中,氮元素均被还原沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5催化剂D. 生成 NH3的化学方程式为 5H2 + 2NO ===== 2NH3 + 2H2O(5)制备氮化硅的化学方程式为___________。22. 利用工业废气 NO生产 NH4NO3的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中 n(NO -3 ) : n(NO -2 )都(6)依据氮化硅的性质及生产成本,推测氮化硅可能应用在___________(填字母)。为 1∶1。下列说法错误的是 A. 有色金属 B. 计算机芯片 C. 火箭发动机 D. 制永久性模具25.(12分)海水中蕴藏的元素高达 80多种,是人类财富的重要集散地。Ⅰ.如图是对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题:A. 装置Ⅰ中若有 5.6 L(标准状况)NO参与反应,则转移 0.5 mol电子B. 装置Ⅰ中反应为 2NO + 4Ce4+ + 3H2O === 6H+ + 4Ce3+ + NO - -2 + NO3C. 装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2D. 装置Ⅲ中 NH3和 O2的体积比 2∶1时,可实现原子利用率最大化第 3页/共 4页{#{QQABJQAUggioABIAARhCAwVSCAKQkAEACYoOREAUIAABgBFABAA=}#}(1)地球上 99%以上的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴的含量约为 66 mg·L 1。图中制备溴涉及步骤Ⅰ、 (3)吸收工厂烟气中的 SO2,能有效减少 SO2对空气的污染。Ⅱ、Ⅲ,其中步骤Ⅲ反应的离子方程式为 。 ①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 SO2,可以通过在炉内添加 CaCO3的方式脱除,过程如图:(2)步骤Ⅳ中试剂甲最适合是___________(填字母)。A.NaOH B.熟石灰 C.Na2CO3 D.NH3(3) 该反应的化学方程式 。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的-是___________(填字母)。 ②已知:溶液中 H2SO3、HSO3 ,SO32 的物质的量分数随 pH的分布如图。A.Ar B.CO2 C.O2 D.N2Ⅱ.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画出装置简图如下:工业上也可用氨水吸收 SO2,当通入 SO2至溶液 pH=4.5左右时,主要反应的离子方程式为 。27. (16分)工业上常用 SO2合成硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。I.Na2S2O3在中性或碱性溶液中稳定,在酸性溶液中会发生反应生成 S和 SO2。实验室模拟工业制备Na2S2O3的反应原理为 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 === 3Na2S2O3 + CO2,装置如图:(4)图中仪器 B的名称是 ,冷凝水从 进 出(填小写字母)。(5)C中液体颜色为 。26.(14分)请回答下列问题:(1)某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知 B为常见液体,气体 D为 4个原子构成的 10电子分子,H为中性肥料[化学式为 CO(NH2)2],X为无色气态单质。(1)仪器 a的名称是___________。仪器 c中的试剂为___________。(2)装置 d的作用是___________,其中加入的试剂是___________溶液(填化学式)。①受到阳光照射 G的浓溶液会变黄的原因是 (用化学方程式表示)。(3)利用质量分数为 70%的硫酸与 Na2SO3固体反应制备 SO2的化学方程式为___________。②D用于检验输送氯气的管道是否泄漏,若氯气有泄漏,则产生大量白烟,化学方程式为 。(4)为了保证硫代硫酸钠的产率,实验中通入的 SO2不能过量,原因是___________。③常温常压下(气体摩尔体积为 Vm),将盛满 F、X混合气体(体积比为 1∶1)的试管倒立于水槽中,反应完全II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。后,试管中所得溶液的物质的量浓度为 mol·L 1(用含 Vm的式子表示,假设溶质不向试管外扩散)。(5)写出由 NaHSO3制 Na2S2O5的化学方程式___________。(2) 用 NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同,(6)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时,取 50.00 mL葡萄酒样品,NO转化为 NO -3 的转化率随 NaClO溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图。- - 向其中加入 0.0100 mol/L的碘标准液至恰好完全反应(碘不与样品中其它物质反应),消耗 10.00 mL。①在酸性 NaClO溶液中,HClO 氧化 NO生成 Cl 和 NO3 ,其离子方程式发生反应的离子方程式为 S2O52 + 2I + 3H O === 2SO 2 + 4I-2 2 4 + 6H+,该样品中 Na2S2O5的浓度为为 。NaClO _________mmol·L 1。② 溶液的初始 pH越小,NO转化率越高。其原因是 。第 4页/共 4页{#{QQABJQAUggioABIAARhCAwVSCAKQkAEACYoOREAUIAABgBFABAA=}#} 展开更多...... 收起↑ 资源列表 哈师大附中2024~2025学年度下学期高一4月阶段性考试答案.pdf 哈师大附中2024~2025学年度下学期高一4月阶段性考试试卷.pdf