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南溪一中高2023级高二下期半期考试试题
化 学
（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Br 80
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．乙炔在氧气中燃烧可用于焊接和切割金属
B．神舟飞船返回舱外表的碳化硅属于共价晶体
C．宇树机器狗使用的材料PEEK（聚醚醚酮）是无机非金属材料
D．葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
2．酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2＋8H2O。下列说法正确的是
A．H2O2是非极性分子
B．基态Mn2+的价电子轨道表示式为
C．O2的电子式为
D．H2O的中心原子采用sp3杂化
3．牙齿表面的羟基磷灰石溶解反应为：Ca5(PO4)3OH＋4H+＝5Ca2+＋3HPO42－＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol Ca5(PO4)3OH含氧原子的数目为1.2 NA
B．0.1 mol 40Ca2+中，所含中子的数目为4 NA
C．1 L 0.1 mol/L HPO42－溶液含H+的数目小于0.1 NA
D．标准状况下，4.48 L H2O含质子的数目为2 NA
4．下列对有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固
B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键
C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷
D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动
5．有机物M、N、Q的转化关系如下图。
下列说法错误的是
A．M的名称是2－甲基丁烷
B．N中存在手性碳原子
C．Q分子中所有的碳原子一定共面
D．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）
6．下列关于所选实验装置能达到目的是
① ② ③ ④
A．装置①：除去CH4中混有的少量C2H4
B．装置②：分离CH3CH2Br和H2O的混合溶液
C．装置③：分离CH3CH2OH和H2O的混合溶液
D．装置④：分离CH2Cl2（沸点40℃）和CCl4（沸点77℃）的混合溶液
7．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH＝CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列有关X的说法错误的是
A．化学式为C8H8
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．光照条件下不能与氯气发生取代反应
D．1 mol X可与3 mol H2发生加成反应
8．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增的短周期主族元素，X在短周期元素中原子半径最小，M在短周期元素中电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法错误的是
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．第一电离能：Y＞Z
C．QZ3的空间结构为三角锥形
D．M与Z可形成化合物M2Z、M2Z2
9．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F－＝SiF4↑＋2H2O
B．FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓
C．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3 H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋
D．铅蓄电池的正极反应：PbO2＋4H+＋2e－＝Pb2+＋2H2O
10．塑料的循环利用有利于环境保护。小分子单体Y可合成聚合物P，该聚合物在一定条件下也能解聚为小分子单体Y，如下图所示。
下列说法正确的是
A．Y→P的反应是加聚反应
B．P分子不存在顺式异构体
C．Y和P中都有酮羰基和醚键
D．P→Y时，P中的碳碳双键没发生断裂
11．实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如下。
下列说法错误的是
A．使用饱和食盐水可减缓反应速率
B．CuSO4溶液可除去H2S等杂质气体
C．溴的CCl4溶液褪色说明乙炔可发生加成反应
D．在验证乙炔的可燃性之前不需要进行验纯操作
12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO 的溶液为例）。
下列说法正确的是
A．b极为电池负极
B．隔膜1为阳离子交换膜
C．a极的电极反应为：CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H+
D．当外电路中转移2 mol电子时，模拟海水中质量减少58.5 g
13．用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个
B．a原子的分数坐标为（，，0）
C．若晶体的密度为b g/cm3，则1个晶胞的体积为cm3
D．该晶胞的俯视投影图为
14．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A．Bi更有利于CO2的吸附
B．使用Bi2O3催化剂时，能垒是0.38 eV
C．CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH＞0
D．生成*HCOO－的反应为*CO2－＋*HCO3－＋e－＝*CO32－＋*HCOO－
15．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用NaOH调节H3A溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如A3－的分布系数：]。
下列说法正确的是
A．曲线1代表δ(A3－)
B．反应H3A＋HA2－2H2A－的K＝105.1
C．NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性
D．pH＝11时，c(H+)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)＋c(OH－)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，其合成过程如下：
已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基。
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式：______；其反应类型为______。
（2）B的名称为______；中C－H键的极性①_____②（填“＞”或“＜”）。
（3）D的结构简式为______；E中官能团有碳碳双键、______（填名称）。
（4）芳香族化合物M是C的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2的结构简式为______。
17．（13分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15 mL无水苯（ρ＝0.88 g/mL）和4.0 mL足量液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量铁粉。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是_______(填序号)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
（2）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开分液漏斗的活塞，再打开_______。
（3）装置b中CCl4的作用是_______；装置c中Na2CO3溶液的作用是_______。
（4）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。
已知：粗溴苯中含有苯、Br2、HBr、FeBr3；液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
①操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是_______。
②加入溶液的目的是除去有机层I中的_______（填化学式）。
③若最后得到16 g 纯净的溴苯，则产率为_______%（保留两位有效数字）。
18．（14分）
NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，某种用含镍废料（主要含Ni，及少量Al、Fe、SiO2）制取NiOOH的流程如图如下：
已知：ⅰ.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；
ii.常温下，某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1
完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是______。
（2）“滤渣2”的主要成分是_______。
（3）加入H2O2的目的是_______，实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，原因是_______。
（4）“调pH”步骤，调pH的范围是_______，当溶液中离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L时认为该离子沉淀完全，则常温下Ksp[Fe(OH)3]＝_______。
（5）“氧化2”步骤，反应的离子方程式为：_______。
（6）碱性锌镍电池是一种可充电电池，放电时总反应为：2NiOOH＋Zn＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Zn(OH)2，则放电时负极反应式为______。
19．（14分）
探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ/mol
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋40.9 kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 的ΔH3＝______kJ/mol，该反应的ΔS______0（填“＞”或“＜”），在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（2）对上述反应体系的说法错误的是______（填标号）。
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．若升高温度，反应I的正反应速率减小
C．平衡后压缩体积，反应II平衡不移动
D．合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量
（3）某温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，5 min达到平衡，此时容器中CH3OH为0.6 mol，CO为0.2 mol，则H2的反应速率为______。该温度下反应I的平衡常数为______。
（4）在恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2，在合适催化剂作用下发生上述反应反应达到平衡时，CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性（转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比）如图所示。
在553 K达平衡时，CH3OH的物质的量为______mol（保留3位有效数字）。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但CH3OH的选择率降低的原因是______。南溪一中高2023级高二下半期考试试题
化学参考答案
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D C C B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A D B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
（1）（2分） 取代反应 （1分）
（2）乙苯（或乙基苯）（2分） ＞（1分）
（3）（2分） 碳溴键（溴原子）（1分）
（4）5（2分） （2分）
17．（14分）
（1）B（2分）
（2）K（2分）
（3）溶解挥发出来的溴和苯（2分）除去生成的溴化氢，以免污染空气。（2分）
（4）①分液漏斗，烧杯（2分） ②Br2 （2分） ③ 60%或59%（2分）
18．（14分）
（1）增大酸浸时的接触面积，提高浸取速率和浸取率（2分）
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去（1分） Fe3+会催化H2O2会分解（1分）
（4）4.7≤pH＜7.1或[4.7，7.1)（2分） 1×10－37.4（2分）
（5）ClO－＋2Ni2+＋4OH－＝Cl－＋2NiOOH↓＋H2O（2分）
（6）Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2（2分）
19．（14分）
（1）－90.4（2分） ＜（1分） 低温（1分）
（2）BC（2分）
（3）0.4 mol/(L min) （2分） 2.4 （2分）
（4）0.126（2分） 温度升高，反应I平衡左移程度小于反应II平衡右移的程度 （2分）

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