四川省宜宾市南溪第一中学校2024-2025学年高二下学期半期考试(期中) 化学试题(含答案)

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四川省宜宾市南溪第一中学校2024-2025学年高二下学期半期考试(期中) 化学试题(含答案)

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南溪一中高2023级高二下期半期考试试题
化 学
(考试时间:75分钟;全卷满分:100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Br 80
一、单项选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A.乙炔在氧气中燃烧可用于焊接和切割金属
B.神舟飞船返回舱外表的碳化硅属于共价晶体
C.宇树机器狗使用的材料PEEK(聚醚醚酮)是无机非金属材料
D.葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
2.酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O。下列说法正确的是
A.H2O2是非极性分子
B.基态Mn2+的价电子轨道表示式为
C.O2的电子式为
D.H2O的中心原子采用sp3杂化
3.牙齿表面的羟基磷灰石溶解反应为:Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO42-+H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol Ca5(PO4)3OH含氧原子的数目为1.2 NA
B.0.1 mol 40Ca2+中,所含中子的数目为4 NA
C.1 L 0.1 mol/L HPO42-溶液含H+的数目小于0.1 NA
D.标准状况下,4.48 L H2O含质子的数目为2 NA
4.下列对有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固
B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键
C 沸点:异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷
D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动
5.有机物M、N、Q的转化关系如下图。
下列说法错误的是
A.M的名称是2-甲基丁烷
B.N中存在手性碳原子
C.Q分子中所有的碳原子一定共面
D.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)
6.下列关于所选实验装置能达到目的是
① ② ③ ④
A.装置①:除去CH4中混有的少量C2H4
B.装置②:分离CH3CH2Br和H2O的混合溶液
C.装置③:分离CH3CH2OH和H2O的混合溶液
D.装置④:分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)的混合溶液
7.有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列有关X的说法错误的是
A.化学式为C8H8
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.光照条件下不能与氯气发生取代反应
D.1 mol X可与3 mol H2发生加成反应
8.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增的短周期主族元素,X在短周期元素中原子半径最小,M在短周期元素中电负性最小,Z与Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法错误的是
A.沸点:X2Z>X2Q
B.第一电离能:Y>Z
C.QZ3的空间结构为三角锥形
D.M与Z可形成化合物M2Z、M2Z2
9.下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
B.FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
C.CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.铅蓄电池的正极反应:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
10.塑料的循环利用有利于环境保护。小分子单体Y可合成聚合物P,该聚合物在一定条件下也能解聚为小分子单体Y,如下图所示。
下列说法正确的是
A.Y→P的反应是加聚反应
B.P分子不存在顺式异构体
C.Y和P中都有酮羰基和醚键
D.P→Y时,P中的碳碳双键没发生断裂
11.实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置如下。
下列说法错误的是
A.使用饱和食盐水可减缓反应速率
B.CuSO4溶液可除去H2S等杂质气体
C.溴的CCl4溶液褪色说明乙炔可发生加成反应
D.在验证乙炔的可燃性之前不需要进行验纯操作
12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO 的溶液为例)。
下列说法正确的是
A.b极为电池负极
B.隔膜1为阳离子交换膜
C.a极的电极反应为:CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D.当外电路中转移2 mol电子时,模拟海水中质量减少58.5 g
13.用X射线衍射测定,得到Fe的两种晶胞,其中一种晶胞的结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.晶体中Fe周围距离最近且相等的Fe有12个
B.a原子的分数坐标为(,,0)
C.若晶体的密度为b g/cm3,则1个晶胞的体积为cm3
D.该晶胞的俯视投影图为
14.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是
A.Bi更有利于CO2的吸附
B.使用Bi2O3催化剂时,能垒是0.38 eV
C.CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH>0
D.生成*HCOO-的反应为*CO2-+*HCO3-+e-=*CO32-+*HCOO-
15.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中,可用H3A表示。25℃时,用NaOH调节H3A溶液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如A3-的分布系数:]。
下列说法正确的是
A.曲线1代表δ(A3-)
B.反应H3A+HA2-2H2A-的K=105.1
C.NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性
D.pH=11时,c(H+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)+c(OH-)
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)
对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料,其合成过程如下:
已知:D的分子式为C8H8Br2,且分子中含甲基。
回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式:______;其反应类型为______。
(2)B的名称为______;中C-H键的极性①_____②(填“>”或“<”)。
(3)D的结构简式为______;E中官能团有碳碳双键、______(填名称)。
(4)芳香族化合物M是C的同分异构体,且苯环上只有两个取代基,则M的结构有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2的结构简式为______。
17.(13分)
溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15 mL无水苯(ρ=0.88 g/mL)和4.0 mL足量液态溴的混合物,在烧瓶中加入少量铁粉。
回答下列问题:
(1)在该实验中,圆底烧瓶a的容积最适合的是_______(填序号)。
A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL
(2)向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开分液漏斗的活塞,再打开_______。
(3)装置b中CCl4的作用是_______;装置c中Na2CO3溶液的作用是_______。
(4)某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。
已知:粗溴苯中含有苯、Br2、HBr、FeBr3;液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
①操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是_______。
②加入溶液的目的是除去有机层I中的_______(填化学式)。
③若最后得到16 g 纯净的溴苯,则产率为_______%(保留两位有效数字)。
18.(14分)
NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料,某种用含镍废料(主要含Ni,及少量Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如图如下:
已知:ⅰ.镍、铁同族,但Ni2+的性质较稳定;
ii.常温下,某些金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1
完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是______。
(2)“滤渣2”的主要成分是_______。
(3)加入H2O2的目的是_______,实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多,原因是_______。
(4)“调pH”步骤,调pH的范围是_______,当溶液中离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L时认为该离子沉淀完全,则常温下Ksp[Fe(OH)3]=_______。
(5)“氧化2”步骤,反应的离子方程式为:_______。
(6)碱性锌镍电池是一种可充电电池,放电时总反应为:2NiOOH+Zn+2H2O=2Ni(OH)2+Zn(OH)2,则放电时负极反应式为______。
19.(14分)
探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ/mol
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9 kJ/mol
回答下列问题:
(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的ΔH3=______kJ/mol,该反应的ΔS______0(填“>”或“<”),在______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)对上述反应体系的说法错误的是______(填标号)。
A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B.若升高温度,反应I的正反应速率减小
C.平衡后压缩体积,反应II平衡不移动
D.合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量
(3)某温度下,向体积为1 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,5 min达到平衡,此时容器中CH3OH为0.6 mol,CO为0.2 mol,则H2的反应速率为______。该温度下反应I的平衡常数为______。
(4)在恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2,在合适催化剂作用下发生上述反应反应达到平衡时,CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性(转化为甲醇的CO2物质的量与参加反应的CO2总物质的量之比)如图所示。
在553 K达平衡时,CH3OH的物质的量为______mol(保留3位有效数字)。随着温度的升高,CO2的平衡转化率增加但CH3OH的选择率降低的原因是______。南溪一中高2023级高二下半期考试试题
化学参考答案
一、单项选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D C C B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A D B
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(13分)
(1)(2分) 取代反应 (1分)
(2)乙苯(或乙基苯)(2分) >(1分)
(3)(2分) 碳溴键(溴原子)(1分)
(4)5(2分) (2分)
17.(14分)
(1)B(2分)
(2)K(2分)
(3)溶解挥发出来的溴和苯(2分)除去生成的溴化氢,以免污染空气。(2分)
(4)①分液漏斗,烧杯(2分) ②Br2 (2分) ③ 60%或59%(2分)
18.(14分)
(1)增大酸浸时的接触面积,提高浸取速率和浸取率(2分)
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+,便于除去(1分) Fe3+会催化H2O2会分解(1分)
(4)4.7≤pH<7.1或[4.7,7.1)(2分) 1×10-37.4(2分)
(5)ClO-+2Ni2++4OH-=Cl-+2NiOOH↓+H2O(2分)
(6)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2(2分)
19.(14分)
(1)-90.4(2分) <(1分) 低温(1分)
(2)BC(2分)
(3)0.4 mol/(L min) (2分) 2.4 (2分)
(4)0.126(2分) 温度升高,反应I平衡左移程度小于反应II平衡右移的程度 (2分)

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