四川省绵阳市南山中学2024-2025学年高二下学期4月期中 化学试题(PDF版,含答案)

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四川省绵阳市南山中学2024-2025学年高二下学期4月期中 化学试题(PDF版,含答案)

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绵阳南山中学 2025年春季 2023级半期考试
化学参考答案和评分标准
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意)
1.D 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.A 15.C
二、(本题包括 4 小题,共 58 分)
16.(16分)
Ⅰ.(1)碳碳双键 羧基(2分)
(2)n H (NH4)2S2O8 CH2 CH2C CH COOH———→ n (2分) 加聚反应(1分)
COOH
(3)bc(2分)
Ⅱ.(1) (1分) (2)c(1分)
CHBrCH
3 +Br 2
Br
( ) 2 —→ (2 分)
H OH
4 +NaOH 2
O
( ) ————→ +NaCl(2分) 取代反应(1分)
Cl △
(5)3(2分)
17.(12分)
(1)过滤(1分)
(2)蒸馏(1分) 蒸馏烧瓶、冷凝管(2分) (3)重结晶(1分) 冷却结晶(1分)
(4) ①c(1分)d(1分)②C15H22O5(2分)③无水硫酸铜不变蓝且澄清石灰水不变浑浊(2分)
18.(14分)
(1) (1分)
(2)SiO2、BaSO4(2分)
(3) ClO-3+ 6Fe2++ 6H+= Cl + 6Fe3+ + 3H2O (2分)
(4)①增大有机溶剂与溶液的接触面积,提高 Ni2+的萃取率(1分) ②H2SO4(1分)
(5)Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+(2分)
(6)避免 Co(OH)2溶于氨水形成配离子[Co(NH3)6]2+(2分)
(7)0.015mol/L(1分) N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni +N2 +4H2O(2分)
19. (13分)
(1)4S24P1 (1分) 4(1分) (2)不会 (1分) 12 (1分) sp2 (1分)
(3)> (1分) CH3As(OH)2 与(CH3)2AsOH均属于分子晶体,CH3As(OH)2含两个羟基,形成的分子间
氢键数目多,沸点更高 (2分)
3
2 4M
(4)cd(2分) (5) 107 (2分) 4 (1分)
2 ρNA
高二化学答案 第 1页(共 1页)
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}绵阳南山中学高 2023 级高二下期半期考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)
组成,共 6页;答题卡共 2页。满分 100分,考试时间 75分钟。
注意事项:
1. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用
2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干
净后再选涂其它答案;非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出
答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Mg 24
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括 15小题,每小题 3分,共 45分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列说法错误的是
A.氧炔焰常用于焊接或切割金属
B.天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等物质,它们的主要成分都是烷烃
C.乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂
D.聚氯乙烯可用做食品包装袋的主要材料
2.下列化学用语或举例正确的是
A.乙烯的实验式:C2H4 B.NaCl溶液中的水合离子:
C.异戊烷的键线式: D.CO2的结构式:O=C=O
3.下列化学、科技与生活的说法正确的是
A.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B.甲烷与水分子通过氢键相连,形成笼状的天然气水合物
C.晶体的自范性使得破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
D.二氧化硅是一种半导体,可以制成计算机通讯设备的芯片
4.下列各组数据比较,前者小于后者的是
A.MgCl2晶体和 AlCl3晶体的熔点 B.金刚石和 SiC中共价键的键能
C.H2O分子和 H3O+离子的键角 D.CH4分子和 P4分子的键角
5.下列说法正确的是
A. CH2CH CH2属于苯的同系物,其一氯代物有 6种
B.分子式为 C4H9Br属于卤代烃的同分异构体有 4种
C.(CH3)3CCH2C(CH3)3有 3种沸点不同的一氯代物
D.(CH3)2C=CHCH2CH2CH3分子存在顺反异构体
试卷第 1页,共 6页
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6.下列实验所选择的装置或操作正确的是
酸性 KMnO4溶液
图 1 图 2 图 3 图 4
A.图 1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的 Br2
B.图 2所示的装置可实现 NaCl溶液的结晶
C.图 3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯
D.图 4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔
7.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol O H含有的电子数为 7 NA
B.60 g二氧化硅含有的硅氧键数目为 2 NA
C.标准状况下,11.2 LCH2Cl2含有 0.5 NA个分子
D.42 g乙烯和丙烯的混合气体中 C原子数目为 3 NA
8.已知:Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,Z元素基态原子的M层全充满,
N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余均为短周期主族元素,Y原子价层电子排布
式为 msnmpn,Q、X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。下列说法中正确的是
A.元素的第一电离能:X>R>Q>Y
B.Z位于元素周期表 d区
C.Q、R、X简单氢化物中的中心原子都是 sp3杂化
D.Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性:Q9.下列对有关事实的解释正确的是
选项事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2比 CO2相对分子质量大,范德华力更大
B 酸性:CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性
O3在 CCl4中的溶解度大于在 相似相溶原理:O3是非极性共价键形成的分子,易溶
C
H2O中的溶解度 于非极性的 CCl4
超分子“杯酚”具有“自组装”性,可组装成一个大小适
D “杯酚”分离 C60和 C70
配 C60的空腔而将 C70分离出来
10.下列说法正确的是
CH3
A. H3C C CH CH2的名称为 3-甲基-3-乙基-1-丁烯
CH2CH3
B. 可用核磁共振氢谱鉴别 1-氯丙烷和 2-氯丙烷
C. CH3C C CH CH2中最多 5个碳原子共直线
D. 可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚
试卷第 2页,共 6页
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11.下列化学方程式书写正确的是
A.甲苯与溴在光照条件下反应:
B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
C.用苯乙烯合成聚苯乙烯:n C6H5CH=CH2 一 定条 件
D.实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔的反应:CaC2+ 2H2O—→Ca(OH)2 +CH CH ↑
12.两种晶体的晶胞如图所示。已知图甲晶胞中 a点坐标为(0,0,0)。图甲、图乙对应
的晶体熔点依次为 2700℃、830℃。下列叙述正确的是
a d
图甲 图乙
A.图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体
1 3 1
B.图甲晶胞中 d点原子分数坐标为 ( , , )
4 4 4
C.图乙晶体的化学式为MgB2
D.图甲晶胞中,B原子的配位数为 8
13.某抗氧化剂的结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.分子中含有 5种官能团
B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产物有对溴苯甲酸
C.分子中所有的碳原子可能处于同一共面
D.分子中含有 2个手性碳原子
14.某铜矿石的主要成分是 Cu2O,还含有少量的 Al2O3、Fe2O3和 SiO2。某学习小组模拟化
工生产设计了如图所示流程制备精铜。已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列有关说法正确
的是
A.加入氢氧化钠的目的是去除铝元素 B.滤渣 1中只含有 SiO2
C.滤液 1中铁元素的化合价是+3 D.电解时粗铜连接外接电源的负极
15.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂,硫代硫酸根(S2O32-)可看作是 SO42-中的
一个 O原子被 S原子取代的产物。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,结构如图所示,
MgS2O3·6H2O的相对分子质量用M表示。下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
2
A. Mg H O 中 2 6 键数目为 12
B.与 Au+配位时,S2O32-中心 S原子可作配位原子
C.晶胞中 S2O32-的空间结构为四面体形
4× ×1036
D.MgS2O3·6H2O晶体的密度为: g.cm-3
试卷第 3页,共 6页
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第Ⅱ卷 非选择题
二、(本题包括 4小题,共 55分)
16.(16分)I、聚丙烯酸因其独特的性质在众多领域有广泛应用,可作为增稠剂、絮凝剂、
药物缓释剂等,其化学式为 CH2 CH n ,回答下列问题。
COOH
(1)聚丙烯酸的单体丙烯酸的结构简式为 CH2=CH-COOH,其所含官能团的名称
为 、 。
(2)丙烯酸在引发剂(NH4)2S2O8(过硫酸铵)作用下反应生成聚丙烯酸,写出该反应的化
学方程式: ,其反应类型是 。
(3)下列关于丙烯酸和聚丙烯酸的说法不正确的是 。(填字母)
a. 丙烯酸不存在顺反异构现象 b. 丙烯酸是一种脂肪烃
c. 聚丙烯酸可使溴水褪色 d. 聚丙烯酸是一种有机高分子
II、有机化合物 A是一种重要的化工原料,在一定条件下可以发生如下反应:
Br2/CCl4 A KMnO4/H+ CB
C8H8 C6H5COOH
HCl
D
已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基,但若直接与苯环连接的碳原子上没有
C—H,则无法发生前述反应。
(1)有机化合物 A的结构简式为 。(用键线式表示)
(2)下列关于有机化合物 A的说法正确的是 。(填字母)
a. 属于芳香烃的衍生物 b. 属于苯的同系物
c. 分子中所有原子可能共平面 d. 与 HCl加成只能生成一种产物
(3)A→B反应的化学方程式为 。
OH
(4)已知 D可进一步制得具有柔和、甜美玫瑰香气的苯乙醇 ,写出该反应的
的化学方程式: ,其反应类型是 。
(5)某种苯的同系物,其分子式为 C10H14,则其满足下列条件的结构有 种。
a. 苯环上只有一个取代基 b. 能被酸性高锰酸钾氧化
17.(12分)受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发,屠呦呦采用乙醚(沸
点 34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素,流程图如下:
(1)用乙醚从固体粉末中提取青蒿素的方法是固液萃取,则操作Ⅰ的名称是 。
(2)操作 II的名称是 ,所需的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管外,
还需要 。
(3)操作 III的名称是 ,主要操作包含加热溶解、趁热过滤、 、过滤、洗
涤、干燥。
试卷第 4页,共 6页
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(4)用下列实验装置测定青蒿素(只含 C、H、O)分子式的方法如下:将 28.2g青蒿素样
品放在硬质玻璃管中,缓缓通入空气数分钟后﹐再充分燃烧,精确测定装置 E和 F实验前
后的质量,根据所测数据计算。
①装置 E中盛放的物质是 (填字母,下同),装置 F中盛放的物质是 。
a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.无水 CaCl2 d.碱石灰
②用合理改进后的装置进行实验,得到数据如下表所示,则:测得青蒿素的最简式是 。
装置 实验前/g 实验后/g
E 24.6 44.4
F 82.2 148.2
③为保证所得数据的准确性,还需在 E后加装有无水硫酸铜的 U型管,在 F后依次加装
盛有浓硫酸和澄清石灰水的洗气装置,当观察到 ,
则可保证所得数据绝对准确。
18.(14分)利用稀有金属镍、钴制造的合金是航天领域重要材料之一。以含镍废料(主要成
分为 NiO,含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO和 SiO2)为原料制备 Ni和 Co(OH)2的工艺流程
如下。
Co(OH) [Co(OH) ]2-已知: 2具有较显著的两性,在浓的强碱溶液中可以形成 4 ,也可溶于氨水
形成配离子[Co(NH3)6]2+。
(1)基态 Ni原子的价层电子的轨道表示式为 。
(2)滤渣”主要成分是 (填化学式)。
(3)写出氧化时发生的离子反应方程式为 。
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为:2HX+Ni2+ 萃取 NiX2+2H+。
①“萃取”时需充分振荡,目的是 。
②“反萃取”后水层为 NiSO4溶液,需要往有机层中加入的试剂 1为 (填化学式)。
(5)写出 Co(OH)2酸式电离的电离方程式 。
(6)“沉钴”时氨水不能过量的原因是 。
试卷第 5页,共 6页
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(7)在“转化”步中加入 N2H4和不同浓度的 NaOH 溶液,含镍产
物的 XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否
存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米
镍粉最适宜的 NaOH溶液的物质的量浓度为 ,
写出该条件下制备纳米镍粉的离子方程式 。
19.(13分)氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列
问题:
(1)31Ga的基态原子价层电子排布式为 ,同周期基态原子未成对电子数与镓
相同的其他元素有 种。
(2)已知 N-甲基咪唑 结构中碳原子和右边的五元环共平面,其可以与 SiCl4
等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 SiCl4液流,液体流 (填“会”或“不会”)发
生偏转。
②一个 N-甲基咪唑分子中含有 个σ键。
③与甲基相连的 N原子的杂化轨道类型为 。
(3)沸点:CH3As(OH)2 (填“>”、“<”或“=”)(CH3)2AsOH,原因是 。
(4)砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图
中信息,下列说法正确的是 (填字母)。
a.黑砷中 As-As键的键能均相同
b.黑砷与 C60都属于混合型晶体
c.黑砷单层中 As原子与 As-As键的个数比为 2: 3
d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力
(5)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①若GaAs晶体密度为ρg cm 3,相对分子质量为M,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,
则晶胞中距离最近的两个 Ga原子间距离为 nm。
②在Mn掺杂到 GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的 As的数目为 。
试卷第 6页,共 6页
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