资源简介

绵阳南山中学 2025年春季 2023级半期考试
化学参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1.D 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.A 15.C
二、（本题包括 4 小题，共 58 分）
16.（16分）
Ⅰ.（1）碳碳双键 羧基（2分）
（2）n H (NH4)2S2O8 CH2 CH2C CH COOH———→ n （2分） 加聚反应（1分）
COOH
（3）bc（2分）
Ⅱ.（1） （1分） （2）c（1分）
CHBrCH
3 +Br 2
Br
（ ） 2 —→ （2 分）
H OH
4 +NaOH 2
O
（ ） ————→ +NaCl（2分） 取代反应（1分）
Cl △
（5）3（2分）
17.（12分)
（1）过滤（1分）
（2）蒸馏（1分） 蒸馏烧瓶、冷凝管（2分） （3）重结晶（1分） 冷却结晶（1分）
（4） ①c（1分）d（1分）②C15H22O5（2分）③无水硫酸铜不变蓝且澄清石灰水不变浑浊（2分）
18．(14分)
（1） （1分）
（2）SiO2、BaSO4（2分）
（3） ClO－3+ 6Fe2++ 6H+= Cl + 6Fe3+ + 3H2O （2分）
（4）①增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高 Ni2+的萃取率（1分） ②H2SO4（1分）
（5）Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+（2分）
（6）避免 Co(OH)2溶于氨水形成配离子[Co(NH3)6]2+（2分）
（7）0.015mol/L（1分） N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni +N2 +4H2O（2分）
19. (13分)
（1）4S24P1 (1分) 4(1分) （2）不会 (1分) 12 (1分) sp2 (1分)
（3）> (1分) CH3As(OH)2 与(CH3)2AsOH均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的分子间
氢键数目多，沸点更高 (2分)
3
2 4M
（4）cd(2分) （5） 107 (2分) 4 (1分)
2 ρNA
高二化学答案 第 1页（共 1页）
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}绵阳南山中学高 2023 级高二下期半期考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
组成，共 6页；答题卡共 2页。满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用
2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干
净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出
答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Mg 24
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 下列说法错误的是
A.氧炔焰常用于焊接或切割金属
B.天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等物质，它们的主要成分都是烷烃
C.乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂
D．聚氯乙烯可用做食品包装袋的主要材料
2．下列化学用语或举例正确的是
A．乙烯的实验式：C2H4 B．NaCl溶液中的水合离子：
C．异戊烷的键线式： D．CO2的结构式：O=C=O
3．下列化学、科技与生活的说法正确的是
A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
B．甲烷与水分子通过氢键相连，形成笼状的天然气水合物
C．晶体的自范性使得破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
D．二氧化硅是一种半导体，可以制成计算机通讯设备的芯片
4．下列各组数据比较，前者小于后者的是
A．MgCl2晶体和 AlCl3晶体的熔点 B．金刚石和 SiC中共价键的键能
C．H2O分子和 H3O+离子的键角 D．CH4分子和 P4分子的键角
5．下列说法正确的是
A. CH2CH CH2属于苯的同系物，其一氯代物有 6种
B．分子式为 C4H9Br属于卤代烃的同分异构体有 4种
C．(CH3)3CCH2C(CH3)3有 3种沸点不同的一氯代物
D．(CH3)2C=CHCH2CH2CH3分子存在顺反异构体
试卷第 1页，共 6页
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}
6．下列实验所选择的装置或操作正确的是
酸性 KMnO4溶液
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的 Br2
B．图 2所示的装置可实现 NaCl溶液的结晶
C．图 3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯
D．图 4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔
7．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol O H含有的电子数为 7 NA
B．60 g二氧化硅含有的硅氧键数目为 2 NA
C．标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有 0.5 NA个分子
D．42 g乙烯和丙烯的混合气体中 C原子数目为 3 NA
8．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，
N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布
式为 msnmpn，Q、X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。下列说法中正确的是
A．元素的第一电离能：X>R>Q>Y
B．Z位于元素周期表 d区
C．Q、R、X简单氢化物中的中心原子都是 sp3杂化
D．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q9．下列对有关事实的解释正确的是
选项事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2比 CO2相对分子质量大，范德华力更大
B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性
O3在 CCl4中的溶解度大于在 相似相溶原理：O3是非极性共价键形成的分子，易溶
C
H2O中的溶解度 于非极性的 CCl4
超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适
D “杯酚”分离 C60和 C70
配 C60的空腔而将 C70分离出来
10．下列说法正确的是
CH3
A. H3C C CH CH2的名称为 3-甲基-3-乙基-1-丁烯
CH2CH3
B. 可用核磁共振氢谱鉴别 1-氯丙烷和 2-氯丙烷
C. CH3C C CH CH2中最多 5个碳原子共直线
D. 可用质谱法鉴别乙醇和二甲醚
试卷第 2页，共 6页
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}
11．下列化学方程式书写正确的是
A．甲苯与溴在光照条件下反应：
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
C．用苯乙烯合成聚苯乙烯：n C6H5CH=CH2 一 定条 件
D．实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔的反应：CaC2+ 2H2O—→Ca(OH)2 +CH CH ↑
12．两种晶体的晶胞如图所示。已知图甲晶胞中 a点坐标为（0，0，0）。图甲、图乙对应
的晶体熔点依次为 2700℃、830℃。下列叙述正确的是
a d
图甲 图乙
A．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体
1 3 1
B．图甲晶胞中 d点原子分数坐标为 ( ， ， )
4 4 4
C．图乙晶体的化学式为MgB2
D．图甲晶胞中，B原子的配位数为 8
13．某抗氧化剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．分子中含有 5种官能团
B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物有对溴苯甲酸
C．分子中所有的碳原子可能处于同一共面
D．分子中含有 2个手性碳原子
14．某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3和 SiO2。某学习小组模拟化
工生产设计了如图所示流程制备精铜。已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列有关说法正确
的是
A．加入氢氧化钠的目的是去除铝元素 B．滤渣 1中只含有 SiO2
C．滤液 1中铁元素的化合价是＋3 D．电解时粗铜连接外接电源的负极
15．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根（S2O32-）可看作是 SO42-中的
一个 O原子被 S原子取代的产物。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示，
MgS2O3·6H2O的相对分子质量用M表示。下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
2
A． Mg H O 中 2 6 键数目为 12
B．与 Au+配位时，S2O32-中心 S原子可作配位原子
C．晶胞中 S2O32-的空间结构为四面体形
4× ×1036
D．MgS2O3·6H2O晶体的密度为： g.cm-3
试卷第 3页，共 6页
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}
第Ⅱ卷 非选择题
二、（本题包括 4小题，共 55分）
16．（16分）I、聚丙烯酸因其独特的性质在众多领域有广泛应用，可作为增稠剂、絮凝剂、
药物缓释剂等，其化学式为 CH2 CH n ，回答下列问题。
COOH
（1）聚丙烯酸的单体丙烯酸的结构简式为 CH2=CH-COOH，其所含官能团的名称
为 、 。
（2）丙烯酸在引发剂(NH4)2S2O8（过硫酸铵）作用下反应生成聚丙烯酸，写出该反应的化
学方程式： ，其反应类型是 。
（3）下列关于丙烯酸和聚丙烯酸的说法不正确的是 。（填字母）
a. 丙烯酸不存在顺反异构现象 b. 丙烯酸是一种脂肪烃
c. 聚丙烯酸可使溴水褪色 d. 聚丙烯酸是一种有机高分子
II、有机化合物 A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
Br2/CCl4 A KMnO4/H+ CB
C8H8 C6H5COOH
HCl
D
已知苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基，但若直接与苯环连接的碳原子上没有
C—H，则无法发生前述反应。
（1）有机化合物 A的结构简式为 。（用键线式表示）
（2）下列关于有机化合物 A的说法正确的是 。（填字母）
a. 属于芳香烃的衍生物 b. 属于苯的同系物
c. 分子中所有原子可能共平面 d. 与 HCl加成只能生成一种产物
（3）A→B反应的化学方程式为 。
OH
（4）已知 D可进一步制得具有柔和、甜美玫瑰香气的苯乙醇 ，写出该反应的
的化学方程式： ，其反应类型是 。
（5）某种苯的同系物，其分子式为 C10H14，则其满足下列条件的结构有 种。
a. 苯环上只有一个取代基 b. 能被酸性高锰酸钾氧化
17．（12分）受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸
点 34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程图如下：
（1）用乙醚从固体粉末中提取青蒿素的方法是固液萃取，则操作Ⅰ的名称是 。
（2）操作 II的名称是 ，所需的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管外，
还需要 。
（3）操作 III的名称是 ，主要操作包含加热溶解、趁热过滤、 、过滤、洗
涤、干燥。
试卷第 4页，共 6页
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}
（4）用下列实验装置测定青蒿素（只含 C、H、O）分子式的方法如下：将 28.2g青蒿素样
品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后﹐再充分燃烧，精确测定装置 E和 F实验前
后的质量，根据所测数据计算。
①装置 E中盛放的物质是 (填字母，下同)，装置 F中盛放的物质是 。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．无水 CaCl2 d．碱石灰
②用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是 。
装置 实验前/g 实验后/g
E 24.6 44.4
F 82.2 148.2
③为保证所得数据的准确性，还需在 E后加装有无水硫酸铜的 U型管，在 F后依次加装
盛有浓硫酸和澄清石灰水的洗气装置，当观察到 ，
则可保证所得数据绝对准确。
18．(14分)利用稀有金属镍、钴制造的合金是航天领域重要材料之一。以含镍废料(主要成
分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO和 SiO2)为原料制备 Ni和 Co(OH)2的工艺流程
如下。
Co(OH) [Co(OH) ]2－已知： 2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成 4 ,也可溶于氨水
形成配离子[Co(NH3)6]2+。
（1）基态 Ni原子的价层电子的轨道表示式为 。
（2）滤渣”主要成分是 (填化学式)。
（3）写出氧化时发生的离子反应方程式为 。
（4）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+ 萃取 NiX2+2H+。
①“萃取”时需充分振荡，目的是 。
②“反萃取”后水层为 NiSO4溶液，需要往有机层中加入的试剂 1为 (填化学式)。
（5）写出 Co(OH)2酸式电离的电离方程式 。
（6）“沉钴”时氨水不能过量的原因是 。
试卷第 5页，共 6页
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}
（7）在“转化”步中加入 N2H4和不同浓度的 NaOH 溶液，含镍产
物的 XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否
存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米
镍粉最适宜的 NaOH溶液的物质的量浓度为 ，
写出该条件下制备纳米镍粉的离子方程式 。
19．(13分)氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列
问题：
（1）31Ga的基态原子价层电子排布式为 ，同周期基态原子未成对电子数与镓
相同的其他元素有 种。
（2）已知 N-甲基咪唑 结构中碳原子和右边的五元环共平面，其可以与 SiCl4
等物质反应。
①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近 SiCl4液流，液体流 （填“会”或“不会”）发
生偏转。
②一个 N-甲基咪唑分子中含有 个σ键。
③与甲基相连的 N原子的杂化轨道类型为 。
（3）沸点：CH3As(OH)2 (填“>”、“<”或“=”)(CH3)2AsOH，原因是 。
（4）砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似。根据图
中信息，下列说法正确的是 (填字母)。
a．黑砷中 As-As键的键能均相同
b．黑砷与 C60都属于混合型晶体
c．黑砷单层中 As原子与 As-As键的个数比为 2： 3
d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力
（5）GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
①若GaAs晶体密度为ρg cm 3，相对分子质量为M，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，
则晶胞中距离最近的两个 Ga原子间距离为 nm。
②在Mn掺杂到 GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的 As的数目为 。
试卷第 6页，共 6页
{#{QQABKQWk4giwgFbACR5KBwEgC0gQsJEgLaoMwRAdqAZCwJFAFKA=}#}

展开更多......

收起↑