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2024-2025学年第二学期期中考试
高二年级化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
班级 姓名
可能用到的相对原子质量： C-12
第I卷（选择题42分）
选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是（ ）
A．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
B．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全
C．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．的价层电子排布式：
C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
D．基态的离子结构示意图为
3．下列说法正确的是( )
A．电离能大小：I1(P)＜I1(S) B．半径大小：r(S2-)＜r(K+))
C．电负性大小：x(S)＜x(Cl) D．酸性强弱：HNO3＜H2CO3
4．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是(　　 ）
A．AB2 　　 B．C2D　　　　C．EF 　　 D．XY3Z
5．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是( )
A．NaCN B．
C． D．
6．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定
B．比沸点高
C．、、、的稳定性逐渐减弱
D．比更容易与反应
7．下列说法错误的是(　　)
A．干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原子 周围只有4个氧原子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．金刚石熔化时断裂共价键
8．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是(　　)
选项 分子 空间 构型 杂化 方式 孤电子 对数
A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对 孤电子对
B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对
C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对
D CO 三角锥形 sp3杂化 C含有一对 孤电子对
9．下列性质比较中，正确的是( )
A．沸点：
B．热稳定性：
C．酸性：
D．在水中的溶解度：
10．下列各组物质中，都是极性分子的是( )
A．BH3 和 NH3 B．HCl 和 BeCl2 C．PCl3 和 NCl3 D．SO2 和 CO2
11．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( )
A．和 B．和 C．和 D．和
12．下列事实不可以用氢键来解释的是(　 　)
A．水是一种非常稳定的化合物
B．测量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20
C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小
D．氨气容易液化
13．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内类似。有关冰晶胞的说法合理的是（ ）
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B．晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
14．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y＞Z＞W
B．最简单氢化物沸点：Y＜Z
C．X2Y2是极性分子
D．Z氧化物对应的水化物为强酸
第Π卷（非选择题58分）
二、非选择题（每空2分，共58分）
15.（16分）非晶硅光电薄膜的发电成本仅为多晶硅的三分之一，将成为今后太阳能电池的市场主流。就晶体硅与非晶体硅探究如下问题。
(1)如图a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅。
a：________；b：________。
(2)有关晶体常识的相关说法中正确的是________（多选题）
A．玻璃是非晶体 B．固体粉末都是非晶体
C．晶体具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性
D．区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X 射线衍射实验
(3)关于晶体的自范性，下列叙述正确的是________。
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性
（4）金刚石的晶胞如右图所示，回答下列问题：
1mol金刚石中有 molC-C键。金刚石的1个晶胞中有 个碳原子。金刚石中碳原子采取 杂化。已知晶胞参数棱长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA则金刚石的密度为
16.（14分）北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
(1) AsH3、NH3、PH3热稳定性由大到小的顺序为 熔沸点由高到低
(2)属于元素周期表中的 区；基态22 原子的电子排布式为 ；基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种；基态Fe3+的价层电子的轨道表示式为 。
(3)的第二电离能I2(Cu) Zn的第二电离能I2(Zn) (填“>”或“<”)
17．（14分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A的一种原子没有中子；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道填满且电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：D 、E 、F 。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是： 。
如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 。 F元素位于周期表的 区，此区元素的价电子层结构特点是 。
18.（14分）（1）下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线________；表示第ⅣA族元素氢化物沸点的是曲线________。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因是___________________。A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其原因是_________。
（2）二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力 ；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。两种晶体的熔点由高到低的顺序是 。2024-2025学年第二学期期中考试
高二年级化学学科答案
选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D C A D B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A A D C
非选择题（每空2分，共58分）
15.(16分）【答案】(1)非晶硅　晶体硅　(2)ACD　(3)B
（4）1 8 sp3 （8*12)/NA*a3
16.（14分）【答案】(1) NH3＞PH3＞AsH3 NH3＞AsH3＞PH3
(2)ds 1s22s22p63s23p63d24s2 9 (3) >
17.（14分）【答案】(1) ① Na Al Cu ② O ＞N＞H
(2) Al ds 价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子
（14分）【答案】（1）A　D　同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高　 H2O、HF、NH3分子间存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高
（2） 共价键 分子间作用力 二氧化硅＞碘
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