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河南省实验中学2024——2025学年下期期中试卷
高二 化学 参考答案
一、1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11.D 12.C 13.C 14.C
二、填空题（共4道大题， 共计58分）
15．（10分）每空2分
（1）2s22p3 (2)4∶3　 （3）CS2(合理即可)
(4)（5）3,3,4-三甲基己烷
16．(18分)每空2分
(1)[Ar]3d104s24p4 (2)sp3　三角锥形 (3)极性
(4) 低于 两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(5) ZnSe 4
　
(14分)每空2分
　(1)　(2)　溶液中有气泡产生，紫色溶液褪色；CO2。(3)CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　加成反应
（4）取少量待测液于试管中，先加氢氧化钠溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀（答到采分点即可给2分）　
(5)＋3HNO3＋3H2O
18.(16分)每空2分
（1）羧基 （2） +NaOH→ +NaCl 酯化反应或取代反应
（3）（4）BD （5）14 或
CH3
0
OH
CH3
576
×1010
NP
CH3
O2N
NO
NO
浓HSOa
CH COOH+
CH2OH
CH COOCH2
+H0河南省实验中学2024——2025学年下期期中试卷
高二 化学
（时间： 75 分钟，满分： 100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 F-19 Zn-65 Se-79
一、选择题（本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1.下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. KCl的电子式为
B. BF3的VSEPR模型为
C.2py电子云轮廓图为
D.基态24Cr原子的价电子轨道表示式为
2. 绿矾()在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.Fe原子在周期表中位于p区
B.基态S原子的核外电子空间运动状态有16种
C.绿矾中阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为
D.绿矾中存在的化学键有配位键、极性键、氢键等
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关化学键类型的叙述正确的是（　　）
A.化合物NH5中所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键
B.乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）
D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
4.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是（　　）
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.杂化轨道全部参与形成化学键
C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
D.四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释
5.下列描述正确的是（　　）
A.CS2为角形的极性分子
B.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
C.BF3键角为120°，SnF2键角大于120°
D.SO2和SO3的中心原子杂化方式不同
6.下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是( )。
A. SiO 、CS NaCl 、 CO B.NaCl 、CO 、CS 、SiO
C.CO 、CS 、NaCl 、SiO D.SiO 、NaCl 、CS 、CO
如下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。
下列关于元素R的判断一定正确的是（　　）
电离能/（kJ·mol－1） I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
A.R的最高正价为＋3价
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C.R元素第一电离能小于同周期相邻元素
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是（　　）
A.简单离子半径：Z＞X＞Y
B.W与Y能形成含有非极性键的化合物
C.X和Y的简单氢化物的沸点：X＞Y
D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（　　）
　　　
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能：Z＞Y＞X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
10.某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为nm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法正确的是（　　）
A.该物质的化学式可能为MN
B.M原子的配位数为3，N原子的配位数为6
C.该晶胞密度为ρ＝×1027 g·cm-3
D.若N1原子的坐标为（0.31，0.31，0），则N2原子的坐标为（0.69，0.69，0）
11. 下列命名正确的是（ ）
A. 的名称为2-甲基-3-戊烯
B. 的名称为1-氯-2-丙烯
C. 　1，3，4－三甲苯
D. 　2，2，3－三甲基戊烷
12. “结构决定性质”是有机化学学习的重要观念。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 立体异构体现了分子中原子或原子团空间排布不同，也会导致某些特殊性能的差异
B. 乙醇和钠的反应，体现了极性键易断裂的特性
C. 丙醛和丙酮的化学性质不同，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响
D. 乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而丙烷不可，说明基团之间相互影响可以改变性质
13. 有机化学学习过程中建立物质转化，试剂及条件、反应类型等多位一体的学习理念非常重要。下表中的物质转化能一步实现且所需的试剂和条件及反应类型的判断都正确的是 （ ）
选项 物质转化 试剂和条件 反应类型
A NaOH溶液/加热 消去反应
B → /光照 取代反应
C 乙基苯→苯甲酸 酸性高锰酸钾溶液 氧化反应
D /浓硫酸，加热 加成反应
A. A B. B C. C D. D
14.下列化合物中同分异构体数目最多的是( )
A．戊烷 B．丁醇 C．戊烯 D．二氯丙烷
二、填空题（共4道大题，共计58分）
15．(10分)按要求回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子排布式是　　　　　　　　　　。
(2)已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。
(3)写出一种与SCN－互为等电子体的分子______(用化学式表示)
（4）基态F原子的价电子轨道表示式为　　　　　　。
（5）有机化合物的正确命名为_______________。
16．(18分)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为________。
(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是________，SeO的空间结构是________。
(3)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)的沸点________(填“高于”或“低于”)，其原因是_____________________。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该硒化锌的化学式为________；该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为________pm。
17．(14分)如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：
回答下列问题：
(1)该气体可以衡量一个国家的石油化工发展水平，该气体的结构式是__________。
(2)请写出B中出现的主要现象____________________，说明该气体能被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化产物为_______。(写化学式)
(3)在C中发生反应的化学方程式为____________________________________，反应类型为________。
(4)C中反应产物所含官能团的检验方法为（写出操作、现象）______________________________ 。
(5)石蜡油经催化重整可以制取甲苯，甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________。
18.(16分)化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
（1）B中官能团的名称是 。
（2）C→D的化学方程式 。
B＋D→F的化学方程式 ，反应类型为 。
（3）E的结构简式 。
（4）对于化合物D，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．能和钠反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生氧化反应
（5）满足下列条件的F同分异构体数目为 （①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应），
写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为 。

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