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四川省华蓥中学高二下学期期中月考试化学参考答案
1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．D 7．A 8．B 9．A 10．A
11．D 12．C 13．D 14．B 15．D
16.（共14分）（除标注的外，每空2分）
Ⅰ.（1）正四面体（形）（1分） Be＞B＞Li（1分） （2）镁
Ⅱ.（3）BD （4） 3d6
Ⅲ.（5）
（6）① 12 ② 8
17.（共13分）（除标注的外，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4
（2）SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4
（3）CuSO4 （4）
（5）
（6）0（1分） （7）
18.（共14分）（除标注的外，每空1分）
(1) ③ ⑤⑥（2分） ①④（2分）
(2)⑨ ③⑥（2分） ① ⑦ ④
(3) ③ ② ①
19.（共14分）（每空2分）
（1）2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
（2）形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成
（3）A （4）AC
（5） 0.016 [Co(NH3)4Cl2]Cl 偏大
3d
个
个四川省华蓥中学高二下学期期中考试化学试题
第I卷（选择题）
相对原子质量：H 1 C 12 Au 197
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是（ ）
A．干冰 B．氨气 C．金刚石 D．NaCl
2．下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）
A．乙二醇 B．1，2-二溴乙烷
C．二氯甲烷 D．乳酸
3．下列有关共价晶体的叙述不正确的是（ ）
A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是
C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式
4．关于如图所示的有机物说法不正确的是（ ）
A. 分子中有1个手性碳 B. 该分子采用sp3杂化的碳原子数目为2个
C. 1mol该有机物分子中有12 mol C-C σ键 D. 该有机物能形成分子内氢键，并且含有三种官能团
5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（ ）
A. NH3与Cu2+的配位能力强于H2O B. lmol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为12NA
C. NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大
D. 深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应
6．下列有机物中，一氯代物有2种的是（ ）
① ②
③ ④
A．全部 B．①③ C．②④ D．②③
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．30g乙烷中所含的键数为
B．与足量反应生成分子的数目为
C．标准状况下，中含有的原子数目为
D．的溶液中含有的数目小于
8．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为C14H10O3
B．分子中碳的杂化方式有2种，所有碳原子可能共平面
C．分子中含有4种官能团
D．苯环上的一代氯物有5种
9．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是（ ）
A. m、n、p元素的第一电离能依次增大
B. n元素基态原子的轨道表示式：
C. w元素原子的价电子排布式为3d104s1
D. w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同
10．有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B是A的一种同分异构体。下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物A的一氯代物只有四种
B．用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为
D．B的结构可能有多种，其中一种名称为3-甲基-3-乙基戊烷
11．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与Li+作用而不与Na+或K+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是（ ）
A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征
B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同
D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化
12．顺铂 [Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（ ）
A. 碳铂中所有碳原子在同一平面上 B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是
C. 碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1
D. 1 mol 1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有键的数目为20NA
13．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是（ ）
A．BN晶体中存在配位键
B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为
C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用
D．1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．酸性重铬酸钾()溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶：
C．向溶液中加入少量溶液：
D．少量与KClO溶液反应：
15．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法错误的是（ ）
A．原子的配位数为8
B．a位置原子的分数坐标为
C．原子与镁原子间最短距离为
D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16. I．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。
（1）LiBH4由Li+和构成，的空间结构是_______________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为_________________；
（2）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1
738 1451 7733 10540 13630
M是___________(填元素名称)。
II．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H-N=N≡N，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为：N2H4+HNO2=2H2O+HN3 , HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和。回答下列问题：
（3）下列有关说法正确的是___________(填序号)；
A. HN3中含有5个σ键 B. HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
C. HN3中含有2个π键 D. N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（4）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，该配合物中心离子的价电子排布式为________。
Ⅲ. 我国科学家研发Fe2O3/C3N4催化剂设计锂氧电池及某新型材料碳化铁。请回答下列问题：
（5）Fe2O3中基态阳离子的价层电子排布图为_______________________________。
（6）某新型材料碳化铁晶胞如图所示。
①1个铁原子与___________个铁原子最近且等距离。
②每个晶胞中由铁原子形成的正四面体空隙有___________个。
17. 铜阳极泥含有金属(、、等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有、、等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：
已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+
（1）基态Se原子的核外电子排布式是___________________________。
（2）炉气中的可与、反应生成硒单质。写出该反应方程式:_______________________。
（3）溶液a的主要成分是___________________________。
（4）水氯化浸金过程中，，生成物的配离子是_____________(填化学式)。
（5）加入氨气后，溶解，请写出氨浸分银的离子方程式_____________________________________。
（6）SO的孤电子对数为_______。
（7）Au的晶胞为面心立方体结构、如图所示棱长为apm(1pm=1×10-10cm)晶体金的密度________________________。(可以不化简，阿伏伽德罗常数为NA)
18．（12分，每空1分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，为同一种物质的是_______。
①氯气和液氯 ②D和T ③和 ④和
⑤和 ⑥和
(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
属于芳香烃的是_______；属于卤代烃的是_______；属于醇的是_______；属于醛的是_______；属于酯的是_______。
(3)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
②由乙烯制备氯乙烷
③甲烷与氯气在光照条件下的反应
属于取代反应的是_________；属于加成反应的是_________；属于氧化反应的是_________。
19 某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验过程如下：
已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b.Co(OH)2是不溶于水沉淀
c.H2O2参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H2O2开始分解。
（1）制备配合物X的总反应方程式：
_______CoCl2+________H2O2+_____NH3+___________=_____[Co(NH3)5Cl]Cl2+____________
（2）“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利___________________________________________________________。
（3）加H2O2时应选择___________(填序号)。
A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接加热
（4）本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。
A. O2 B. KMnO4溶液 C. Cl2 D. HNO3
（5）Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co(NH3)5Cl]2+ Co3++5NH3+Cl-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。
已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co3+的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=________________mol；取上述溶液加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为__________________________________。若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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