资源简介

厦外湖里分校2024—2025学年(下)
初三化学适应性练习
需要用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64
第I卷
1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法合理的是
A. 就地填埋垃圾，美化环境 B. 研制可降解塑料，减少污染
C. 研制高毒农药，消除虫害 D. 污水灌溉农作物，节约用水
2. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是
A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大
C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
3. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 太阳能发电 C. 海水晒盐 D. 生石灰作发热包
4. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是
A. 取样 B. 溶解 C. 倾倒出上层清液 D. 测定
5. 下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给酸性土壤施用熟石灰 酸碱可以发生中和反应
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁的生锈只和水有关
C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
D 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大
A. A B. B C. C D. D
6. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是
【成分】维生素C(抗环血酸)、柠檬酸、碳酸氢钠等 【含量】每片含维生素C100mg 【规格】4g/片 【服用方法】用冷水或温水溶解后饮用
A. 该泡腾片可以预防坏血病
B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体
C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25%
D. 该泡腾片是混合物
7. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大
8. 图 1 集气瓶中装满 CO2，添加适量蒸馏水，振荡，先后利用注射器滴加 NaOH 溶液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图 2。下列说法错误的是
A. 阶段 I 说明所有二氧化碳溶于水并与水反应
B. 阶段 II 的压强变小，说明该过程 NaOH 溶液吸收了 CO2
C. 阶段 III 发生反应的方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D. 若将 NaOH 溶液换成 KOH 溶液，所得的压强变化趋势与图 2 相似
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞试液，观察颜色
B 鉴别羊毛线和涤纶 分别灼烧，闻气味
C 除去氯化钠溶液中的氯化镁 加入适量的氢氧化钠溶液
D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解，测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
10. 污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A. pH越大，混凝剂净水效果越好
B. 三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好
C. 用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性
D. pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上
11. 让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁
（1）装“洁厕灵”的塑料瓶属于___________(填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是___________(写化学方程式)。
（3）据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气。二者反应化学方程式，则X的化学式为___________。
（4）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是___________。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有___________(填化学符号)。
12. 根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是配制好的氢氧化钠溶液制作叶脉书签。配制该溶液时，应称量的氢氧化钠质量为___________g。将叶片在该氢氧化钠溶液中浸泡一段时间，叶片的表皮和叶肉得以去除，只留下清晰的叶脉，经洗净晾干后，叶脉书签得以制成。该过程体现氢氧化钠具有___________性。
（2）乙是探究酸碱中和反应的改进实验。
①该实验可证明酸碱能发生反应的证据是___________，反应的化学方程式是___________。
②该实验还体现出浓盐酸具有___________性，一段时间后，A烧杯中的溶液质量会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）丙是探究碱和盐之间的反应。试管A中的实验现象是___________。试管B中反应的化学方程式为___________。
13. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
（1）①黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是___________(填序号)。
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
②黄豆中的蛋白质___________(填“属于”或“不属于”)有机物。
营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
（2）磨浆时黄豆与水的质量比：实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为___________时，豆腐出品率最高。
（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点___________(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是___________。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有氯化镁和硫酸钙，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】时，硫酸钙的溶解度是的溶解度是54.6g。
【进行实验】时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
（4）本次使用的凝固剂是，不可能是，理由是___________。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式___________。
14. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
（1）磷酸铁锂()中Fe和O的元素质量比为___________。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为___________(任写一条)，该反应属于___________(填反应类型)。为了使反应更充分，在“酸浸”前可对材料进行的处理是___________。
（3）“除杂”中，将碳酸钠溶液加入所得的溶液中发生复分解反应可得到碳酸锂沉淀，反应的化学方程式___________。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是___________(写一点)。
15. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提高了原料的利用率，节约了生产成本。
已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“吸氨池”流出的溶液显______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，进入“碳化塔”后溶液的pH_______(选填“变小”“不变”或“变大”)。
（2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是______(选填标号)。
A. 溶剂质量减少
B. NaHCO3难溶于水，产生沉淀
C. NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出
（3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是_______。
（4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是______。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作_______(写一种)。
（5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是______。
16. 干燥剂在生产生活及科学实验中有广泛的用途。兴趣小组开展有关干燥剂的探究。
主题一：比较不同干燥剂的干燥性能
利用锌与稀硫酸反应制取氢气，连接装置(如图1)。在相同条件下分别将氯化钙、碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体混合物)放入U形管作干燥剂，进行实验，实验结果如图3、图4(已知：相对湿度越大，则气体湿度越大)。
（1）写出实验室制取氢气的化学方程式：_______。“制备氢气装置”应选用图2中的装置______(选填装置标号)。
（2）比较两种干燥剂的干燥效果需要控制相同的条件，如控制干燥剂的_______相同(写出两种)。
（3）根据图3和图4，干燥效果更好的干燥剂是_______，结合数据说明理由：_______。
主题二：探究久置干燥剂的再利用
（4）检验久置生石灰成分
①检验久置生石灰中是否含有碳酸钙，所需试剂是______、______(写名称)。
②检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙。
i.小红同学设计方案：取适量样品加水溶解后，滴加酚酞试液，溶液变红，说明该样品中含有氢氧化钙。兴趣小组认为这一方案不严密，理由是_______。
ii.兴趣小组查阅资料：碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳；氢氧化钙在500℃以上分解产生水和氧化钙。
请结合以上资料，设计实验方案检验久置生石灰中是否含有氢氧化钙(写出操作、现象、结论，不考虑久置生石灰中除氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙以外的物质)：_______。
（5）用久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂
经检验某久置生石灰干燥剂中含有氧化钙、氢氧化钙及碳酸钙。现欲用这一久置生石灰干燥剂制备氯化钙干燥剂，写出简要的制备方案：_______。
17. 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用溶液103.2g和溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。
（1）从物质类别角度看，属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）求原溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
厦外湖里分校2024—2025学年(下)
初三化学适应性练习
需要用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64
第I卷
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】（1）合成材料
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【12题答案】
【答案】（1） ①. 100 ②. 腐蚀
（2） ①. B烧杯中溶液由红色变成无色 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. 挥发 ④. 变小
（3） ① 产生蓝色沉淀 ②. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【13题答案】
【答案】（1） ①. A ②. 属于
（2）1：9 （3） ①. 错误 ②. 搅拌溶解
（4） ①. 20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，此时10g水中不会溶解1g硫酸钙 ②. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
【14题答案】
【答案】（1）7：8 （2） ①. ## ②. 置换反应 ③. 将材料研磨（合理即可）
（3）
（4）污染环境、浪费能源（合理即可）
【15题答案】
【答案】（1） ①. 碱性 ②. 变小 （2）C
（3）60℃时，碳酸氢钠受热分解
（4） ①. 降温结晶 ②. 氮肥
（5）循环使用NaCl溶液和CO2
【16题答案】
【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. B
（2）质量、颗粒大小 （3） ①. 氯化钙##CaCl2 ②. 氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后减少约60%，而经碱石灰干燥后湿度减小约17%
（4） ①. 稀盐酸 ②. 澄清石灰水 ③. 若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验 ④. 取样，称量固体样品质量为m1；加热样品，温度控制在500℃~900℃之间，至固体质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为m2，若m2＜m1，则久置生石灰中含有氢氧化钙
（5）往久置生石灰中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶
【17题答案】
【答案】（1）盐 （2）解：设硫酸铜的质量为x，
原溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。

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