资源简介

阆中中学校2025年春高2024级期中学习质量检测
化 学 试 题
（满分：100分 时间：75分钟 ）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷（选择题,共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题意要求的）
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．某地区雨水的pH值为6，可以判定该雨水为酸雨
C．北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅
D．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
2． 下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．沼气 B．天燃气 C．煤气 D．煤层气
3． 下列有关化学用语表示错误的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．苯的分子式：C6H6
C．甲烷的空间填充模型： D．乙炔的结构式：H－C≡C－H
4． 下列说法不正确的是
A．C60和纳米碳管互为同素异形体 B．和互为同位素
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．C2H6和C3H8互为同系物
5． 下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷与氯气在光照下反应 B．乙烯与水反应制取乙醇
C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
6． 下列说法正确的是
A．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产
B．高分子材料中的有机物分子都呈链状结构
C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D．橡胶硫化后形成网状结构，其稳定性会变差
7． 下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是
A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH2CH3
C．(CH3)3CCH2CH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)2
8． 根据乙烯的性质可以推测丙烯（CH2=CH-CH3）的性质，下列说法错误的是
A．丙烯在空气中燃烧伴有黑烟
B．丙烯与溴加成的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
C．丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯
D．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9． 下列说法正确的是
A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．工业合成氨属于氮的固定
C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D．NO可以用排空气法收集
10．下列有关说法正确的是
A．常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应
B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有漂白性
D．实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄
11．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2
B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色
C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO
D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L CHCl3所含原子数为0.5NA
B．常温常压下，14g N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
C．1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
D．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
13．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．Cu与浓HNO3反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2N= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中的离子方程式：SO2+2OH- = SO32-+H2O
C．氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式：SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O
D．制粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑
14．已知H2SiO3难溶于水,且其酸性比H2CO3弱,根据如图装
置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法不正确的是
A．NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染空气
B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C．H2S溶液中会出现淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性
D．为验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性KMnO4溶液
15．汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下。说法错误的是
A．稀燃过程中，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2
B．稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2
C．富燃过程中，还原产物为N2和CO2
D．富燃过程中，在Pt催化下NO2被CO还原的反应为2NO2+4CON2+4CO2
16．把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，得到的气体为NO2和NO，两种气体共0.12mol。则原HNO3溶液的物质的量浓度
A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L -1 C．8.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题(共52分，每空2分)
17．（12分）AD，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1） 若A常温下为非金属固体单质,B是能使品红褪色的有刺激性气味的无色气体。
D的化学式是 ，若要检验某溶液中是否含D的阴离子，所需的试剂
是 。
D的浓溶液在在加热的条件下可与碳发生反应，写出该反应的化学方程式____。
（2）若A在常温下为气体，是一种氢化物，C是红棕色的气体。
A的化学式为 。A→B的反应方程式 。
写出C→D转化的化学方程式 。
18. （12分）（1）观察下面几种烷烃的球棍模型：
A的结构简式为 。C的名称为 。链状烷烃的通式是 。
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最
多的是 (填化学式)。
（3）有机物可用“键线式”表示，物质CH3CH=CHCH3可表示为 ，一种
有机物Y的键线式如图： ，Y的分子式为 。
（4）某单烯烃在一定条件下与足量H2加成后所得产物的结构简式为
，该单烯烃的结构可能有 种。
19．（14分）某烃是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题：
（1）A分子中共面的原子有 个。
（2）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式 ，该反应类型为 。
（3）写出反应⑤的化学方程式 。
（4）高分子化合物E的结构简式为 ；
（5）C5H12的同分异构体有 种，相同条件下沸点最低的是 (写结构简式)。
20. （14分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。装置B中的试剂是 。
（2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
（3）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是 (填序号)。
①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液
（4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。
（5）若氨气过量，实验过程中观察到装置C内的现象为 。经检验发现另一
生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。
阆中中学校2025年春高2024级期中学习质量检测
化学参考答案
一、选择题（每题3分）
BCABB ADBBD CBCBC C
1、雨水的pH值应小于5.6，故选B。
2、煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，故选C。
3、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，故选A。
4、和都是单质，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子，B错误，选B。
5、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，乙烯与水反应制取乙醇是加成反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水
是甲烷发生了氧化反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应是乙烯被氧化，发生了氧化反应，故选B。
6．高分子材料中的有机物分子有链状结构，还有网状结构，光导纤维（二氧化硅）是无机物，橡胶硫化后形成网状结构，其稳定性会变强，A正确，故选A。
7、依据等效氢原理判断各烷烃中的H原子种类，即可知道烷烃的一氯取代物有几种，其中等效氢主要有三种：①同C上的H一样；②同C上的甲基上的H一样；③对称位置上的H一样；
A．如图所示对称，表明该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，A错误；
B．无对称性，但是有2个同C上的甲基，所以该烷烃有4种H，即，则一氯取代物有4种，B错误；
C．无对称性，但是有3个同C上的甲基，所以该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，C错误；
D．如图所示对称，且两边各有2个同C上的甲基，所以该烷烃只有2种H，即，则一氯取代物有2种，D正确；故合理选项为D。
8、丙烯与溴加成的产物是CH2Br-CHBr-CH3，故B错误，选B。
丙烯中含碳量高，燃烧伴有黑烟；丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是；丙烯中含有碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
9、氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO，不能直接生成NO2，A错误；
氨气是碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，现象是变为蓝色，C错误；
NO与氧气要反应，不能用用排空气法收集，D错误；故选B。
10．硫酸与铁、铝在常温下钝化，发生了反应，A错误；
用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的脱水性，B错误；
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性，C错误；
硫易溶于二硫化碳，故选D。
11、浓硝酸与铜剧烈反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，溶解的二氧化氮使溶液呈黄色，二者混合后呈绿色，C错误，故选C。
浓硝酸不稳定，容易分解，分解产生的溶解在浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；
稀硝酸与铜反应生成NO，但试管有空气，生成的NO与空气中的氧气反应生成，使得试管上方气体略有红棕色，故B正确；
硝酸的浓度越大，氧化性越强，与铜反应越剧烈，故D正确。
12、 N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子气体，所以组成的14g混合气体物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，B对，故选B。
标准状况下，CHCl3不是气体，A错；
1个Cu失去1个电子，所以1 mol Cu转移的电子数为NA，C错；
工业合成氨是可逆反应，所以得到NH3分子数小于NA，D错。
13、C对，选C。
3Cu＋8H＋＋2N= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O是铜和稀硝酸的反应，A错；
过量的SO2通入NaOH应生成亚硫酸氢根，B错；
制粗硅应生成CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，D错。
14、浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，打开a，关闭b，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应可生产二氧化碳，A可用于除去二氧化硫或检验二氧化硫，二氧化碳可与硅酸钠溶液反应，用于比较碳、硅非金属性的相对强弱，关闭a，打开b，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，可与硫化氢反应，生成硫，溶液变浑浊，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，避免污染环境。
A．二氧化硫是酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液可以吸收尾气，防污染，A对；
B．SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，溶液中不会出现白色沉淀BaCO3，B项错误；
C．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了SO2的氧化性，C项正确；
D．二氧化硫具有还原性，当A中KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，D项正确；故选B。
15、富燃过程反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，还原产物为N2，CO2为氧化产物，C错误；故选C。
由反应机理图(稀燃)可知，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NO2，A正确；
NO2与BaO发生氧化还原反应，反应可能生成NO和Ba(NO3)2，N的化合价由+4变为+2、+5，B正确；
由富燃过程机理图可知，Pt催化下NO2被CO还原为N2，反应为：2NO2＋4CON2＋4CO2，D正确；
16、把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物质的量，故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0 mol/L。故选C；
二、填空题（每空2分）
17、(1)H2SO4　稀盐酸和BaCl2溶液　C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)NH3　 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　
【详解】(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。(2)若A在常温下为气体，且是氢化物，C是红棕色的气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。A→B的反应是氨的催化氧化，C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO。
18、(1) CH3CH2CH3 正戊烷 CnH2n+2 (2) C4H10 (3) C5H6 (4) 3
19、(1) 6 (2) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
(3) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(4)
(5) 3 C(CH3)4
【详解】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯，在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，乙烯和氢气发生加成反应生成B乙烷，B和氯气发生取代反应生成C氯乙烷，A和水发生加成反应生成乙醇D。
20、(1)球形干燥管 碱石灰
(2)
(3) ③、①
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(5) 出现白烟 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【详解】（1）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气。
（2）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为：。
（3）浓盐酸易挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水。
（4）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。
（5）根据题干可知，氯气和氨气反应后发现另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒定律可
知，生成的是氮气，因此氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现象是：出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

展开更多......

收起↑