资源简介 (共24张PPT)第一节 原子结构第2课时 构造原理和电子排布式太阳光谱中的夫琅禾费线1814年,德国物理学家夫琅禾费发明了分光镜并用来观察太阳光,发现太阳光谱中有570多条黑线,后人称为夫琅禾费线。1925年,德国科学家洪特解释了复杂光谱,得出了过的元素的光谱学基态原子的电子排布,为构造原理的确立奠定了基础。1.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理。2.知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。1.通过认识原子结构及核外电子排布,辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。(宏观辨识与微观探析)2.结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。(证据推理与模型认知)体会课堂探究的乐趣,汲取新知识的营养,让我们一起 吧!进走课堂同一能层里的e-能量相同吗?电子层(能层)离核距离能量…654321…PONMLK能级(s,p,d,f,g…)能量电子层(能层)离核距离能量…654321…PONMLKss ps p ds p d fs p d f g…每层最多容纳e-数:2n22+6+10=182+6=82电子层(能层)离核距离能量…654321…PONMLK能级(s,p,d,f,g…)能量从1~20元素入手,分析电子填入能级的顺序:能层 能级 最多电子数 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaK 1s 2L 2s 22p 6M 3s 23p 63d 10N 4s 24p 64d 104f 14电子填入能级的顺序为:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d12212222122222322422522622612262226212262222623226242262522626226261226262一、构造原理与电子排布式(1)含义:以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入能级的顺序称为构造原理。每一行代表一个能层每个圆圈代表一个能级连线的方向表示电子填入能级的顺序电子填充顺序:1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s(2)示意图:1.构造原理构造原理呈现的能级交错源于 ,即钾和钙的光谱证实它们的最外层电子是4s1和4s2,是经验的,而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个 ,是个假想过程。 4s3d 光谱学事实思维模型构造原理中的电子排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序。(3)能级交错随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→ → 的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。 2.电子排布式(1)表示方法:按照构造原理,电子填满了一个能级再填入下一个能级基态原子的电子排布式如13Al:1s2 2s22p6 3s23p1能层能级能级上的电子数21Sc:1s2 2s22p6 3s23p6 3d14s2【特别提醒】能层低的能级要写在左边,而不是按照构造原理顺序书写。21Sc最后两个能级填充顺序4s23d1,但是在书写时为3d14s2。请根据构造原理,写出下列元素原子或离子的电子排布式:(1)N (2)Ne (3)S2- __________________(4)Ca2+ 。(5)32Ge ___________________________(6)35Br__________________________1s22s22p31s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p5【注意】书写时,不能按构造原理填充顺序写,而是按能层顺序写。能层低的能级要写在左边。【思考讨论】1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布; 除氦外它们的通式是什么?He 1s2Ne 2s22p6Ar 3s23p6Kr 4s 24p6Xe 5s 25p6Rn 6s 26p6通式:ns2np6(2)能级交错电子按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充19K:26Fe:1s2 2s22p6 3s23p6 4s11s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2能量:4s<3d3.简化电子排布式内层电子排布用相应稀有气体元素符号加“[ ]”来表示19K:26Fe:[Ar] 4s1[Ar] 3d64s2N:[He]2s22p3 Na:[Ne]3s1 Ca:[Ar]4s2写出第8号元素氧、第14号元素硅和第23号元素钒的简化电子排布式?O: [He]2s22p4Si: [Ne]3s23p2V: [Ar]3d34s24.价层电子排布(外围电子排布)价电子层:化学反应中可能发生电子变动的能级为突出化合价与电子排布的关系 温馨提示:主族元素的价层电子为最外层电子,过渡元素含次外层部分能级。26Fe:3d64s2N: 2s22p3 Na:3s1 K:4s1 Ca:4s2当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定。以Cr为例,电子排布不符合构造原理。【特别提醒】24Cr:1s22s22p63s23p63d44s2按构造原理3d54s1半充满状态时,较稳定3d54s1(或[Ar]3d54s1)29Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)1. 写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和价层电子排布。(1)9F:_____________________________;(2)16S:_________________________________;(3)19K:_______________________________;(4)21Sc:______________________________________。1s22s22p5 [He]2s22p5 2s22p51s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p41s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 4s11s22s22p63s23p63d14s2 [Ar]3d14s2 3d14s22.请写出K+、S2-、29Cu2+的电子排布式。K+:1s22s22p63s23p6 S2-:1s22s22p63s23p6Cu2+:1s22s22p63s23p63d9【巩固练习】原子核外电子排布构造原理电子排布式核外电子的填充顺序实质:各能级的能量高低顺序能级交错现象概念书写方法能层能级符号:K L M N O P Q能量:K → Q依次升高符号:s、p、d、f能级数=能层序数1.下列基态原子与离子的电子排布式错误的是 ( )A.K:1s22s22p63s23p64s1B.F-:1s22s22p6C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s2D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6C2.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)B3.下列原子或离子的核外电子排布式,正确的是( )A.16S2-:1s22s22p63s23p4B.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1C.18Ar:1s22s22p63s23p6D.9F:2s22p5C4.按要求填空:(1)基态B原子的电子排布式为____________ 。 (2)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为___________。 (3)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,基态N3-的电子排布式为____________。 (4)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:________________ __________________ 。 1s22s22p1或[He]2s22p1343s23p63d101s22s22p61s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p15.(1)(2023·浙江6月选考)基态N原子的价层电子排布式是_______。(2)(2023·全国乙卷)基态Fe原子的价电子排布式为________。(3)(2023·北京等级考)基态S原子价层电子排布式是_________。(4)(2023·海南等级考)锑和磷同族,锑原子基态的价层电子排布式为_____________ 。2s22p33d64s23s23p45s25p3 展开更多...... 收起↑ 资源预览