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(共24张PPT)
第一节 原子结构
第2课时 构造原理和电子排布式
太阳光谱中的夫琅禾费线
1814年，德国物理学家夫琅禾费发明了分光镜并用来观察太阳光，发现太阳光谱中有570多条黑线，后人称为夫琅禾费线。1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过的元素的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础。
1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。
2.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。
1.通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。（宏观辨识与微观探析）
2.结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。（证据推理与模型认知）
体会课堂探究的乐趣，
汲取新知识的营养，
让我们一起 吧！
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课
堂
同一能层里的e－能量相同吗？
电子层（能层）
离核距离
能量
…654321
…PONMLK
能级（s，p，d，f，g…）
能量
电子层（能层）
离核距离
能量
…654321
…PONMLK
s
s p
s p d
s p d f
s p d f g
…
每层最多容纳e－数：2n2
2＋6＋10＝18
2＋6＝8
2
电子层（能层）
离核距离
能量
…654321
…PONMLK
能级（s，p，d，f，g…）
能量
从1~20元素入手，分析电子填入能级的顺序：
能层 能级 最多电子数 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
K 1s 2
L 2s 2
2p 6
M 3s 2
3p 6
3d 10
N 4s 2
4p 6
4d 10
4f 14
电子填入能级的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d
1
2
2
1
2
2
2
2
1
2
2
2
2
2
3
2
2
4
2
2
5
2
2
6
2
2
6
1
2
2
6
2
2
2
6
2
1
2
2
6
2
2
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2
3
2
2
6
2
4
2
2
6
2
5
2
2
6
2
6
2
2
6
2
6
1
2
2
6
2
6
2
一、构造原理与电子排布式
(1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。
每一行代表一个能层
每个圆圈代表一个能级
连线的方向表示电子填入能级的顺序
电子填充顺序：
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s
(2)示意图：
1.构造原理
构造原理呈现的能级交错源于　　 　　　　，即钾和钙的光谱证实它们的最外层电子是4s1和4s2，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个　　　　　，是个假想过程。
4s
3d　
光谱学事实
思维模型
构造原理中的电子排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序。
(3)能级交错
随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→　　→　　的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。
2.电子排布式
(1)表示方法：按照构造原理，电子填满了一个能级再填入下一个能级
基态原子的电子排布式
如13Al：
1s2 2s22p6 3s23p1
能层
能级
能级上的电子数
21Sc：
1s2 2s22p6 3s23p6 3d14s2
【特别提醒】能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序书写。
21Sc最后两个能级填充顺序4s23d1，但是在书写时为3d14s2。
请根据构造原理，写出下列元素原子或离子的电子排布式：
（1）N
（2）Ne
（3）S2- __________________
（4）Ca2+ 。
（5）32Ge ___________________________
（6）35Br__________________________
1s22s22p3
1s22s22p6
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p5
【注意】书写时，不能按构造原理填充顺序写，而是按能层顺序写。能层低的能级要写在左边。
【思考讨论】
1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布； 除氦外它们的通式是什么？
He 1s2
Ne 2s22p6
Ar 3s23p6
Kr 4s 24p6
Xe 5s 25p6
Rn 6s 26p6
通式：ns2np6
(2)能级交错
电子按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充
19K：
26Fe：
1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
能量：4s＜3d
3.简化电子排布式
内层电子排布用相应稀有气体元素符号加“[ ]”来表示
19K：
26Fe：
[Ar] 4s1
[Ar] 3d64s2
N：[He]2s22p3 Na：[Ne]3s1 Ca：[Ar]4s2
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第23号元素钒的简化电子排布式？
O： [He]2s22p4
Si： [Ne]3s23p2
V： [Ar]3d34s2
4.价层电子排布(外围电子排布)
价电子层：化学反应中可能发生电子变动的能级
为突出化合价与电子排布的关系
温馨提示：
主族元素的价层电子为最外层电子，
过渡元素含次外层部分能级。
26Fe：
3d64s2
N： 2s22p3 Na：3s1 K：4s1 Ca：4s2
当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。以Cr为例，电子排布不符合构造原理。
【特别提醒】
24Cr：
1s22s22p63s23p6
3d44s2
按构造原理
3d54s1
半充满状态时，较稳定
3d54s1
(或[Ar]3d54s1)
29Cu：
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1. 写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和价层电子排布。
(1)9F：_____________________________；
(2)16S：_________________________________；
(3)19K：_______________________________；
(4)21Sc：______________________________________。
1s22s22p5　[He]2s22p5　2s22p5
1s22s22p63s23p4　[Ne]3s23p4　3s23p4
1s22s22p63s23p64s1　[Ar]4s1　4s1
1s22s22p63s23p63d14s2　[Ar]3d14s2　3d14s2
2.请写出K＋、S2－、29Cu2＋的电子排布式。
K＋：1s22s22p63s23p6 S2－：1s22s22p63s23p6
Cu2＋：1s22s22p63s23p63d9
【巩固练习】
原子核外电子排布
构造原理
电子排布式
核外电子的填充顺序
实质：各能级的能量高低顺序
能级交错现象
概念
书写方法
能层
能级
符号：K L M N O P Q
能量：K → Q依次升高
符号：s、p、d、f
能级数=能层序数
1.下列基态原子与离子的电子排布式错误的是 (　　)
A.K:1s22s22p63s23p64s1
B.F-:1s22s22p6
C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s2
D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
C
2.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是(　　)
A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C.E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
B
3．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是(　　)
A．16S2－：1s22s22p63s23p4
B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1
C．18Ar：1s22s22p63s23p6
D．9F：2s22p5
C
4.按要求填空:
(1)基态B原子的电子排布式为____________ 。
(2)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为___________。
(3)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,基态N3-的电子排布式为____________。
(4)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:
________________ __________________ 。
1s22s22p1或[He]2s22p1
34
3s23p63d10
1s22s22p6
1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
5.（1）（2023·浙江6月选考）基态N原子的价层电子排布式是_______。
（2）（2023·全国乙卷）基态Fe原子的价电子排布式为________。
（3）（2023·北京等级考）基态S原子价层电子排布式是_________。
（4）（2023·海南等级考）锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_____________ 。
2s22p3
3d64s2
3s23p4
5s25p3

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