资源简介 (共33张PPT)第三节 分子结构与物质的性质第1课时 共价键的极性通过视频,我们大致了解了臭氧的空间结构、性质和相关应用。我们知道,它和氧气都是由非极性O-O键构成的单质分子,但他们的空间结构却完全不同,同时氧气属于非极性分子,而臭氧却是极性分子,那么到底什么是极性分子,什么是非极性分子,如何判断分子的极性?1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。(宏观辨识与微观探析)2.通过键的极性对物质性质的影响的探析,形成“结构决定性质"的认知模型。(证据推理与模型认知)你家里有微波炉吗?微波炉经常用来加热饭菜,你知道这是为什么吗?微波炉的加热原理?HHHCl×δ+δ-一、共价键的极性共价键极性共价键非极性共价键由不同原子形成的共价键,共用电子对会发生偏移(电荷分布不均匀)由相同原子形成的共价键,共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)为什么同种元素的共用电子对不偏移,而不同种元素的共用电子对发生偏移 因为不同元素电负性不同,对电子对的吸引力不同。2.13.03.03.0H:Cl:: ::Cl:: ::Cl: :电负性相同共用电子对不偏移电荷分布均匀非极性键电负性不同共用电子对偏移电荷分布不均匀极性键电子云密度大电子云密度小颜色表示静电势的数值一方显正电性δ+,一方显负电性δ-H—Clδ+δ-共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关。1.共价键的极性影响因素极性大小:H-F > H-Cl > H-Br > H-I两种成键元素电负性差值越大,共用电子对偏移程度越大,键的极性越强。H F Cl Br I电负性 2.1 4.0 3.0 2.8 2.5H-F H-Cl H-Br H-I【即时巩固】指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2NH3BF3OH-非极性键极性键极性键极性键 非极性键极性键极性键极性键键极性的判断方法分子极性的实验用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电,为什么橡胶棒不能使CCl4液流的方向改变却能使水流的方向改变?二、分子的极性1.极性分子:分子中的正电中心和负电中心不重合,使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。2.非极性分子:分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。H2Oδ+δ+δ-δ++ -正电中心和负电中心不重合,极性分子δ+δ-δ-CO2±正电中心和负电中心重合,非极性分子3.分子极性的判断方法(1)物理模型法:化学键的极性的向量和是否为零或分子的正电中心和负电中心是否重合180 F1F2F合=0105 F1F2F合≠0CO2H2Oδ-δ+±δ-δ+δ+键的极性向量和不为0极性分子::NH3 三角锥形δ+δ+δ+H2OHCNV形H2O、HCN、NH3 等H2O2化学键的极性的向量和为零(2)空间结构对称法(多原子分子ABn,n≥2)化学键的极性的向量和不为零CO2、CS2BF3、AlCl3CH4、CCl4H2O、H2SNH3、PCl3CH3Clb.极性分子a.非极性分子HCN也是直线形,但并不对称,为极性分子。分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体…………(3)化合价法ABn型分子中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=该分子为非极性分子(3)化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数≠该分子为极性分子化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2中心原子化合价的绝对值中心原子价层电子数分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性33445566663425【即时巩固】按要求填写下列表格:根据上表格的数据,同学们能得出什么结论呢?【结论】ABn型分子中,若中心原子A的化合价的绝对值等于其价电子数(即价电子全部成键),则为非极性分子,否则就有孤电子对,为极性分子。(稀有气体)——非极性分子,但不含共价键。化合物——极性分子单 质——非极性分子【小结】分子极性的判断方法(1)单原子分子(2)双原子分子(3)多原子分子(ABn型)①物理模型法:若分子中极性键的极性向量和不等于零是极性分子,等于零是非极性分子。②空间结构对称法:若分子空间结构是中心对称,则为非极性分子,否则是极性分子。③根据中心原子的化合价判断:若中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子。若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则为非极性分子。④根据中心原子有无孤电子对判断:H2O2中的化学键为 、 。分子结构呈___________形,即空间结构不对称,为 分子。H2O2与O3的结构O3中的化学键为 。分子结构呈 形,为 分子。极性键极性键极性非极性键极性“半开书页”V资料卡片:常见的极性分子和非极性分子非极性分子极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子科普小能手表面活性剂简要回答表面活性剂的去污原理表面活性剂在水中会形成亲水基团向外,疏水基团向内的胶束,由于油渍等污垢是疏水的,会被包裹在胶束内腔,在摩擦力的作用下油渍脱离,达到去污目的。二、键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如,羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。羧酸 pKa丙酸(C2H5COOH) 4.88乙酸(CH3COOH) 4.76甲酸(HCOOH) 3.75氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65三氟乙酸(CF3COOH) 0.23pKa=-lgKa三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的电负性Cl的电负性>F-C的极性Cl-C的极性>F3-C的极性Cl3-C的极性>三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大三氟乙酸更容易电离出氢离子三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸,是由于氯的电负性大于氢的电负性,使Cl3C-的极性 大于 Cl2HC-的极性,导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子。1.试解释三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因?【思考交流】甲酸的酸性大于乙酸烷基(符号R-)是推电子基团烷基越长推电子效应越大使羧基中的羟基的极性越小羧酸的酸性越弱提示:随着烷基加长,酸性的差异越来越小2.试解释乙酸的酸性大于丙酸的原因?烷基是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。【归纳总结】共价键极性键非极性键极性分子非极性分子空间结构不对称空间结构对称空间结构对称对化学性质的影响共价化合物1.下列物质:①BeCl2 ②Ar ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是( )A. ①④⑥ B. ②③⑥C. ①④ D. ①③④⑤C2.(2023·山东等级考)下列分子属于极性分子的是( )A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4B3.①PH3分子的空间结构为三角锥形;②BeCl2分子的空间结构为直线形;③CH4分子的空间结构为正四面体形;④CO2为直线形分子;⑤BF3分子的空间结构为平面正三角形;⑥NF3分子的空间结构为三角锥形。下面对上述相关分子极性的判断正确的是 ( )A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子,其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子A4.(2023·北京等级考)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )A.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCl分子A5.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是____________。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是____________。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是__________。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是______________。(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道的分子是___________________________。(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道的分子是_____________。N2CS2CH4NH3H2O、NH3、CH4BF3 展开更多...... 收起↑ 资源预览