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吐鲁番市2024-2025学年第二学期期中检测试卷
高二年级 化学
（时长90分钟 总分100分）
姓名： 考号： 学校：
注意事项:
1、答题前填写好自己的学校、姓名、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为（ ）
A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族
2.下列说法错误的是（ ）
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
3.下列说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
4.下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是（ ）
A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化
C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上
5.下列叙述中正确的是（ ）
A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体
B．ClO3－的空间结构为平面三角形
C．氯化硼BCl3的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电
D．SiF4和H3O+的中心原子均为sp3杂化， SiF4分子呈正四面体形，H3O+呈三角锥形
6.下列对有关事实的解释正确的是（ ）
事 实 解 释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 的热稳定性比强 比的键能大
D 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
A．A B．B C．C D．D
7.磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见右图)与Cl2反应得PCl3和PCl5，固态PCl5中含有PCl4+、PCl6-两种离子。下列关于H2O、P4、PCl3和PCl4+的说法正确的是（ ）
A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B．PCl3的空间构型为平面三角形
C．P4与PCl4+中的键角相同 D．N4分子结构与P4分子相似，熔沸点更低
8.某晶体的粒子结构如右图所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12条棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（ ）
A．1∶3∶3∶1 B．3∶1∶3∶1
C．1∶1∶3∶3 D．1∶3∶1∶3
9.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是（　　）
A．元素X可能为锂
B．原子半径大小：r（M）> r（W）
C．X2W中各原子均达8电子稳定结构
D．Y和M在同一族
10.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是（ ）
A．W元素属于元素周期表区的金属元素 B．X2Z2仅含有非极性键
C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物 D．第一电离能：Y>Z>X>W
11.甲烷晶体的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
12.一种麻醉剂的分子结构式如右图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E D．ZW2中，Z的化合价为+2价
13.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应
14.下列说法不正确的是（ ）
A．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子 B．热稳定性：HF>H2O>NH3
C．沸点： ＜ D．强度：氢键>化学键>范德华力
第II卷（非选择题，共58分）
15.（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子电子占据 个能层，其最高能层有 个原子轨道；电子占据的最高能级的符号是
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的简化电子排布式为： ，位于元素周期表的 族 区。
(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填选项)。
A． B． C． D．
(4)NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是 。
16.（14分）I．2022年北京冬奥会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。
(1)干冰易升华，晶胞中1个CO2分子周围紧邻 个CO2，可以像氟利昂或 （10电子微粒，写化学式）一样作为制冷剂。
(2)在冰晶体中除氢键外还存在范德华力（10kJ/mol）。已知冰的升华热是90kJ/mol，则冰晶体中氢键的能量是 kJ/mol。
(3)Si与C同主族，晶态SiO2中O-Si-O和CO2中O-C-O键角大小：O-Si-O O-C-O（填“大于”“小于”“等于”），原因是 。
II．SiCl4可发生水解反应，机理如下：
(4)含s、p、d轨道的杂化类型有：A．dsp2，B．sp3d，C．sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。
(5)SiCl4在CCl4中溶解性较好，原因是 。
17.（16分）回答下列问题(1)含硫元素的微粒有很多，例如S8、SO2、SO3、SO32-、SO42-，其中S8的分子结构如右图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
①64g S8中含有的键数目是 。
②S8中S原子的杂化轨道类型是 ，SO32-的空间结构是 。
③沸点：SO3 SO2(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(2)中原子的杂化方式为 。
(3)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如右图所示。
可知，Li原子的第一电离能为 ，键键能为 。
18.（18分）现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答下列有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：
，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4,
G元素位于元素周期表中的第八列
(1)1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a= 。
化学键 A-A D=D A-D
键能(KJ/mol) 436 497 a
(2)B元素的原子核外共有 种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示)
(4)G位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为 ，实验室用一种溶液检验G3+时溶液变为血红色，该检验试剂为 。(用化学式表示)
(5)A分别与B、C、D形成的最简单化合物分子中心原子的杂化方式为 ，三种分子的键角由大到小的顺序为 (用化学式表示)。
标准答案
### 第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1. 答案 ：D
- 解析 ：根据核外电子排布式[Kr]4d 5s ，价电子排布为(n - 1)d ns ，符合ds区元素特点；电子层数为5，处于第五周期；最外层电子数为1，且(n - 1)d全满，属于第ⅠB族 。
2. 答案 ：B
- 解析 ：A选项，4s轨道最多容纳2个电子，1s 2s 2p 3s 3p 4s 违反泡利原理；B选项，基态原子电子应先排满4s再排3d，1s 2s 2p 3s 3p 3d 符合能量最低原理；C选项，根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p；D选项，Ca失去2个电子形成Ca ，基态电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 。
3. 答案 ：B
- 解析 ：A选项，冰融化破坏的是分子间作用力，H - O键未断裂；B选项，共价晶体中，共价键越强，破坏共价键所需能量越高，熔点越高；C选项，分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，不是共价键键能；D选项，分子稳定性取决于共价键强弱，不是分子间作用力。
4. 答案 ：D
- 解析 ：A选项，单键为σ键，双键含1个σ键和1个π键，丙烯中有8个σ键，1个π键；B选项，碳碳双键中的碳原子为sp 杂化，有2个碳原子是sp 杂化；C选项，碳碳双键为平面结构，3个碳原子在同一平面上；D选项，丙烯中含甲基，甲基上的氢原子与其他原子不在同一平面上。
5. 答案 ：D
- 解析 ：A选项，CS 中C原子价层电子对数为2，为直线形非极性分子；B选项，ClO 中Cl原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形；C选项，BCl 是共价化合物，液态和固态时都不导电；D选项，SiF 中Si原子价层电子对数为4，为正四面体形，H O 中O原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，呈三角锥形，中心原子均为sp 杂化 。
6. 答案 ：C
- 解析 ：A选项，金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同；B选项，CO 和H O分子的空间构型不同，是因为CO 中C原子价层电子对数为2，无孤电子对，为直线形，H O中O原子价层电子对数为4，有2对孤电子对，为V形，但二者中心原子杂化轨道类型均为sp ；C选项，HCl热稳定性比HI强，是因为HCl的键能比HI大；D选项，SiO 是共价晶体，干冰是分子晶体，SiO 熔点比干冰高是因为共价晶体的熔点高于分子晶体，与范德华力无关。
7. 答案 ：D
- 解析 ：A选项，H O稳定是因为H - O键键能大，氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质；B选项，PCl 中P原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；C选项，P 是正四面体结构，键角为60°，PCl 中P原子价层电子对数为4，无孤电子对，键角为109°28′，键角不同；D选项，N 和P 结构相似，N 相对分子质量小于P ，分子间作用力小，熔沸点更低。
8. 答案 ：A
- 解析 ：根据均摊法，A粒子个数为8×\(\frac{1}{8}\) = 1；B粒子个数为12×\(\frac{1}{4}\) = 3；C粒子个数为6×\(\frac{1}{2}\) = 3；D粒子个数为1，所以A、B、C、D 4种粒子的个数比为1∶3∶3∶1。
9. 答案 ：C
- 解析 ：由图可知，X化合价为 +1，原子序数最小，可能为锂；Y化合价为 +4，可能为碳；Z化合价为 +5，可能为氮；M化合价为 -3，可能为磷；W化合价为 -2，可能为硫。A选项，X可能为锂；B选项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径r（P）＞r（S）；C选项，X W若为Li S，Li原子最外层为2电子稳定结构，不是8电子；D选项，Y（碳）和M（磷）在同一主族。
10. 答案 ：A
- 解析 ：基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，X为H；Z可与X形成X Z 、X Z两种无色化合物，Z为O；Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，Y的内层轨道全充满，Y为N，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的，W为Cr。A选项，Cr属于d区金属元素；B选项，H O 含有极性键和非极性键；C选项，由H、N、O组成的物质可能是离子化合物，如NH NO ；D选项，第一电离能：N＞O＞H＞Cr 。
11. 答案 ：B
- 解析 ：A选项，甲烷晶胞中的球代表1个CH 分子；B选项，晶体中1个CH 分子中有12个紧邻的CH 分子；C选项，甲烷晶体熔化时克服分子间作用力；D选项，1个CH 晶胞中含有4个CH 分子 。
12. 答案 ：C
- 解析 ：X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于第二周期，结合分子结构，Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。A选项，HClO 是一种强酸；B选项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞C；C选项，原子半径：Cl＞C＞F；D选项，OF 中O的化合价为 +2价。
13. 答案 ：A
- 解析 ：A选项，(CN) 结构式为N≡C - C≡N，含有极性键（C - N）和非极性键（C - C）；B选项，N原子半径小于C原子，N≡C键的键长小于C≡C键的键长；C选项，分子中含有3个σ键和4个π键；D选项，(CN) 性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应。
14. 答案 ：D
- 解析 ：A选项，乳酸[CH CH(OH)COOH]中与羟基相连的碳原子为手性碳原子；B选项，非金属性：F＞O＞N，热稳定性：HF＞H O＞NH ；C选项，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，分子间氢键使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸；D选项，强度：化学键＞氢键＞范德华力。
### 第II卷（非选择题，共58分）
15.
- (1) 答案 ：2；3；2p
- 解析 ：基态N原子电子排布式为1s 2s 2p ，占据2个能层，最高能层为L层，有3个原子轨道，最高能级为2p。
- (2) 答案 ：[Ar]3d 4s ；ⅣB；d
- 解析 ：钛(Ti)原子序数为22，简化电子排布式为[Ar]3d 4s ，位于第四周期第ⅣB族，d区。
- (3) 答案 ：A
- 解析 ：A选项，[Ne]3s 处于基态镁原子的激发态，失去最外层一个电子所需能量最大；B选项为基态镁原子；C选项为镁离子；D选项为镁离子的激发态。
- (4) 答案 ：N＞H＞B
- 解析 ：与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，说明电负性N＞H＞B。
16.
- (1) 答案 ：12；NH
- 解析 ：干冰晶胞中1个CO 分子周围紧邻12个CO ；10电子微粒且可作制冷剂的有NH 。
- (2) 答案 ：40
- 解析 ：冰的升华热是90kJ/mol，范德华力为10kJ/mol，1个水分子形成2个氢键，设氢键能量为x，则90 = 10 + 2x，解得x = 40kJ/mol。
- (3) 答案 ：小于；CO 中C原子为sp杂化，键角为180°，SiO 中Si原子为sp 杂化，键角小于180°
- 解析 ：CO 中C原子为sp杂化，键角为180°，SiO 中Si原子为sp 杂化，键角小于180°。
- (4) 答案 ：B
- 解析 ：中间体SiCl (H O)中Si原子价层电子对数为5，杂化类型为sp d。
- (5) 答案 ：SiCl 和CCl 都属于非极性分子，根据相似相溶原理，SiCl 在CCl 中溶解性较好
- 解析 ：SiCl 和CCl 都属于非极性分子，根据相似相溶原理，SiCl 在CCl 中溶解性较好。
17.
- (1)
- ① 答案 ：2N
- 解析：64g S 的物质的量为\(\frac{64g}{256g/mol}\) = 0.25mol，1个S 分子含8个S - S键，所以含有的S - S键数目是0.25mol×8×N = 2N 。
- ② 答案 ：sp ；三角锥形
- 解析：S 中S原子价层电子对数为4，杂化轨道类型是sp ；SO 中S原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构是三角锥形。
- ③ 答案 ：＞；SO 相对分子质量大于SO ，分子间作用力大，沸点高
- 解析：SO 和SO 都属于分子晶体，SO 相对分子质量大于SO ，分子间作用力大，沸点高。
- (2) 答案 ：sp
- 解析：CO 中C原子价层电子对数为3，杂化方式为sp 。
- (3) 答案 ：520kJ/mol；498kJ/mol
- 解析：Li原子的第一电离能是Li(g)失去1个电子吸收的能量，为520kJ/mol；O = O键键能是O (g)形成2个O(g)吸收的能量，为498kJ/mol。
18.
- (1) 答案 ：462.8
- 解析：根据反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能，2H (g) + O (g) = 2H O(g)， - 241.5kJ/mol×2 = 2×436kJ/mol + 497kJ/mol - 4a，解得a = 462.8kJ/mol。
- (2) 答案 ：6；哑铃
- 解析：B为碳元素，核外电子排布式为1s 2s 2p ，共有6种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子占据2p轨道，呈哑铃形。
- (3) 答案 ：Cl ＞O ＞Al
- 解析：D为O，E为Al，F为Cl，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序是Cl ＞O ＞Al 。
- (4) 答案 ：d；3d 4s ；KSCN
- 解析：G位于第八列，为Fe元素，位于d区，价电子排布式为3d 4s ，检验Fe 用KSCN溶液。
- (5) 答案 ：sp ；NH ＞CH ＞H O
- 解析：A分别与B、C、D形成的最简单化合物为CH 、NH 、H O，中心原子C、N、O均为sp 杂化；CH 中无孤电子对，NH 中有1对孤电子对，H O中有2对孤电子对，孤电子对越多，键角越小，所以键角由大到小的顺序为NH ＞CH ＞H O。

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